河北专版2020中考化学复习方案课时训练07盐化肥试题 12页

课时训练(七)　盐　化肥 ‎|夯实基础|‎ ‎1.[2019·唐山路北二模]为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献的科学家是 (　　)‎ A.拉瓦锡 B.牛顿 C.侯德榜 D.欧姆 ‎2.[2019·常州]碳酸氢钠的俗名是 (　　)‎ A.烧碱 B.纯碱 ‎ C.小苏打 D.熟石灰 ‎3.下列叙述正确的是 (　　)‎ A.用烧碱生产炉具清洁剂 B.纯碱是发酵粉的成分 C.用含亚硝酸钠的工业盐制香肠 D.用食盐水除去热水瓶中的水垢 ‎4.[2019·郴州]下列关于碳酸钙的说法错误的是 (　　)‎ A.大理石的主要成分是碳酸钙 B.实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2‎ C.碳酸钙可用作补钙剂 D.石灰浆粉刷墙壁,“出汗”后变成碳酸钙 ‎5.[2019·石家庄新华一模]图Z7-1所示为进行粗盐中难溶性杂质去除的实验,正确的操作顺序是 (　　)‎ 图Z7-1‎ A.①②③④ B.①②④③‎ C.①③②④ D.①④③②‎ ‎6.[2019·兰州]下列化肥从外观即可与其他化肥相区别的是 (　　)‎ A.硝酸钾 B.氯化铵 C.磷矿粉 D.氯化钾 ‎7.[2019·唐山古冶一模]小明用“闻气味”的方法将家里的一种化肥鉴别出来了,这种化肥是 (　　)‎ 12‎ A.硫酸钾 B.碳酸氢铵 C.硝酸铵 D.尿素[CO(NH2)2]‎ ‎8.[2019·廊坊安次一模]下列关于化肥的说法中不正确的是 (　　)‎ A.KNO3是一种常见的复合肥料 B.植物出现倒伏的状况应适量施用磷肥 C.硝酸铵不能与草木灰混合使用 D.通过闻气味的方法可以区分NH4HCO3和KCl ‎9.下列反应中属于复分解反应的是 (　　)‎ A.2Mg+O22MgO B.Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag C.CuCl2Cu+Cl2↑‎ D.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O ‎10.只用水不能区分下列各组物质(物质均为固体)的是 (　　)‎ A.生石灰、石灰石 B.硝酸铵、氢氧化钠 C.碳酸钙、氯化钠 D.氯化亚铁、硫酸亚铁 ‎11.[2019·临沂]下列物质混合,能发生化学反应且现象不明显的是 (　　)‎ A.铝与硫酸铜溶液 B.氢氧化钠溶液与稀盐酸 C.澄清石灰水与纯碱溶液 D.硫酸钠溶液与氯化铜溶液 ‎12.[2019·重庆A]下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,会出现三种不同现象的是 (　　)‎ A.Na2CO3溶液 B.MgCl2溶液 C.Ba(NO3)2溶液 D.酚酞溶液 ‎13.[2019·临沂]盐中含有金属离子(或NH‎4‎‎+‎)和酸根离子,组成相似的盐具有一些相似的化学性质。‎ ‎(1)硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显 ‎ 色,因为它们都具有相同的阳离子;向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液,有相同的实验现象发生,写出其中一个反应的化学方程式:　 。 ‎ ‎(2)向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液,能发生反应的物质是　　　　(填化学式),另外一种物质不反应。 ‎ ‎(3)向硫酸铜溶液中,加入某纯净物的溶液,能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀,该纯净物的化学式 12‎ 为　　　　　　。 ‎ ‎14.[2018·长春改编]如图Z7-2表示物质间的转化关系(图中“→”表示某种物质转化成另一种物质)。‎ 图Z7-2‎ ‎(1)转化①的基本反应类型是　　　　反应。 ‎ ‎(2)实现转化②方法有很多,任写出两种不同类别物质分别和Ca(OH)2反应生成CaCO3的化学方程式:　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)若转化③、④、⑤都是与同种物质反应生成CaCl2,则该物质是　　　　。 ‎ ‎|综合演练|‎ ‎1.分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类中不正确的是 (　　)‎ A.