中考化学试题汇编物质的鉴别鉴定推断 61页

物质的鉴别、鉴定、推断 一、选择题 6．（2014 年贵州贵阳，6 题）下表所列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是（ ） 选项 操作 现象 结论 A 向某种化学肥料中加入熟石灰混合、研 磨 没有氨味 该化学肥料一定 不是氮肥 B 点燃某种纤维材料 无烧焦羽毛的气味 该纤维一定是合 成纤维 C 向一未知溶液中加入稀盐酸 有无色气泡产生 该溶液中一定含 有 CO3 2- D 向一未知溶液中先滴加足量稀盐酸，再 滴加 BaC12 溶液 先无现象，后产生白 色沉淀 原溶液中一定含 有 SO4 2- A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A、向某种化学肥料中加入熟石灰混合、研磨，没有产生刺激性气味氨气，说明不 含有铵根离子，即不是铵态氮肥，但可能是其它的氮肥，如尿素，故错误；B、点燃某种纤 维材料，无烧焦羽毛的气味说明一定不含有蛋白质，但不一定是合成纤维，如棉纤维，故错 误；C、碳酸盐、碳酸氢盐均能与盐酸反应都生成无色无味的气体，故可能含有碳酸根离子 或碳酸氢根离子，故该无色未知溶液中也可能含有碳酸氢根离子，不一定有 CO3 2- ；故错误； D、向一未知溶液中先滴加足量稀盐酸，无现象，说明不含有银离子，再滴加氯化钡溶液产 生沉淀，说明是钡离子产生的沉淀，且不溶于酸，因此是硫酸钡沉淀，原溶液中一定含有 SO4 2- ，故正确。 17．（2014 年广西桂林，17 题）下列鉴别方法错误的是 A．用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠 B．用燃烧的方法鉴别羊毛和合成纤维 C．用燃烧的木条鉴别二氧化碳和氮气 D．用紫色的石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水 【答案】C 【解析】硝酸铵和氢氧化钠溶解时热效应不同，可用水鉴别；羊毛主要成分为蛋白质，燃烧 时有烧焦羽毛的气味，而合成纤维没有，可用燃烧的方法鉴别，二氧化碳和氮气均不能支持 燃烧，所以不能用燃烧的木条鉴别；硫酸呈酸性，蒸馏水中性，可以指示剂鉴别。 15. （2014 年广西贺州，15 题）下列除去杂质的方法中，合理的是 选项 物质 杂质 除杂方法 A CO2 水蒸气 通人浓硫酸中 B NaCl溶液 NaOH溶液 加人适量BaCl2溶液，过滤 C 铁扮 铜粉 加人足量的稀硫酸，过滤 D CaO CaCO3 加人适最稀盐酸，过滤 【答案】A 【解析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指 除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与 杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 5. （2014 年新疆建设兵团，5 题）下列离子在 pH=11 的溶液中能大量共存的是（ ） A. K+ 、NO3 -、Na+、OH- B．CO3 2+、K+、Cl-、Ca2+ C. H+、Ag+、Cl-、SO4 2- D．K+、OH-、SO4 2-、Cu2+ 【答案】A 【解析】pH=11 意味着溶液呈碱性，溶液中存在着氢氧根离子，在碱性溶液中共存，离子之 间不能互相反应生成果气体、沉淀或水。 A、离子之间不发生反应能共存，故选项正确； B、CO3 2+ 、Ca 2+ 之间能形成沉淀，不能共存，故选项错误； C、Ag + 、Cl - 之间能形成沉淀，不能共存，故选项错误； D、OH - 、Cu 2+ 之间能形成沉淀，不能共存，故选项错误。 18. （2014 年江苏镇江，18 题）下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ） A．CuSO4、NaOH、KNO3、NaCl B．K2CO3、NaOH、稀 HCl、BaCl2 C．FeCl3、KOH、稀 HCl、NaCl D．稀 HCl、Na2CO3、稀 H2SO4、Na2SO4 【答案】BC 【解析】A 中可先鉴别出蓝色的 CuSO4 溶液，再采用互滴法可鉴别出 NaOH，但 KNO3 和 NaCl 用组内物质无法鉴别，A 错；B 组采用溶液互滴法，可鉴别出四种物质，B 正确；C 组 可先鉴别出黄色的 FeCl3 溶液，将另三种溶液分别滴入黄色的 FeCl3溶液中，产生红褐色沉 淀的是 KOH，将剩余两种溶液分别滴入该红褐色沉淀中，能使沉淀溶解的是稀 HCl，不能 使沉淀溶解的是 NaCl，C 正确；D 组应用互滴法无法鉴别稀盐酸和稀硫酸，D错误。 20. （2014 年辽宁丹东，20 题）下列每组中的两种固体物质，只用水做试剂，不能将其鉴 别出来的是 A.NaCl、Na2SO4 B.CaCO3、Na2CO3 C.CuSO4、Na2SO4 D.NH4NO3、NaCl 【答案】A 【解析】用水鉴别物质，一般常根据如下现象：①被鉴别物质的溶解性不同，加水时一种物 质溶解，另一种物质不溶；②溶于水后得到溶液的颜色不同；③溶于水或与水作用时热量变 化不同。