初三化学难题集锦 7页

第 1 页 共 7 页 一、选择题 1．家庭常用的生粉和去污粉都是白色粉状固体，外观极为相似。生粉主要成分是淀粉，去污粉主要成分 是碳酸钠和极细的沙子。下列可以用来区别它们的物品是 A．食用油 B．酱油 C．白醋 D．碘酒 2．某化学活动小组提出了以下四条设想，你认为将来合理而且可行的是 A．在工业上采用过滤的方法淡化海水来解决我国的淡水危机 B．让塑料制品完全“走出”我们的生活，来解决“白色污染” C．用高梁、薯类等制取酒精代替汽油作为内燃机的燃料 D．利用太阳能分解水的方法获得大量氢能源 3、某同学利用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种）和未知溶质质量分数的稀硫酸，做 如下探究：将 a g 黑色粉末加入到盛有 50 g 该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质质量为（49.8+a） g。他对实验的推理正确的是 A．反应后不可能得到红色固体 B．黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为 5.6 g C．若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉 D．该稀硫酸中溶质的质量分数不低于 19.6% 4、下列实验方法不能够达到目的的是 A.用湿润的红色石蕊试纸区别氨气和氯化氢气体 B.用锌粒和浓盐酸两种试剂制取干燥纯净的氢气 C.用高锰酸钾溶液检测二氧化碳气体中是否含有二氧化硫气体 D.向鸡蛋清溶液中加入少量浓硝酸并微热以检验蛋白质的存在 5、2007 年 3 月 26 日，央视《生活 315》披露了“胡师傅无烟不粘健康紫砂锅”的真相，引起了全国亿万观 众的关注。据检测这种锅所使用的材料是铝合金而不是锰钛合金，所谓的紫砂只是一种紫砂颜色的涂料。 其实紫砂主要成分是氧化硅和氧化铁，紫砂是： A、金属材料 B、无机非金属材料 C、有机合成材料 D、复合材料 6．在甲、乙两支完全相同的试管中，装有足量质量相等且同样的稀盐酸，在两只试管上方各罩一个完全 相同的气球，两个气球中分别装有质量相同的金属A和B。现同时提起两只气球，使其中的金属迅速与稀 盐酸接触反应。实验发现：开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢；反应结束时，甲气球鼓起比 的体积比乙气球的大。根据以上事实，下列推论错误的是： A．金属 A 比金属 B 活泼 B．A 可能是锌 B 可能是铁 C．A可能是Mg B可能是铝 D．A可能是Mg B可能是铁 7．已知升温、提高浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学 反应的速率。潘瑞同学发现把除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的 试管中，试管外壁用手一摸感到发烫，而且产生氢气的速率变化情况和反应进行的时间的 关系如右图所示， 则下列关于速率变化的主要原因说法正确的是： A．t1～t2 速度变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高 B．t1～t2 速度变化的主要原因是反应物的量较多 C．t2～t3 速度变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小 D．t2 时恰好完全反应 8．复合材料集中了合成材料的优点，具有综合性能更优异的特点。下列材料中不属于复合材料的是 A．机动车轮胎 B．玻璃钢 C．有机玻璃 D．钢筋混凝土 9．按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。张颖同学 在家中建立了小小化学实验室，他收集了许多物质，其中有：①纯碱；②生石灰；③醋酸（CH3COOH）； ④熟石灰；⑤酒精（C2H6O）；⑥铜；⑦石墨；⑧氧化铁；⑨蔗糖（C12H22O11）；⑩尿素[CO(NH2)2]。对上 述物质的分类不正确的是： A．属于有机物的有③⑤⑨⑩ B．属于单质的有⑥⑦ C．属于碱的有①④ D．属于氧化物的有②⑧ 第 2 页 共 7 页 二、填空题 10．A 是海水中含量最多的元素，B 是太阳中含量最多的元素，C 是空气中含量最多的元素，D 是有机物 中都含有的元素。 （1）由 A、B、C、D 四种元素组成的一种常见的铵态化学肥料是 （写化学式），。当这种化肥 与改良酸性土壤的 (填俗名)在研钵中混合研磨后，会闻到 气味。这种气味的气体也 可使湿润的红色石蕊试纸变 。 （2）由 A、D 组成的一种常见的阴离子符号是 ，鉴别某物质中是否含有该离子常用 和澄 清石灰水。 11．某研究学习小组经过查阅资料发现，锰（Mn）也能排入下列金属活动性顺序中： K、Ca、Na、①、Al、Mn、Zn、Fe、Sn 、Pb 、（H）、②、③、④ 、 Pt、Au （1）上述金属活动性顺序中①的元素符号是 ；上述金属中常温下呈液态的是（写元素名 称） 。 （2）已知锰盐中锰元素显+2 价。写出金属锰和金属④的硝酸盐溶液发生的置换反应的化学方程 式 。 12、污染大气的一氧化碳和一氧化氮部分来源于汽车尾气，随着汽车数量增加，空气质量问题日益受到关 注。回答下列问题： (1)如果汽车排气管加装催化转换器．则一氧化碳和一氧化氮会相互作用生成二氧化碳和氮气，从而有效 改善空气质量，该反应的化学方程式为： (2)如果用●表示碳原子，○表示氧原子， 表示氮原子，则(1)中的化学反应的微观过程可以模拟为： (3)根据(2)的模拟图，说明化学反应的本质是： 。 (4)上述内容涉及了物质、分子、原子、化学性质等四个概念，根据你的理解，补充完成以下概念关系图。 13．食品保鲜可以防止食品腐败，保持食品的营养和味道。食品保鲜的 措施有添加防腐剂、充填充气、 放置干燥剂和保险剂等。 （1）包装熟食制品常加入防腐剂。丙酸钠是一种食品防腐剂，化学式为 C3H5O2Na，丙酸钠属于 （氧化物、酸、碱或盐） （2）小包装糕点类食品常采用充气包装，氮气是常用的填充气体，请你根据氮气的性质写出选用氮气的 主要原因是 。 （3）生石灰和硅胶（主要成分为硅酸盐）是常用的干燥剂。生石灰能用做干燥剂的原因是 （用化学方程式表示） （4）某脱氧保险剂主要成分为活性铁粉，利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，来吸收包装袋袋中氧气。 从而延长食品的保质期。该反应的化学方程式是 。 14、小明在某品牌的蒸馏水中加入少量硝酸银溶液，看到的现象是产生白色沉淀，则此蒸馏水属于 ____________物（填“纯净”或“混合”）。 15．分析与填空（先在 A、B、C 中选择一个正确选项填在相应的括号里，然后在 D 处再补充一个符合题意 的答案。） （1）混合物中含有多种物质。日常生活中的下列物质，属于混合物的是（ ） A.氧气 B.蒸馏水 C.加碘食盐 D. （2）合金是由一种金属和其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质，它们比纯金属的应用更 加广泛。下列物质属于合金的是（ ） A.铜 B.黄铜 C.赤铁矿 D. （3）固体物质的溶解度受很多因素的影响。下列因素中影响固体溶解度的是（ ） A.溶解时搅拌 B.溶剂的性质 C.固体的颗粒大小 D. 第 3 页 共 7 页 16．如图：堵住注射器口，向下压注射器活塞会发现二氧化碳的量减少， 甚至消失，其原因是 。当把活塞向上拉，会观察 到水“沸腾”的现象，其原因是 。 三、分析说明 17、某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答： 检测次数 溶液中检测出的物质 第一次 HCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl ⑴ 三次检测结果中第__________次检测结果不正确。 ⑵ 在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，先向溶液中加入过量的 _______________溶液（填化学式），其目的是__________________；然后继续加入过量的_____________ 溶液（填化学式），其目的是______________________；过滤后，再向滤液中加入____________溶液（填 化学式）。 18．根据如下 2005 年十大科技进展的报道，回答问题： 材料 1：法国科学家利用特种显微仪器，让一个分子做出了各种动作。这一成果使人类能精确控制单 个分子运动，进而开发出分子机器人。 材料 2：中科院上海硅酸盐研究所研制出了“药物分子运输车”。这种分子装载药物后，被引导到疾病 靶点释放药物，对疾病进行高效治疗。 (1)材料 1 和 2 研究的粒子是________；构成物质的粒子还有________________； (2)分析上述材料，谈谈你对“分子总是在不断运动着”的新认识：___________________； (3)在阿西莫夫所写的科幻小说《梦幻航行》中，人被缩小到细胞般大小，在人体内经历了梦幻般的体 验。试想，如果你被缩小到一个原子般大小，把你放到水里，你会看到的景象是(请至少写两点)： 19、在装潢、装饰和书写对联时，常用到一种“金粉”，已知这种“金粉”是由两种金属形成的合金粉末。三 位同学做了如下探究实验。 甲同学：取少量“金粉”放入燃烧匙中，用酒精灯加热，发现“金粉”变黑，立即将燃烧匙伸入盛有 H2 的集气瓶中，黑色粉末又恢复金黄色。 乙同学：另取，放入试管中，加足量稀盐酸，有气体产生，始终有红色固体不能溶解。 丙同学：通过定量实验测得一些数据，再计算出“金粉”中与稀盐酸反应的金属的相对原子质量为 65.4。 回答下列问题：① 写出与实验现象对应的化学反应方程式，并判断反应类型。 甲同学的实验中金粉变黑： ，（ ）反应 乙同学的实验中产生气体： ，（ ）反应 ② 假设“金粉”是纯的黄金，在甲、乙两同学的实验中应观察到： 甲 ，乙 。 ③ 在 乙 同 学 的 实 验 中 ， 若 把 稀 盐 酸 换 为 AgNO3 溶 液 ， 可 能 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 、 。 ④ 丙同学的实验中，至少应该测量的一组数据是 （填下列选项的字母标号）。 A．“金粉”的质量 B．“金粉”溶于盐酸后剩余固体的质量 C．反应放出气体的质量 D．反应放出气体的体积和密度 20、随着工农业生产的发展，区域性水源污染日趋严重，造成藻类植物大量繁殖。下图是某河道月平均流 量和溶解氧(DO)的实测结果。据此回答： 第 4 页 共 7 页 ①该河道月平均流量最低值为 m3／s，最高值为 m3／s。 ②该河道 6：00 至 12：00 溶解氧增多的主要原因是 。 21．把几小块木炭放在球形管中，按右图所示连接装置。打开玻璃活塞，氧气进入球形管，发现木炭不燃 烧；关掉氧气，给球形管内木炭加热，木炭同样不燃 烧，此时打开玻璃活塞，氧气立即进入球形管，则可 以观察到的现象是 。由此得出的结论是： ① ② 。 四、综合探究 22．空气中的 SO2 含量和可吸入颗粒的含量（可用 g/cm3 表示）都是重要的空气质量指标。在工业生产上 规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过 0.02 mg/L。《2004 年江苏省环境状况公报》指出： 江苏省 2004 年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为 1.24×106t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成 分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的 61.9％。 （一）(1)正常的雨水显 性(填:酸、碱、或中)，原因是 ； (2)由于大气中 SO2 和 NOx(NO 和 NO2)的含量不断升高，并转变为 H2SO4 型和 HNO3 型雨水降落而 形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省这种酸雨形成过程有两种途径： 一种是 SO2 在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为 SO3，溶于水生成硫酸，写出有关的反应化学 方程式 、 ； 另 一 种 是 SO2 溶 于 水 生 成 亚 硫 酸 ， 再 被 空 气 中 的 氧 气 氧 化 成 硫 酸 ， 写 出 有 关 的 反 应 化 学 方 程 式 、 。由于SO2的氧化非常缓慢，故后一种途径是 其主要形成过程。 （3）兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次 pH，其数据如下表所示： 测定时刻 5∶05 5∶10 5∶15 5∶20 5∶25 5∶30 5∶35 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85 分析上述数据变化，你可以得出的结论是 ；针对此结论，你猜测其中的原因 为 。结合大理石被酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强 到弱的顺序为__________________________。 （二）SO2 气体能使品红溶液、高锰酸钾溶液褪色。 第 5 页 共 7 页 气体流速管 颗粒吸附剂 棉花 注：气体流速管是用来测量单位时间内 通过气体的体积的装置 50 g1.27×10-4%稀 碘溶液（滴有 2～3 滴淀粉试液） 回答以下问题： （1）单独检查装置 C 的气密性的操作是：关闭活塞 b，然后________________________ ， 若发现________________，说明装置 C 气密性良好。 （2）实验室用 Na2SO3 固体和硫酸溶液制取 SO2 气体，应选用__________（选“A”或“C”）做气体发生装置， 不选用另一装置的理由是 。 （3）小组的同学在 A、C 装置中的另一个用块状 FeS 固体和稀硫酸制取 H2S 气体，反应的方程式为 _________________ 。 （ 4 ） SO2 气 体 通 过 D 装 置 时 现 象 是 ____________________ ， 通 过 E 装 置 时 现 象 是 ________________ ；SO2 与 H2S 在 B 装置中反应，生成一种氧化物和一种单质，反应的方程式 是 。 （5）F仪器的名称是___________；F中盛有NaOH固体，作用是 （三）⑴为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，查阅资料得知：可用含有一定量碘的溶液测定 空气中的SO2含量，反应方程式是：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。