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‎ ‎ ‎2016年全国各地中考化学试题分类解析汇编（第二辑）第9单元溶液 ‎　‎ 一．选择题（共20小题）‎ ‎1．（2016•成都）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）‎ A．甲的溶解度大于乙 B．t1℃时，a点表示乙的饱和溶液 C．甲溶液从t2℃降温到t1℃，一定有晶体析出 D．t2℃时，将甲和乙各15g分别加入100g水中，均能完全溶解 ‎2．（2016•长沙）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）‎ A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 B．乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度 C．t2℃时，乙的饱和溶液降温至t1℃，乙溶液变为不饱和溶液 D．t2℃时，甲物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质质量一定不变 ‎3．（2016•盐城）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（　　）‎ ‎ ‎ 第 31 页 共 31 页 ‎ ‎ A．t1℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相同 B．t1℃时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，不能再溶解 C．t1℃时，取少量甲的饱和溶液升温到t2℃，变成不饱和溶液 D．t2℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量甲＞乙 ‎4．（2016•济宁）如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线，分析曲线得到的以下说法中，正确的是（　　）‎ ‎①氯化钠和氯化铵是易溶物质，碳酸氢钠是可溶物质 ‎②在20℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3‎ ‎③在30℃时，氯化钠和氯化铵固体各20g分别溶于50g水，所得溶液都是饱和溶液 ‎④利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10℃以下．‎ A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④‎ ‎5．（2016•常德）三种固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示，则下列说法不正确的是（　　）‎ ‎ ‎ 第 31 页 共 31 页 ‎ ‎ A．t1℃时三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小为b＞a=c B．a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时都有晶体析出 C．t2℃时，将50g a物质加入到100g水中完全溶解形成饱和溶液 D．a中混有少量b时可采取降温结晶的方法提纯得到a ‎6．（2016•哈尔滨）如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）‎ A．通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 B．20℃时分别将甲、乙溶液蒸发相等质量的水，析出甲、乙的质量相等 C．10℃时，10g水中分别溶解甲、乙达到饱和溶液，溶解较多的物质是乙 D．把100g溶质质量分数为10%的乙溶液从30℃降温到10℃，其质量分数仍为10%‎ ‎7．（2016•重庆）将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中，充分搅拌后，剩余固体物质与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）‎ A．甲的溶解度随温度升高而增大 B．t1℃时，甲、乙的溶解度均为20g ‎ ‎ 第 31 页 共 31 页 ‎ ‎ C．温度由t2℃降低到t1℃时，甲溶液析出5g固体 D．a，b，c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是：c＞a＞b ‎8．（2016•临沂）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）‎ A．20℃时，甲物质的溶解度是40‎ B．升温可使乙物质的饱和溶液析出固体 C．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 D．40℃时，将甲、乙两物质饱和溶液分别降温到20℃，二者都变为不饱和溶液 ‎9．（2016•烟台）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列叙述正确的是（　　）‎ A．t1℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙＞甲 B．t2℃时，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液 C．若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法 D．t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙 ‎ ‎ 第 31 页 共 31 页 ‎ ‎ ‎10．（2016•连云港）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）‎ A．a1℃时甲的饱和溶液，升温至a2℃时仍是饱和溶液 B．乙的溶解度随温度的升高而增大 C．相同温度时，甲的溶解度一定大于乙的溶解度 D．分别将甲、乙的饱和溶液从a2℃降至a1℃时，所得溶液中溶质的质量分数相等 ‎11．（2016•扬州）KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）‎ A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．加水能使NaCl的饱和溶液变为不饱和溶液 C．t1℃时，KNO3溶液与NaCl溶液溶质的质量分数相等 D．用冷却热饱和溶液的方法，能使KNO3从溶液中结晶析出 ‎12．（2016•乐山）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示．下列说法中，正确的是（　　）‎ A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数 ‎ ‎ 第 31 页 共 31 页 ‎ ‎ C．