据此分析，A 中加入水后均可溶，且温度、颜色均无明显区别，不能鉴别；B 中碳 酸钙难溶于水，碳酸铵易溶于水，可鉴别；C中硫酸铜溶于水后溶液显蓝色，硫酸钠溶于水 后溶液无色，可鉴别；D中硝酸铵溶解时溶液温度降低，氯化钠溶解时溶液温度基本不变， 可鉴别。 9．（2014 年吉林，9 题）下列各转化关系中，在一定条件下，存在不能．．一步实现的是 （ ） A B C D 【答案】C 【解析】硝酸钠属于盐，如果生成氯化钠，则发生的是复分解反应，生成物中除氯化钠外还 产生一种含有硝酸根的物质，但含有硝酸根的物质都易溶于水，反应不符合复分解反应的条 H2O2 H2O O2 C CO CO2 Na2SO4 NaNO3 NaCl Cu CuO Cu(NO3) 2 件，所以硝酸钠无法一步转化为氯化钠，故选C。 12、（2014 年湖北十堰，12 题）某化学小组用 一定量 AgNO3和 Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉 和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙， 如图所示，则：① 溶 液 甲 中 一 定 含 有 Al （ NO3） 3和 Zn（ NO3）2②固体乙中一定 含有 Ag，可能含有 Cu 和 Zn③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有 Al（ NO3） 3、 Zn（ NO3）2和 Cu（NO3 ） 2 ④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有 AgNO3和 Cu（NO3 ） 2。上述四 种说法正确的个数为（ ） A.1 个 B.2 个 C.3 个 D.4 个 【答案】D 【解析】金属活动性 Al＞Zn＞Cu＞Ag，所以锌粉优先与 AgNO3 发生反应，铜粉后与 AgNO3 发生反应，但是铜粉和锌粉都不能和 Al(NO3)3发生反应，Al(NO3)3一定在溶液中；①锌粉优 先与 AgNO3发生反应生成硝酸锌和银，铜粉和锌粉都不能和 Al(NO3)3发生反应，所以溶液中 一定有 Al(NO3)3和 Zn(NO3)2；②锌粉优先与 AgNO3发生反应生成硝酸锌和银，固体乙中一定 含有 Ag，可能有过量的 Cu 和 Zn；③若溶液甲是蓝色，说明铜已经与 AgNO3 发生反应，而锌 已经全部反应，溶液甲一定含有 Al(NO3)3、Zn(NO3)2和 Cu(NO3)2；④向固体乙上滴加盐酸有 气泡产生，说明固体中有锌，锌过量，铜未参加反应，溶液中 AgNO3被反应完全，溶液甲中 一定没有 AgNO3和 Cu(NO3)2。 19. （2014 年湖南永州，19 题）下列各组物质溶于足量的水中，充分搅拌，能得到无色透 明溶液的是（ ） A. CuSO4、HCI、KCI B.H2SO4、KNO3、BaCI2 C. HCI、KNO3、BaCI2 D. CaC12、Na2CO3、NaOH 【答案】C 【解析】物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子． A、三种物质不反应，溶液是透明的，但硫酸铜溶液为蓝色，故选项错误； B、硫酸和氯化钡发生反应生成硫酸钡沉淀，难溶于水，溶液浑浊，故选项错误； C、三种物质不反应，且没有带色的物质，符合无色透明的要求，故选项正确； D、CaCl2和 Na2CO3发生反应生成碳酸钙难溶于水，溶液浑浊，故选项错误。 18. （2014 年湖南永州，18 题）区分下列物质选用的试剂或方法不能达到目的的是（ ） A.用氯化钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸 B.用灼烧法区分棉花和羊毛 C.用熟石灰区分尿素和氯化铵 D.用余烬木条区分二氧化碳和氮气 【答案】D 【解析】A、分别取样品滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸，没有明显现象的是 稀盐酸，现象不同，可以鉴别，故 A 正确； B、取样品灼烧，有烧焦羽毛气味产生的是羊毛，没有此气味产生的是棉花，现象不同，可 以鉴别，故 B 正确； C、取样品加入熟石灰，有刺激性气味的气体产生的是氯化铵，没有明显现象的是尿素，现 象不同，可以鉴别，故 C正确； D、用余烬木条伸入两种气体中，都会熄灭，现象相同，不能鉴别，故 D 错误． 9. （2014 年山东济南，9题）有三瓶失去标签的无色溶液，只知逍它们分别是稀盐酸、澄 清石灰水和氯化钠洛液中的各一种。下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来 的是（ ） A．Na2CO3溶液 B．MgCl2溶液 C．KNO3溶液 D．酚酞试液 【答案】A 【解析】要想一次性鉴别三种物质，则选择的试剂分别加入三种溶液后会出现三种不同的现 象。