高考化学5年高考真题精选与最新模拟专题05金属及其化合物 60页

【备战 2013】高考化学 5 年高考真题精选与最新模拟 专题 05 金属 及其化合物 【2012 高考真题精选】 （2012·四川）13.向 27.2gCu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5L，固体物质 完全反应，生成 NO 和 Cu(NO3)2，在所得溶液中加入 1.0mol/L 的 NaOH 溶液 1.0L，此时溶液 呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为 39.2g。下列有关说法不正确．．．的是 A．Cu 与 Cu2O 的物质的量之比为 2∶1 B．硝酸的物质的量浓度为 2.6mol/L C．产生的 NO 在标准状况下的体积为 4.48L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol 【考点定位】本题考查铜及其化合物知识和氧化还原反应的计算。 （2012·重庆）7．下列叙述正确的是 A.Fe 与 S 混合加热生成 FeS2 B. 3NaHCO 的热稳定性大于 32CONa C.过量的铜与浓硫酸反应用一氧化氮生成 D．白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷 【考点定位】本题考查元素化合物的有关知识吗，考查的知识点有 Fe 与 S 的反应、NaHCO3 的稳定性、Cu 与 HNO3 的反应等。 （2012·安徽）13．已知室温下，Al(OH)3 的 Ksp 或溶解度远大于 Fe(OH)3。向浓度均为 0.1mol·L—1 的 Fe(NO3)3 和 Al(NO3)3 混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液。下列示意图表示生成 Al(OH)3 的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积的关系，合理的是 （2012·天津）2．下列单质或化合物性质的描述正确的是 A．NaHSO4 水溶液显中性 B．SiO2 与酸、碱均不反应 C．NO2 溶于水时发生氧化还原反应 D．Fe 在足量 Cl2 中燃烧生成 FeCl2 和 FeCl3 （2012·海南）8．两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成， 且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是 A．BaCl2 和(NH4)2SO4 B．AgNO3 和 NH4Cl C．FeCl3 和 NaHCO3 D．KCl 和 Na2CO3 （2012·上海）17．将 l00mLl mol／L 的 Na2CO3 溶液等分为两份．其中一份加入少许冰醋酸， 另外一份加入少许 Ba(OH)2 固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中 c(CO3 2－)的变化分别是 A．减小、减小 B．减小、增大 C．增大、增大 D．增大、减小 （2012·上海）22．PbO2 是褐色固体，受热分解为 Pb 的+4 和+2 价的混合氧化物，+4 价的 Pb 能氧化浓盐酸生成 Cl2；现将 l mol PbO2 加热分解得到 O2，向剩余固体中加入足量的浓盐 酸得到 Cl2，O2 和 Cl2 的物质的量之比为 3：2。则剩余固体的组成及物质的量比是 A．1：1 混合的 Pb3O4、PbO B．1：2 混合的 PbO2、Pb3O4 C．1：4：l 混合的 PbO2、Pb3O4、PbO D．PbO2、Pb3O4、PbO 2PbO·PbO2 时，选项 A、D 中的 PbO：PbO2=3:1，选项 B 中的 PbO：PbO2=4:3，选项 C 中的 PbO： PbO2=7:5。 【考点定位】本题考查铅的化合物的性质，考查氧化还原反应规律的应用。 （2012·江苏）5. 下列有关物质的性质与应用不踿 相对应的是 A. 明矾能水解生成Al(OH)3 胶体，可用作净水剂 B. FeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路 C. SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆 D. Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 （2012·上海）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物， 通过与浓 HNO3 或浓 H2SO4 反应生成 SeO2 以回收 Se。完成下列填空： 27．Se 和浓 HNO3 反应的还原产物为 NO 和 NO2，且 NO 和 NO2 的物质的量之比为 1：1，写 出 Se 和浓 HNO3 的反应方程式________。 答案： 解析： 28．已知：Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO4 2-+4H+ SeO2、H2SO4(浓)、SO2 的氧化性由强到弱的顺序是______。 29．回收得到的 SeO2 的含量，可以通过下面的方法测定： ①SeO2+ KI+ HNO3→ Se+ I2+ KNO3+ H2O ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI 配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。 30．实验中，准确称量 SeO2 样品 0.1500g，消耗了 0.2000 mol/L 的 Na2S2O3 溶液 25.00 mL， 所测定的样品中 SeO2 的质量分数为___。 （2012·上海）钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成 下列计算： 57．叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生 40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠___g。 58．钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g 钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol 氢气。 (1)计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。 (2)计算并确定该钠-钾合金的化学式。 59．氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳， 有下列反应： 2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓ +Na2CO3+H2O 己知通入二氧化碳 336 L(标准状况下)，生成 24 mol Al(OH)3 和 15 mol Na2CO3，若通 入溶液的二氧化碳为 112L（标准状况下)，计算生成的 Al(OH)3 和 Na2CO3 的物质的量之比。 60．常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至 pH=7，然后将溶液蒸干得 氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。 氢氧化钠质量 (g) 氯化钠质量 (g) ① 2.40 3.51 ② 2.32 2.34 ③ 3.48 3.51 上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上 表 3 组数据，给出结论。 （2012·全国新课标卷）26.