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  • 2021-07-09 发布

高考化学二轮复习热点例析专题二第2讲电解质溶液与电离平衡新人教版

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第 2 讲 电解质溶液与电离平衡 真题试做 1.(2012 安徽理综,12)氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。已知 25 ℃时: ①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7 kJ·mol-1 ②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 在 20 mL 0.1 mol·L-1 氢氟酸中加入 V mL 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液,下列有关说法正确的是( ) A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为:HF(aq) F-(aq)+H+(aq) ΔH=+10.4 kJ·mol-1 B.当 V=20 时,溶液中:c(OH-)=c(HF)+c(H+) C.当 V=20 时,溶液中:c(F-)<c(Na+)=0.1 mol·L-1 D.当 V>0 时,溶液中一定存在:c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+) 2.(2012 课标全国,11)已知温度 T 时水的离子积常数为 KW,该温度下,将浓度为 a mol·L-1 的一元 酸 HA 与 b mol·L-1 的一元碱 BOH 等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( ) A.a=b B.混合溶液的 pH=7 C.混合溶液中,c(H+)= KWmol·L-1 D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-) 3.(2010 安徽理综,13)将 0.01 mol 下列物质分别加入 100 mL 蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中 阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)( ) ①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl A.①>②>③>④ B.①>②>④>③ C.①=②>③>④ D.①=②>③=④ 4.(2011 课标全国理综,26 部分)在 0.10 mol·L-1 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅 蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的 pH=8 时,c(Cu2+)=______ mol·L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。 考向分析 近几年所考查的热点:①弱电解质电离、盐类水解和沉淀溶解平衡的实质、影响因素及应用;②电离 平衡常数、水的离子积、溶度积的影响因素及应用;③有关溶液 pH 及电离平衡常数的计算。 热点例析 热点一、弱电解质的电离及盐类水解平衡 【例 1】下列说法正确的是( ) A.氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,通入少量氯气, c(H+) c(ClO-) 减小 B.向 0.1 mol·L-1 氨水中加入少量硫酸铵固体,溶液的导电能力逐渐减小 C.向 0.1 mol·L-1 氨水中加入少量硫酸铵固体,溶液中 c(OH-) c(NH3·H2O) 增大 D.