Na2CO3 与盐酸反应产生气体，与石灰水反应产生沉淀，与氯化钠溶液不反应，无明显 现象，符合要求，A 正确；MgCl2 与稀盐酸、氯化钠溶液都不反应，不符合要求；KNO3 与三 种溶液均不反应，不符合要求；酚酞溶液遇石灰水变红，但在盐酸、氯化钠溶液中均呈无色， 不能鉴别。 12.（2014 年四川内江，12 题）下列各组物质的鉴别方法不能够达到预期目的的是 编号 被鉴别物质 鉴别方法 A O2与 CO2 分别通入澄清石灰水中 B HCl 与 H2SO4 分别滴加 BaCl2溶液 C Ca(OH)2溶液与 Na2CO3 溶液 分别滴加酚酞试液 D CuCl2 溶液与 Cu(NO3)2 溶液 分别滴加 AgNO3 溶液 【答案】C 【解析】Ca(OH)2溶液与 Na2CO3溶液都显碱性，因此，滴加酚酞试液都显红色，不能 加以鉴别。 17．(2014 黑龙江龙东，17 题)除去下列物质中的少量杂质，所用方法正确的是 （ ） 选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法 A Cu(CuO) 加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 B KCl(MnO2) 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 C CO2(CO) 点燃 D BaCl2 溶液(HCl) 加入过量的氢氧化钡溶液 17.【答案】A 【解析】A中 CuO 可以和稀盐酸反应，而铜不能与稀盐酸反应，所以加入适 量的稀盐酸可以除去 CuO，然后过滤出 Cu 之后再洗涤、干燥，就可以得到干燥纯净的铜了， 故 A方案正确；B中的 KCl 能溶于水，MnO2不能溶于水，加水过滤可以除去 KCl 中混有的 MnO2， 然后再洗涤、干燥，得到的是 MnO2，而不是 KCl，要得到 KCl 需对滤液蒸发、结晶才可以， 故 B 方案错误；CO2中混有少量的 CO，不能用点燃的方法除去 CO，根本就点不着，故 C 方案 错误；D 中加入过量的氢氧化钡之后，虽然可以除去 HCl，但是又增加了新的杂质氢氧化钙， 故 D 方案错误；因而正确选项是 A选项。 16．(2014 黑龙江龙东，16 题)下列物质能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是 （ ） A．酚酞试液 B．CO2 C．澄清石灰水 D．铁粉 16.【答案】A、D 【解析】氢氧化钠溶液显碱性，稀盐酸显酸性，酚酞试液与酸不变色，遇碱变红色，因而可 以用酚酞试液来鉴别开两种物质；金属铁能与盐酸反应产生气体，但不能与氢氧化钠溶液反 应，因而也可以用铁鉴别开两种物质；故正确答案为 A、D。 12．（2014 年广东省揭阳，12 题））下列区别两种不同物质的方法合理的是 A．用蒸馏水区别四氧化三铁与二氧化锰 B．用酚酞试液区别氯化钠溶液与稀硫酸 C．用石蕊试液区别稀烧碱溶液与石灰水 D．用加碱的方法区别氯化铵与氯化钠 【答案】D 【解析】四氧化三铁和二氧化锰都不溶于水，无法鉴别，A 错；氯化钠和稀硫酸溶液都不能 使无色的酚酞溶液变色，无法鉴别，B错；氢氧化钠溶液和石灰水都会使紫色的石蕊变蓝， 无法鉴别，C 错；氯化铵能和碱反应产生具有刺激性气味的氨气，氯化钠不能，因此可以鉴 别。 （2014 江苏徐州，2 题）2.观察是学习化学的重要方法。以下是某同学记录的实验现象，其 中符合事实的是 A．带火星的木条伸入氧气瓶中复燃 B．敞开浓盐酸的试剂瓶口冒出白烟 C．铵态氮肥与碱共热放出无色无味气体 D．马铃薯片遇到碘酒后颜色不变 【答案】A 【解析】氧气能使带火星的木条复燃，所以 A 正确；浓盐酸瓶口是白雾，所以 B 错误；铵态 氮肥与碱共热放出无色有刺激性气体的气体，所以 C 错误；马铃薯片遇到碘酒后颜色变蓝。 所以 D 错误。 （2014 江苏徐州，11 题）11.世界是由物质组成的。请选用下列物质的序号填空： A.干冰； B.酒精； C.硝酸钾； D.碳酸钠； E.聚乙烯。 （1）属于复合肥料的是 ▲ 。（2）生产生活中常见的溶剂是 ▲ 。 （3）用于人工降雨的是 ▲ 。（4）可以制作食品包装袋的是 ▲ 。 （5）“侯氏联合制碱法”中的“碱”指的是 ▲ 。 【答案】（1）C （2）B （3）A （4）E （5）D 【解析】（１）硝酸钾既是钾肥也是氮肥，因此是复合肥；.酒精是生产生活中常见的溶剂； 干冰升华吸热，常用于人工降雨；聚乙烯无毒，常用于制作食品包装袋；）“侯氏联合制碱 法”中的“碱”指的是纯碱碳酸钠。 8.（2014 年四川达州，8 题）某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列 6种离子 中的 3种(两厂不含相同离子)：H + 、Ba 2+ 、Na + 、OH - 、CO3 2- 、NO3 - 。两厂单独排放都会造成严重 的水污染，若将两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清只含硝酸钠的溶液。关于污 染源的分析，你认为正确的是 （ ) A．CO3 2- 和 NO3 - 来自同一工厂 B．