40℃时，分别在100 g水中加入40g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等 D．分别将甲和乙的饱和溶液从40℃降低到20℃，甲会析出晶体，乙则不会 ‎13．（2016•泉州）如图是硝酸钾的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）‎ w w w .x k b 1.c o m A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B．降低温度可以使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和 C．60℃时120g硝酸钾与100g水充分混合可以形成饱和溶液 D．60℃时硝酸钾溶液的溶质质量分数一定大于30℃时硝酸钾溶液的溶质质量分数 ‎14．（2016•广安）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）‎ A．甲中混有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯 B．t3℃时，将甲、丙的饱和溶液降温，甲溶液溶质的质量分数减小，丙不变 C．t2℃时，甲、丙溶液中溶质的质量分数甲＞丙 D．t1℃时，60g水中溶解18g甲可得到其饱和溶液 ‎ ‎ 第 31 页 共 31 页 ‎ ‎ ‎15．（2016•无锡）NaCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）‎ A．20°C时，NaCl的溶解度为31.6g B．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 C．使NaCl从其饱和溶液中析出，可采用蒸发溶剂的方法 D．50℃时，在100g水中加入100gKNO3，所得溶液中KNO3的质量分数为50%‎ ‎16．（2016•咸宁）列表和作图是常用的数据处理方法．结合所绘图表判断下列说法正确的是（　　）‎ 氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度 氢氧化钠 碳酸钠 ‎20℃‎ ‎40℃‎ ‎20℃‎ ‎40℃‎ 水 ‎109g ‎129g ‎21.8g ‎49g 酒精 ‎17.3g ‎40g 不溶 不溶 A．图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中表格的优点是变化规律更直观 B．由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响 C．40℃时，将50g NaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液 ‎ ‎ 第 31 页 共 31 页 ‎ ‎ D．40℃时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成 ‎17．（2016•河南）如图是甲、乙的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）‎ A．t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度 B．t2℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等 C．降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液 D．t2℃时，75g甲的饱和溶液中加入50g水，可以得到质量分数为25%的溶液 ‎18．（2016•滨州）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是（　　）‎ A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．甲和乙的饱和溶液从t1℃升温到t2℃时都有晶体析出 C．t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解，均形成饱和溶液 D．t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g其溶质的质量相等 ‎19．（2016•舟山）如表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法正确的是（　　）‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ 溶解度/克 ‎13.3‎ ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎110‎ ‎169‎ ‎246‎ A．20℃时，100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大 B．40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克 C．100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多 ‎ ‎ 第 31 页 共 31 页 ‎ ‎ D．0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小 ‎20．（2016•娄底）如表是NaCl和KNO3在不同温度下的溶解度，有关说法不正确的是（　　）‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ 溶解度/g NaCl ‎35.7‎ ‎35.8‎ ‎36.0‎ ‎36.3X kB1.cOM[来源:Z,xx,k.Com]‎ ‎36.6‎ ‎37.0‎ ‎37.3w w w .x k b 1.c o m ‎37.8‎ ‎38.4‎ KNO3‎ ‎13.3‎ ‎20.9‎ ‎31.6‎ ‎45.8‎ ‎63.9‎ ‎85.5‎ ‎110‎ ‎138‎ ‎169‎ A．NaCl的溶解度比KNO3的溶解度大 B．两种物质溶解度相等的温度在20℃～30℃之间 C．20℃时，NaCl的溶解度为36.0g D．60℃时，将11gKNO3加入10g水中充分溶解，溶液刚好饱和 ‎　‎ ‎ ‎ 第 31 页 共 31 页 ‎ ‎ ‎2016年全国各地中考化学试题分类解析汇编（第二辑）第9单元溶液 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一．选择题（共20小题）‎ ‎1．（2016•成都）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）‎ A．甲的溶解度大于乙 B．t1℃时，a点表示乙的饱和溶液 C．甲溶液从t2℃降温到t1℃，一定有晶体析出 D．t2℃时，将甲和乙各15g分别加入100g水中，均能完全溶解 ‎【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．