高考化学4月模拟测试试题 10页

琼海市 2013 年高考模拟测试 化 学 科 试 题 （时间：90 分钟 满分：100 分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓 名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第 I 卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5．本试卷满分 100 分,考试时间 90 分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 K 39 Fe 56 Ni 59 Cu 64 La l39 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共 6 小题，每小题 2 分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1、2012 年 2 月 29 日，新发布的《环境空气质量标准》中增加了PM2.5 监测指标。PM2.5 是指 大气中直径小于或等于 2. 5 μm 的颗粒物，其主要来源之一是化石燃料的燃烧。下列措施能 减少 PM2.5 污染的是 A．鼓励使用液化石油气做燃料 B．鼓励使用太阳能、风能等能源 C．鼓励煤火力发电，少用水力发电 D．鼓励用私家车，少坐公交车出行 2、下列有关化学用语及其叙述，不正确．．．的是 A. 乙烯分子的结构简式：CH2＝CH2 B. 12 6 C与 14 6 C互为同位素 3、下列关于有机物的叙述，正确的是 A. 乙烯能使溴水褪色，但不能使酸性 KMnO4 溶液褪色 B. 体积分数为 75%的酒精溶液不能使细菌蛋白质变性 C. 所有烷烃分子中都存在碳碳单键 D. 新制氢氧化铜悬浊液可用于检验葡萄糖的存在 4、在 pH＝1 的某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A．NH4 ＋、K＋、SO4 2－、Br－ B．K+、Na+、AlO2 －、Cl－ C．Fe3+、K+、SO4 2－、NO3 － D．K＋、Na+、NO3 －、I－ 5、下列实验操作中正确的是 A．蒸发时，只要蒸发皿中出现固体，立即停止加热 B．蒸馏时，温度计水银球应插入液体中，但不能碰到烧瓶内壁 C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C. 氟离子结构示意图： D. 丙烷分子的球棍模型： D．焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色 6、相同温度下，将等体积等 pH 的醋酸和盐酸溶液，分别加入 V1 mL、V2mL 的水稀释后，测得 溶液的 pH 仍然相同，则下列关系正确的是 A、V1 > V2 B、V1 < V2 C、V1 = V2 D、无法判断 二、不定项选择题（本题包括 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合 题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只 选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分） 7、若 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．0.1 L l mol·L－1 Na2CO3 溶液中，阴离子总数大于 0.1NA B．标准状况下，22.4 L 氦气中含有的原子数为 2NA C．100 g 98%的浓硫酸中，氧原子总数为 4NA D．4.6 g 组成为 C2H6O 的有机物，C－H 键数目不一定为 0.5NA 8、A～D 是含同一种元素的四种物质，A 和D 分别是该元素的单 质和最高价氧化物的水化物，他们之间有如如图所示的转化关 系。A 不可能是（ ） A. S B. Si C. Al D. Fe 9、下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．过量 CO2 通入 NaOH 溶液中：CO2+2OH－= CO3 2－+ H2O B．铜与足量浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3 －=Cu2++2NO2↑+2H2O C．碳酸钠固体溶于水：CO2－ 3 +2H2O H2CO3 +2OH－ D．钠与水反应：2Na + 2H2O= 2Na++2OHˉ+ H2↑ 10、用下列实验装置完成相应实验，正确的是 A．甲装置用于证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si B．乙装置用于配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 C． 丙装置用于模拟比较生铁在两种环境下的电化学腐蚀 D．丁装置用于测定某稀盐酸的物质的量浓度 11、有关能量的判断或表示方法正确的是 A．已知中和热为 57.3kJ/mol，则含 0.5mol H2SO4 的浓溶液与含 1molNaOH 的溶液混合， 放出热量为 57.3 kJ B．从 C（石墨）= C（金刚石）△H = + 119kJ/mol；可知：石墨比金刚石更稳定 C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多 D．