（14 分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高 价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 （1）要确定铁的某氯化物 FeClx 的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取 0.54g 的 FeClx 样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和 OH-的阴离子交换 柱，使 Cl-和 OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的 OH-用 0.40mol.L-1 的盐酸滴定，滴至终 点时消耗盐酸 25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出 FeClx 中 x 值： （列出计算过程）； （2）现有一含有 FeCl2 和 FeCl3 的混合物样品，采用上述方法测得 n（Fe）：n（Cl）=1:2.1， 则该样品中 FeCl3 的物质的量分数为 。在实验室中，FeCl2 可用铁粉和 盐 酸反应制备，FeCl3 可用铁粉和 反应制备； （3）FeCl3 与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3 与 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4，其反应的离子方程式为 。 与 MnO2-Zn 电池类似，K2FeO4-Zn 也可以组成碱性电池，K2FeO4 在电池中作为正极材料， 其电极反应式为 ，该电池总反应的离子方程式 为 。 （2012·江苏）20. (14 分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中 的应用日趋广泛。 (1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如 下： Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s) =3AlCl(g)+3CO(g) △H=a kJ·mol－1 3AlCl(g)=2Al(l)+AlC13(g) △H=b kJ·mol－1 ①反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H= kJ·mol－1(用含a、b 的代数 式表示)。 ②Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3 与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃) 的 化学方程式为 。 (2)镁铝合金(Mg17Al12 )是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的 Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为 Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定条件下可释放出氢气。 ①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是 。 ②在6. 0 mol·L-1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H2。1 mol Mg17 Al12 完全吸 氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H2 的物质的量为 。 ③在0. 5 mol·L-1 NaOH 和1. 0 mol·L-1 MgCl2溶液中， 图8 混合物Y 均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X－射线衍射谱图如图8 所示(X－ 射线衍射可用于判断某晶态物 质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中 产生氢气的主要物质是 (填化学式)。 (3)铝电池性能优越，Al-AgO 电池可用作水下动力电源， 其原理如图9所示。该电池反应的化学方程式为 。 【答案】 20. (14 分) (1)①a+b ②Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4↑ (2)②防止Mg、Al 被空气氧化 ②52 mol ③Al 图9 (3)2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O 【解析】（1）根据盖斯定律，将题中所给两方程式相加得所求反应，对应的△H=（a+b） （2012·海南）14．(9 分) 在 FeCl3 溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下： I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液； II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液 pH，同时鼓入足量的空气。 己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38 回答下列问题： (1)FeCl3 蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ： (2)过程 I 加入铁屑的主要作用是 ，分离得到固体的主要成分是 ， 从固体中分离出铜需采用的方法是 ； (3)过程 II 中发生反应的化学方程式为 ； (4)过程 II 中调节溶液的 pH 为 5，金属离子浓度为 。(列式计算) 【2011 高考真题精选】 1.（2011·北京高考卷）下列实验方案中，不能．．测定 Na2CO3 和 NaHCO3,混合物中 Na2CO3 质量分数的是 A.取 a 克混合物充分加热，建中 b 克 B.取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b 克固体 C.取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石 灰吸收，增重 b 克 D.取 a 克混合物与足量 Ba(OH)2 溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b 克固体。 【答案】C （2011·福建卷）下表各选项中，不能．．利用置换反应通过 Y 得到 W 的一组化合物是 选项 化合物 A B C D Y CO2 Fe2O3 C2H5OH FeCl3 W MgO Al2O3 C2H5ONa CuCl2 （2011·广东卷）某同学通过系列实验探究 Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的 的是 A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨 Mg 的活泼性 B、将 NaOH 溶液缓慢滴入 MgSO4 溶液中，观察 Mg(OH)2 沉淀的生成 C、将 Mg(OH)2 浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D、将 Mg(OH)2 沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水 MgCl2 固体 （2011·山东卷）Al、Fe、Cu 都是重要的金属元素。下列说法正确的是 A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C.制备 AlCl3、FeCl3、CuCl2 均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D.电解 AlCl3、FeCl3、CuCl2 的混合溶液是阴极上依次析出 Cu、Fe、Al 【答案】C （2011·重庆卷） 下列叙述正确的是 A. Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B.K、Zn 分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 C. Li、Na、K 的原子半价和密度随原子序数的增加而增大 D.C、P、S、Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 （2011·上海卷）高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是 A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 (2011·福建卷)四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛 铁矿（主要成分是 FeTiO3）制备 TiCl4 等产品的一种工艺流程示意如下： 回答下列问题： （1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发 生： 2Fe3＋＋Fe === 3Fe2＋ 2TiO2＋(无色) ＋Fe＋4H＋ === 2Ti3＋(紫色) ＋Fe2＋＋2H2O Ti3＋(紫色) ＋Fe3＋＋H2O === TiO2＋(无色) ＋Fe2＋＋2H＋ 加入铁屑的作用是____________。 （2）在②→③工艺中需要控制条件以形成 TiO2·n H2O 溶胶，该分散质颗粒直径大小在 _____________范围。 （3）若把③中制得的固体 TiO2·n H2O 用酸清洗除去其中的 Fe (OH)3 杂质，还可制得 钛白粉。已知 25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10-39,该温度下反应 Fe (OH)3＋3H＋ Fe3＋ ＋ H2O 的平衡常数 K=_____________。 （4）已知：TiO2 (s) ＋2 Cl2 (g)=== TiCl4(l) ＋O2(g) △H=+140KJ·mol-1 2C(s) ＋ O2(g)=== 2CO(g) △H=—221KJ·mol-1 写 出④中 TiO2 和 焦炭 、氯 气反 应生 成液 态 TiCl4 和 CO 气 体的 热化 学方 程式 ： _____________。 （5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工 艺流程中存在的不足之处是_____________（只要求写出一项）。 （6）依据下表信息，要精制含少量 SiCl4 杂质的 TiCl4 ，可采用_____________方法。 TiCl4 SiCl4 熔点/℃ －25.0 －68.8 沸点/℃ 136.4 57.6 （2011·广东卷）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹 气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下： （注 ：NaCl 熔点为 801℃；AlCl3 在 181℃升华） （1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换 反应产生新的杂质，相关的化学方程式为① 和② 。 （2）将 Cl2 连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除 Cl2 外还含有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存 在 。 （3）在用废碱液处理 A 的过程中，所发生反应的离子方程式为 。 （4）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以 AlCl4 ― 和 Al2Cl7 ―形式存在，铝电镀的主要电极反应式为 。 （5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是 。 （2011·天津卷）图中 X、Y、Z 为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分 产物已略去）。其中，A 俗称磁性氧化铁；E 是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。 回答下列问题： （1）组成单质 Y 的元素在周期表中的位置是 ；M 中存在的化 学键类型为 ；R 的化学式是 。 （ 2 ） 一 定 条 件 下 ， Z 与 H2 反 应 生 成 ZH4,ZH4 的 电 子 式 为 。 （3）已知 A 与 1molAl 反应转化为 X 时（所有物质均为固体）。放出 aKJ 热量。写出该 反应的热化学方程式： 。 （4）写出 A 和 D 的稀溶液反应生成 G 的离子方程式： （5）向含 4mol D 的稀溶液中，逐渐加入 X 粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请 在坐标系中画出 n(X2+)随 n（X）变化的示意图，并标出 n(X2+)的最大值。 （2011·新课标全国卷）0.80gCuSO4·5H2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随 温度变化的曲线）如下图所示。 请回答下列问题： （1）试确定 200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）； （2）取 270℃所得样品，于 570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体， 该反应的化学方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有 晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________； （3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与 Cu 在加热时发生 反应的化学方程式为________________； （4）在 0.10mol·L-1 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜 沉淀生成，当溶液的 pH=8 时，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Kap[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。 若在 0.1mol·L-1 硫酸铜溶液中通入过量 H2S 气体，使 Cu2+完全沉淀为 CuS，此时溶液中的 H+ 浓度是_______________mol·L-1。 12.（2011 海南，9 分）镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题： （1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的______________，还生成少量的 ______________（填化学式）； （2）CH3MgCl 是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是_____________，该化合物 水解的化学方程式为_________________； （3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为 298K 时的稳定状态）。 下列选项中正确的是_______________（填序号）。 ①MgI2 中 Mg2+与 I-间的作用力小于 MgF2 中 Mg2+与 F-间的作用力 ②Mg 与 F2 的反应是放热反应 ③MgBr2 与 Cl2 反应的△H＜0 ④化合物的热稳定性顺序为 MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 ⑤MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）△H=+600kJ·mol-1 【2010 高考真题精选】 （2010·全国Ⅰ卷）下列叙述正确的是 A．Li 在氧气中燃烧主要生成 2 2Li O B．将 SO2 通入 2BaCl 溶液可生成 3BaSO 沉淀 C．