新教材高中化学课时跟踪检测五氨和铵盐 人教版必修第二册 8页

课时跟踪检测（五） 氨和铵盐 A级—学业水平考试达标练 ‎1．下列有关氨的叙述中，正确的是(　　)‎ ‎①氨气易溶于水，可以用来做喷泉实验　②氨水的密度比水的小，且浓度越大，其密度越大　③可用向上排空气法收集氨气　④氨易液化，工业上可用氨作制冷剂 A．①②　　　　　　　　 B．②③‎ C．③④ D．①④‎ 解析：选D　不明确氨水的浓度越大，密度越小，易误认为②正确；不明确氨气的密度小于空气的，易误认为③正确。‎ ‎2．检验氨气正确的方法是(　　)‎ A．用湿润的红色品红试纸，试纸褪色 B．靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒，有白烟 C．用湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝 解析：选B　A错，NH3不具有漂白性，不能使湿润的红色品红试纸褪色。B对，浓盐酸易挥发出HCl气体，与NH3反应生成NH4Cl固体而产生白烟。C错，湿润的蓝色石蕊试纸用于定性检验酸性物质，而NH3是碱性气体，故不能使湿润的蓝色石蕊试纸变色。D错，NH3不具有氧化性，不能氧化KI生成I2，故不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变色。‎ ‎3. 如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(　　)‎ 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液 D 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝 NH3是一种可溶性碱 解析：选A　B项，NH3能与浓硫酸反应生成(NH4)2SO4；C项，AlCl3、MgCl2等氯化物溶液均可与NH3反应使溶液变浑浊；D项，NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，氨水呈碱性，NH3·H2O是碱，NH3不属于碱。‎ ‎4．给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部物质不可能完全消失的是(　　)‎ 8‎ A．NH4HCO3 B．NaHCO3‎ C．NH4Cl D．(NH4)2CO3‎ 解析：选B　A、D受热分解成NH3、CO2、水蒸气；C中NH4Cl是由挥发性酸形成的铵盐，受热后全部分解为NH3、HCl；B中2NaHCO3Na2CO3(固体)＋CO2↑＋H2O↑，不能完全消失，所以选B。‎ ‎5．NH3 是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见图)。下列说法正确的是(　　)‎ A．NH4Cl和NaHCO3 都是常用的化肥 B．NH4Cl、HNO3 和Na2CO3 受热时都易分解 C．NH3 和NO2 在一定条件下可发生氧化还原反应 D．图中所涉及的反应均为氧化还原反应 解析：选C　NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，A项错误；NH4Cl、HNO3受热时易分解，Na2CO3受热时不分解，B项错误；NO2跟NH3可以发生反应：6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O，该反应是氧化还原反应，C项正确；NH3和HCl反应生成NH4Cl，NH3、NaCl和CO2在水溶液中反应生成NaHCO3，NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和水，都是非氧化还原反应，D项错误。‎ ‎6．关于实验室制取氨气的说法正确的是(　　)‎ A．虽然氨水受热分解可产生氨气，在实验室也不能用加热浓氨水的方法制取氨气 B．通常可选择浓硫酸为干燥剂，除去氨气中的水蒸气 C．既可用向下排空气法收集NH3，又可用排水法收集NH3‎ D．用碱石灰代替消石灰与NH4Cl固体加热制取NH3，可使反应速率加快 解析：选D　实验室可以用加热浓氨水的方法制取少量氨气，A项错误；氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，B项错误；NH3极易溶于水，不能用排水法收集，C项错误。‎ ‎7．下列装置不能达到实验目的的是(　　)‎ 8‎ 解析：选A　A项收集NH3装置口无棉花，错误；B项NH3通入CCl4中，NH3不溶于CCl4，不会产生倒吸，逸出的NH3又可被稀硫酸吸收，正确；C项向长颈漏斗中加一定量水，没过长颈漏斗的下端，关闭止水夹，再加一定量的水，液面不下降，可说明气密性良好，反之，气密性不好，正确；D项，收集比空气密度小的气体NH3，应该短管进气长管出气，正确。‎ ‎8.某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如图)。过一会儿，发现白色纸蝴蝶变为红色。喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是(　　)‎ 选项 A B C D 纸蝴蝶上的喷洒液 石蕊 酚酞 酚酞 石蕊 小烧杯中的溶液 浓氨水 浓氨水 氢氧化钠溶液 浓硫酸 解析：选B　从白色的蝴蝶变成红色可推断滤纸上喷洒的物质不是石蕊，而是酚酞溶液；浓氨水有挥发性，挥发出的氨气遇到试剂中的水形成氨水，氨水呈碱性，无色的酚酞溶液遇碱性溶液变红色，氢氧化钠溶液没有挥发性，不能使蝴蝶变红。‎ ‎9．已知A为正盐。根据如图所示信息进行推断，并回答下列问题。‎ ‎(1)A、B、C、D的化学式依次为________、________、________、________。‎ ‎(2)写出过程①②所发生反应的离子方程式。‎ ‎①_______________________________________________________________________；‎ 8‎ ‎②_______________________________________________________________________。