‎ ‎【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；‎ B、t1℃时，a点表示溶质质量小于15g，所以该点是乙的不饱和溶液，故B错误；‎ C、甲溶液的状态不能确定，所以从t2℃降温到t1℃，不一定有晶体析出，故C错误；‎ ‎ ‎ 第 31 页 共 31 页 ‎ ‎ D、t2℃时，甲、乙物质的溶解度均大于15g，所以将甲和乙各15g分别加入100g水中，均能完全溶解，故D正确．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎2．（2016•长沙）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）‎ A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 B．乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度 C．t2℃时，乙的饱和溶液降温至t1℃，乙溶液变为不饱和溶液 D．t2℃时，甲物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质质量一定不变 ‎【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．‎ ‎【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，故A正确；‎ B、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故B错误；‎ C、乙物质的溶解度随温度的降低而减小，所以t2℃时，乙的饱和溶液降温至t1℃，乙溶液仍为饱和溶液，故C错误；‎ D、t2℃时，甲物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体，溶液中溶质质量一定减小，故D错误．‎ ‎ ‎ 第 31 页 共 31 页 ‎ ‎ 故选：A．‎ ‎【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎3．（2016•盐城）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（　　）‎ A．t1℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相同 B．t1℃时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，不能再溶解 C．t1℃时，取少量甲的饱和溶液升温到t2℃，变成不饱和溶液 D．t2℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量甲＞乙 ‎【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少；t1℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相同错误，因为没有指明是饱和溶液；t1℃时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，不能再溶解错误，还能溶解少量的乙；t1℃时，取少量甲的饱和溶液升温到t2℃，变成不饱和溶液正确，因为升温后，甲的溶解度变大了；t2℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量乙＞甲，甲＞乙是错误的．‎ ‎【解答】解：A、t1℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相同错误，因为没有指明是饱和溶液；故选项错误；‎ B、t1℃时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，不能再溶解错误，还能溶解少量的乙；故选项错误；‎ ‎ ‎ 第 31 页 共 31 页 ‎ ‎ C、t1℃时，取少量甲的饱和溶液升温到t2℃，变成不饱和溶液正确，因为升温后，甲的溶解度变大了；故选项正确；‎ D、t2℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量乙＞甲，甲＞乙是错误的，故选项错误；‎ 故选C ‎【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了结晶的方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中．‎ ‎　‎ ‎4．（2016•济宁）如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线，分析曲线得到的以下说法中，正确的是（　　）‎ ‎①氯化钠和氯化铵是易溶物质，碳酸氢钠是可溶物质 ‎②在20℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3‎ ‎③在30℃时，氯化钠和氯化铵固体各20g分别溶于50g水，所得溶液都是饱和溶液 ‎④利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10℃以下．‎ A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④‎ ‎【分析】①根据在20℃时，物质的溶解度与溶解性的关系解答；‎ ‎②根据在20℃时，物质饱和溶液的溶质质量分数=100%解答；‎ ‎③根据30℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度解答；‎ ‎④根据三种物质的溶解度变化进行分析解答．‎ ‎ ‎ 第 31 页 共 31 页 ‎ ‎ ‎【解答】解：①在20℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度大于10g，是易溶物质，碳酸氢钠的溶解度大于1小于10，是可溶物质，故正确；‎ ‎②在20℃时，三种物质的溶解度是为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3，由饱和溶液的溶质质量分数=100%，故三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3，故正确；‎ ‎③30℃时，氯化铵的溶解度大于40g，20g氯化铵能完全溶于50g水，所得溶液不是饱和溶液，氯化钠的溶解度小于40g，20g氯化钠不能全部溶解，所得溶液是饱和溶液，故错误；‎ ‎④由三种物质的溶解度变化规律可知：利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10℃以下，故正确．‎ 答案：B ‎【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．‎ ‎　‎ ‎5．（2016•常德）三种固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示，则下列说法不正确的是（　　）‎ A．