九年级化学下册第九单元溶液课题3溶液的浓度第2课时配制一定溶质质量分数的溶液课堂练习（附解析新人教版） 4页

初中化学·人教版·九年级下册——第九单元 溶液 第 2 课时 配制一定溶质质量分数的溶液 测试时间:20 分钟 一、选择题 1.(2019 河南驻马店模拟)在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,不需要的步骤是( ) A.计算 B.称量 C.溶解 D.蒸发 2.(2019 江苏扬州邗江一模)用固体氯化钠配制 50 g 质量分数为 6%的氯化钠溶液,不需要使用的仪器 是( ) 3.(2019 湖南邵阳期中)要配制一定溶质质量分数的 NaOH 溶液,正确的操作步骤是( ) A.计算、溶解、量取、装瓶 B.称量、溶解、搅拌、装瓶 C.计算、称量、溶解、装瓶 D.称量、加水、溶解、装瓶 4.实验室中用 37%的浓盐酸配制 10%的稀盐酸 74 g,下列说法错误的是( ) A.需量取 54 mL 的蒸馏水 B.在烧杯中进行浓盐酸的稀释 C.把配制好的稀盐酸转移到指定容器中并贴上标签备用 D.若其他操作正确,量取浓盐酸时俯视读数,所得稀盐酸的溶质质量分数大于 10% 5.(2019 江西南昌模拟)用氯化钠配制 50 g 溶质质量分数为 6%的溶液,正确的操作顺序是( ) A.⑤①④②③⑥ B.①②③④⑤⑥ C.⑥①②④⑤③ D.④⑥①③⑤② 6.(2019 云南泸西一模)如图是配制 100 g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液的操作过程。以下说法错 误的是( ) A.该实验操作顺序为③②④⑤① B.称量时如果发现指针偏向右边,应减少右盘中的砝码 C.配制该溶液需要称取 5 g 氯化钠,量取 95 mL 水 D.操作①中玻璃棒的作用是搅拌,加快溶解的速率 二、填空题 7.实验室需配制一定浓度的氯化钠溶液: (1)计算。配制 20 g 质量分数为 10%的氯化钠溶液,所需氯化钠质量为 g,所需蒸馏水的体积为 mL(水的密度近似看作 1 g/cm3)。 (2)称量。分别在天平左右两盘放上纸片,调节平衡后, (填字母)。 A.先移动游码到所需位置,再添加氯化钠直到天平平衡 B.先添加所需的氯化钠,再移动游码直到天平平衡 (3)量取。量取所需蒸馏水要用到的主要仪器是 、 (填名称)。 (4)溶解。将称量好的氯化钠和蒸馏水混合溶解。 8.小丽同学配制 50 g 6%氯化钠溶液,整个操作过程如图所示,回答下列问题: (1)配制溶液的正确操作顺序为 (填序号),其中操作错误的是 (填序号); (2)需称取氯化钠 g; (3)量水时选用的量筒的量程最合适的是 (填序号); A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL (4)经检测,小丽同学配制的溶液溶质质量分数偏小,可能的原因是 (填序号)。 A.氯化钠固体不纯 B.用生锈砝码称量 C.装瓶时有少量溶液洒出 D.溶解氯化钠的烧杯内壁有水珠 9.(2019 重庆渝中二模)甲、乙两同学分别配制 NaOH 溶液和稀硫酸,如图是实验室的常用仪器: 请回答下列问题: (1)仪器④的名称是 。 (2)甲同学配制 80 g 质量分数为 10%的 NaOH 溶液,他首先在天平左盘放上 ,右盘添加一定质量 的砝码并移动游码,左盘逐渐加入氢氧化钠,直到天平平衡。 (3)乙同学用 98%的浓硫酸配制 20%的稀硫酸,需要用到上述仪器 (填序号)。若用量筒量取浓硫 酸时仰视读数,则所配制溶液的溶质质量分数会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 10.(2019 天津和平二模)利用氯化钠固体配制溶液,进行如下实验: 请根据示意图回答: (1)上述操作中,有错误的是 (填字母)。 (2)通过计算可知,托盘天平左盘中固体氯化钠的质量应为 g;在称量氯化钠的过程中,同学发现 托盘天平的指针偏向右盘,应 (填字母)。 A.增加适量氯化钠固体 B.减少适量氯化钠固体 C.调节平衡螺母 (3)操作 E 中,玻璃棒的作用是 。 (4)下列情况可能会造成所配制溶液中溶质的质量分数偏小的是 (填字母)。 A.得到的 NaCl 未完全干燥 B.用量筒量取水时,仰视读数 C.配好的溶液装瓶后,烧杯内有溶液残留 (5)其他小组想用溶质质量分数为 12%的氯化钠溶液(密度为 1.09 g/cm3)配制 20 g 溶质质量分数为 6% 的氯化钠溶液,需要 12%的氯化钠溶液 mL(计算结果精确到 0.1)。 答案 一、选择题 1.答案 D 用固体氯化钠配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,首先计算配制溶液所需氯化钠和 水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解,不需要蒸发。 2.答案 A 配制 50 g 6%的 NaCl 溶液的过程中不需要进行加热,则不需要使用酒精灯;胶头滴管和量 筒配套使用,以准确量取一定体积的水;烧杯用于完成溶解操作。 