OH - 和 NO3 - 一定不在同一工厂 C．H + 和 Ba 2+ 一定不在同一工厂 D．Na + 和 NO3 - 来自同一工厂 【答案】B 【解析】两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清只含硝酸钠的溶液，所以某工厂的 废水中含氢氧根离子，则一定不含氢离子，同理，含氢离子的废水中，不会含碳酸根离子， 含碳酸根离子的废水中，不含钡离子。所以两工厂中的离子分别是：（1）OH - 、CO3 2- 、Na + ； （2）H + 、Ba 2+ 、NO3 - 。 7.（2014 年四川达州，7 题）除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的 是（ ） 选项 物质（括号内为杂质） 选用试剂 操作方法 A CO2（CO） 过量 O2 点燃 B CaO（CaCO3） 足量蒸馏水 过滤、蒸发 C NaCl 溶液（MgSO4溶液） 适量 BaCl2溶液 过滤 D FeCl2溶液（CuCl2溶液） 足量铁粉 过滤 【答案】D 【解析】此题是除杂题，除杂的基本原则是不增，不减，即不增加新的杂质，不能使原物质 反应。选项 A，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，因此点燃法不能除去 CO；选项 B 加水，会将 氧化钙除去；选项 C加入氯化钡，会引入新的杂质氯化镁；选项 D正确。 2.（2014 年四川达州，2题）下列有关物质的鉴别方法不正确的是（ ） A．用燃烧的方法鉴别羊毛和塑料 B．用碘液鉴别淀粉和白糖 C．用肥皂水鉴别硬水和软水 D．用观察颜色的方法鉴别一氧化碳和二氧化碳 【答案】D 【解析】此题是物质的鉴别。用燃烧的方法可鉴别羊毛和塑料，有烧焦羽毛味道的是羊毛； 用碘液鉴别淀粉和白糖，碘能使淀粉变蓝色；用肥皂水可鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水； 一氧化碳和二氧化碳都是无色的，因此观察法无法鉴别一氧化碳和二氧化碳。 25．（2分）（2014 年湖南邵阳，25 题）鉴别下列各组物质所用的方法或试剂，错误的是 （ ） A．氧气与氨气﹣﹣﹣带火星的木条 B．二氧化碳与一氧化碳﹣﹣﹣ 闻气味 C．氯化铵与氯化钾﹣﹣﹣用熟石灰 D．二氧化锰与氧化铜﹣﹣﹣用 稀硫酸 【答案】B 【解析】氧气会使带火星的木条复燃，氨气使带火星的木条无明显现象，可以鉴别，故 A 方法正确；二氧化碳和一氧化碳都是无味的气体，故 B 方法错误；氯化铵能够和氢氧化钙反 应产生刺激性气味的氨气，而氯化钾无现象，可以鉴别，故 C 方法正确；氧化铜能够和稀硫 酸反应产生蓝色溶液，而二氧化锰不溶解，可以鉴别，故 D 方法正确； 19．（2014 年湖南衡阳，19 题）能将氢氧化钠、氯化钠和盐酸三种溶液一次性鉴别出来的 是 A．石蕊溶液 B．碳酸钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．酚酞溶液 【答案】A 【解析】分别取少量的上述三种溶液，滴加石蕊试液，变红色的是盐酸，变蓝色的是氢氧化 钠，不变色的是氯化钠，故 A 选项可以鉴别；分别取少量的上述三种溶液，加入碳酸钠有 气泡产生的是稀盐酸，氢氧化钠和碳酸钠不反应无明显现象，氯化钠和碳酸钠也不反应无明 显现象，两个现象相同无法鉴别；加入硫酸铜有沉淀产生的是氢氧化钠，硫酸铜和盐酸、氯 化钠都不反应，无明显现象，现象相同无法鉴别；加入酚酞试液变红色的是氢氧化钠，盐酸 显酸性不能使酚酞变色，氯化钠显中性也不能使酚酞变色，故 D 无法鉴别。 16．（2014年湖北孝感，16题）下列各组物质间通过一步反应就能实现如图转化的是 X Y Z A Fe FeCl2 Fe2O3 B Ca(OH)2 NaOH NaCl C AgNO3 Ba(NO3)2 BaSO4 【答案】D 【解析】2H2O 通电 2H2↑+ O2↑；C + O2 CO2；Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O。 14. (2014 年黑龙江哈尔滨,14 题)除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作放法都正 确的是( ) 选项 物质 杂质 试剂 操作方法 A CuO C 足量空气 在空气中灼烧 B CO2 HCl 足量氢氧化钠溶液和浓硫酸 依次通过两种试剂 C KCl CuCl2 蒸馏水和过量 BaCI2 溶液 溶解、过滤、蒸发 D FeCl3溶液 CuCl2 过量铁粉 过滤 【答案】A 【解析】除杂的原则是“不增、不减、易分”。A 组物质在加热时，C 可以和 O2反应生成 CO2气体，从而达到除杂的目的，故 A 正确；B 中所加的氢氧化钠溶液既可以和 CO2反应还 可以和 HCl 反应，故 B 错误；C 中加入 BaCl2之后，不但没有除去杂质，反而又增加了新的 杂质；D 中加入过量的铁粉，随可以除去 CuCl2，但是又增加了新的杂质 FeCl2，故 D 错误； 正确选项是 A。 