把 1 L 0.1 mol·L-1 醋酸溶液用蒸馏水稀释到 10 L,c(CH3COO-) c(CH3COOH) 的比值增大 思路点拨电离平衡及水解平衡均属于化学平衡,所以均遵循勒夏特列原理,外界条件对两平衡的影响 如下: 电离平衡(如 CH3COOH 溶液) 水解平衡(如 CH3COONa 溶液) 实质 弱电解质的电离 盐的水解促进水的电离 升高温度 促进电离,离子浓度增大,K 增大 促进水解,K 增大 加水稀释 促进电离,离子浓度(除 OH-外)减小, K 不变 促进水解,离子浓度(除 H+外)减 小,K 不变 加入同 名离子 加入 CH3COONa 固体或盐酸,抑制电 离,K 不变 加入 CH3COOH 或 NaOH,抑制水解, K 不变 加入反 应离子 加入 NaOH,促进电离,K 不变 加入盐酸,促进水解,K 不变 在做有关平衡移动的题目时,首先要写出有关的化学方程式,然后根据平衡移动原理进行分析,在分 析时我们不妨用假设法给自己搭建一个平台,用这个平台进行分析,如例 1 D 选项中 CH3COOH 溶液加水稀 释,假设平衡不移动,则n(CH3COO-)与n(CH3COOH)均变为原来的 1 10 ,n(CH3COO-) n(CH3COOH) 不变,但稀释时促进了CH3COOH 的电离,平衡右移,故 n(CH3COO-)比原来的 1 10 略大,n(CH3COOH)比原来的 1 10 略小,即n(CH3COO-) n(CH3COOH) 变大,则 c(CH3COO-) c(CH3COOH) 变大。 即时训练 1 在一定条件下,Na2CO3 溶液存在水解平衡:CO2- 3 +H2O HCO- 3 +OH-。下列说法正确的 是( ) A.加入盐酸,使水解平衡向正反应方向移动,HCO - 3 浓度一定增大 B.通入 CO2,平衡向正反应方向移动,c(HCO- 3 )·c(OH-) c(CO2- 3 ) 不变 C.升高温度,c(HCO- 3 ) c(CO2- 3 ) 减小 D.加入 NaOH 固体,溶液 pH 减小 热点二、弱电解质相对强弱比较 【例 2】下列事实一定能说明 HNO2 为弱电解质的是( ) ①常温时 NaNO2 溶液的 pH 大于 7; ②用 HNO2 溶液做导电实验,灯泡很暗; ③HNO2 与 NaCl 不能反应; ④常温下 0.1 mol·L-1 的 HNO2 溶液 pH=2; ⑤1 L pH=1 的 HNO2 溶液加水稀释至 100 L 后溶液的 pH=2.2; ⑥1 L pH=1 的 HNO2 溶液和 1 L pH=1 的盐酸分别与足量的 NaOH 溶液完全反应,最终 HNO2 消耗的 NaOH 多; ⑦HNO2 溶液中加入一定量的 NaNO2 晶体,溶液中 c(OH-)增大; ⑧HNO2 溶液中加水稀释,溶液中 c(OH-)增大。 A.①②③⑦ B.①③④⑤ C.①④⑤⑥⑦ D.②④⑥⑧ 方法技巧判断 HA 的酸性强弱,我们不仅可以用举例法、比较法,还常从以下四个方面进行判断: (1)从水解的角度分析,取其钠盐(NaA)溶于水,测其 pH,若 pH>7,则说明 HA 是弱酸,若 pH=7,则 说明 HA 是强酸。 (2)从是否完全电离的角度分析,配制一定物质的量浓度 HA 溶液(如 0.1 mol·L-1),测其 pH,若 pH >1,则说明 HA 是弱酸,若 pH=1,则说明 HA 是强酸。 (3)从电离平衡移动的角度分析,如①向 HA 溶液中加水稀释 100 倍后,溶液 pH 增大小于 2 的是弱酸; ②向 HA 溶液中加入 NaA 晶体,溶液中的 pH 增大的是弱酸。 (4)Ka 也只是温度的函数,在同温度下,Ka 越大酸性越强。注意:强酸无电离平衡常数。 热点三、水的电离和溶液 pH 的计算 【例 3】某温度下,向 pH=6 的纯水中加入一定量的盐酸,保持温度不变,测得溶液的 pH=2,对于 该溶液,下列叙述中不正确的是( ) A.pH=6 的纯水呈中性 B.该溶液的浓度 c(HCl)=0.01 mol·L-1[ C.该溶液中水电离产生的 c(H+)=10-10 mol·L-1 D.该温度下,加入等体积的 pH=12 NaOH 溶液,即可恰好完全中和 思路点拨(1)做这种类型的题目时,要注意:①向水中加入酸、碱均抑制水的电离,且 c(H+)或 c(OH-) 越大,抑制程度越大,如 pH 均为 2 的盐酸与醋酸中水的电离程度相同,而浓度相同的盐酸与醋酸中,醋 酸中水的电离程度大;②加入可水解的盐都促进水的电离,且水解程度越大,促进程度也越大,如等浓度 的 Na2CO3 溶液与 NaHCO3 溶液,Na2CO3 溶液中水的电离程度大;③只要温度不变,KW 就不变,升温,KW 增大, KW=1.0×10-14 只适用于 25 ℃。 (2)分析由水电离出来的 H+(或 OH-)的浓度时,一定要从溶液中 H+(或 OH-)的来源入手,如 CH3COONa 溶液中 OH-全部是由水电离的,c(OH-)等于水电离出的 c(OH-)。 (3)有关溶液 pH 的计算原则:酸按酸(H+)、碱按碱(OH-)、酸碱中和看过量。要特别注意是否在室温 下。 即时训练 2(2012 山东省实验中学诊断,12)有关水的电离平衡的说法正确的是( ) A.