纯净物:氧气、干冰、水银 B.肥料:二氧化碳、硫酸铵、硝酸钾 C.单质:金刚石、铁粉、黄铜 D.盐:氯化钠、硝酸钠、碳酸钙 ‎2.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 (　　)‎ A.碳酸盐和酸反应能生成气体,则和酸反应产生气体的一定是碳酸盐 B.常温下,碱溶液的pH大于7,碳酸钠溶液的pH也大于7,则碳酸钠属于碱 C.氢气和氧气混合点燃时发生爆炸,所以甲烷和空气混合点燃也可能发生爆炸 D.酸能使紫色石蕊溶液变红,通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液变红,则二氧化碳属于酸 ‎3.[2018·襄阳]下列各组离子能在pH=3的无色溶液中大量共存的是 (　　)‎ A.NH‎4‎‎+‎、Na+、NO‎3‎‎-‎、CO‎3‎‎2-‎ B.NO‎3‎‎-‎、Cu2+、SO‎4‎‎2-‎、OH-‎ C.Mg2+、K+、SO‎4‎‎2-‎、Cl- D.Ca2+、Na+、HCO‎3‎‎-‎、Cl-‎ ‎4.[2019·赤峰]除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)所选试剂或方法正确的是 (　　)‎ A.CaCO3(CaO)——高温煅烧 B.FeSO4溶液(CuSO4)——加入适量的锌粉 C.CaCl2溶液(HCl)——加入AgNO3溶液 D.NaCl(泥沙)——溶解于水、过滤、蒸发 ‎5.选择下列部分实验操作可完成两个实验,甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质,乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 (　　)‎ 12‎ 图Z7-3‎ A.操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的 B.甲实验和乙实验都要用到实验操作①‎ C.甲实验在操作⑤时,将水全部蒸发后停止加热 D.乙实验在操作③时,若俯视读数,会使所配制溶液的溶质质量分数偏小 ‎6.[2019·鄂尔多斯]从玫瑰花瓣中提取的花青素(紫色)可制成酸碱指示剂,滴入到不同试剂中颜色变化如下表。结合表中信息回答:‎ 试剂 NaCl溶液 盐酸 NaHCO3溶液 NH4Cl溶液 NaOH溶液 颜色 紫 红 蓝 红 蓝 ‎(1)NH4Cl溶液呈　　　　(填“酸性”“碱性”或“中性”),用作化肥长期施用的结果是　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)向某无色溶液中滴入花青素,溶液变蓝色,则此溶液中一定不存在Na+、K+、Fe3+、NH‎4‎‎+‎、NO‎3‎‎-‎、SO‎4‎‎2-‎离子中的　　　　　　　　　　　(填离子符号)。 ‎ ‎(3)胃溃疡患者不用碳酸氢钠片治疗胃酸过多症的原因是 ‎ ‎(用化学方程式表示)。‎ ‎7.[2019·枣庄]酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液,稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞溶液,现将其任意编号为A、B、C、D,然后两两组合进行实验,其中部分现象如下表:‎ 实验 A+B A+C B+C B+D 现象 溶液变红 溶液变红 产生沉淀 产生气体 请回答:‎ ‎(1)酚酞溶液是　　　　(填序号)。 ‎ ‎(2)B与C反应的化学方程式为 　 ,反应所属的基本反应类型是 　　　　　　。 ‎ ‎(3)写出D的一种用途:　　　　。 ‎ 12‎ ‎|拓展提升|‎ ‎1.[2019·绥化]对化学反应A+BC+D的下列说法中正确的是 (　　)‎ A.若A是稀硫酸,则生成物中一定有水 B.若C、D是盐和水,则A、 B一定是酸和碱 C.若A是可溶性碱,B是可溶性盐,则C、 D不可能是两种沉淀 D.若A、B、C、D都是化合物,则该反应不一定是复分解反应 ‎2.[2019·襄阳]下列各组物质的溶液,不用其他试剂,无法将其一一区别的是 (　　)‎ A.HCl、Ba(NO3)2、KCl、Na2CO3‎ B.H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、CuSO4‎ C.BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NaNO3‎ D.HCl、H2SO4、BaCl2、K2CO3‎ ‎3.