初三化学难题集锦 7页

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  • 2021-11-10 发布

初三化学难题集锦

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第 1 页 共 7 页 一、选择题 1.家庭常用的生粉和去污粉都是白色粉状固体,外观极为相似。生粉主要成分是淀粉,去污粉主要成分 是碳酸钠和极细的沙子。下列可以用来区别它们的物品是 A.食用油 B.酱油 C.白醋 D.碘酒 2.某化学活动小组提出了以下四条设想,你认为将来合理而且可行的是 A.在工业上采用过滤的方法淡化海水来解决我国的淡水危机 B.让塑料制品完全“走出”我们的生活,来解决“白色污染” C.用高梁、薯类等制取酒精代替汽油作为内燃机的燃料 D.利用太阳能分解水的方法获得大量氢能源 3、某同学利用一黑色粉末(含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种)和未知溶质质量分数的稀硫酸,做 如下探究:将 a g 黑色粉末加入到盛有 50 g 该稀硫酸的烧杯中,充分反应后称得烧杯内物质质量为(49.8+a) g。他对实验的推理正确的是 A.反应后不可能得到红色固体 B.黑色粉末中含有铁粉,加入黑色粉末质量一定为 5.6 g C.若反应后黑色粉末无剩余,则黑色粉末中一定不含有碳粉 D.该稀硫酸中溶质的质量分数不低于 19.6% 4、下列实验方法不能够达到目的的是 A.用湿润的红色石蕊试纸区别氨气和氯化氢气体 B.用锌粒和浓盐酸两种试剂制取干燥纯净的氢气 C.用高锰酸钾溶液检测二氧化碳气体中是否含有二氧化硫气体 D.向鸡蛋清溶液中加入少量浓硝酸并微热以检验蛋白质的存在 5、2007 年 3 月 26 日,央视《生活 315》披露了“胡师傅无烟不粘健康紫砂锅”的真相,引起了全国亿万观 众的关注。据检测这种锅所使用的材料是铝合金而不是锰钛合金,所谓的紫砂只是一种紫砂颜色的涂料。 其实紫砂主要成分是氧化硅和氧化铁,紫砂是: A、金属材料 B、无机非金属材料 C、有机合成材料 D、复合材料 6.在甲、乙两支完全相同的试管中,装有足量质量相等且同样的稀盐酸,在两只试管上方各罩一个完全 相同的气球,两个气球中分别装有质量相同的金属A和B。现同时提起两只气球,使其中的金属迅速与稀 盐酸接触反应。实验发现:开始时,甲气球迅速鼓起,而乙气球鼓起较慢;反应结束时,甲气球鼓起比 的体积比乙气球的大。根据以上事实,下列推论错误的是: A.金属 A 比金属 B 活泼 B.A 可能是锌 B 可能是铁 C.A可能是Mg B可能是铝 D.A可能是Mg B可能是铁 7.已知升温、提高浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学 反应的速率。潘瑞同学发现把除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的 试管中,试管外壁用手一摸感到发烫,而且产生氢气的速率变化情况和反应进行的时间的 关系如右图所示, 则下列关于速率变化的主要原因说法正确的是: A.t1~t2 速度变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高 B.t1~t2 速度变化的主要原因是反应物的量较多 C.t2~t3 速度变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小 D.t2 时恰好完全反应 8.复合材料集中了合成材料的优点,具有综合性能更优异的特点。下列材料中不属于复合材料的是 A.机动车轮胎 B.玻璃钢 C.有机玻璃 D.钢筋混凝土 9.按照一定的依据把物质进行分类,是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。张颖同学 在家中建立了小小化学实验室,他收集了许多物质,其中有:①纯碱;②生石灰;③醋酸(CH3COOH); ④熟石灰;⑤酒精(C2H6O);⑥铜;⑦石墨;⑧氧化铁;⑨蔗糖(C12H22O11);⑩尿素[CO(NH2)2]。