水的离子积通常用 KW 来表示,随温度变化而变化,只适用于纯水,在稀盐酸中数值会变大 B.在纯水中加入硫酸会抑制水的电离,加醋酸会促进水的电离 C.盐溶于水对水的电离平衡均没有影响[ D.在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响 热点四、离子浓度大小比较 【例 4】(2012 湖北黄冈质检,12)下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是( ) A.pH 相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO 三份溶液中的 c(Na+):③>②>① B.下图中 pH=7 时:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+) 用 0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液的滴定曲线 C.上图中 a 点溶液中各离子浓度的关系是:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH) D.0.1 mol·L-1 的某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中:c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) 方法技巧有关离子浓度大小比较常见的方法:①依据电离和水解进行比较,如 NaHCO3 溶液显碱性,HCO- 3 的水解程度大于其电离程度,即溶液中 c(H2CO3)>c(CO2- 3 );②利用电荷守恒和物料守恒进行比较。可总结 为:理清电离与水解,分清主次很关键;遇到等式想守恒,活用守恒更简单。 热点五、沉淀溶解平衡 【例 5】(2012 河南岳阳质检,15)已知 Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列关于不溶 物之间转化说法错误的是( ) A.AgI 比 AgCl 更难溶于水,所以 AgCl 可以转化为 AgI B.两种不溶物的 Ksp 相差越大,不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 C.AgCl 不溶于水,不能转化为 AgI D.常温下,AgCl 若要在 NaI 溶液中开始转化为 AgI,则 NaI 的浓度必须不低于 1 1.8 ×10-11 mol·L-1 思路点拨解答此种类型的题时,首先要明确:(1)Ksp 只与电解质的性质和温度有关;(2)Ksp 的表达式; (3)当 Qc=Ksp,平衡曲线上的点均表示达到溶解平衡状态(或饱和状态)。当 Qc>Ksp 时,平衡曲线上方的点 均表示会有沉淀生成,反之无沉淀生成或沉淀溶解;(4)一般溶度积小的优先沉淀,Ksp 大的沉淀可以转化 为 Ksp 小的沉淀。 误区警示 1.混淆水的离子积的意义 KW=c(H+)·c(OH-),所以我们常误认为水电离的 c(H+)与 c(OH-)的乘积才是水的离子积,而实质上是 指所有水溶液中的 c(H+)与 c(OH-)的乘积。 2.看到水的离子积(KW)就认为其数值等于 1×10-14,而往往忽略温度的影响,只有常温下的 KW=1×10 -14 3.加水稀释,溶液中的离子浓度不一定都减小,如 c(H+)和 c(OH-)只能出现一个增大,一个减小。4.电 离平衡常数、KW、水解平衡常数、Ksp 均是温度的函数,只受温度的影响,在温度一定时,平衡常数不变与 化学平衡是否移动无关。 5.pH 的计算中混淆 c(H+)和 c(OH-) 在应用 pH=-lgc(H+)计算时,一定要抓住“矛盾的主要方面”,溶液显酸性用溶液中的 c(H+)来计 算;溶液显碱性要先求溶液中的 c(OH-),再利用 KW 求溶液中的 c(H+)。 6.错误认为只要 Ksp 越大,其溶解度(单位取 mol·L-1)就会越大。Ksp 还与难溶物化学式中的各离子配 比有关,只有同类型的难溶物的 Ksp 大小可直接用于比较其溶解度大小。 跟踪练习判断正误:(正确的打“√”号,错误的打“×”号) 1.pH=6 的溶液一定是酸性溶液。 2.c(H+)>c(OH-)一定是酸性溶液。 3.pH=6 的纯水中,c(OH- )=10-8 mol·L-1。 4.稀释盐酸时,溶液中离子的浓度都减小。5.稀释 NaCl 溶液时,c(H+)和 c(OH-)均不变。 6.向纯水中加入 CH3COONa 固体,水的电离程度增大,KW 也增大。 7.