3.答案 C 配制一定溶质质量分数的 NaOH 溶液,首先计算配制溶液所需 NaOH 固体和水的质量,再称 量所需的 NaOH 固体和量取水,最后进行溶解、装瓶。 4.答案 D 设需要 37%的浓盐酸的质量为 x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,则 74 g×10%=x×37%,x=20 g;则所需水的质量为 74 g-20 g=54 g(合 54 mL)。在烧杯中进行浓盐酸的稀释。 稀盐酸属于液体药品,把配制好的稀盐酸装入细口瓶中,盖好瓶塞并贴上标签备用。量取浓盐酸时俯视 读数,读数比实际量取的液体体积大,会造成实际量取的浓盐酸的体积偏小,则使溶质质量分数偏小。 A.⑤①④②③⑥ B.①②③④⑤⑥ C.⑥①②④⑤③ D.④⑥①③⑤② 5.答案 D 用氯化钠配制50 g溶质质量分数为 6%的溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量, 再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解,故正确的操作顺序为④⑥①③⑤②。 6.答案 B 配制 100 g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量, 再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解,该实验操作顺序为③②④⑤①,A 说法正确。指针偏右, 说明药品质量小于砝码质量,故应进行的操作是继续向左盘添加氯化钠,直至天平平衡,B 说法错误。 配制 100 g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液,需氯化钠的质量=100 g×5%=5 g;所需水的质量=100 g-5 g=95 g(合 95 mL),C 说法正确。操作①是溶解操作,玻璃棒的作用是搅拌,加快溶解的速率,D 说法正 确。 二、填空题 7.答案 (1)2 18 (2)A (3)量筒 胶头滴管 解析 (1)配制 20 g 质量分数为 10%的氯化钠溶液,需氯化钠的质量=20 g×10%=2 g;则所需水的质量 =20 g-2 g=18 g(合 18 mL)。(2)分别在天平左右两盘放上纸片,调节平衡后,先移动游码到所需位置, 再添加氯化钠直到天平平衡。(3)量取所需蒸馏水,要先向量筒中倾倒蒸馏水,当液面接近刻度线时要 改用胶头滴管滴加至刻度线,故要同时选择量筒和胶头滴管。 8.答案 (1)②①⑤③④ ① (2)3 (3)C (4)AD 解析 (1)配制 50 g 6%氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠 和量取水,最后进行溶解,配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④。托盘天平的使用要遵循“左物右码” 的原则,图中所示操作砝码与药品位置放反了。(2)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制 50 g 6% 氯化钠溶液,需氯化钠的质量=50 g×6%=3 g。(3)溶剂质量=溶液质量-溶质质量,所需溶剂的质量为 50 g-3 g=47 g(合 47 mL),应用规格为 50 mL 的量筒量取水的体积。(4)氯化钠固体不纯,会造成实际 所取的溶质的质量偏小,则使溶质质量分数偏小;用生锈砝码称量,会造成实际所取的溶质的质量偏大, 则使溶质质量分数偏大;溶液具有均一性,装瓶时有少量溶液洒出,溶质质量分数不变;溶解时烧杯内 壁有水珠,会造成溶剂水的质量偏大,则使溶质质量分数偏小。 9.答案 (1)酒精灯 (2)小烧杯 (3)①⑤⑥⑨ 偏大 解析 (1)仪器④名称为酒精灯。(2)称量氢氧化钠需要将其放在烧杯中称量,防止污染托盘;浓硫酸稀 释需要用量筒量取浓硫酸和水,且要用到胶头滴管,稀释浓硫酸在烧杯中进行,同时用玻璃棒不断搅拌, 故用到的仪器有①⑤⑥⑨。(3)仰视读数测得的浓硫酸体积偏大,使所配制溶液的溶质质量分数偏大。 12.答案 (1)A (2)18 A (3)搅拌,加速溶解 (4)AB (5)9.2 解析 (1)图示操作中有错误的是 A,瓶塞应倒放。(2)通过计算可知,托盘天平左盘中固体氯化钠的质 量应为=150 g×12%=18 g;在称量氯化钠的过程中,同学发现托盘天平的指针偏向右盘,应增加适量氯 化钠固体。(3)操作 E 中,玻璃棒的作用是搅拌,目的是加速食盐的溶解。(4)得到的 NaCl 未完全干燥, 氯化钠的质量偏少;用量筒量取水时,仰视读数,量取水的量偏多,都会造成所配制溶液中溶质的质量 分数偏小。(5)设需要 12%的氯化钠溶液的质量为 x,x×12%=20 g×6%,x=10 g;需要 12%的氯化钠溶液 的体积= 10 g 1 . 09 g / cm3 ≈9.2 mL。