甲同学设计了如下图所示的实验装置： ①应用上述装置测定空气中的 SO2 含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm3/min）外，还需 要 测 定 吸 收 前 后 颗 粒 吸 附 剂 、 棉 花 、 盛 放 容 器 的 总 质 量 和 。 ②已知：碘单质微溶于水，KI 可以增大碘在水中的溶解度。 请你协助甲同学完成稀碘溶液的配制： 第一步：准确称取 1.27g 碘单质加入烧杯中， ； 第二步：加适量水使之完全溶解，然后加水至溶液体积为 1000 mL； 第三步：从第二步所得溶液中，取出 10.00mL 溶液加入稀释至 100 mL。 ⑵乙同学拟用下列简易装置测定空气中的 SO2 含量：准确取 50mL 第三步所得的碘溶液，注入右图所示广 口瓶中，加 2～3 滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气 100mL，直到溶液 的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）。 假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数为 80 次，计算说明该 地空气中的 SO2 含量是否符合排放标准。（写出解题过 程，此题 3 分） ⑶该小组同学认为这些工厂要对排出的废气进行处理，为了 达到最好效果， 在实验室进行了实验模拟，你认为他们为了吸收产生的 SO2 气体，所使用药 品 应 该 是 ________ ， 发 生 的 化 学 反 应 方 程 式 第 6 页 共 7 页 A B ______________________________________ 经过再三思考，设计了以下装置，认为下列哪种不能．．采用______,因为其他装置都具有________作用。 A B C D E F G H I J 23．氢氧化铜固体受热分解能得到两种氧化物，一种为固体，另一种是无色液体。某化学活动小组为确定 这种固体产物是什么，进行了如下探究活动。 [假设]：生成的固体产物 ①可能是氧化亚铜(Cu2O)(红色) ； ②可能是 。 [设计实验]：小明用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液 反应制得氢氧化铜，放入试管中，使其在加热条 件下分解(如右图)，观察到蓝色粉末逐渐变成黑色。 请指出仪器名称：a ，b 。 [推测结论]：猜想______成立。 [形成结论]：写出氢氧化铜受热分解的化学方程式：_______________________________。 [查阅资料] 知：（1）此黑色固体可用 氢气还原，则小 明选择下列________装置进行实验； （2）已知 Cu2O 有如下性质： Cu2O+H2SO4==Cu+CuSO4+H2O ，在 用氢气还原黑 色固体后得到的铜中常混有少量 Cu2O，取此 Cu 和 Cu2O 的 混合物共 10g 放入足量的稀硫酸中充分反应, 过滤得 9.5g 固体，则此混合物中 Cu2O 的质量分数为 ________。 [拓展与思考]：小华也用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，但得到的沉淀不呈蓝色，而是浅绿色的；他又 将此浊液加热直至沸腾，观察不到有分解变黑的迹象。为什么？小华查找资料得知，该浅绿色沉淀物是溶 解度极小的碱式硫酸铜，其化学式为 Cu4(OH)6SO4，同时还生成硫酸钠；此浅绿色沉淀能与酸反应，形成 蓝色溶液。则碱式硫酸铜中铜元素的化合 价为______，请帮小华写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式：_________________。 小华想设计一个实验，证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根, 于是将沉淀过滤、洗涤，把沉淀再溶解在足 量的无色溶液 A 中，取所得溶液滴加无色溶液 B，若有大量白色沉淀生成，则表示原浅绿色沉淀中有 SO42-， 试推测： （1）无色溶液 A 的化学式是 ，无色溶液 B 的化学式是 ； （2）写出产生白色溶液的化学方程式 。 24、天然气的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷不仅是一种很好的燃料，而且是一种重要的化工原料。请你根据 下列信息回答问题： (1)甲烷在高温下可以分解为炭黑和氢气，炭黑可用来制造高级油墨。甲烷分解的化学方程式为： CH4  高温 C+2H2 ， 进 行 该 反 应 必 须 使 甲 烷 处 于 特 别 的 环 境 中 ， 你 认 为 此 处 所 指 的 特 别 环 境 是 。 (2)甲烷与氯气(C12)混合后在光照下可以发生下列反应： CH4+Cl2 光 CH3Cl+HCl CH3C1+Cl2 光 CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2 光 CHCl3+HCl CHCl3+Cl2 光 CCl4+HCl 常温下，CH3Cl是气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是液体。