强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力。 8.25 ℃时,水溶液中水电离出的 c(H+)和水电离出的 c(OH-)的乘积一定等于 10-14。 1.(2012 安徽高考信息交流卷一,9)pH=2 的醋酸溶液 1 L,下列说法正确的是( ) A.加入足量的 Zn 粒,产生 112 mL H2(标准状况下) B.加入 NaOH 固体后醋酸电离平衡右移,pH 减小 C.与一定量盐酸混合后 pH=1,此时 c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)=0.1 mol·L-1 D.加入冰醋酸,电离程度增大,pH 减小 2.(2012 安徽高考最后一卷,12)碳铵(NH4HCO3)是常用的一种化学肥料,下列有关碳铵溶液中粒子浓 度的关系不正确的是( )(已知 NH3·H2O 的电离程度大于 H2CO3 的电离程度) A.c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO2- 3 ) B.c(NH+ 4 )+c(H+)=c(HCO- 3 )+2c(CO2- 3 )+c(OH-) C.c(NH+ 4 )<c(HCO- 3 )+c(CO2- 3 )+c(H2CO3) D.c(NH+ 4 )>c(HCO- 3 )>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO2- 3 ) 3.室温下,将 1.000 mol·L-1 盐酸滴入 20.00 mL 1.000 mol·L-1 氨水中,溶液 pH 和温度随加入盐 酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是( ) A.a 点由水电离出的 c(H+)=1.0×10-14 mol·L-1 B.b 点:c(NH+ 4 )+c(NH3·H2O)=c(Cl-) C.c 点:c(Cl-)=c(NH+ 4 ) D.d 点后,溶液温度略下降的主要原因是 NH3·H2O 电离吸热 4.(2012 江西南昌一模,10)某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结:(均在常温下) ①常温下,pH=1 的强酸溶液,加水稀释后,溶液中各离子的浓度一定降低 ②pH=2 的盐酸与 pH=1 的盐酸,c(H+)之比为 2∶1 ③25 ℃时,AgCl 固体在等体积、等物质的量浓度的 NaCl、CaCl2 溶液中的溶解程度不同 ④NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至溶液 pH=7,则 c(Na+)=2c(SO2- 4 ) ⑤已知醋酸电离平衡常数为 Ka;醋酸根水解常数为 Kh;水的离子积为 KW;则三者关系为:Ka·Kh=KW ⑥甲、乙两溶液都是强电解质,已知甲溶液 pH 是乙溶液 pH 的两倍,则甲乙两溶液等体积混合,混合 液 pH 可能等于 7 其归纳正确的是( ) A.全部 B.③⑤⑥ C.④⑤⑥ D.①②④ 5.(1)pH=13 的 CH3COONa 溶液加水稀释 100 倍后,pH____11(填“>”“=”或“<”),原因是 ________________________________(用离子方程式和必要的文字说明);pH 相等的 NaOH 溶液与 CH3COONa 溶液,分别加热到相同的温度后 CH3COONa 溶液的 pH__________NaOH 溶液的 pH(填“>”“=”或“<”); (2)pH 相等时,①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4 三种溶液中 c(NH+ 4 )由大到小的顺序为 __________________; (3)等体积、等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合后溶液呈____性,溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)(填 “>”“=”或“<”);pH=13 的氢氧化钠与 pH=1 的醋酸等体积混合后溶液呈____________性,溶液 中 c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”); (4)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后,溶液中的 c(NH+ 4 )=c(Cl-),则混合后溶液呈________ 性,盐酸的体积________氨水的体积(填“>”“=”或“<”); (5)NaHSO4 在水中的电离方程式为 NaHSO4===Na++H++SO2- 4 。