t1℃时三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小为b＞a=c B．a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时都有晶体析出 C．t2℃时，将50g a物质加入到100g水中完全溶解形成饱和溶液 D．a中混有少量b时可采取降温结晶的方法提纯得到a ‎【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；t1‎ ‎ ‎ 第 31 页 共 31 页 ‎ ‎ ‎℃时三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小为b＞a=c正确，因为在该温度下它们的溶解度的大小关系是b＞a=c；a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时都有晶体析出错误，因为C没有晶体析出；t2℃时，将50ga物质加入到100g水中完全溶解形成饱和溶液正确，因为该温度下a的溶解度是50g；a中混有少量b时可采取降温结晶的方法提纯得到a正确，因为a的溶解度受温度的影响比较大；‎ ‎【解答】解：A、t1℃时三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小为b＞a=c正确，因为在该温度下它们的溶解度的大小关系是b＞a=c，正确但不符合题意，故选项错误；‎ B、a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时都有晶体析出错误，因为C没有晶体析出，错误符合题意，故选项正确；‎ C、t2℃时，将50ga物质加入到100g水中完全溶解形成饱和溶液正确，因为该温度下a的溶解度是50g，正确但不符合题意，故选项错误；‎ D、a中混有少量b时可采取降温结晶的方法提纯得到a正确，因为a的溶解度受温度的影响比较大，正确但不符合题意，故选项错误；‎ 故选B ‎【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液结晶的方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中．‎ ‎　‎ ‎6．（2016•哈尔滨）如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）‎ A．通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 B．20℃时分别将甲、乙溶液蒸发相等质量的水，析出甲、乙的质量相等 C．10℃时，10g水中分别溶解甲、乙达到饱和溶液，溶解较多的物质是乙 ‎ ‎ 第 31 页 共 31 页 ‎ ‎ D．把100g溶质质量分数为10%的乙溶液从30℃降温到10℃，其质量分数仍为10%‎ ‎【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．‎ ‎【解答】解：A、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以通过升温不可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，故A错误；‎ B、20℃时，甲、乙溶液的状态不能确定，所以分别将甲、乙溶液蒸发相等质量的水，析出甲、乙的质量不一定相等，故B错误；‎ C、10℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以10g水中分别溶解甲、乙达到饱和溶液，溶解较多的物质是甲，故C错误；‎ D、10℃时，乙物质的溶解度对于20g，所以饱和溶液的溶质质量分数大于16.7%，所以把100g溶质质量分数为10%的乙溶液从30℃降温到10℃，其质量分数仍为10%，故D正确．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎7．（2016•重庆）将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中，充分搅拌后，剩余固体物质与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）‎ A．甲的溶解度随温度升高而增大 ‎ ‎ 第 31 页 共 31 页 ‎ ‎ B．t1℃时，甲、乙的溶解度均为20g C．温度由t2℃降低到t1℃时，甲溶液析出5g固体 D．a，b，c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是：c＞a＞b ‎【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．‎ ‎【解答】解：A、纵坐标是剩余固体质量，温度越高，剩余固体越多，表明溶解度是随温度升高而减小的，故A错误；‎ B、t1℃时，剩余固体都是10g，说明溶解了20g，甲、乙的溶解度均为40g，故B错误；‎ C、温度由t2℃降低到t1℃时，固体减少5g，应该是溶解了5g，故C错误；‎ D、c中剩余固体最少，a中次之，b中剩余固体最多，所以a，b，c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是：c＞a＞b，故D正确．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎8．（2016•临沂）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）‎ A．20℃时，甲物质的溶解度是40‎ ‎ ‎ 第 31 页 共 31 页 ‎ ‎ B．升温可使乙物质的饱和溶液析出固体 C．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 D．40℃时，将甲、乙两物质饱和溶液分别降温到20℃，二者都变为不饱和溶液 ‎【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．‎ ‎【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲物质的溶解度是40g，故A错误；‎ B、乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以升温可使乙物质的饱和溶液析出固体，故B正确；‎ C、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故C错误；‎ D、甲物质的溶解度随温度的降低而减小，所以40℃时，将甲、乙两物质饱和溶液分别降温到20℃，甲仍是饱和溶液，故D错误．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎9．（2016•烟台）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列叙述正确的是（　　）‎ ‎ ‎ 第 31 页 共 31 页 ‎ ‎ A．t1℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙＞甲 B．