CCl4可用于灭火，其原因是 (选填下列选 项的序号)。 A．CCl4是液体 B．CCl4含有Cl元素 氢氧化铜 a b 第 7 页 共 7 页 C．CCl4中碳元素已经是最高的+4价，最稳定 D．CCl4的相对分子质量最大 (3)把CH3Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中，发生的反应为：CH3Cl+NaOH H2O △  CH3-OH +NaCl+H2O。为了验证该反应的存在，某化学兴趣小组的同学做了下列实验： ①把一定量的CH3Cl缓慢通入被稀硝酸酸化的AgNO3溶液中，无白色沉淀产生，CH3C1全部从溶液中 逸出。②把—定量CH3Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中，有少部分CH3Cl从溶液中逸出。一段时间后停止加 热，待溶液温度降到接近室温后，取少量反应后的混合液于另一试管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性，再滴 入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生。 该实验第①步的目的是 ，该实验现象说明了 什么? 。 实验②中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性的原因是 。 答案： 1CD、2CD、3CD、4B、5B、6AD、7AC、8C、9C、 10、⑴NH4HCO3 熟石灰 氨臭 蓝色 ⑵CO32- 稀盐酸 11、⑴Mg 汞 ⑵Mn+2AgNO3=2Ag+Mn(NO3)2 12、⑴略 ⑵●○ ●○+ ○ ○＝ +○●○ ○●○ ⑶原子的重新组合 ⑷略 13 、 ⑴ 盐 ⑵ 无 色 无 味 气 体 ， 化 学 性 质 稳 定 ⑶CaO+H2O=Ca(OH)2⑷4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3 14、混合 15、⑴C、石灰石等⑵B、不锈钢等⑶B、温度（或 溶质的性质） 16、CO2 溶于水， 压强减小 CO2 溶解度减小而大 量逸出 17、⑴一、二⑵HNO3 检验并除去碳酸根离子， Ba(NO3)2 检验并除去硫酸根离子，AgNO3 18、⑴分子 原子、离子⑵分子的运动可以被我们 控制并加以利用⑶提示：此时分子、原子是可见的， 是不断运动、碰撞的。 19 、 ① 2Cu ＋ O2 △ === 2CuO 化 合 Zn ＋ 2HCl===ZnCl2＋H2↑ 置换 ②“金粉”始终不变色 加盐酸时无现象 ③ Zn＋2AgNO3=== Zn(NO3)2＋2Ag Cu＋ 2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag ④ABC 或 ABD（2 分，全对才给分） 20、①1.5 8 ②植物光合作用产生氧气 21、木炭燃烧，澄清石灰水变浑浊。①木炭与足量 氧气接触且温度达到着火点才能燃烧 ②少量氧气不能使木炭燃烧 22㈠⑴酸⑵略⑶结论：刚开始的一段时间内酸雨的 酸性逐渐增强，原因：酸雨中的被氧化成酸性更强 的硫酸，顺序：硫酸＞亚硫酸＞碳酸 ㈡⑴向长颈漏斗注入水到形成液封，若发现漏斗试 管内的液面高度差稳定，⑵C，理由：Na2SO3 固体 溶于水，⑶FeS+H2SO4＝H2S↑+FeSO4⑷溶液颜色 逐 渐 变 淡 溶 液 颜 色 逐 渐 变 淡 SO2+2H2S ＝ 2S+H2O ⑸球形干燥管，吸收尾气，防止污染空气。 ㈢⑴①测定开始到碘溶液刚好变成无色的时间② 再加入适量 KI ⑵设反应的 SO2 质量为 x SO2 ＋ I2 ＋ 2H2O ＝ H2SO4 ＋ 2HI 64/ x = 254/1.27×10-2×0.5g 64 254 解得：x = 1.6 ×10-3g = 1.6 mg x 1.27×10-2×0.5g （1.6mg）/（80×100 ×10-3L）＝0.2 mg/ L 不符合排放标准 ⑶NaOH 溶液 (方程式略) D 防倒吸 23、[假设]：②可能是氧化铜 [设计实验]：略 [推 测结论]：② [形成结论]：Cu(OH)2 △ CuO+ H2O [查阅资 料] ⑴A ⑵9% [ 拓 展 与 思 考 ] ： +2 ， 6NaOH+4CuSO4= Cu4(OH)6SO4↓+3Na2SO4 ⑴A是HNO3（或HCl） B是Ba(NO3)2（或BaCl2） ⑵ CuSO4+Ba(NO3)2= Cu(NO3)2+BaSO4 ↓ 或 CuSO4+BaCl2= CuCl2+BaSO4↓ 24、(1)隔绝空气条件下的高温加热 (2)C (3)与实验②形成对比；说明CH3Cl不能提供产生 AgCl白色沉淀的Cl--；中和反应后的混合液里过 量的NaOH，避免对产生AgCl白色沉淀的干扰