该溶液中 c(H+)________c(OH-)+ c(SO2- 4 )(填“>”“=”或“<”)。 6.(1)锅炉水垢既会降低燃料的利用率,造成能源浪费,也会影响锅炉的使用寿命,造成安全隐患, 因此要定期清除。水垢处理过程如下图: 已知:Ksp(CaSO4)=7.5×10-5 Ksp(CaCO3)=3.0×10-9 ①用饱和 Na2CO3 溶液浸泡水垢时,发生的反应为:CaSO4(s)+CO2- 3 (aq) CaCO3(s)+SO2- 4 (aq),该 反应的平衡常数 K=______(填数值)。 ②请从溶解平衡的角度解释用醋酸除水垢的原因________________________(用离子方程式和必要的 文字说明)。 (2)请解释加入 CuO 能除去 CuSO4 溶液中的 Fe3+[生成 Fe(OH)3 沉淀而除去]的原因: ________________________________________________________________________。 参考答案 命题调研·明晰考向 真题试做 1.B 解析:由已知的热化学方程式,①-②得:HF(aq) F-(aq)+H+(aq) ΔH=-10.4 kJ·mol -1,故 A 项错误;当 V=20 时,HF 与 NaOH 恰好完全反应生成 NaF,在 NaF 溶液中,c(Na+)=c(F-)+c(HF), c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-),可得 c(OH-)=c(H+)+c(HF),此时溶液中 c(Na+)=0.05 mol·L-1,故 B 项正确,C 项错误;当 V>0 时,混合溶液可能显酸性也可能显碱性,所以 D 项错误。 2.C 解析:当 a=b 时,HA 与 BOH 恰好完全反应生成正盐,由于 HA 与 BOH 的强弱未知,所以 BA 溶 液的酸碱性不能确定,A 错误;温度不一定是在 25 ℃,B 错误;KW=c(H+)·c(OH-),依据 c(H+)= KW= c(H+)·c(OH-),可知 c(H+)=c(OH-),故溶液呈中性,C 正确;D 选项不论溶液显何性,依据电荷守恒 均有 c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-),D 错误。 3.C 解析:①②溶于水,溶质都是 0.02 mol NaOH,因此氢氧根浓度相同,有①=②;③中碳酸根 水解使得阴离子浓度稍大于④。因此有 C 正确。 4.答案:2.2×10-8 解析:pH=8 时,c(OH-)=10-6 mol·L-1,依据 Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-)=2.2×10-20,可知 c(Cu2+)=2.2×10-8 mol·L-1。 精要例析·聚焦热点 热点例析 【例 1】D 解析:A 选项,氯水已经饱和,再通氯气,不再溶解,c(Cl2)不变,故错误;B 选项,硫 酸铵是强电解质且不与氨水反应,所以溶液的导电能力增强,错误;C 选项,硫酸铵固体溶解于水电离出 NH+ 4 ,使 NH3·H2O NH+ 4 +OH-的平衡向左移动,溶液中 c(OH-)减小,c(NH3·H2O)增大,所以 c(OH-) c(NH3·H2O) 减小,错误;D 选项,对于电离平衡 CH3COOH CH3COO-+H+,加水稀释假设平衡不移动,各物质的浓 度均为原来的 1 10 ,c(CH3COO-) c(CH3COOH) 不变,但平衡右移,c(CH3COO-) c(CH3COOH) 增大,正确。 【即时训练 1】B 解析:加入盐酸引入 H+,如果加入的盐酸较少 CO2- 3 +H+===HCO- 3 ,HCO - 3 浓度会增大, 如果加入的盐酸较多,CO2- 3 +2H+===CO2↑+H2O,HCO - 3 浓度会减小,A 错误;c(HCO- 3 )·c(OH-) c(CO2- 3 ) 为平衡常数 K, 温度不变,K 值不变,B 项正确;升温,促进水解,平衡正向移动,故表达式的结果是增大的,C 错误;加 入 NaOH 导致碱性增强,pH 增大,D 错误。 【例 2】C 解析:②如果 HNO2 的浓度很稀,灯泡也会很暗,错误;④浓度为 0.1 mol·L-1,其 pH=2, 这说明 HNO2 没有全部电离,所以是弱电解质,正确;⑤如果是强酸,加水稀释至 100 L 后,溶液的 pH=3, 而 pH=2.2 说明 HNO2 溶液中存在 HNO2 H++NO- 2 ,加水平衡右移,使 pH<3,正确。