对上 述物质的分类不正确的是: A.属于有机物的有③⑤⑨⑩ B.属于单质的有⑥⑦ C.属于碱的有①④ D.属于氧化物的有②⑧ 第 2 页 共 7 页 二、填空题 10.A 是海水中含量最多的元素,B 是太阳中含量最多的元素,C 是空气中含量最多的元素,D 是有机物 中都含有的元素。 (1)由 A、B、C、D 四种元素组成的一种常见的铵态化学肥料是 (写化学式),。当这种化肥 与改良酸性土壤的 (填俗名)在研钵中混合研磨后,会闻到 气味。这种气味的气体也 可使湿润的红色石蕊试纸变 。 (2)由 A、D 组成的一种常见的阴离子符号是 ,鉴别某物质中是否含有该离子常用 和澄 清石灰水。 11.某研究学习小组经过查阅资料发现,锰(Mn)也能排入下列金属活动性顺序中: K、Ca、Na、①、Al、Mn、Zn、Fe、Sn 、Pb 、(H)、②、③、④ 、 Pt、Au (1)上述金属活动性顺序中①的元素符号是 ;上述金属中常温下呈液态的是(写元素名 称) 。 (2)已知锰盐中锰元素显+2 价。写出金属锰和金属④的硝酸盐溶液发生的置换反应的化学方程 式 。 12、污染大气的一氧化碳和一氧化氮部分来源于汽车尾气,随着汽车数量增加,空气质量问题日益受到关 注。回答下列问题: (1)如果汽车排气管加装催化转换器.则一氧化碳和一氧化氮会相互作用生成二氧化碳和氮气,从而有效 改善空气质量,该反应的化学方程式为: (2)如果用●表示碳原子,○表示氧原子, 表示氮原子,则(1)中的化学反应的微观过程可以模拟为: (3)根据(2)的模拟图,说明化学反应的本质是: 。 (4)上述内容涉及了物质、分子、原子、化学性质等四个概念,根据你的理解,补充完成以下概念关系图。 13.食品保鲜可以防止食品腐败,保持食品的营养和味道。食品保鲜的 措施有添加防腐剂、充填充气、 放置干燥剂和保险剂等。 (1)包装熟食制品常加入防腐剂。丙酸钠是一种食品防腐剂,化学式为 C3H5O2Na,丙酸钠属于 (氧化物、酸、碱或盐) (2)小包装糕点类食品常采用充气包装,氮气是常用的填充气体,请你根据氮气的性质写出选用氮气的 主要原因是 。 (3)生石灰和硅胶(主要成分为硅酸盐)是常用的干燥剂。生石灰能用做干燥剂的原因是 (用化学方程式表示) (4)某脱氧保险剂主要成分为活性铁粉,利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁,来吸收包装袋袋中氧气。 从而延长食品的保质期。该反应的化学方程式是 。 14、小明在某品牌的蒸馏水中加入少量硝酸银溶液,看到的现象是产生白色沉淀,则此蒸馏水属于 ____________物(填“纯净”或“混合”)。 15.分析与填空(先在 A、B、C 中选择一个正确选项填在相应的括号里,然后在 D 处再补充一个符合题意 的答案。) (1)混合物中含有多种物质。日常生活中的下列物质,属于混合物的是( ) A.氧气 B.蒸馏水 C.加碘食盐 D. (2)合金是由一种金属和其他金属(或非金属)熔合形成的有金属特性的物质,它们比纯金属的应用更 加广泛。下列物质属于合金的是( ) A.铜 B.黄铜 C.赤铁矿 D. (3)固体物质的溶解度受很多因素的影响。下列因素中影响固体溶解度的是( ) A.溶解时搅拌 B.溶剂的性质 C.固体的颗粒大小 D. 第 3 页 共 7 页 16.如图:堵住注射器口,向下压注射器活塞会发现二氧化碳的量减少, 甚至消失,其原因是 。当把活塞向上拉,会观察 到水“沸腾”的现象,其原因是 。 三、分析说明 17、某化学兴趣小组在课外活动中,对某溶液进行了多次检测,其中三次检测结果如下表所示,请回答: 检测次数 溶液中检测出的物质 第一次 HCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl ⑴ 三次检测结果中第__________次检测结果不正确。 ⑵ 在检测时,为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子,先向溶液中加入过量的 _______________溶液(填化学式),其目的是__________________;然后继续加入过量的_____________ 溶液(填化学式),其目的是______________________;过滤后,再向滤液中加入____________溶液(填 化学式)。 