人教版九年级化学上册第3单元课题2 原子的结构 复习课件 47页

课题 2 原子的结构 第 1 课时　原子的构成与核外电子排布 1 ． 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子核是由质子和中子构成的。每个质子带 1 个单位正电荷 ， 中子不带电 ， 每个电子带 1 个单位负电荷。 2 ． 原子核位于原子中心 ， 体积很小。如果把原子比作一个庞大的体育场 ， 而原子核只相当于位于体育场中心的一只 蚂蚁。相对而言 ， 原子里有很大的空间 ， 电子就在这个空间里作高速运动。 3 ． 利用原子结构示意图可以简明、方便的表示核外电子的分层排布。 易错点： 在原子中 ， 质子数不一定等于中子数；对同一个原子来说 ， 核电荷数、质子数和核外电子数都是相等的 ， 但中子数却不一定与它们相等。原子不 显电性 ， 但原子核内存在带电的微粒。 易漏点： 金属原子最外层电子数一般小于 4 ， 但最外层电子数小于 4 的原子不一定是金属原子 ( 如氢、氦、硼等 ) 。 原子的性质与其结构的关系 原子 种类 原子最外 层电子数 原子得 失电子趋势 化学性质 稀有 气体 8个(氦 为2个) 不易得失电子 稳定 金属 一般少于4个 易失电子 不稳定 非金 属 一般多于4个 易得电子 不稳定 1 ． 2 ． 在原子中 ， 核电荷数＝ ＝ 。 3 ． 原子的电性：原子核内质子和核外电子所带总 相等 ， 相反 ， 故原子不显电性。 质子数 核外电子数 电性 电量 原子核 电子 质子 中子 正 负 4 ． 原子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示 ____ _______ _______________ ， 弧线表示 __________ ， 弧线上的数字表示 ___________________ 。 5 ． 稀有气体原子最外层电子都是 个 ( 氦为 个 ) ， 这是一种相对稳定的结构；金属原子最外层电子一般少于 个 ， 在化学反应中易 ；非金属原子最外层电子一般多于 个 ， 在化学反应中易 ， 均趋于达到相对稳定结构。 原子核以及 电子层 电子层上的电子数 8 2 4 失去电子 得到电子 4 核内的质子数 知识点 1 ：原子的构成 1 ． ( 威海中考 ) 学习完 “ 原子的构成 ” 之后 ， 萍萍同学形成了以下认识 ， 其中错误的是 ( ) A ． 原子由居于中心的原子核和核外电子构成 B ． 核外电子在离核远近不同的区域中运动 C ． 原子核的质量和电子的质量相差不大 D ． 原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多 C 2 ． 在一个原子的原子核中必定含有的粒子是 ( 　　 ) A ． 质子和中子　　　 B ．电子　　　 C ．质子　　　 D ．质子和电子 C 知识点 2 ：核外电子排布 3 ． 观察下列原子结构示意图 ， 说出该原子的质子数、电子层数、最外层电子数。 上面六种原子 ， 请你给它们分类 ， 并分析最外层电子特点。 (1) 是稀有气体原子 ， 它们的最外层电子数分别为 ， 这种结构称为 结构。 (2) 是金属原子 ， 它们的最外层电子一般 个 ， 在化学反应中易 电子 ， 趋向达到相对稳定结构。 氖原子、氦原子 8 个和 2 个 稳定 镁原子、钠原子 少于 4 失去 4 ． 硒是人体必需的一种微量元素 ， 严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为 34 ， 质子数与中子数之和为 79 。下列有关硒原子的说法中 ， 不正确的是 ( 　 　 ) A ． 核外电子 数为 34 　　　　 B ．核电荷数为 79 C ． 质子数为 34 D ．中子数为 45 B 5 ． 如图是某元素的原子结构示意图。下列说法不正确的是 ( 　　 ) A ． 该原子的质子数为 12 B ． 该原子的核外有三个电子层 C ． 该原子的核外电子数为 12 D ． 该原子在化学反应中容易得到 2 个电子 D 6 ． 下表列出了几种原子中的粒子数： 原子 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钾 19 20 19 分析表中信息 ， 下列说法正确的是 ( 　　 ) A ． 