t2℃时，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液 C．若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法 D．t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙 ‎【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．‎ ‎【解答】解：A、要比较某一温度下两种溶液中溶质的质量分数，必须等质量的饱和溶液，本题没有说明是饱和溶液，无法比较，故错误；‎ B、t2℃时，丙的溶解度为30g，20g丙溶解于50g水中，有5g丙未溶解，能形成60g溶液，故错误；‎ C、物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂或添加溶质的方法，故正确；‎ D、甲、乙的溶解度随温度的降低而减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，所以将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃，甲乙析出晶体，依然为饱和溶液，丙变为不饱和溶液，溶质质量分数与降温前相等，由饱和溶液中溶质质量分数的计算式×100%可知，溶解度越大质量分数也就越大，t2℃时乙的溶解度大于甲，且t2℃时甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以此时溶液的质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙，故正确；‎ 故选：CD．‎ ‎【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎ ‎ 第 31 页 共 31 页 ‎ ‎ ‎10．（2016•连云港）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）‎ A．a1℃时甲的饱和溶液，升温至a2℃时仍是饱和溶液 B．乙的溶解度随温度的升高而增大 C．相同温度时，甲的溶解度一定大于乙的溶解度 D．分别将甲、乙的饱和溶液从a2℃降至a1℃时，所得溶液中溶质的质量分数相等 ‎【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙的溶解度先随温度的升高增大，后随温度的升高而减小；a1℃时甲的饱和溶液，升温至a2℃时变成不饱和溶液，仍是饱和溶液错误；乙的溶解度随温度的升高而增大错误，因为没有指明温度；温度时，甲的溶解度一定大于乙的溶解度错误，因为没有指明温度；分别将甲、乙的饱和溶液从a2℃降至a1℃时，所得溶液中溶质的质量分数相等正确，因为降温后，甲和乙的溶解度相同．‎ ‎【解答】解：A、a1℃时甲的饱和溶液，升温至a2℃时变成不饱和溶液，仍是饱和溶液错误；故选项错误；‎ B、乙的溶解度随温度的升高而增大错误，因为没有指明温度；故选项错误；‎ C、温度时，甲的溶解度一定大于乙的溶解度错误，因为没有指明温度；故选项错误；‎ D、分别将甲、乙的饱和溶液从a2℃降至a1℃时，所得溶液中溶质的质量分数相等正确，因为降温后，甲和乙的溶解度相同，故选项正确；‎ 故选D ‎【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了饱和溶液与不饱和溶液的转化等，本考点主要出现在选择题和填空题中．‎ ‎ ‎ 第 31 页 共 31 页 ‎ ‎ ‎　‎ ‎11．（2016•扬州）KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）‎ A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．加水能使NaCl的饱和溶液变为不饱和溶液 C．t1℃时，KNO3溶液与NaCl溶液溶质的质量分数相等 D．用冷却热饱和溶液的方法，能使KNO3从溶液中结晶析出 ‎【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．‎ ‎【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；‎ B、加水能使NaCl的饱和溶液变为不饱和溶液，故B正确；‎ C、t1℃时，饱和的硝酸钾、饱和的氯化钠溶质的质量分数相等，故C错误；‎ D、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，所以用冷却热饱和溶液的方法，能使KNO3从饱和溶液中结晶析出，故D正确．‎ 故选：BD．‎ ‎【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎12．（2016•乐山）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示．下列说法中，正确的是（　　）‎ ‎ ‎ 第 31 页 共 31 页 ‎ ‎ A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数 C．40℃时，分别在100 g水中加入40g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等 D．分别将甲和乙的饱和溶液从40℃降低到20℃，甲会析出晶体，乙则不会 ‎【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．‎ ‎【解答】解：A、在比较物质的溶解度是需要指明温度，故A错误；‎ B、20℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以甲、乙饱和溶液的质量分数相等，故B错误；‎ C、40℃时，甲物质的溶解度是50g，乙物质的溶解度是40g，所以分别在100g水中加入40g甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等，故C正确；‎ D、分别将甲和乙的饱和溶液从40℃降低到20℃，都会析出晶体，故D错误．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎13．（2016•泉州）如图是硝酸钾的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）‎ ‎ ‎ 第 31 页 共 31 页 ‎ ‎ A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B．降低温度可以使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和 C．60℃时120g硝酸钾与100g水充分混合可以形成饱和溶液 D．60℃时硝酸钾溶液的溶质质量分数一定大于30℃时硝酸钾溶液的溶质质量分数 ‎【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．