2g H2 完全燃烧生成液态水放出 285.8kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l) △H = -285.8kJ/mol 12、室温下，将 0.100 0 mol·L－1 盐酸滴入 20.00 mL 未知 浓度的某一元碱 MOH 溶液中，溶液 pH 随加入盐酸体 积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确．．的是 A．该一元碱溶液浓度为 0.100 0 mol·L－1 B．a、b、c 点的水溶液导电性依次减弱 C．室温下，MOH 的电离常数 Kb＝1×10－5 D．b 点：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ) 第Ⅱ卷 本卷包括必考题和选考题两部分。第 13 题～第 17 题为必考题，每个试题考生都必须做 答。第 18 题～第 20 题为选考题，考生根据要求做答。 13、（8 分）一定条件，物质 A~E 转化关系如右图，其中 A 为单质，常温下 E 为无色液体。 （1）若 A、C、D 均含氯元素，C 为氯碱工业的原料，D 溶液具有漂白性，则 A 与 B 反应的离 子方程式是 ；检验 C 中所含阴离子的操 作方法是 。 （2）若 A 为红色金属，B 为某酸的浓溶液，D 为可形成酸雨的无色气 体。A 与 B 反应的化学方程式是 。 （3）上述（1）、（2）中的 D 都能使品红溶液褪色，利用褪色后的溶液， 探究使品红溶液褪色的物质是什么，其实验方法是 。 14.（10 分）工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。 (1) 不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。 1 该反应ΔH 0 (填“>”或“<”，下同)，ΔS 0， 则该反应 (填“一定”“一定不”或“不一定”) 能自发进行 ② 实际生产条件控制在 250℃、l.3×l04kPa 左右，你认为选 择此压强的理由是 。 (2) 某温度下，将 2mol CO 和 6mol H2 充入 2L 的密闭容器中，3 分钟后，达到平衡状态，测得 c(CO)＝0.1mol·L －1。 ① 反应初始 3min 内 H2 的平均反应速率为 ，该反应 的平衡常数 K＝ 。 ② 在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的 1/2，达到新平衡时，与原平衡 相比，下列有关说法正确的是 (填字母)。 a. 氢气的浓度减少 b. 正反应速率加快，逆反应速率也加快 c. 甲醇的物质的量增加 d. n(H2)/n(CH3OH)增大 15．（8 分）如下图所示，电解一段时间后，测得 C 中 Ag+ 减少了 0.1 mol，Fe 电极被溶解。 试回答： (1)直流电源的 b 端是 (填“正”或“负”)极，C 中 Fe 电极的电极反应式 为 。 (2)当 C 中 Ag+ 减少 0.1 mol 时，B 中 Cu2＋ 恰好完全析出为 Cu，假设电解前后溶液体积都 为 100 mL，则通电前 c(CuSO4)＝ ；若要将电解后的 B 恢复为原溶液，应向其中加入 的物质为 。 (3)若 A 中 X 溶液为 100 mL 1.1mol/L 的 HCl 溶液，假设电解产生的气体全部逸出，则产 生的所有气体在标准状况下的总体积为 ；电解后溶液的 pH 值为 。（假 设溶液体积不变） 16．（8 分）工业上可以用石油或淀粉作原料生产乙醇。 （1）用石油作原料生产乙醇的一系列反应如下图所示： 选择一种合适的试剂，完成反应③的化学方程式 。 （2）用淀粉为原料生产乙醇，需经水解、发酵等过程。写出发酵涉及的化学方程式（提示： 发酵过程中有 CO2 放出） 。 （3）有机物 A 是乙醇的一种同系物。6 g A 跟足量金属钠反应，产生的氢气在标准状况下的 体 积 为 1.12 L 。 则 A 的 分 子 式 为 ， 可 能 的 结 构 简 式 为 ， 。 17、（10 分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭 火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下： 2 NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH＜0 （1）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌 混合，生成的氨基甲酸铵晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。 注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。 ① 发 生 器 用 冰 水 冷 却 的 原 因 是 ，液体石蜡鼓泡瓶的作用 是 。 ②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是 （填写操作名称）。为了得到 干燥产品，应采取的方法是 （填写选项序号）。 a. 常压加热烘干 b. 高压加热烘干 c. 真空 40 ℃以下烘干 ③尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用： ；浓硫酸 的作用： 、 。 （2）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品 0.782 0 g，用足量石灰 水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质 量为 1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为 。 [Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3) =79、Mr(CaCO3)=100] 选考题（请考生在 18、19、20 三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。作 答时用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。） 第 18、19、20 三题的第一题为选择题，在给出的四个选项中，有两项是符合题目要求的，请 将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第二题为非选择题，请在答题卡上相应位 置作答并写明小题号。 18．【选修 5——有机化学基础】（20分） 18-Ⅰ（6分）下列说法正确的是 A．苯酚显酸性,是因为羟基对苯环影响的结果 B．分子式为 C2H4 和 C3H6 的物质一定互为同系物 C．聚合物 是苯酚和甲醛在一定条件下反应得到的高分子化合物 D． 1mol 与足量的 NaOH 溶液加热充分反应，最多能消耗 4mol NaOH 18-Ⅱ（14 分） 根据下列有机化合物，回答问题。 （1）上述互为同分异构体的化合物为 （填代号）； （2）写出丙中官能团的名称 ； （3）丁在一定条件下，可以发生水解反应，生成 X、Y 两种物质（相对分子质量：X＜Y）。 由 X 经下列反应可制得 N、F 两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。 ①X 转化为 M 的反应类型是 。 ②写出 B 转化为 C 的化学方程式 。 ③C 与新制氢氧化铜反应的化学方程式为： 。 ④在一定条件下，两分子 E 能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构 简式为 。 ⑤写出 3 种含有一个羟基、一个酯基的 E 的同分异构体的结构简式： 、 、 。 19．【选修 3——物质结构与性质】（20分） 19-Ⅰ（6 分）下列说法中正确的是 。 A．丙烯分子中有 8 个σ键，1 个π键 B．在 SiO2 晶体中，1 个 Si 原子和 2 个 O 原子形成 2 个共价键 C．NF3 的沸点比 NH3 的沸点低得多，是因为 NH3 分子间有氢键，NF3 只有范德华力 D．NCl3 和 BC13 分子中，中心原子都采用 sp3 杂化 19-II（14 分） 人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被 科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题： （1）Ti 元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基态原子的电子 排布式为________。 （2）在 Ti 的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4 三种化合 价，其中以＋4 价的 Ti 最为稳定。偏钛酸钡的热稳定 性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中 都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图 所示，它的化学式是 ，其中 Ti4＋的氧配位数为 ，Ba2＋的氧配 位数为 ， （3）常温下的 TiCl4 是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2℃，沸点 136.2℃，所以 TiCl4 应是 化合物，其固体是 晶体。TiCl4 在潮湿空气中易挥发， 水解而冒白烟，这是因为水解后有 生成。 （4）已知 Ti3＋可形成配位数为 6 的配合物，其空间构型为正八面体，如下图 1 所示，我 们通常可以用下图 2 所示的方法来表示其空间构型（其中 A 表示配体，M 表示中心原 子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空间构型也为八面体型，它有 种同分异构 体，请在下图方框中将其画出。 20．【选修 2——化学与技术】（20分） 20-Ⅰ（6 分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中正确的是__________。 A．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技术，不能降低机动车尾气中有害气体排 放 B．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏 C．