18.根据如下 2005 年十大科技进展的报道,回答问题: 材料 1:法国科学家利用特种显微仪器,让一个分子做出了各种动作。这一成果使人类能精确控制单 个分子运动,进而开发出分子机器人。 材料 2:中科院上海硅酸盐研究所研制出了“药物分子运输车”。这种分子装载药物后,被引导到疾病 靶点释放药物,对疾病进行高效治疗。 (1)材料 1 和 2 研究的粒子是________;构成物质的粒子还有________________; (2)分析上述材料,谈谈你对“分子总是在不断运动着”的新认识:___________________; (3)在阿西莫夫所写的科幻小说《梦幻航行》中,人被缩小到细胞般大小,在人体内经历了梦幻般的体 验。试想,如果你被缩小到一个原子般大小,把你放到水里,你会看到的景象是(请至少写两点): 19、在装潢、装饰和书写对联时,常用到一种“金粉”,已知这种“金粉”是由两种金属形成的合金粉末。三 位同学做了如下探究实验。 甲同学:取少量“金粉”放入燃烧匙中,用酒精灯加热,发现“金粉”变黑,立即将燃烧匙伸入盛有 H2 的集气瓶中,黑色粉末又恢复金黄色。 乙同学:另取,放入试管中,加足量稀盐酸,有气体产生,始终有红色固体不能溶解。 丙同学:通过定量实验测得一些数据,再计算出“金粉”中与稀盐酸反应的金属的相对原子质量为 65.4。 回答下列问题:① 写出与实验现象对应的化学反应方程式,并判断反应类型。 甲同学的实验中金粉变黑: ,( )反应 乙同学的实验中产生气体: ,( )反应 ② 假设“金粉”是纯的黄金,在甲、乙两同学的实验中应观察到: 甲 ,乙 。 ③ 在 乙 同 学 的 实 验 中 , 若 把 稀 盐 酸 换 为 AgNO3 溶 液 , 可 能 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 、 。 ④ 丙同学的实验中,至少应该测量的一组数据是 (填下列选项的字母标号)。 A.“金粉”的质量 B.“金粉”溶于盐酸后剩余固体的质量 C.反应放出气体的质量 D.反应放出气体的体积和密度 20、随着工农业生产的发展,区域性水源污染日趋严重,造成藻类植物大量繁殖。下图是某河道月平均流 量和溶解氧(DO)的实测结果。据此回答: 第 4 页 共 7 页 ①该河道月平均流量最低值为 m3/s,最高值为 m3/s。 ②该河道 6:00 至 12:00 溶解氧增多的主要原因是 。 21.把几小块木炭放在球形管中,按右图所示连接装置。打开玻璃活塞,氧气进入球形管,发现木炭不燃 烧;关掉氧气,给球形管内木炭加热,木炭同样不燃 烧,此时打开玻璃活塞,氧气立即进入球形管,则可 以观察到的现象是 。由此得出的结论是: ① ② 。 四、综合探究 22.空气中的 SO2 含量和可吸入颗粒的含量(可用 g/cm3 表示)都是重要的空气质量指标。在工业生产上 规定:空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过 0.02 mg/L。《2004 年江苏省环境状况公报》指出: 江苏省 2004 年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为 1.24×106t,全省酸雨污染比较严重。分析降雨成 分发现,雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主,约占阴离子总量的 61.9%。 (一)(1)正常的雨水显 性(填:酸、碱、或中),原因是 ; (2)由于大气中 SO2 和 NOx(NO 和 NO2)的含量不断升高,并转变为 H2SO4 型和 HNO3 型雨水降落而 形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省这种酸雨形成过程有两种途径: 一种是 SO2 在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为 SO3,溶于水生成硫酸,写出有关的反应化学 方程式 、 ; 另 一 种 是 SO2 溶 于 水 生 成 亚 硫 酸 , 再 被 空 气 中 的 氧 气 氧 化 成 硫 酸 , 写 出 有 关 的 反 应 化 学 方 程 式 、 。