‎ ‎【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故A正确；‎ B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以降低温度可以使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和，故B正确；‎ C、60℃时，硝酸钾的溶解度小于120g，所以120g硝酸钾与100g水充分混合可以形成饱和溶液，故C正确；‎ D、60℃时的硝酸钾溶液、30℃时硝酸钾溶液状态不能确定，所以溶质质量分数不能确定，故D错误．‎ 故选：d．‎ ‎ ‎ 第 31 页 共 31 页 ‎ ‎ ‎【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎14．（2016•广安）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）‎ A．甲中混有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯 B．t3℃时，将甲、丙的饱和溶液降温，甲溶液溶质的质量分数减小，丙不变 C．t2℃时，甲、丙溶液中溶质的质量分数甲＞丙 D．t1℃时，60g水中溶解18g甲可得到其饱和溶液 ‎【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．‎ ‎【解答】解：A、甲物质的溶解度受温度影响变化较大，所以甲中混有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯，故A正确；‎ B、t3℃时，将甲、丙的饱和溶液降温，甲物质的溶解度减小，析出晶体，乙物质的溶解度增大，所以甲溶液溶质的质量分数减小，丙不变，故B正确；‎ C、t2℃时，甲、丙溶液的状态不能确定，所以溶质的质量分数也不能确定，故C错误；‎ D、t1℃时，甲物质的溶解度是30g，所以60g水中溶解18g甲可得到其饱和溶液，故D正确．‎ ‎ ‎ 第 31 页 共 31 页 ‎ ‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎15．（2016•无锡）NaCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）‎ A．20°C时，NaCl的溶解度为31.6g B．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 C．使NaCl从其饱和溶液中析出，可采用蒸发溶剂的方法 D．50℃时，在100g水中加入100gKNO3，所得溶液中KNO3的质量分数为50%‎ ‎【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；20°C时，NaCl的溶解度为36g，不是31.6g；KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度错误，因为没有指明温度；使NaCl从其饱和溶液中析出，可采用蒸发溶剂的方法正确，因为水分蒸发，有固体析出；50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g，因此在100g水中加入100gKNO3，所得溶液中KNO3的质量分数=≈46.1%，50%是错误的．‎ ‎【解答】解：A、20°C时，NaCl的溶解度为36g，不是31.6g，故选项错误；‎ B、KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度错误，因为没有指明温度，故选项错误；‎ C、使NaCl从其饱和溶液中析出，可采用蒸发溶剂的方法正确，因为水分蒸发，有固体析出；故选项正确；‎ ‎ ‎ 第 31 页 共 31 页 ‎ ‎ D、50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g，因此在100g水中加入100gKNO3，所得溶液中KNO3的质量分数=≈46.1%，50%是错误的，故选项错误；‎ 故选C ‎【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．‎ ‎　‎ ‎16．（2016•咸宁）列表和作图是常用的数据处理方法．结合所绘图表判断下列说法正确的是（　　）‎ 氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度 氢氧化钠 碳酸钠 ‎20℃‎ ‎40℃‎ ‎20℃‎ ‎40℃‎ 水 ‎109g ‎129g ‎21.8g ‎49g 酒精 ‎17.3g ‎40g 不溶 不溶 A．图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中表格的优点是变化规律更直观 B．由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响 C．40℃时，将50g NaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液 D．40℃时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成 ‎【分析】‎ ‎ ‎ 第 31 页 共 31 页 ‎ ‎ 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．‎ ‎【解答】解：A、通过分析溶解度表和溶解度曲线可知，图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中图象的优点是变化规律更直观，故A错误；‎ B、由表格数据可知，物质的溶解度受温度和溶剂影响，故B错误；‎ C、40℃时，氢氧化钠在水中的溶解度是129g，氢氧化钠在酒精中的溶解度是40g，所以将50gNaOH分别投入到100g水和酒精中，在水中不能形成饱和溶液，故C错误；‎ D、40℃时，碳酸钠在酒精中难溶，所以将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成，故D正确、‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎17．（2016•河南）如图是甲、乙的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）‎ A．t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度 B．t2℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等 C．降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液 D．