12．(2014 年黑龙江哈尔滨,12 题)区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ ） 选项 需要区分的物质 实脸方法 A 涤纶线和羊毛线 ①观察颜色②点燃观察 B 木炭粉和铁粉 ①用磁铁吸引②加稀盐酸 C 稀硫酸和纯碱溶液 ①闻气味②滴加无色酚酞溶液 D 硬水和软水 ①加肥皂水②过滤 【答案】B 【解析】A 中无法用观察的方法区分涤纶线和羊毛线，A 错误；C 中无法利用闻气味的 方 法区分稀硫酸和纯碱溶液，C 错误；D 中无法利用过滤的方式区分硬水和软水；故选 B。 22. （2014 年北京，22 题）下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 验证 NaCl 溶液中混有盐酸 取少量溶液，滴加无色酚酞溶液 B 比较 Fe. Cu. Ag 的金属活动性 铁丝浸入 CuSO4溶液，铜丝浸入 AgNO3溶液 C 除去铁制品上的铁锈 将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中 D 除去粗盐中的难溶性杂质 将粗盐研碎、溶解、蒸发 【答案】B 【解析】酚酞在酸性和中性溶液中都是无色的故 A 错误；铁丝浸入 CuSO4溶液，证明铁比铜 活泼；铜丝浸入 AgNO3溶液，证明铜比银活泼，故选 B；酸性和盐溶液能加速铁生锈；除去 粗盐中不可溶性的杂质关键步骤是过滤。 9. （2014 年北京，9 题）下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳 3 瓶气体的是 A.闻气味 B.将集气瓶倒扣在水中 C.观察颜色 D.将燃着的木条伸入集气瓶中 【答案】D D H2O O2 CO2 【解析】在空气中燃着的木条无变化；在氧气中燃烧得更旺；在二氧化碳中熄灭。 18．（2014年苏州，第18题）下列实验方案可行的是 A．用闻气味的方法区别氧气和氮气 B．通过观察颜色区别粉末状的二氧化锰和氧化铜 C．用高锰酸钾溶液检测二氧化碳中是否含有二氧化硫气体 D．向鸡蛋清溶液中滴加少量稀盐酸并微热以检验蛋白质的存在 【答案】C 【解析】A氧气和氮气均无气昧，无法区别；B.二氧化锰和氧化铜都是黑色，通过观察颜色 无法区别；D.向鸡蛋子清溶液中滴加少量浓硝酸并微热以检验蛋白质的存在，选项错误。 15、（2014 年江西，15 题）下列实验方案合理的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别热塑性塑料和热固性塑料 加热，观察外形变化 B 实验室制取 CO2 用块状大理石和稀硫酸 C 除去氯化钠混有少量的氯化钙 加入碳酸钾，过滤 D 区分硬水和软水 【答案】A；加入等量肥皂水，振荡 【解析】热固性加热后不再能形成流质，热塑性解热后能形成流质还能加工成塑料制品；实 验室制取二氧化碳用稀盐酸和大理石，块状的大理石与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水附 着在碳酸钙的表面，使我们得不到我们需要的二氧化碳；除去氯化亚铁溶液中的氯化铜，加 入过量的锌过滤，会引入新的在物质氯化锌；硬水和软水外观不能区分，用肥皂水区别。 8、（2014 年江西，8 题）下列整理归纳得出的规律合理的是 A．溶液中的溶剂一定是水 B. 同种物质分子间的间隔，气体一定比液体大 C．酸、碱中一定含有氧元素 D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定是酸溶液 【答案】B 【解析】水是最常用的溶剂除了水之外酒精和汽油也是常用的溶剂，碘酒的溶剂是酒精；同 种分子气体容易被压缩分子间隔大，液体不易被压缩分子间隔小；氢硫酸没有氧元素，酸不 一定含有氧元素；酚酞在中性和酸性溶液中都不变色。 5、（2014 年江西，5 题） 氧化钙的俗名是 A．石灰石 B．纯碱 C．生石灰 D．烧碱 【答案】C 【解析】石灰石的主要成分是碳酸钙；纯碱的是碳酸钠的俗称；生石灰是氧化钙的俗称；烧 碱是氢氧化钠的俗称。 12. （2014 年江苏连云港，12 题）如右下图所示，现有甲、乙、丙、X、Y、Z 六种物质， 其中连线两端的甲、乙、丙溶液两两之间能发生反应；X、Y、Z 之间只通过一步反应就 能实现如箭头所指方向的转化。下列符合上述要求的一组物质是 甲 乙 丙 X Y Z A HCl NaOH Na2CO3 Cu CuO CuSO4 B HCl Ba(OH)2 Na2CO3 H2O2 H2O O2 【答案】D 【解析】解此类题可选用排除法。现根据甲、乙、丙两两之间能发生反应可以排除 A、C，A 中 NaOH 与 Na2CO3 不反应，C 中 NaOH 与 K2CO3 不反应；再根据 X、Y、Z 之间能通过一步转 化实现，可排除 B，B 项中 Z 和 X 之间无法一步实现。综上选 D。 10. （2014 年江苏连云港，10 题）下列实验中利用提供的方案不能．．