由于SO2的氧化非常缓慢,故后一种途径是 其主要形成过程。 (3)兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定,每隔五分钟测一次 pH,其数据如下表所示: 测定时刻 5∶05 5∶10 5∶15 5∶20 5∶25 5∶30 5∶35 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85 分析上述数据变化,你可以得出的结论是 ;针对此结论,你猜测其中的原因 为 。结合大理石被酸雨腐蚀的事实,你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强 到弱的顺序为__________________________。 (二)SO2 气体能使品红溶液、高锰酸钾溶液褪色。 第 5 页 共 7 页 气体流速管 颗粒吸附剂 棉花 注:气体流速管是用来测量单位时间内 通过气体的体积的装置 50 g1.27×10-4%稀 碘溶液(滴有 2~3 滴淀粉试液) 回答以下问题: (1)单独检查装置 C 的气密性的操作是:关闭活塞 b,然后________________________ , 若发现________________,说明装置 C 气密性良好。 (2)实验室用 Na2SO3 固体和硫酸溶液制取 SO2 气体,应选用__________(选“A”或“C”)做气体发生装置, 不选用另一装置的理由是 。 (3)小组的同学在 A、C 装置中的另一个用块状 FeS 固体和稀硫酸制取 H2S 气体,反应的方程式为 _________________ 。 ( 4 ) SO2 气 体 通 过 D 装 置 时 现 象 是 ____________________ , 通 过 E 装 置 时 现 象 是 ________________ ;SO2 与 H2S 在 B 装置中反应,生成一种氧化物和一种单质,反应的方程式 是 。 (5)F仪器的名称是___________;F中盛有NaOH固体,作用是 (三)⑴为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量,查阅资料得知:可用含有一定量碘的溶液测定 空气中的SO2含量,反应方程式是:SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。甲同学设计了如下图所示的实验装置: ①应用上述装置测定空气中的 SO2 含量和可吸入颗粒的含量,除测定气体流速(单位:cm3/min)外,还需 要 测 定 吸 收 前 后 颗 粒 吸 附 剂 、 棉 花 、 盛 放 容 器 的 总 质 量 和 。 ②已知:碘单质微溶于水,KI 可以增大碘在水中的溶解度。 请你协助甲同学完成稀碘溶液的配制: 第一步:准确称取 1.27g 碘单质加入烧杯中, ; 第二步:加适量水使之完全溶解,然后加水至溶液体积为 1000 mL; 第三步:从第二步所得溶液中,取出 10.00mL 溶液加入稀释至 100 mL。 ⑵乙同学拟用下列简易装置测定空气中的 SO2 含量:准确取 50mL 第三步所得的碘溶液,注入右图所示广 口瓶中,加 2~3 滴淀粉指示剂,此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气,每次抽气 100mL,直到溶液 的蓝色全部褪尽为止,记录抽气次数(n)。 假设乙同学的测量是准确的,乙同学抽气的次数为 80 次,计算说明该 地空气中的 SO2 含量是否符合排放标准。(写出解题过 程,此题 3 分) ⑶该小组同学认为这些工厂要对排出的废气进行处理,为了 达到最好效果, 在实验室进行了实验模拟,你认为他们为了吸收产生的 SO2 气体,所使用药 品 应 该 是 ________ , 发 生 的 化 学 反 应 方 程 式 第 6 页 共 7 页 A B ______________________________________ 经过再三思考,设计了以下装置,认为下列哪种不能..