t2℃时，75g甲的饱和溶液中加入50g水，可以得到质量分数为25%的溶液 ‎【分析】A、据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度；‎ ‎ ‎ 第 31 页 共 31 页 ‎ ‎ B、据饱和时质量分数的计算式×100%可知：溶解度相等则溶质的质量分数相等；‎ C、甲的溶解度随温度降低而减小，所以降温可使其不饱和溶液变为饱和溶液；‎ D、据该温度下甲的溶解度和溶质质量分数的计算方法分析解答．‎ ‎【解答】解：A、由图可知：t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，正确；‎ B、t2℃时，甲、乙的溶解度曲线交于一点，溶解度相等，则饱和溶液中溶质质量分数相等，正确；‎ C、甲的溶解度随温度降低而减小，所以降温可使其不饱和溶液变为饱和溶液，正确；‎ D、t2℃时甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g甲，形成饱和溶液150g，则75g甲的饱和溶液中有25g甲，加50g水得到溶液的质量分数=×100%=20%，而非25%，故错误；‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，溶解度概念、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化，还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，据相关知识分析解答即可．‎ ‎　‎ ‎18．（2016•滨州）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是（　　）‎ A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．甲和乙的饱和溶液从t1℃升温到t2℃时都有晶体析出 C．t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解，均形成饱和溶液 D．t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g其溶质的质量相等 ‎ ‎ 第 31 页 共 31 页 ‎ ‎ ‎【分析】A、根据溶解度的比较方法考虑；‎ B、对于饱和溶液升温而析出晶体，该物质的溶解度随温度升高而减小；‎ C、t1℃时，甲和乙的溶解度分析；‎ D、据溶解度的概念，溶液质量=溶质质量+溶剂质量解决此题．‎ ‎【解答】解：A、溶解度的比较必须有温度的限制，故A错误；‎ B、甲、乙两种物质的溶解度随温度升高而增大，故甲和乙的饱和溶液从t1℃升温到t2℃时都不会有晶体析出，故B错误；‎ C、由甲、乙两种物质的溶解度曲线知，t1℃时，甲和乙的溶解度都是30g，故t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解，均形成饱和溶液，故C正确；‎ D、由甲、乙两种物质的溶解度曲线知，t2℃时，甲和乙的饱和溶液，甲的溶解度大于乙的溶解度，据溶液质量=溶质质量+溶剂质量，当溶液质量相同时，无法比较溶质的质量，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎【点评】主要考查了固体溶解度曲线的意义及固体溶解度和温度间的关系，并能利用所学知识来解决实际问题．‎ ‎　‎ ‎19．（2016•舟山）如表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法正确的是（　　）‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ 溶解度/克 ‎13.3‎ ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎110‎ ‎169‎ ‎246‎ A．20℃时，100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大 B．40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克 C．100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多 D．0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小 ‎【分析】利用溶解度的概念及意义，对表中的数据进行分析．根据硝酸钾在不同温度下的溶解度可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，利用这些信息结合所学的有关知识解决此题．‎ ‎ ‎ 第 31 页 共 31 页 ‎ ‎ ‎【解答】解：A、20℃时，硝酸钾的溶解度是一定的，是100克水中最多溶解的质量，不是溶解的硝酸钾越多溶解度就越大，故A错误；‎ B、40℃时，163.9克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克．故B错误；‎ C、100℃的水能溶解的硝酸钾不一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多，因为没有说明水的质量，故C错误；‎ D、0℃的硝酸钾的溶解度比60℃的硝酸钾的溶解度小，因此0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎【点评】此题是对溶解度及影响因素的考查，解题的关键是对溶解度含义的理解及对影响溶解度大小因素的掌握．‎ ‎　‎ ‎20．（2016•娄底）如表是NaCl和KNO3在不同温度下的溶解度，有关说法不正确的是（　　）‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ 溶解度/g NaCl ‎35.7‎ ‎35.8‎ ‎36.0‎ ‎36.3‎ ‎36.6‎ ‎37.0‎ ‎37.3‎ ‎37.8‎ ‎38.4‎ KNO3‎ ‎13.3‎ ‎20.9‎ ‎31.6‎ ‎45.8‎ ‎63.9‎ ‎85.5‎ ‎110‎ ‎138‎ ‎169‎ A．NaCl的溶解度比KNO3的溶解度大 B．两种物质溶解度相等的温度在20℃～30℃之间 C．20℃时，NaCl的溶解度为36.0g D．60℃时，将11gKNO3加入10g水中充分溶解，溶液刚好饱和 ‎【分析】利用溶解度的概念及意义，对表中的数据进行分析，利用这些信息结合所学的知识解决此题．‎ ‎【解答】解：A、要比较溶解度，应指明温度，故此选项错误．‎ B、从表中数据可知，两种物质溶解度相等的温度在20℃～30℃之间，故此选项正确．‎ C、从表中数据可知，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，故此选项正确．‎ D、从表中数据可知，60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，由溶解度的含义可知，将11gKNO3加入10g水中充分溶解，溶液刚好饱和，故此选项正确．‎ ‎ ‎ 第 31 页 共 31 页 ‎ ‎ 故选A．‎ ‎【点评】此题是对溶解度及意义的考查，解题的关键是对溶解度含义的理解及应用．‎ ‎　‎ ‎ ‎ 第 31 页 共 31 页