[2018·重庆B]一定温度下,向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体,其对应关系正确的是 (　　)‎ 图Z7-4‎ ‎4.如图Z7-5所示,已知B、C、D含有两种相同的非金属元素,反应③和反应④都可以生成B,图中“——”表示物质间能发生反应。 ‎ 图Z7-5‎ ‎(1)写出反应①的现象是　　　　　　　　　　　　　　;此反应的一种用途是　。 ‎ ‎(2)反应②其基本反应类型是　。 ‎ ‎(3)写出反应③和反应④的化学方程式:　　　　　　　　　　　,　。  ‎ ‎5.传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐。某活动小组将这三种物质混合后加入适量水搅拌、过滤后,对滤液中溶质的成分进行探究。‎ 12‎ 猜想与假设 甲猜想:可能是NaCl、Ca(OH)2、Na2CO3;‎ 乙猜想:可能是NaCl、NaOH、Na2CO3;‎ 丙猜想:可能是　　　　　　　　　　; ‎ 丁猜想:可能是NaCl、NaOH。‎ 交流与评价大家一致认为甲的猜想不成立,理由是　。 ‎ 活动与探究 实验步骤 实验现象及 化学方程式 实验结论 ‎　乙取一定量的滤液于试管中,向其中加入一定量盐酸 ‎　有大量气泡产生,写出发生的两个化学反应方程式: 　 、  ‎ 乙的猜想正确 ‎　丙   ‎ ‎　实验现象:   ‎ 丙的猜想不正确 ‎　丁取一定量的滤液于试管中,向其中滴加少量盐酸 无气泡产生 乙的猜想不正确 解释与结论丁同学的结论是否正确?　　　　(填“正确”或“不正确”)。丁同学和乙同学使用了相同的试剂,却没有看到气泡产生,你认为可能的原因是　 。 ‎ ‎|冲刺满分|‎ ‎1.[2019·陕西]向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液,一段时间后,改为滴加稀盐酸,所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图Z7-6所示。下列有关说法不正确的是 (　　)‎ 图Z7-6‎ A.b点时所加试剂一定是稀盐酸 B.加入试剂总体积为V1时,溶液中不存在NaOH C.c点时溶液中的溶质都是盐 D.a点时溶液中一定不存在Cu2+‎ ‎2.[2019·苏州]某同学设计如下几组实验,探究某些酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生。已知:BaSO4是白色固体,难溶于水,也不与盐酸反应。‎ 12‎ 第一组选取5种溶液,进行如下所示实验。‎ 实验 现象及 结论 ‎　试管A和B中无明显现象,不能确定反应是否发生 ‎(1)试管C中产生　　　(填实验现象)。复分解反应已发生 ‎ ‎　试管D中有白色沉淀产生。复分解反应已发生 解释 ‎(2)试管C中减少的微粒是　　　(填微粒符号) ‎ ‎(3)反应的化学方程式为   ‎ 第二组对试管A和B中是否发生反应再探究,进行如下所示实验。‎ 实验 现象及 结论 ‎　试管E中,滴加酚酞溶液后,溶液由无色变为红色;滴加一定量稀硫酸后,溶液由红色变为无色。复分解反应已发生 ‎　试管F中始终无明显现象,不能确定反应是否发生 解释 ‎(4)从微观粒子变化的角度分析试管E中反应的实质是　　　　　　 ‎ 第三组对试管B中是否发生反应继续探究,进行如下所示实验。‎ 实验 现象 试管G中溶液变红 ‎(6)向试管H中滴加　　　　(填“试剂X”的化学式)溶液后,有白色沉淀产生 ‎ 解释 ‎　溶液中有SO‎4‎‎2-‎存在 12‎ ‎(5)该实验的目的是检验试管G的溶液中存在　　　(填微粒符号) ‎ 结论 NaCl溶液与稀硫酸不发生复分解反应 ‎3.[2019·益阳]向一定量的NaOH溶液中慢慢通入CO2气体,看不到明显现象。某实验小组的同学对所得溶液成分进行了如下探究,请你参与他们的探究活动,并回答以下问题。‎ 提出问题所得溶液中溶质的成分是什么?‎ 查阅资料资料一:将CO2气体慢慢通入一定量的NaOH溶液中,可能发生以下两个化学反应。‎ 先发生反应2NaOH+CO2Na2CO3+H2O;当NaOH反应完全后,继续发生反应 Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3。‎ 资料二:Ca(HCO3)2易溶于水;CaCl2溶液与NaCl溶液均呈中性;NaHCO3溶液显碱性,可使酚酞溶液变红色。