原子核内质子数等于中子数 B ． 原子核都由质子和中子构成 C ． 原子只由质子和电子构成 D ． 原子中质子数等于核外电子数 D 7 ． 下列粒子在化学反应中容易得到电子的是 ( 　　 ) D 8 ． 如图四种微粒中 ， 具有相似的化学性质的是 ( 　　 ) A ． ②③ 　　 B ． ①③ C ． ②④ 　　 D ． ①④ D 9 ． 在分子、原子、质子、中子、电子等粒子中 ， 找出符合下列条件的粒子 ， 填在相应横线上。 (1) 能直接构成纯净物的是 ； (2) 质量最小的是 ； (3) 能保持物质化学性质的是 ； (4) 化学变化中最小的粒子是 ； (5) 带电荷的粒子是 ； (6) 不显电性的是 ； (7) 同一原子中数目一定相等的是 ； (8) 质量与氢原子质量近似相等的是 。 分子、原子 电子 分子、原子 原子 质子、电子 分子、原子、中子 质子、电子 质子、中子 10 ． 有的物质是由原子构成的 ， 原子是由电子、质子与中子等粒 子构成的。若以 ○ 、 ● 、  分别代表中子、质子与电子 ， 则图中四种粒子的电性分别为： A . ； B. ； C. ； D . 。 电中性 电中性 正电 负 电 11 ． 镁原子的结构示意图为 。 (1) “ ＋ 12 ” 表示 ； (2) 弧线表示 ； (3) 弧线上的数字表示 。 镁原子核内有 12 个质子 电子层 该电子层上的电子数 12 ． 下图中 A 、 B 、 C 、 D 是四种粒子的结构示意图 ， 请回答下列问题。 (1) 以上四种粒子的结构示意图中 ， 具有相同质子数的粒子是 ( 填字母代号 ) 。 (2) 以上四种粒子中 ， 能得到电子的是 ( 填字母代号 ) 。 (3)D 粒子的名称是 ； D 中 x ＝ 。 A 和 B A 和 C 氩原子 8 请规范地抄写下列反应的符号表达式： S ＋ O 2 SO 2 ： ， C ＋ O 2 C O 2 ： ， Fe ＋ O 2 F e 3 O 4 ： ， H 2 O 2 H 2 O ＋ O 2 ↑ ： 。 第 2 课时　离子与相对原子质量 1 ． 离子：带电荷的原子 ( 或原子团 ) 叫离子。带正电荷的离子是阳离子；带负电荷的离子是阴离子。由阴、阳离子相互作用而形成的化合物叫离子化合物。 2 ． 离子符号的意义：表示离子的种类及该离子所带的电荷数。 3 ． 原子团：原子团是由两种或两种以上的元素的原子 ， 按照一定的个数比组成的原子集团 ， 是纯净物组成的一部分 ， 不是独立的物质 ， 这样的原子集团 ， 在很多的反应中 ， 作为一个整体参加反应 ， 就好像一 个原子一样。原子团常命名为 “ 某某根 ” 。 4 ． 相对原子质量：表达式为 (1) 相对原子质量是一个比值 ， 不是原子的实际质量。 (2) 相对原子质量的单位为 “ 1 ” ， 一般不写。 (3) 跟质子、中子相比 ， 电子质量很小 ， 所以原子的质量主要集中在原子核上 ， 相对原子质量 ≈ 质子数＋中子数。 易错点： 在书写离子符号时 ， 若离子带一个单位的正电荷或负电荷时 ， “1” 省略不写 ， 只表明电性。 易混点： 原子与离子的区别：原子不显电性 ， 在原子内 ， 核内质子数＝核外电子数；阳离子带正电荷 ， 核内质子数 > 核外电子数 ， 而阴离子带负电荷 ， 核内质子数 < 核外电子数。 1 ． 带电的 叫做离子 ， 带正电的离子叫做 ， 带负电的离子叫做 。 2 ． 离子符号的意义： 3Mg 2 ＋ ： ① ； ② 。 原子 阳离子 阴离子 “ 2” 表示镁离子带 2 个单位正电荷 “ 3” 表示 3 个镁离子 3 ． 相对原子质量是以一种碳原子质 量的 作为标准 ， 其他原子的质量跟 所得到的 。 4 ． 原子的质量主要集中在 上 ， 相对原子质量 ≈ ＋ 。 它相比较 比 原子核 质子数 中子数 知识点 1 ：离子的形成 1 ． 下列关于 Mg 、 Mg 2 ＋ 两种粒子的判断中不正确的是 ( ) A ． 核电荷数相同　　　　　　　　 B ．质量几乎相等 C ． Mg 2 ＋ 比 Mg 稳定 D ．电子层数相同 D 2 ． 下列示意图表示的粒子中 ， 属于原子的有 ( 填序号 ， 下同 ) ， 属于阴离子的有 ， 属于阳离子的有 。 通过上图可以总结出 ， 原子和离子的区别在于： (1) 。 (2) 。 ②⑤⑥ ③ ①④ 原子中质子数 ( 核电荷数 ) 等于核外电子数 ， 而离子中不等 原子不显电性 ， 离子显电性 知识点 2 ：离子符号 3 ． Ca 2 ＋ 右上角的数字表示的意义是 ( 　　 ) A ． 钙原子最外层上有 2 个电子 B ．钙原子有 2 个电子层 C ． 一个钙离子带两个单位正电荷 D ． 2 个钙离子 C 4 ． 用符号表示下图所示粒子； A ． ；　 B ． ；　 C ． ；　 D ． 。 N Na ＋ He S 2 － 知识点 3 ：相对原子质量 5 ． ( 江西中考 ) 我国科学家成功用一种核内有 4 个质子和 6 个中子的铍原子来测定 “ 北京猿人 ” 的年龄 ， 这种铍原子的相对原子质量为 ( 　　 ) A ． 2 B ． 4 C ． 6 D ． 10 D 6 ． 已知某原子的质量为 3.816 × 10 － 26 kg ， 一个碳 12 原子的质量为 1.992 × 10 － 26 kg ， 则该原子的相对原子质量为 。 23 7 ． ( 广安中考 ) 下列四种粒子的结构示意图中 ， 表示金属离子的是 ( ) D 8 ． ( 广州中考 ) 右图是元素 X 的一种粒子结构示意图 ， 下列说法正确 的是 ( ) A ． X 是非金属元素 B ． X 的最外层电子数为 8 C ． 该粒子最外层电子层已达到相对稳定结构 D ． 该粒子可表示为 X － C 9 ． 铀－ 235( 其原子核内有 92 个质子 ， 相对原子质量为 235) 是核电站的主要燃料 ， 下列有关说法正确的是 ( 　　 ) A ． 铀属于非金属元素 B ． 该原子的核电荷数为 92 C ． 该原子核内有 51 个中子 D ． 该原子核外有 143 个电子 B 10 ． 根据对下列 三种微粒结构示意图的分析 ， 所获取信息正确的是 ( 　　 ) A ． ②③ 化学性质相同 B ． 它们表示三种原子 C ． ① 表示的是原子 ， ② 表示的是离子 D ． ② 表示的是金属原子 C 11 ． 认真分析测定相对原子质量的示意图 ， 推断 A 原子的相对原子质量约为 ( ) A ． 12 　　　 B ． 16 　　　 C ． 5 　　　 D ． 10 B 12 ． 某粒子 ( 原子或离子 ) 的结构示意图为 ， 请回答下列问题： (1) 若 m ＝ 11 ， 则该粒子所对应原子的符号为 。 (2) 若 n ＝ 2 ， 且该粒子不显电性 ， 则其所对应粒子的符号为 。 (3) 若该粒子 带两个单位的负电荷 ， 且 n ＝ 8 ， 则该粒子的符号为 ____ ___ 。 (4) 若 m － n <10 ， 则该粒子是一个 ( 填 “ 原子 ” 、 “ 阳离子 ” 或 “ 阴离子 ” ) 。 Na Mg S 2 － 阴离子 13 ． (1) 写出下列化学符号中 “2” 的含义。 ① Mg 2 ＋ ； ② 2Na ＋ ； ③ SO 4 2 － 。 一个镁离子带两个单位正电荷 两个钠离子 一个硫酸根离子带两个单位负电荷 (2) 用适当的化学符号表示： ① 钙原子 (Ca) 失 去两个电子变成的离子是 ； ② 硫原子 (S) 得到 2 个电子变成的离子是 ； ③ 铝原子 (Al) 失去 3 个电子的离子是 。 ④ 氯原子 (Cl) 得到 1 个电子变成的离子是 。 Ca 2 ＋ S 2 － Al 3 ＋ Cl － 14 ． 化学情境：不同原子的质量不同。由于原子的质量数值太小 ， 不便于记忆和比较不同原子间的大小、倍数关系 ， 所以采用相对原子质量。 (1) 已知一个碳 12 原子的质量为 m kg ， 另知 A 原子中有 a 个质子 ， 一个 A 原子的质量为 n kg ， 则 A 原子的中子数是 。 (2) 如果用符号 表示原子组成 ， 其中 X 代表某原子符号 ， Z 表示原子核内质子数 ， A 表示原子的质子数与中子数之和 ， 则 X 原子的相对原子质量为 ， X 原子的核内有 个中子 ， 核外有 个电子。 (3) 已知一个碳 12 原子的质量为 5.4 m kg ， R 原子的相对原子质量是 ， 则一个 R 原子的质量是 。 A A － Z Z 请画出下列原子的原子结构示意图： 氢 H ： ， 氦 He ： ， 锂 Li ： ， 铍 Be ： ， 硼 B ： ， 碳 C ： ， 氮 N ： ， 氧 O ： ， 氟 F ： ， 氖 Ne ： ， 钠 Na ： ， 镁 Mg ： ， 铝 Al ： ， 硅 Si ： ， 磷 P ： 。