为了有效的发展清洁能源，采用电解水的方法大量制备 H2 D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中 CO 和 NOx 反应生成无毒气体 20-II（14 分） 浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，下图是海 水加工的示意图，根据下图回答问题。 （1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有 （写出两种）。 （2）下图是从浓缩海水中提取溴的流程图。写出下图中①②的化学式：① ， ② ，吸收塔中发生的化学反应方程式为 。 图 1 图 2 淡 水 食 盐 溴 镁 重 水海 水 浓缩海水海 水 淡 化 工 厂 浓缩 海水 含 Br2 溶液 含 ① 吸收塔 含浓 Br— 溶液 浓 Br2 溶液 含 Br2 空气 空气和水蒸气C12 ② （3）制备金属镁是通过电解熔融的 MgC12，而不用 MgO，其原因是 。 （4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备 NaOH、H2 和 C12。海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉 淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是 。电解食 盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是 。 （5）多晶硅主要采用 SiHCl3 还原工艺生产，其副产物 SiCl4 可转化为 SiHCl3 而循环使用。 一定条件下，在 20L 恒容密闭容器中的反应：3 SiCl4（g）+2 H2（g）+Si（g） 4 SiHCl3（g）。达平衡后，H2 与 SiHCl3 物质的量浓度分别为 0.140mol/L 和 0.020mol/L， 若 H2 全部来源于氯碱工业，理论上需消耗纯 NaCl 的质量为 kg。 琼海市 2013 高考模拟测试 化学科参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 B C D A C A AD D BD C BC AC 13、（8 分） （1）Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O（2 分）；取少量待测液于试管中，滴入少量稀硝酸酸化， 再滴入 AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，则证明有 Cl-（2 分） （2）Cu+2H2SO4（浓）  CuSO4+SO2↑+2H2O；（2 分） （3）取少量褪色后的溶液加热，若溶液恢复红色，则是 SO2 使品红褪色，若溶液不变红， 则是 NaClO 使品红褪色（合理答案均得分）（2 分） 14.（10 分） (1) ① ＜ ＜ 不一定 (每空 1 分，共 3 分) ② 该压强下，CO 转化率已较高，再增大压强，CO 转化率提高不大，且生产成本增加(1 分) (2) ① 0.60mol·L －1min－1 （2 分） 6.25 （2 分） ② bc（2 分） 15．（8 分） (1) 正 （1 分） Fe-2e- == Fe2+（1 分） (2)0.5 mol/L （1 分） CuO 或 CuCO3 （1 分） (3)2.24L （2 分） 1（2 分） 16．（8 分） （1）CH2=CH2 + H2O 一定条件 CH3CH2OH（2 分） （2） C6H12O6(葡萄糖) 一定条件 2 CH3CH2OH+2CO2↑（2 分） （3） C3H8O CH3CH2CH2OH CH3—CH—OH （2+1+1 分） ︱ CH3 17、（10 分） （1）① 提高反应物转化率，防止因反应放热造成产物分解（2 分） 通过观察气泡，调节 NH3 与 CO2 通入比例（1 分） ② 过滤 c（各 1 分，共 2 分） ③ 防止倒吸（1 分） 吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解 （2 分） （2）80.00%（2 分） 18．【选修 5——有机化学基础】 18-Ⅰ（6 分）CD 18-Ⅱ（14 分） （1）甲、乙、丙 （2 分） （2）醛基、羟基（2 分） （3）（第①和第⑤题每空 1 分，其余每空 2 分） ①消去反应 ② （2 分） ③ 19．【选修 3——物质结构与性质】19．（20 分） 19-Ⅰ（6 分）（6 分）AC（答对 1 个得 3 分，见错得 0 分。） 19-II（14 分） （1）四（1 分） IVB（1 分） [Ar]3d24s2（1 分） （2）BaTiO3 （2 分） 6（1 分） 12（1 分） （3）共价（1 分） 分子（1 分） HC1（1 分） （4）2（2 分） （2 分） 20．【选修 2——化学与技术】20．（20 分） 20-Ⅰ（6 分）（6 分）BD 20-II（14 分） （1）蒸馏法、电渗析法 （2 分） （2）①SO2 （1 分） ②C12 （1 分） SO2 + C12 + 2H2O = H2SO4 + 2HC1（2 分） （3）MgO 熔点很高，会消耗大量电能 （2 分） （4）用试剂处理后的盐水中还含有少量 Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交 换膜。（2 分） 防止 H2 与 C12 混合发生爆炸，同时防止 C1—进入阴极室，这样可以获得纯净的 NaOH。（2 分） （5）0.35 （2 分）