达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁粉中混有的少量银粉 用足量稀盐酸溶解后过滤 B 鉴别纯羊毛织品和涤纶织品 取样灼烧后闻气味 C 证明分子在不断运动 将一滴红墨水滴入一杯纯净水中 D 收集二氧化碳时，检验集气瓶是否集满 用一根燃着的木条放在集气瓶口 【答案】A 【解析】除杂的基本原则是：不减少主要成分，不增加新的杂质。根据金属活动性顺序，银 不能与稀盐酸反应而铁能，因此加入稀盐酸后会将主要成分铁除去，而不能除去银，A错误； B项属于天然纤维和合成纤维的鉴别，常采用灼烧闻气味的方法，B 正确；一滴红墨水滴入 清水中一段时间后，整杯水变红，说明分子在不停地运动着，C 正确；因为 CO2不不燃烧也 不支持燃烧，因此检验是否收集满 CO2时可将燃着的木条放在集气瓶口，若木条立即熄灭， 证明已收集满，D 正确。 16．（2014 年广东佛山，16 题）下列各组物质中都有三种溶液，只用 Na2CO3 溶液就能将 三种溶液区分开来的是（ ） A．CuSO4、H2SO4、NaNO3 B．NaCl、CaCl2、Ba(NO3)2 C．HNO3、H2SO4、NaHCO3 D．HNO3、BaCl2、Na2SO4 【答案】AD 【解析】碳酸钠与硫酸铜反应生成有蓝色沉淀产生，与硫酸反应有气体放出，也硝酸钠不反 应，故 A对；硝酸与碳酸钠反应有气体放出，氯化钡与碳酸钠反应有白色沉淀产生，硫酸钠 与碳酸钠不反应，D对。 10．（2014 年广东，10 题）下列实验操作、现象与结论对应关系不正确．．．的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向食醋中加入氢氧化钠溶液 无明显现象 二者之间不发生反应 B 向红墨水中加入活性炭，过滤 红墨水变无色 活性炭具有吸附性 C 用黄铜片在铜片上刻划 铜片上有划痕 黄铜的硬度比铜大 D 电解水 电极上有气泡产生 水电解有气体生成 【答案】A 【解析】食醋中含有醋酸，属于酸，氢氧化钠属于碱，两者混合会发生中和反应，A 错误； C H2SO4 NaOH K2CO3 C CO CO2 D H2SO4 Ba(OH)2 K2CO3 CaO Ca(OH)2 CaCO3 ZX Y 甲 乙 丙 活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，B 正确；黄铜是铜合金，合金的硬度一般比 组成它的纯金属大，C 正确；电解水产生氢气和氧气，故可观察到电极上有气泡产生，D正 确。 13.（2014 年江西抚州，13 题）下列有关物质的鉴别、检验、除杂所用的试剂或方法正确的 是（ ） 【答案】B 【解析】选项 A 中，氯化钠和稀盐酸都不能使酚酞变色，所以错误；选项 B 正确；选项 C 加水后氧化钙会和水反应生成氢氧化钙，所以错误；氢氧化钠溶液和二氧化碳和氯化氢都反 应，所以错误。 5. （2014 年辽宁葫芦岛，5 题）下列实验方法中可行的是（ ） A．用活性炭软化硬水 B.用向上排空气法收集氢气 C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 D.用点燃闻气味的方法区别棉线和羊毛线 【答案】D 【解析】硬水软化的方法有加热煮沸、蒸馏，活性炭具有吸附性，不能软化硬水；氢气密度 比空气小，用向下排空气法收集；硫酸和盐酸都能使紫色石蕊试液变红，所以不能鉴别；羊 毛线有烧焦羽毛气味，所以能鉴别。 13 （2014 年江西南昌， 13 题）下列实验方案合理的是 选项 实验目的 所用的试剂或方法 A 鉴别热塑性塑料和热固性塑料 加热，观察外形 B 实验室制取 CO2 块状大理石和稀硫酸 C 除去氯化亚铁溶液中的氯化铜 加入过量的锌过滤 D 区分硬水和软水 观察液体是否变浑浊 【答案】A 【解析】热固性加热后不再能形成流质，热塑性解热后能形成流质还能加工成塑料制品；实 验室制取二氧化碳用稀盐酸和大理石，块状的大理石与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水附 着在碳酸钙的表面，使我们得不到我们需要的二氧化碳；除去氯化亚铁溶液中的氯化铜，加 入过量的锌过滤，会引入新的在物质氯化锌；硬水和软水外观不能区分，用肥皂水区别。 11. （2014 年江西南昌， 11 题）小凯整理归纳得出的规律合理的是 A 溶液中的溶剂一定是水 B 同种分子间的间隔，气体一定比液体大 C 酸、碱中一定含有氧元素 D 不能使酚酞试液变红的溶液一定是酸溶液 【答案】B 【解析】水是最常用的溶剂除了水之外酒精和汽油也是常用的溶剂，碘酒的溶剂是酒精；同 种分子气体容易被压缩分子间隔大，液体不易被压缩分子间隔小；氢硫酸没有氧元素，酸不 一定含有氧元素；酚酞在中性和酸性溶液中都不变色。 6. （2014 年江西南昌， 6 题）氧化钙的俗称是 A 石灰石 B 纯碱 C 生石灰 D 烧碱 【答案】C 【解析】石灰石的主要成分是碳酸钙；纯碱的是碳酸钠的俗称；生石灰是氧化钙的俗称；烧 碱是氢氧化钠的俗称。 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别氯化钠溶液和稀盐酸 无色酚酞 B 检验集气瓶中二氧化碳是否收集满 将带火星的木条放在瓶口 C 除去氧化钙中的少量碳酸钙 加水溶解后过滤 D 除去二氧化碳中的 HCl 氢氧化钠溶液 9.