‎ 解析：由无色溶液和NaOH溶液共热生成气体B，且气体B遇HCl冒白烟可知，B为NH3，则A中含有NH；由气体D为无色、无味，使澄清石灰水变浑浊的气体可知，D为CO2，C为BaCO3，则A中含有CO，A为(NH4)2CO3。‎ 答案：(1)(NH4)2CO3　NH3　BaCO3　CO2‎ ‎(2)①Ba2＋＋CO===BaCO3↓、‎ NH＋OH－NH3↑＋H2O ‎②BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O ‎10. 某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。‎ ‎(1)装置A中烧瓶内试剂可选用________(填字母)。‎ a．碱石灰 B．浓硫酸　 c．生石灰　d．五氧化二磷　e．烧碱固体 ‎(2)若探究氨气的溶解性，需在K2的导管末端连接下表装置中的________(填序号)装置，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 备选装置(其中水中含酚酞溶液)‎ Ⅰ Ⅱ Ⅲ ‎(3)若探究氨气的还原性，需打开K1、K3，K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。‎ ‎①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成气体必须通过盛有________________试剂的洗气瓶。‎ ‎②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为________________________________。‎ ‎③从K3处导管逸出的气体中含有少量Cl2，则C装置中应盛放________________溶液(填化学式)，反应的离子方程式为_______________________________________________。‎ 8‎ 解析：(1)在浓氨水中加入生石灰[CaO＋H2O===Ca(OH)2]或NaOH固体，放出大量的热促进氨水的挥发。碱石灰的成分是烧碱和生石灰，将浓氨水加入到碱石灰中能快速制备NH3。‎ ‎(2)NH3极易溶于水，不溶于CCl4，要用防倒吸装置，因此选择Ⅱ或Ⅲ。要使装置D发生喷泉现象，必须使烧瓶中的压强迅速降低，形成内外压强差。用热毛巾将烧瓶捂热，可使D中氨气受热膨胀，通过导管后溶于水，D中压强变小即产生“喷泉”。‎ ‎(3)①用二氧化锰与浓盐酸制取的氯气中，混有氯化氢气体和水蒸气，通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气。②探究NH3具有还原性，氯气与NH3反应产生白烟，联系NH3＋HCl===NH4Cl可知，“白烟”的成分为氯化铵，氯元素化合价降低，则生成的“无色无味气体”必为氨气的氧化产物，可推知为氮气。③氯气是有毒气体，可与强碱溶液反应，因此可用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。‎ 答案：(1)ace　(2)Ⅱ或Ⅲ　用热毛巾将烧瓶捂热片刻(其他合理答案均可)‎ ‎(3)①饱和食盐水、浓硫酸　②3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2　③NaOH　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B级—选考等级考试增分练 ‎1．如图是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是(　　)‎ A．两个实验均体现了NH3是碱性气体 B．两个实验均体现了NH3易挥发 C．两个实验均体现了NH3易溶于水 D．两个实验均体现了NH3是还原性气体 解析：选A　实验甲中NH3溶于酚酞溶液，产生红色“喷泉”现象，说明氨气的水溶液呈碱性；实验乙中蘸有氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，其原因是氨水挥发出的NH3与盐酸挥发出的HCl反应生成NH4Cl固体，说明NH3是碱性气体。‎ ‎2．下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是(　　)‎ 解析：选D　氯化铵与氢氧化钙共热制取氨气，但加热固体物 8‎ 质时试管口应略向下倾斜，A错误；浓硫酸与氨气反应，不能干燥氨气，应使用碱石灰干燥氨气，B错误；由于氨气密度小于空气，导气管应短进长出才能收集到气体，C错误；氨气极易溶于水，易产生倒吸现象，用干燥管组合的装置进行防倒吸，D正确。‎ ‎3．探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)‎ A．将集有氨的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨极易溶于水 B．向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明氨水中含有NH C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3具有热不稳定性 D．将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明氨催化氧化的产物中有NO 解析：选B　B项，因为氨水中存在氨分子，加热氨逸出，也能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能证明是铵根离子与氢氧化钠反应产生的氨，错误；D项，4NH3＋5O‎24NO＋6H2O,2NO＋O2===2NO2，NH3的氧化产物应为NO，正确。‎ ‎4．已知氨可以与热的氧化铜反应得到N2和金属铜，用如图装置可以实现该反应。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)A中加入的物质是_______________________________________________________。