采用______,因为其他装置都具有________作用。 A B C D E F G H I J 23.氢氧化铜固体受热分解能得到两种氧化物,一种为固体,另一种是无色液体。某化学活动小组为确定 这种固体产物是什么,进行了如下探究活动。 [假设]:生成的固体产物 ①可能是氧化亚铜(Cu2O)(红色) ; ②可能是 。 [设计实验]:小明用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液 反应制得氢氧化铜,放入试管中,使其在加热条 件下分解(如右图),观察到蓝色粉末逐渐变成黑色。 请指出仪器名称:a ,b 。 [推测结论]:猜想______成立。 [形成结论]:写出氢氧化铜受热分解的化学方程式:_______________________________。 [查阅资料] 知:(1)此黑色固体可用 氢气还原,则小 明选择下列________装置进行实验; (2)已知 Cu2O 有如下性质: Cu2O+H2SO4==Cu+CuSO4+H2O ,在 用氢气还原黑 色固体后得到的铜中常混有少量 Cu2O,取此 Cu 和 Cu2O 的 混合物共 10g 放入足量的稀硫酸中充分反应, 过滤得 9.5g 固体,则此混合物中 Cu2O 的质量分数为 ________。 [拓展与思考]:小华也用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应,但得到的沉淀不呈蓝色,而是浅绿色的;他又 将此浊液加热直至沸腾,观察不到有分解变黑的迹象。为什么?小华查找资料得知,该浅绿色沉淀物是溶 解度极小的碱式硫酸铜,其化学式为 Cu4(OH)6SO4,同时还生成硫酸钠;此浅绿色沉淀能与酸反应,形成 蓝色溶液。则碱式硫酸铜中铜元素的化合 价为______,请帮小华写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式:_________________。 小华想设计一个实验,证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根, 于是将沉淀过滤、洗涤,把沉淀再溶解在足 量的无色溶液 A 中,取所得溶液滴加无色溶液 B,若有大量白色沉淀生成,则表示原浅绿色沉淀中有 SO42-, 试推测: (1)无色溶液 A 的化学式是 ,无色溶液 B 的化学式是 ; (2)写出产生白色溶液的化学方程式 。 24、天然气的主要成分是甲烷(CH4),甲烷不仅是一种很好的燃料,而且是一种重要的化工原料。请你根据 下列信息回答问题: (1)甲烷在高温下可以分解为炭黑和氢气,炭黑可用来制造高级油墨。甲烷分解的化学方程式为: CH4  高温 C+2H2 , 进 行 该 反 应 必 须 使 甲 烷 处 于 特 别 的 环 境 中 , 你 认 为 此 处 所 指 的 特 别 环 境 是 。 (2)甲烷与氯气(C12)混合后在光照下可以发生下列反应: CH4+Cl2 光 CH3Cl+HCl CH3C1+Cl2 光 CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2 光 CHCl3+HCl CHCl3+Cl2 光 CCl4+HCl 常温下,CH3Cl是气体,CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是液体。CCl4可用于灭火,其原因是 (选填下列选 项的序号)。 A.CCl4是液体 B.CCl4含有Cl元素 氢氧化铜 a b 第 7 页 共 7 页 C.CCl4中碳元素已经是最高的+4价,最稳定 D.CCl4的相对分子质量最大 (3)把CH3Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中,发生的反应为:CH3Cl+NaOH H2O △  CH3-OH +NaCl+H2O。