（2014 年内蒙古呼和浩特，9 题）下列说法正确的是 A.向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐 B.把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体是二氧化碳 C.取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中一定有硫酸根 离子 D.不用任何试剂就可以把 KOH、HNO3、CuSO4、MgCl2四种溶液鉴别出来 【答案】D 【解析】 选项 正误 原因分析 举反例 A × 向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，可 能是碳酸盐，也可能是较活泼金属单质 Fe、Zn 等 B × 不能支持燃烧的气体很多，不一定是二氧 化碳 N2、稀有气体等 C × 与氯化钡溶液反应生成的白色沉淀可能是 BaSO4、BaCO3、AgCl 等，因此溶液中的离 子不一定是硫酸根离子 CO32-、Ag+ D √ CuSO4溶液是蓝色的，它能与 KOH 溶液反应 产生蓝色沉淀，据此鉴别出 KOH，再利用 KOH鉴别出MgCl2，二者反应产生白色沉淀。 【易错点突破】本题易错选 C，和氯化钡溶液反应产生沉淀的离子很多，可能是 SO42-、CO32-、 Ag+，因此必须全面掌握复分解反应的发生条件才能避免出错。 10．（2014 年山东济宁，10 题）有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是 HCl、H2SO4、 BaCl2、Na2CO3 溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象： 溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁 现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是 A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3 B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3 C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2 【答案】C 【解析】此题是结合物质的性质考查物质推断知识。根据两两混合时的现象，甲丁混合放出 无色气体，两者中一个是碳酸钠、另一个是酸；乙丙、丙丁混合有白色沉淀，故丙是氯化钡、 结合甲丁的现象，丁是碳酸钠，乙是硫酸、则甲是盐酸，故选 C。 8．（2014 年山东济宁，8 题）某无色气体可能由 H2、CH4、CO、CO2中的几种组成。将些 混合气体通过过量的澄清石灰水，出现白色浑浊；将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在火 焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成。该混合气体的可能组成是 A．H2、CH4 B．H2、CO C．H2、CH4、CO D．CH4、CO、CO2 【答案】D 【解析】此题考查了应用常见物质的性质进行物质推断的知识。由于将无色气体通过澄清石 灰水，出现白色浑浊，说明气体中一定含有二氧化碳，故此排除 ABC，选 D。 13. （2014 年山东聊城，13 题）只用一种试剂就可鉴别 NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种溶液，该 试剂是（ ） A．KCl 溶液 B．Ba（OH）2 溶液 C．NaOH 溶液 D．NaNO3溶液 【答案】B 【解析】将 Ba（OH）2 溶液分别滴加到三种待测液中，无明显现象的是 NaCl，生成有刺激 性气味的气体的是 NH4Cl，产生白色沉淀的是 Na2CO3。 19．（2014 年山东潍坊，19 题）下表所列各组物质中，物质之间较下图箭头方向，通过一 步反应就能实验的是 物质 选项 甲 乙 丙 丁 A Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2 B Na2CO3 CaCO3 CaO Ca(OH)2 C H2SO4 Na2SO4 BaSO4 Ba(OH)2 D CO2 CaCO3 H2O O2 【答案】D 【解析】CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O 2H2O 2H2↑+O2↑ C+ O2=== CO2 12．