‎ 猜想与假设小组同学通过讨论,提出了四种猜想。‎ 猜想一:溶质为NaOH和 Na2CO3;‎ 猜想二:溶质全部为Na2CO3;‎ 猜想三:溶质为　　　　　　　　　　; ‎ 猜想四:溶质全部为NaHCO3。‎ 实验探究小组同学设计并完成了如下实验:‎ 实验 步骤 实验过程 实验现象 实验结论 ‎①‎ ‎　取适量反应后的溶液置于试管中,加入过量CaCl2溶液 ‎　有白色沉淀生成 ‎　猜想  不成立 ‎②‎ ‎　取适量步骤①反应后的上层清液,滴加几滴酚酞溶液 ‎  ‎ ‎　猜想二不成立 ‎③‎ ‎　取适量步骤①反应后的上层清液,滴加适量稀盐酸 ‎　有气泡产生 ‎　猜想  成立 实验总结针对上述实验,实验小组的同学总结并写出了上述探究过程中的各步反应方程式。你认为步骤①发生反应的化学方程式是 　 。 ‎ 12‎ ‎【参考答案】‎ ‎【A组】‎ 夯实基础 ‎1.C　2.C　3.A　4.B　5.B ‎6.C　[解析]硝酸钾、氯化铵、氯化钾常温下都是白色晶体,磷矿粉常温下是灰白色粉末。‎ ‎7.B ‎8.B　[解析]钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能,所以植物出现倒伏的状况应适量施用钾肥。‎ ‎9.D　10.D ‎11.B　[解析]铝的活动性比铜强,故铝与硫酸铜溶液能反应,现象是铝的表面会附着一层红色物质,溶液由蓝色变为无色;氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水,没有气体、沉淀生成,也没有颜色的改变,故无明显现象;澄清石灰水与纯碱溶液反应,会生成白色的沉淀;硫酸钠溶液与氯化铜溶液混合,没有气体、沉淀或水生成,故二者不会发生反应。‎ ‎12.A　[解析]将Na2CO3溶液分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,现象分别为产生白色沉淀、冒气泡、无明显现象;将MgCl2溶液分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,现象分别为产生白色沉淀、无明显现象、无明显现象;将Ba(NO3)2溶液分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,现象分别为无明显现象、产生白色沉淀、产生白色沉淀;将酚酞溶液分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,现象分别为溶液变红、无明显现象、无明显现象。‎ ‎13.(1)蓝 CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4[或Cu(NO3)2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaNO3] ‎ ‎(2)CuSO4　(3)Ba(OH)2‎ ‎[解析](1)硫酸铜和硝酸铜的溶液里都含铜离子,故为蓝色;硫酸铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠,硝酸铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀和硝酸钠,化学方程式为CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4[或Cu(NO3)2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaNO3]。(2)向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液,硝酸铜和氯化钡不发生反应,硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜。(3)向硫酸铜溶液中,加入某纯净物的溶液,能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀,能将铜离子转化为沉淀的离子为氢氧根离子,能将硫酸根转化为沉淀的是钡离子,故加入的溶液是氢氧化钡溶液。‎ ‎14.(1)分解 ‎(2)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O　Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH　(3)盐酸 12‎ ‎[解析](1)碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,由一种物质反应生成两种物质,属于分解反应。