⑥依据 HNO2+ NaOH===NaNO2+H2O、HCl+NaOH===NaCl+H2O 可知 c(HNO2)大于 c(HCl),而溶液中 c(H+)相同,所以 HNO2 没 有全部电离,正确;⑦加入 NaNO2,溶液中,c(OH-)增大,说明化学平衡移动,正确;⑧不论是强酸,还 是弱酸,加水稀释,溶液中 c(H+)均减小,c(OH-)增大,错误。 【例 3】D 解析:纯水一定呈中性,此温度下 KW=10-12,pH=2 的盐酸中 c(H+)=c(HCl)=0.01 mol·L -1,溶液中 c(OH-)=水电离产生的 c(OH-)=水电离产生的 c(H+)=10-10 mol·L-1,A、B、C 正确;此温度 时的 KW=10-12,pH=12 的 NaOH 溶液中,c(OH-)=1 mol·L-1,所以 D 错误。 【即时训练 2】D 解析:KW 适用于所有稀的水溶液,A 错误;加酸均电离出 H+,抑制水的电离,B 错 误;由氢氧化铁微溶于水,发生 Fe(OH)3 Fe3++3OH-,所以抑制了水的电离,D 正确。 【例 4】C 解析:水解程度由小到大的顺序为 CH3COONa<NaHCO3<NaClO,所以当 pH 相同时,CH3COONa 的浓度最大,所以 CH3COONa 溶液中的 c(Na+)最大,A 错误;依据电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-),可知 B 错误;C 选项因为 a 点时加入的 n(CH3COOH)是 n(NaOH)的1 2 ,依据物料守恒 1 2 c(Na+)=c(CH3COO -)+c(CH3COOH)及电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)可知正确;D 选项依据物料守恒 c(Na+) =c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)可知错误。 【例 5】C 解析:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),所以 AgCl 可以转化为 AgI,C 错误;D 选项,AgCl 溶液中 c(Ag +)·c(Cl-)=Ksp(AgCl),则 c(Ag+)= 1.8×10-5 mol·L-1,AgI 开始沉淀时的 c(I-)·c(Ag+)≥Ksp(AgI), 所以 c(I-)≥ 1.0×10-16 1.8×10-5 mol·L-1,D 正确。 误区警示 【跟踪练习】答案:× √ × × √ × × × 解析:1.没有标明 25 ℃,错误;3.注意该条件下纯水中 c(H+)=c(OH-)=10-6 mol·L-1,错误;4.稀 释过程中 OH-浓度增大,错误;6.弱酸强碱盐促进水的电离,但 KW 不变。7.没有注明浓度相同,错误;8.应 该是溶液中的 c(H+ )和 c(OH-)的乘积等于 10-14,错误。 创新模拟·预测演练 1.C 解析:A 项已电离的 H+产生 112 mL H2,未电离的 H+会继续电离,继续产生 H2,所以最终产生 H2 的体积大于 112 mL;B 项 NaOH 与醋酸反应,H+浓度减小,pH 增大;C 项据质子守恒即可得到;D 项电离 程度减小。 2.A 解析:B 项为电荷守恒表达式,B 正确;NH4HCO3 溶液中含 N 原子与含 C 原子总数相等,C 正确; NH3·H2O 是比 H2CO3 强的电解质,NH + 4 水解程度比 HCO - 3 的小,HCO - 3 的水解程度比其电离程度大,D 正确;故 选 A。 3.C 解析:1.000 mol·L-1 氨水中 c(OH-)小于 1.000 mol·L-1,由 KW 可知溶液中 c(H+)>1.0×10- 14 mol·L-1,溶液中的 c(H+)=水电离的 c(H+),A 错误;由图像可知 b 点溶液显碱性,说明此时氨水有剩 余,即溶液是由氨水和氯化铵组成的,因此有 c(NH+ 4 )+c(NH3·H2O)>c(Cl-),B 不正确;由图像可知 c 点 溶液显中性,由电荷守恒 c(NH+ 4 )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),可知 c(NH+ 4 )=c(Cl-),C 正确;由图像可知 d 点后溶液中不再发生中和反应,而溶液的体积不断增大,所以温度会略有降低,D 错误。 