‎ 发生反应的化学方程式是________________________________________________。‎ ‎(2)B中加入的物质是________，其作用是_____________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)实验时在C中观察到的现象是____________________________________________，‎ 发生反应的化学方程式是________________________________________________。‎ ‎(4)实验时在D中观察到的现象是___________________________________________，‎ D中收集到的物质是______，检验该物质的方法和现象是______________。‎ 解析：(1)由题中信息知A装置为制取NH3的装置，故A中加入的物质是NH4‎ 8‎ Cl和Ca(OH)2固体，发生反应的化学方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)B装置的作用是干燥NH3，所用药品为碱石灰(或CaO)。(3)装置C中发生的反应为2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O，观察到的现象是黑色固体粉末逐渐变红且右管口有水珠出现。(4)D中冰水的作用是冷却，得到无色溶液氨水。若检验NH3，用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在；也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在。若检验H2O的存在，则用无水CuSO4，若变蓝则说明有水存在。‎ 答案：(1)固体NH4Cl和Ca(OH)2　2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(其他合理答案也可)‎ ‎(2)碱石灰(或CaO)　除去NH3中的水蒸气 ‎(3)黑色粉末变为红色　2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O ‎(4)出现无色液体　氨水　用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，说明有NH3存在)；用无水CuSO4，若变蓝则说明有水存在 ‎5．NH3是重要的化工原料。‎ ‎(1)实验室可用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为______________。‎ ‎(2)某化学课外活动小组设计了如图所示组合装置进行氨气的性质探究实验(部分固定装置略去)。‎ ‎①装置A的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是____________________；装置B中盛放的试剂是__________________。‎ ‎②‎ 8‎ 点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后，关闭分液漏斗活塞，稍等片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，发生反应的化学方程式：__________________________________________；装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生__________(现象)。反应后，装置E中除存在较多的H＋外，还可能存在的一种阳离子是______________。‎ ‎③关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中，写出产生白烟的化学方程式：_______________________________；液体倒吸的原因是_______________________________________________________。‎ 解析：(1)固固加热型制备装置应该试管口略向下倾斜，防止水蒸气在管口冷凝回流使试管炸裂，故反应发生装置选A；因为NH3密度比空气小，应该用向下排空气法收集，为了更好地排出集气瓶内的空气，导气管应该长进短出，故气体收集装置选C；NH3极易溶于水，要防倒吸，故尾气处理装置选G。‎ ‎(2)①采用固液反应装置制备NH3时，可采用浓氨水与NaOH固体(或CaO)为反应物，所以烧瓶中盛放的药品应该是NaOH固体(或CaO)；氨气是碱性气体，应采用碱石灰进行干燥，所以装置B中盛放的试剂是碱石灰。‎ ‎②C中CuO与NH3发生氧化还原反应生成红色的Cu、N2和H2O，反应方程式为2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O；未参加反应的NH3进入E，发生反应：2NH3＋BaCl2＋SO2＋H2O===BaSO3↓＋2NH4Cl，所以E中有白色沉淀产生，且由反应方程式可知E中另一种存在的阳离子是NH。‎ ‎③关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，NH3进入装有Cl2的集气瓶，Cl2可将NH3氧化为N2，同时生成的HCl会和NH3反应生成NH4Cl，产生白烟，反应方程式为8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，Cl2与NH3反应生成NH4Cl固体，导致F瓶内压强变小，所以G中溶液倒吸。‎ 答案：(1)A C G　(2)①NaOH固体(或CaO)　碱石灰 ‎ ‎②2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O　 白色沉淀　 NH ‎③8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl Cl2与NH3反应生成NH4Cl固体，导致瓶内压强减小，引起溶液倒吸 8‎