(2)二氧化碳或碳酸钠都能与氢氧化钙反应生成碳酸钙。(3)氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水,所以该物质是盐酸。‎ 综合演练 ‎1.C ‎2.C　[解析]能与酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐,还可以是活泼金属;pH大于7的溶液一定是碱性溶液,不一定是碱溶液,例如碳酸钠溶液显碱性,但属于盐溶液;任何可燃性气体在有限的空间内剧烈燃烧都可能会引起爆炸;通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液变红,是因为二氧化碳与水反应生成碳酸,二氧化碳属于氧化物。‎ ‎3.C　[解析]根据复分解反应发生的条件判断,只要生成水、气体或沉淀的离子均不能共存,在pH=3的溶液中存在大量氢离子。碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水,不能共存;含Cu2+的溶液呈蓝色,氢氧根离子能和氢离子结合生成水,不能共存;C中4种离子不能生成气体、水和沉淀,故可以共存;碳酸氢根离子能和氢离子反应生成二氧化碳和水,不能共存。‎ ‎4.D　[解析]碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳,没有除去杂质,反而把原物质除去,故A错误;锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌,除去了杂质,但引入了新杂质硫酸锌,故B错误;硝酸银与氯化钙和盐酸都反应,不符合除杂原则,故C错误;氯化钠溶于水,泥沙不溶于水,所以可用溶解、过滤、蒸发的方法除去杂质,故D正确。‎ ‎5.B　[解析]操作①是溶解,玻璃棒的作用是搅拌,加快溶解速率;操作⑤是蒸发,玻璃棒的作用是搅拌,防止液体飞溅;玻璃棒的作用不完全相同,故A错误。除去粗盐中难溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发;配制一定质量分数的溶液的步骤是计算、称量(量取)、溶解,甲实验和乙实验都要用到实验操作①,故B正确。蒸发操作中,当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使水分蒸干,故C错误。乙实验在操作③时,若俯视读数,会使所配制溶液的溶质质量分数偏大,故D错误。‎ ‎6.(1)酸性　使土壤酸化、板结(合理即可)‎ ‎(2)Fe3+、NH‎4‎‎+‎ ‎(3)NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑‎ ‎7.(1)A　‎ ‎(2)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH　复分解反应 ‎(3)金属除锈(合理即可)‎ ‎[解析](1)因为B、C分别与A混合后都能使溶液变红,所以A为酚酞溶液,B、C溶液都呈碱性,则D为稀盐酸;因为B和稀盐酸反应生成气体,所以B为碳酸钠溶液,则C为氢氧化钙溶液。(2)碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,属于复分解反应。(3)稀盐酸能和金属氧化物反应,通常用于金属除锈。‎ ‎【B组】‎ 拓展提升 12‎ ‎1.D　[解析]若A是稀硫酸,则生成物中不一定有水,如硫酸和活泼的金属反应会生成氢气,而不是水;若C、D是盐和水,则A、 B不一定是酸和碱,如金属氧化物和酸反应,也能生成盐和水;若A是可溶性碱,B是可溶性盐,则C、 D可能是两种沉淀,如硫酸铜和氢氧化钡反应,能生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀;若A、B、C、D都是化合物,则该反应不一定是复分解反应,如氢氧化钙和二氧化碳的反应就不是复分解反应。‎ ‎2.C　[解析]BaCl2溶液与Na2SO4、K2CO3两种溶液反应均能产生白色沉淀,但其余溶液两两混合均没有明显现象,故仅能将BaCl2和NaNO3的溶液鉴别出来,无法区分Na2SO4和K2CO3溶液。