4.B 解析:①中 c(OH-)增大;②中之比为 1∶10;③因为 CaCl2 溶液中的 c(Cl -)大于 NaCl 溶液中 的,依据 AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq),可知 AgCl 在 NaCl 溶液中的溶解程度大,正确;④溶液呈中 性时,一定含有 NH+ 4 ,依据电荷守恒 c(Na+)+c(NH+ 4 )+c(H+)=2c(SO2- 4 )+c(OH-)可知 c(Na+)+c(NH+ 4 )= 2c(SO2- 4 ),错误;⑤依据 CH3COOH CH3COO-+H+、Ka=c(CH3COO-)·c(H+) c(CH3COOH) ;CH3COO-+H2O CH3COOH +OH-、Kh=c(CH3COOH)·c(OH-) c(CH3COO-) ,可知 Ka·Kh=c(H+)·c(OH-),正确;⑥设乙溶液 pH=a,甲溶液 pH=2a, 混合后溶液呈中性即 10-a·V(酸)=102a-14·V(碱),所以-a=2a-14,此时 a=14 3 ,正确。 5.答案:(1)> 加水稀释使平衡 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-右移 > (2)①=②>③ (3)碱 > 酸 < (4)中 < (5)= 解析:(1)首先写出 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,加水稀释,假设平衡不移动,那么 c(OH-)= 10-1 mol·L-1÷100=10-3 mol·L-1,但平衡右移 c(OH-)应比 10-3 mol·L-1 大,所以最终溶液中 c(OH-) >10-3 mol·L-1;加热促进了 CH3COO-的水解,使 c(OH-)增大;(2)依据 NH+ 4 +H2O NH3·H2O+H+,因 为①、②中的 H+全部是水解生成的,且 c(H+)相同,所以 c(NH+ 4 )①=②;由 NH4HSO4===NH+ 4 +H++SO 2- 4 可知 ③中的 H+大部分是电离生成的,所以 c(NH4HSO4)远远小于 c(NH4Cl);(3)正好完全中和生成 CH3COONa,CH3COO -水解,显碱性;混合后溶液中含有 CH3COONa、CH3COOH,显酸性,溶液中存在 CH3COONa===CH3COO-+Na+、 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-、CH3COOH CH3COO-+H+、H2O OH-+H+,CH3COOH 的电离程度 大于 CH3COO-的水解程度,所以电离生成的 CH3COO-大于水解消耗的 CH3COO-,即 c(Na+)<c(CH3COO-);我 们也可以用电荷守恒 c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+)求解,因为混合后溶液呈酸性,所以 c(H+)> c(OH-),所以 c(Na+)<c(CH3COO-);(4)由电荷守恒 c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(NH+ 4 )即可求解;(5)由电 荷守恒 c(OH-)+2c(SO2- 4 )=c(H+)+c(Na+)、物料守恒 c(SO2- 4 )=c(Na+)两式组合即可求解。 6.答案:(1)①2.5×104 ②醋酸电离产生 H+,与 OH-、CO 2- 3 反应,使 OH-、CO2-3 浓度减小,使溶 解平衡 Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)、CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO2-3(aq)右移,从而使沉淀 Mg(OH)2、CaCO3 溶解 (2)加入 CuO 使溶液中的 c(H+)减小,平衡 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+右移,最后生成 Fe(OH)3 沉 淀 解析:(1)首先写出平衡常数的表达式 2 4 2 3 (SO ) (CO ) cK c   ,依据题中信息推测可能与 Ksp 有关,比较可知 2 2 2 sp 44 4 2 2 2 3 3 sp 3 (CaSO )(SO ) (SO ) (Ca ) (CO ) (CO ) (Ca ) (CaCO ) Kc c cK c c c K          。(2)CuO 不能与 Fe3+反应,遇到这种类型的题时,我 们首先分析沉淀,可知与水解有关,写出水解方程式,然后分析。