将 CO2 通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D．将 NH3 通入热的 CuSO4 溶液中能使 Cu2+还原成 Cu （2010·安徽卷）12.右图是一种稀硫对 Fe-Gr 合金随 Cr 含量变化的腐蚀性实验结果，下列 有关说法正确的是 A.稀硫酸对 Fe-Cr 合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱 B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是:Fe+6HNO3(稀)—Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O C.Cr 含量大于 13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对 Fe-Cr 合金的腐蚀 性最强 D.随着 Cr 含量增加，稀硫酸对 Fe-Cr 合金的腐蚀性减弱 （2010·安徽卷）13.将 0.01mol 下列物质分别加入 100mL 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶 液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) ①Na2O1 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl A.①>②>③>④ B.①>②>④>③ C.①=②>③>④ D.①=②>③=④ （2010·福建卷）9.下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是 X Y Z A Na NaOH NaHCO3 B Cu CuSO4 Cu(OH)2 C C CO CO2 D Si SiO2 H2SiO3 （2010·上海卷）11．将 0.4gNaOH和 1.06g Na2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1mol·L-1 稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2 的物质的量的关系的是 继续滴加时，盐酸和 Na2CO3 开始反应，首先发生：HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl，不放出 气体，当再加入 0.1L 时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，分析图像，可知选 C。 （2010·上海卷）21．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同 pH 的氨水和 NaOH 溶液， 各加入 10mL 0.1 mol·L-1 AlCl3 溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是 A．甲中沉淀一定比乙中的多 B．甲中沉淀可能比乙中的多 C．甲中沉淀一定比乙中的少 D．甲中和乙中的沉淀可能一样多 （2010·上海卷）22．由 5mol Fe2O3、4mol Fe3O4 和 3mol FeO 组成的混合物，加入纯铁 1mol 并在高温下和 Fe2O3 反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中 FeO 与 Fe2O3 的物质的量之比 可能是 A．4:3 B．3:2 C．3:1 D．2:l （2010 重庆卷）8．下列叙述正确的是 A．铝制容器可盛装热的 H2SO4 B．Agl 胶体在电场中自由运动 C．K 与水反应比 Li 与水反应剧烈 D．红磷在过量 Cl2 中燃烧生成 PCl3 （2010·全国卷Ⅰ）28．（15 分）有 A、B、C、D、E 和 F 六瓶无色溶液，他们是中学化学中 常用的无机试剂。纯 E 为无色油状液体；B、C、D 和 F 是盐溶液，且他们的阴离子均不同。 现进行如下实验： ①A 有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近 A 时产生白色烟雾； ②将 A 分别加入其它五中溶液中，只有 D、F 中有沉淀产生；继续加入过量 A 时，D 中 沉淀无变化，F 中沉淀完全溶解； ③将 B 分别加入 C、D、E、F 中，C、D、F 中产生沉淀，E 中有无色、无味气体逸出； ④将 C 分别加入 D、E、F 中，均有沉淀生成，再加入稀 HNO3，沉淀均不溶。 根据上述实验信息，请回答下列问题： 能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）： 不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法： （2010·广东理综卷）32（16 分） 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以  -锂辉石（主要成分为 Li2O Al2O3  4SiO2）为 原材料制备 Li2CO3 的工艺流程如下： 已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和 Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的 PH 分别为 3.2、5.2、 9.7 和 12.4；Li2SO4、LiOH 和 Li2CO3 在 303K 下的溶解度分别为 34.2g、12.7g 和 1.3g． （1）步骤Ⅰ前，  -锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________． （2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有 Li+、SO4 2-,另含有 Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、 Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”) 以调节溶液的 PH 到 6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。 （3）步骤Ⅱ中，将适量的 H2O2 溶液、石灰乳和 Na2CO3 溶液依次加入浸出液中，可除去 的杂质金属离子有______________． （4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________． （5）从母液中可回收的主要物质是_____________． （2010·安徽卷）28.（13 分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3 溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究： [实验]制备银镜，并与 Fe（NO3）3 溶液反应，发现银镜溶解。 （1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。 a.边振荡盛有 2％的 AgNO3 溶液的试管，边滴入 2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为 止 b.将几滴银氨溶液滴入 2 mL 乙醛中 c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热 d.银氨溶液具有较弱的氧化性 e.在银氨溶液配制过程中，溶液的 pH 增大 [提出假设] 假设 1：Fe1＋具有氧化性，能氧化 Ag。 假设 2：Fe（NO3）3 溶液显酸性，在此酸性条件下 NO3 能氧 化 Ag。 [设计实验方案，验证假设] （2）甲同学从上述实验的生成物中检验出 Fe3＋，验证了假设 1 成立。请写出 Fe3＋氧化 Ag 的离子方程式： 。 （3）乙同学设计实验验证假设 2，请帮他完成下表中内容（提示： NO 3  在不同条件下 的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。 