‎ ‎3.D　[解析]一定温度下,向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的氯化铜,开始氯化铜溶液的溶质的质量分数大于零,A错误;氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,反应过程中溶液的质量变小,但不会减少到零,完全反应后,继续加入氢氧化钠,溶液的质量增加,氢氧化钠达到饱和后,溶液的质量不再改变,B错误;锌和氯化铜反应生成铜和氯化锌,开始时,固体的质量为零,随着反应的进行,固体的质量不断增加,完全反应后,随着锌的加入,剩余固体的质量仍然增加,C错误;氯化铜和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铜,反应中氯化银沉淀的质量由零开始不断增加,氯化铜完全反应后,氯化银沉淀的质量不再增加,D正确。‎ ‎4.(1)红棕色固体逐渐消失,溶液由无色变为黄色　除铁锈 ‎(2)复分解反应 ‎(3) Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓‎ ‎5.猜想与假设NaCl、NaOH、Ca(OH)2‎ 交流与评价Ca(OH)2和Na2CO3在溶液中不能共存 活动与探究Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑　NaOH+HClNaCl+H2O　取一定量的滤液于试管中,滴入碳酸钠溶液　无明显现象 解释与结论不正确　滴加的盐酸太少,没有和碳酸钠反应 冲刺满分 ‎1.D　[解析]a点时沉淀质量最大,之后沉淀质量减小,是因为滴加的稀盐酸能与氢氧化铜沉淀反应;加入试剂总体积为V1时,沉淀质量最大,如果溶液中有NaOH,那么V1之后沉淀的质量不会立即减少;c点时氢氧化铜沉淀恰好被稀盐酸完全反应生成氯化铜和水,溶液中还含有硫酸铜与氢氧化钠反应生成的硫酸钠,可能含有过量的硫酸铜,这几种溶质都是由金属离子和酸根离子构成的,属于盐; a点时氢氧化钠完全反应,硫酸铜可能有剩余,因此a点时溶液中可能存在Cu2+。‎ ‎2.(1)气泡　(2)CO‎3‎‎2-‎ ‎(3)BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl ‎(4)H+与OH-结合生成H2O分子(或H++OH-H2O)‎ ‎(5)H+　(6)BaCl2(合理即可)‎ 12‎ ‎[解析](1)试管C中原有碳酸钠溶液,加入稀硫酸后,反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,故看到有气泡产生。(2)碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,硫酸钠溶于水,则溶液中Na+的量不变,减少的是CO‎3‎‎2-‎。(3)试管D中氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢,反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl。(4)氢氧化钠和硫酸的反应是中和反应,其实质为H+与OH-结合生成H2O分子。(5)酸能使石蕊变红,试管G中溶液变红,说明溶液中含有H+。(6)已知BaSO4是白色固体,难溶于水,可以向试管H中滴加BaCl2溶液,若产生白色沉淀,证明含有SO‎4‎‎2-‎。‎ ‎3.猜想与假设Na2CO3和NaHCO3‎ 实验探究①四　②溶液变红色　③三 实验总结CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+ 2NaCl ‎[解析]猜想与假设根据通入二氧化碳的量不同,可以猜想所得溶液中溶质的成分有四种情况:①溶质为NaOH和 Na2CO3;②溶质全部为Na2CO3;③溶质为Na2CO3和NaHCO3;④溶质全部为NaHCO3。‎ 实验探究①向溶液中加入过量CaCl2溶液,有白色沉淀生成,因为碳酸氢钙是可溶的,所以白色沉淀是碳酸钙,说明溶质中一定含有碳酸钠,则猜想四不成立;②取反应后的上层清液,滴加酚酞溶液后,得出猜想二不成立,说明溶质中不是只含有碳酸钠,剩余的猜想一和猜想三中都含有能使酚酞变红的物质,所以实验现象为溶液变红色;③取适量步骤①反应后的上层清液,滴加适量稀盐酸,有气泡生成,说明生成了气体二氧化碳,所以溶质中一定含有碳酸氢钠,结合步骤①,故猜想三正确。实验总结步骤①发生的反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠,化学方程式为CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+ 2NaCl。‎ 12‎