为了验证该反应的存在,某化学兴趣小组的同学做了下列实验: ①把一定量的CH3Cl缓慢通入被稀硝酸酸化的AgNO3溶液中,无白色沉淀产生,CH3C1全部从溶液中 逸出。②把—定量CH3Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中,有少部分CH3Cl从溶液中逸出。一段时间后停止加 热,待溶液温度降到接近室温后,取少量反应后的混合液于另一试管中,滴加稀硝酸至溶液呈酸性,再滴 入AgNO3溶液,发现有白色沉淀产生。 该实验第①步的目的是 ,该实验现象说明了 什么? 。 实验②中,滴加稀硝酸至溶液呈酸性的原因是 。 答案: 1CD、2CD、3CD、4B、5B、6AD、7AC、8C、9C、 10、⑴NH4HCO3 熟石灰 氨臭 蓝色 ⑵CO32- 稀盐酸 11、⑴Mg 汞 ⑵Mn+2AgNO3=2Ag+Mn(NO3)2 12、⑴略 ⑵●○ ●○+ ○ ○= +○●○ ○●○ ⑶原子的重新组合 ⑷略 13 、 ⑴ 盐 ⑵ 无 色 无 味 气 体 , 化 学 性 质 稳 定 ⑶CaO+H2O=Ca(OH)2⑷4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3 14、混合 15、⑴C、石灰石等⑵B、不锈钢等⑶B、温度(或 溶质的性质) 16、CO2 溶于水, 压强减小 CO2 溶解度减小而大 量逸出 17、⑴一、二⑵HNO3 检验并除去碳酸根离子, Ba(NO3)2 检验并除去硫酸根离子,AgNO3 18、⑴分子 原子、离子⑵分子的运动可以被我们 控制并加以利用⑶提示:此时分子、原子是可见的, 是不断运动、碰撞的。 19 、 ① 2Cu + O2 △ === 2CuO 化 合 Zn + 2HCl===ZnCl2+H2↑ 置换 ②“金粉”始终不变色 加盐酸时无现象 ③ Zn+2AgNO3=== Zn(NO3)2+2Ag Cu+ 2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag ④ABC 或 ABD(2 分,全对才给分) 20、①1.5 8 ②植物光合作用产生氧气 21、木炭燃烧,澄清石灰水变浑浊。①木炭与足量 氧气接触且温度达到着火点才能燃烧 ②少量氧气不能使木炭燃烧 22㈠⑴酸⑵略⑶结论:刚开始的一段时间内酸雨的 酸性逐渐增强,原因:酸雨中的被氧化成酸性更强 的硫酸,顺序:硫酸>亚硫酸>碳酸 ㈡⑴向长颈漏斗注入水到形成液封,若发现漏斗试 管内的液面高度差稳定,⑵C,理由:Na2SO3 固体 溶于水,⑶FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4⑷溶液颜色 逐 渐 变 淡 溶 液 颜 色 逐 渐 变 淡 SO2+2H2S = 2S+H2O ⑸球形干燥管,吸收尾气,防止污染空气。 ㈢⑴①测定开始到碘溶液刚好变成无色的时间② 再加入适量 KI ⑵设反应的 SO2 质量为 x SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI 64/ x = 254/1.27×10-2×0.5g 64 254 解得:x = 1.6 ×10-3g = 1.6 mg x 1.27×10-2×0.5g (1.6mg)/(80×100 ×10-3L)=0.2 mg/ L 不符合排放标准 ⑶NaOH 溶液 (方程式略) D 防倒吸 23、[假设]:②可能是氧化铜 [设计实验]:略 [推 测结论]:② [形成结论]:Cu(OH)2 △ CuO+ H2O [查阅资 料] ⑴A ⑵9% [ 拓 展 与 思 考 ] : +2 , 6NaOH+4CuSO4= Cu4(OH)6SO4↓+3Na2SO4 ⑴A是HNO3(或HCl) B是Ba(NO3)2(或BaCl2) ⑵ CuSO4+Ba(NO3)2= Cu(NO3)2+BaSO4 ↓ 或 CuSO4+BaCl2= CuCl2+BaSO4↓ 24、(1)隔绝空气条件下的高温加热 (2)C (3)与实验②形成对比;说明CH3Cl不能提供产生 AgCl白色沉淀的Cl--;中和反应后的混合液里过 量的NaOH,避免对产生AgCl白色沉淀的干扰