实验步骤（不要求写具体操作过程） 预期现象和结论 ① ② …… 若银镜消失，假设 2 成立。 若银镜不消失，假设 2 不成立。 [思考与交流] （4）甲同学验证了假设 1 成立，若乙同学验证了假设 2 也成立。则丙同学由此得出结 论：Fe（NO3）3 溶液中的 Fe3＋和 NO 3  都氧化了 Ag。 你是否同意丙同学的结论，并简述理由： 。 （2010·福建卷）25．工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应， 某学习小组进行了以下探究活动： [探究一] （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10 分钟后移人硫酸铜溶 液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。 （2）另称取铁钉 6．0g 放入 15．0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液 X 并收集 到气体 Y。 ①甲同学认为 X 中除 3Fe  外还可能含有 2Fe  。若要确认其中的 2Fe  ，应先用 选 填序号）。 a．KSCN 溶液和氯水 b．铁粉和 KSCN 溶液 c．浓氨水 d．酸性 4KMnO 溶液 ②乙同学取 336ml（标准状况）气体 Y 通入足量溴水中，发生反应： 2 2 2 2 42 2SO Br H O HBr H SO    然后加入足量 2BaCl 溶液，经适当操作后得干燥固体 2．33g。由于此推知气体 Y 中 2SO 的体积分数为 。 [探究二] 分析上述实验中 2SO 体积分数的结果，丙同学认为气体 Y 中还可能含量有 2H 和 Q 气体。 为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。 （3）装置 B 中试剂的作用是 。 （4）认为 气体 Y 中还含有 Q 的理由是 （用化学方程式表示）。 （5）为确认 Q 的存在，需在装置中添加 M 于 （选填序号）。 a． A 之前 b．A-B 间 c．B-C 间 d．C-D 间 （6）如果气体 Y 中含有 2H ，预计实验现象应是 。 （7）若要测定限定体积气体 Y 中 2H 的含量（标准状况下约有 28ml 2H ），除可用测量 2H 体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。 （2010·重庆卷）26．（15 分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要 成分为金属 M 和 Ca ，并含有 3.5%（质量分数） CaO ． （1） Ca 元素在周期表中位置是 ，其原子结构示意图 ． （2）Ca 与最活跃的非金属元素 A 形成化合物 D，D 的电子式为 ，D 的沸点比 A 与Si 形成的化合物 E 的沸点 ． （3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式： P+ FeO+ CaO  3 4 2Ca PO + Fe （4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量 NaOH 溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成 灰绿色，最后变成红褐色 nM(OH) .则金属 M 为______；检测 n+M 的方法是_____（用离子 方程式表达）． （5）取 1.6g 钙线试样，与水充分反映，生成 224ml. 2H （标准状况），在想溶液中通 入适量的 2CO ，最多能得到 3CaCO g． 【2009 高考真题精选】 1.（2009·北京卷）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操 作和条件略）： Ⅰ.从废液中提纯并结晶出 FeSO4·7H2O。 Ⅱ.将 FeSO4·7H2O 配制成溶液。 Ⅲ.FeSO4 溶液与稍过量的 NH4HCO3 溶液混合，得到含 FeCO3 的浊液。 Ⅳ.将浊液过滤，用 90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到 FeCO3 固体。 Ⅴ.煅烧 FeCO3，得到 Fe2O3 固体。 已知：NH4HCO3 在热水中分解。 （ 1 ） Ⅰ 中 ， 加 足 量 的 铁 屑 除 去 废 液 中 的 Fe3+ ， 该 反 应 的 离 子 方 程 式 是 _________________。 （2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用_____________。 （3）Ⅲ中，生成 FeCO3 的离子方程式是_____________。若 FeCO3 浊液长时间暴露在空 气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_____________。 （ 4 ） Ⅳ 中 ， 通 过 检 验 来 判 断 沉 淀 是 否 洗 涤 干 净 。 检 验 的 操 作 是 _____________。 （5）已知煅烧 FeCO3 的化学方程式是 4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2。现煅烧 464.0 kg 的 FeCO3,得到 316.8 kg 产品。若产品中杂质只有 FeO，则该产品中 Fe2O3 的质量是_________ kg。 （摩尔质量/g·mol-1:FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72） （2009· 上海卷）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。 (1) 在 一 定 温 度 下 ， 氧 化 铁 可 以 与 一 氧 化 碳 发 生 下 列 反 应 ： Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ①该反应的平衡常数表达式为：K=______________________。 ②该温度下，在 2 L 盛有 Fe2O3 粉末的密闭容器中通入 CO 气体，10 min 后，生成了单 质铁 11.2 g。则 10 min 内 CO 的平均反应速率为_______________________。 (2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态： ①_______________________；②_______________________。 (3)某些金属氧化物粉末和 Al 粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v) 和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是_______________________。 (4) 写 出 氢 氧 化 铝 在 水 中 发 生 酸 式 电 离 的 电 离 方 程 式 ： ____________________________________。欲使上述体系中 Al3+浓度增加，可加入的物质是 _______________________。 （2009·广东卷）下列有关金属及其合金的说法不正确的是（ ） A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 （2009·福建卷）从铝土矿（主要成分是 Al2O3,含 SiO2、Fe2O3、MgO 等杂质）中提取氧化铝 的两种工艺流程如下： 请回答下列问题： （1）流程甲加入盐酸后生成 Al3+的离子方程式为______________________________。 （2）流程乙加入烧碱后生成 的离子方程式为_____________________________。 （3）验证滤液 B 含 Fe3+，可取少量滤液并加入_______________（填试剂名称）。 （4）滤液 E、K 中溶质的主要成分是_______________（填化学式），写出该溶质的一 种用途_______________。 （5）已知 298 K 时，Mg(OH)2 的溶度积常数 Ksp=5.6×10-12。取适量的滤液 B，加入一定 量 的 烧 碱 至 达 到 沉 淀 溶 解 平 衡 ， 测 得 pH=13.00 ， 则 此 温 度 下 残 留 在 溶 液 中 的 c(Mg2+)=__________。 （2009·宁夏、辽宁卷）下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中 A 为常见的金属单质，B 为非金属单质(一般是黑色粉末)，C 是常见的无色无味液体，D 是淡 黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。) (1)A、B、C、D 代表的物质分别为__________、__________、__________、__________(填 化学式)； (2)反应①中的 C、D 均过量，该反应的化学方程式是______________________________； (3)反应②中，若 B 与 F 物质的量之比为 4∶3，G、H 分别是________、_________(填化 学式)； (4)反应③产物中 K 的化学式为____________________； (5)反应④的离子方程式为_________________________。 (5)CO2+2OH-==== +H2O （2009·上海卷）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时 间(t)关系如下图。反应中镁和铝的( ) A.物质的量之比为 3∶2 B.质量之比为 3∶2 C.摩尔质量之比为 2∶3 D.反应速率之比为 2∶3 （2009·江苏卷）下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 （2009·上海卷）实验室将 9 g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热 反应之后，所得固体中含金属单质 18 g，则该氧化物粉末可能是( ) A.Fe2O3 和 MnO2 B.MnO2 和 V2O5 C.Cr2O3 和 V2O5 D.Fe3O4 和 FeO 【2008 高考真题精选】 （2008·重庆卷）下列叙述正确的是（ ） A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 B.Na2O2 与水反应、红热的 Fe 与水蒸气反应均能生成碱 C.Li、C、P 分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物 D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3 三种固体受热后均能生成气体 （2008·广东卷）铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（ ） A.不锈钢是铁合金，只含金属元素 B.一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C.铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 D.在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 （2008·广东卷）对于下列常见化学物质的认识错误的是（ ） A.明矾可用作净水剂 B.干冰能用于人工降雨 C.碳酸钙是文物陶瓷的主要成分 D.小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包 （2008·广东卷）相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应，至体系中均无固体 物质，消耗碱量最多的是（ ） A.Al B.Al(OH)3 C.AlCl3 D.Al2O3 （2008·江苏卷）研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法 可以收到直观形象的效果。下列表达不正确的是 A.密闭容器中 CuO 和 C 高温反应的气体产物： B.Fe 在 Cl2 中的燃烧产物： C.AlCl3 溶液中滴加 NaOH 后铝的存在形式： D.氨水与 SO2 反应后溶液中的铵盐： 【答案】B （2008·北京卷）1 mol 过氧化钠与 2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反 应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 A.Na2CO3 B.Na2O2 Na2CO3 C.NaOH Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na2CO3 (或 Na2O2+H2O 2NaOH+ O2↑，CO2+2NaOH Na2CO3+H2O) 最后得到 2 mol Na2CO3 固体，A 项正确。 （2008·北京卷）由 Fe2O3、Fe、CuO、C、Al 中的几种物质组成的混合粉末，取样品进 行下列实验（部分产物略去）： (1)取少量溶液 X，加入过量的 NaOH 溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入 CO2，无明 显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）______________。 (2)Z 为一种或两种气体： ①若 Z 只为一种气体，试剂 a 为饱和 NaHCO3 溶液，则反应 I 中能同时生成两种气体的 化学方程式是_______________________________________________________。 ②若 Z 为两种气体的混合物，试剂 a 为适量水，则 Z 中两种气体的化学式是 _________________。 (3)向 Y 中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符 号）___________________________。 ( 4)取 Y 中的溶液，调 pH 约为 7，加入淀粉 KI 溶液和 H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉 淀 生 成 。 当 消 耗 2 mol I- 时 ， 共 转 移 3 mol 电 子 ， 该 反 应 的 离 子 方 程 式 是 _________________________。 (5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生 Y 中的红色固体， 则 原 样 品 中 所 有 可 能 存 在 的 物 质 组 合 是 （ 各 组 合 中 的 物 质 用 化 学 式 表 示 ） ____________________________________。 【答案】 （1）Al （2）①C+2H2SO4 (浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O ②NO CO2 （3）Cu2+ Fe3+ H+ （2008·广东卷）铜在自然界存在于多种矿石中，如: 矿石名称 黄铜矿 斑铜矿 辉铜矿 孔雀石 主要成分 CuFeS2 Cu5FeS4 Cu2S CuCO3·Cu(OH)2 请回答下列问题： （1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是______________。 （2）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反 应：2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是________________。 （3）SO2 尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是_______________；处理该尾气 可得到有价值的化学品，写出其中 1 种酸和 1 种盐的名称_________________。 （4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量 Fe、Ag、Au 等金属杂质，需进一步采用电解法精 制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：___________________________________。 （5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________（填 字母）。 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 铜绿的主要成分 是碱式碳酸铜 可用稀盐酸除铜 器表面的铜绿 Ⅰ对；Ⅱ对；有 B 铜表面易形成致 密的氧化膜 铜容器可以盛放 浓硫酸 Ⅰ对；Ⅱ对；有 C 铁比铜活泼 铆在铜板上的铁钉在 潮湿空气中不易生锈 Ⅰ对；Ⅱ对；有 D. 蓝色硫酸铜晶体 受热转化为白色硫酸 铜粉末是物理变化 硫酸铜溶液可用 作游泳池的消毒剂 Ⅰ错；Ⅱ对；无 （2008·宁夏卷）某厂的酸性工业废水中含有一定量的 Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了 图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定 量的铁红和氧化铜。 填写下面空白。 （1）图中标号处需加入的相应物质分别是① 、② 、③ 、 ④ 、⑤ ； （2）写出①处发生反应的离子方程式 ；写 出③处发生反应的化学方程式 ； （3）铁红的化学式为 ；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途： 铁红 ；氧化铜 。 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (3)Fe2O3 用 作 红 色 涂 料 用作制造铜盐的原料 （2008·山东卷）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁 的化合物。 (1)冶炼铜的反应为 8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 若 CuFeS2 中 Fe 的化合价为+2，反应中被还原的元素是___________（填元素符号）。 (2)上述冶炼过程产生大量 SO2。下列处理方案中合理的是________（填代号）。 a.高空排放 b.用于制备硫酸 c.用纯碱溶液吸收制 Na2SO3 d.用浓硫酸吸收 (3)过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将 I-氧化为 I2: 通过改变反应途径 Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示 Fe3+对上述反应催 化的过程。________、___________（不必配平） (4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含 Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备 Fe2O3。方法为 ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 ②滤液先氧化，再加入过量 NaOH 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得 Fe2O3。 据以上信息回答下列问题： a.除去 Al3+的离子方程式是______________。 b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有 FeO。 提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN 溶液 KMnO4 溶液 NaOH 溶液 碘水 所选试剂为_____________。 证明炉渣中含有 FeO 的实验现象为___________. （2008·重庆卷）某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质 量。 （1）A 中试剂为______________。 （2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_____________________。 （3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：① 记录 C 的液面位置；②将 B 中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；③待 B 中不再有气体产生 并恢复至室温后，记录 C 的液面位置；④由 A 向 B 中滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操 作的顺序是___________；（填序号）记录 C 的液面位置时，除视线平视外，还应 _______________。 （4）B 中发生反应的化学方程式为______________________________________。 （5）若实验用铝镁合金的质量为 a g，测得氢气体积为 b mL（已换算为标准状况），B 中剩余固体的质量为 c g，则铝的相对原子质量为_______________。 （6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________（填 “偏大”、“偏小”、“不受影响”）。 （2008·江苏卷）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的 M、E 用所对应的元素符号 表示）： ⑴ 写 出 M 溶 于 稀 H2SO4 和 H2O2 混 合 液 的 化 学 方 程 式： 。 ⑵某同学取 X 的溶液，酸化后加入 KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相 关 的 离 子 方 程 式： 、 。 ⑶ 写 出 Cl2 将 Z 氧 化 为 K2EO4 的 化 学 方 程 式： 。 ⑷由 E 制备的 E(C2H5)2 的结构如下图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却 错误地认为它的结构为： 。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振 氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。 【最新模拟】 1．( 北京东城模拟)下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是( ) A．向 NaOH 溶液中通入 CO2 B．向 Ca(OH)2 溶液中通入 Cl2 C．向蒸馏水中加入少量金属 Na D．向 Al2(SO4)3 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液 答案：C 2．( 北京海淀模拟)亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的食品添加剂，具有防腐和增色作用。 下列对亚硝酸钠性质的分析中，不合理的是( ) A．亚硝酸钠中含有钠元素，焰色反应呈黄色 B．已知亚硝酸为弱酸，则亚硝酸钠溶液呈碱性 C．亚硝酸钠属于盐类物质，其水溶液能与金属钾反应生成金属钠 D．亚硝酸钠中氮元素的化合价为＋3，亚硝酸钠既具有氧化性又具有还原性 3．( 济南模拟)下列关于 C、Si、S、Cl 四种非金属元素的说法中，正确的是( ) A．两两结合形成的化合物都是共价化合物 B．在自然界中都能以游离态存在 C．氢化物的热稳定性比较：CH41∶1，则会导致 ________；若 n(NO)∶n(NO2)<1∶1，则会导致________。 (4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中 Ca(NO2)2 会发生分解，产物之一是 NO，其 反应的离子方程式为________。 (4)3NO－ 2 ＋2H＋===NO－ 3 ＋2NO↑＋H2O 13．氯化铜已被广泛用于生产颜料、木材防腐剂等化工产品。某研究小组用粗铜(含杂 质 Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)。 请回答： (1)实验室采用如图所示的装置，可将粗铜与 Cl2 反应转化为固体 1(部分仪器和夹持装 置已略去)。 ①仪器 A 的名称是________。 ②装置 B 中发生反应的离子方程式是_______________________________。 ③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收 HCl 的装置，你认为是否必要________(填 “是”或“否”)。 (2)试剂 X 用于调节 pH 以除去杂质，X 可选用下列试剂中的________(填序号)。 a．NaOH b．NH3·H2O c．CuO d．Cu2(OH)2CO3 e．CuSO4 (3)在将溶液 2 转化为 CuCl2·2H2O 的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组 同学欲探究其原因。 已知，在氯化铜溶液中有如下转化关系： Cu(H2O)2＋ 4 (aq)＋4Cl－(aq) CuCl2－ 4 (aq)＋4H2O(l) 蓝色 黄色 ①上述反应的化学平衡常数表达式是 K＝________。若增大氯离子浓度，则 K 值 ________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液 Y，进行如下实验，其中能够证明 CuCl2 溶液中有上 述转化关系的是________(填序号)。 a．将 Y 溶液稀释，发现溶液呈蓝色 b．在 Y 溶液中加入 CuCl2 晶体，溶液变为绿色 c．在 Y 溶液中加入 NaCl 固体，溶液变为绿色 d．取 Y 溶液进行电解，溶液颜色最终消失 14．科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。 (1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为____________。要 清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是________。 (2)如图为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为 320 ℃左右，电池反应为 2Na＋xS===Na2Sx，正极的电极反应式为________。M(由 Na2O 和 Al2O3 制得)的两个作用是 ________。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是 铅蓄电池的________倍。 (3)Na2S 溶液中离子浓度由大到小的顺序为______，向该溶液中加入少量固体 CuSO4，溶 液 pH___ _____(填“增大”“减小”或“不变”)。Na2S 溶液长期放置有硫析出，原因为 ____________________(用离子方程式表示)。 15．( 银川模拟 )有一结晶水合物 X·6H2O，X 中阴、阳离子个数比为 2∶3，其水溶液显酸 性，可发生如下的转化。其中 B、D、E、F 均为无色气体，C、G 为难溶于水的固体。在 A 溶 液中加入 BaCl2 溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。 请回答下列问题： (1)指出由 C→G 的现象是：________________________________________， 发生反应的化学方程式为______________________________________。 (2) 用 惰 性 电 极 电 解 溶 液 A 时 得 到 D 的 电 极 反 应 式 为 ________ ， 电 解 后 溶 液 pH________(填“增大”、“减小”或“不变”) (3)B 与 D 反应生成 F 的化学方程式为______________________________， 表现了 B 的________性。 (4)该晶体水合物的化学式为__________________________________。 16．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去， 气密性已检验)。 实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当 B 中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞 a。 Ⅳ.…… (1)A 中产生的是黄绿色气体，其电子式是________，在该反应中浓盐酸表现了______ 性和________性。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________________。 (3)B 中溶液发生反应的离子方程式是___________________________。 (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是__________________ _______________________________________________________________。 (5)过程Ⅲ实验的目的是___________________________________。 (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________，得电子 能力逐渐减弱。 17．( 东北三校模拟)为了探究过氧化钠的强氧化性，某研究性学习小组设计了如图所示的 实验装置。 实验步骤及现象如下： ①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。 ②缓慢通入一定量的 N2 后，将装置 D 连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧 瓶中缓慢滴加浓盐酸，剧烈反应，产生黄绿色气体。 ③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置 D 中收集到能使带火星的木条 复燃的无色气体。 ④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的 N2，至装置中气体无色。 回答下列问题： (1)装置 B 中湿润的红色纸条褪色，证明 A 中反应有________(填化学式)生成。若 B 中 改放湿润的淀粉 KI 试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原 因_____________________________________________。 (2)装置 C 的作用是___________________________________________。 (3)甲同学认为 O2 是 Na2O2 被盐酸中的 HCl 还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能 的理由为： ①_____________________________________________________________； ②_____________________________________________________________。 (4)实验证明，Na2O2 与干燥的 HCl 能反应，完成并配平该化学方程式。 该反应________(填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的 Cl2 ，理由是 __________________________________________________________________ _________________________________________________________________(要求答出 两点)。