（2014 年山东烟台， 12 题）下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是 待鉴别的物质 鉴别方法 A 硬水和软水 加肥皂水 B 硫酸铵溶液和硝酸钾溶液 加氯化钡溶液 C 羊毛面料和腈纶面料 抽丝点燃闻气味 D 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 加无色酚酞试液 【答案】D 【解析】氢氧化钠和碳酸钠溶于水都显碱性，都能使无色的酚酞变红，无法区分。 46、（2014 年上海，46 题）碱石灰是 NaOH 与 CaO 的混合物，取一定量露置于空气中部分 变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是 选项 A B C D 滤液中的溶质 NaOH、Ca（OH）2 NaOH NaOH、Na2CO3 Na2CO3 滤渣 CaCO3、Ca（OH）2 Ca（OH）2 CaCO3、Ca（OH）2 CaCO3 【答案】A 【解析】NaOH 露置于空气中会与二氧化碳反应导致部分变质生成少量 Na2CO3，向该碱石 灰中加水后，CaO 与水反应生成氢氧化钙，Na2CO3 与氢氧化钙在溶液中发生如下反应： Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH，由于 Na2CO3 的量少而 Ca(OH)2 的量多，且 Ca(OH)2 点燃 微溶于水，故反应后的溶液中不会有 Na2CO3，而会含有过量的 Ca(OH)2。因此过滤后，滤 渣中一定有 CaCO3，还有未溶解的 Ca(OH)2，滤液中一定含有 NaOH 和 Ca(OH)2。 18．（2014 年四川广安，27 题）某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子： Na+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣，现取两份 100mL 溶液进行如下实验：（1）第一份 加入 AgNO3 溶液有沉淀产生．（2）第二份加足量的 Ba（NO3）2 溶液，有白色沉淀产生， 再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解．根据上述实验，以下推测正确的是（ ） A．一定存在 C1﹣ B．一定存在 CO32﹣，可能存在 Ba2+ C．一定存在 Na+ D．一定存在 SO42﹣，可能存在 Ca2+ 【答案】C． 【解析】（1）加入 AgNO3 溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在 Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣； （2）加足量 BaCl2 溶液后，有沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解，说明溶液中 有 CO32﹣和 SO42﹣；Ba2+与 SO42﹣不共存，Ca2+和 CO32﹣不共存，所以没有 Ba2+和 Ca2+；又 根据离子守恒，一定有 Na+， 综上可知溶液中一定有 Na+、CO32﹣和 SO42﹣，可能有 Cl﹣，一定没有 Ca2+、Ba2+， 16．（2014 年四川广安，25 题）日常生活中，区别下列各组物质所用的方法，错误的是（ ） A．氮气和氧气﹣﹣将燃着的木条分别伸入集气瓶内，观察火焰是否熄灭 B．氮肥和磷肥﹣﹣观察颜色 C．苏打和小苏打﹣﹣分别与足量的白醋反应，观察是否有气泡产生 D．热塑性塑料和热固性塑料﹣﹣加热，观察外形变化 【答案】C． 【解析】A、取样品，将燃着的木条分别伸入集气瓶内，木条熄灭的是氮气，木条燃烧更旺 的是氧气，现象不同，可以鉴别，故 A 正确； B、取样品，观察颜色，白色晶体的是氮肥，灰白色粉末的是磷肥，现象不同，可以鉴别， 故 B 正确； C、苏打和小苏打分别与足量的白醋反应，都会生成二氧化碳气体，现象相同，不能鉴别， 故 C 错误； D、通过加热观察外形来区别热塑性塑料和热固性塑料：由于热塑性塑料在受热时外形明显 变化，而热固性塑料无明显变化，现象不同，可以鉴别，故 D 正确． 29. （2014 年四川乐山，29 题）如图所示，其中 X、Y、Z、R、E 分别是氧化铜、稀硫酸、 氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。图中短线相连的物质间均能相互发生 反应，已知 X 和 R 反应有气泡出现。则下列 说法正确的是( )2 A. X 是稀硫酸 B. X 和 Z 反应无明显现象 C. R 与 E 反应有蓝色沉淀生成 D. E 在一定条件下可以转化为 Y 【答案】D 【解析】X 和 R 反应有气泡出现，则 X 和 R 一种为稀硫酸，另一种为碳酸钠溶液，所以 Z 一定为氢氧化钡，Y 一定为二氧化碳，E 为氧化铜，由此可推知，R 为稀硫酸，X 为碳酸钠。 A 错；X 和 Z 反应时会出现白色沉淀，B 错误；R 与 E 反应时，黑色氧化铜逐渐溶解，溶液 由无色变为蓝色，C 错误；氧化铜与碳或一氧化碳加热反应时可生成二氧化碳，D 正确。 7. （2014 年四川凉山，7 题）下列离子在 pH=2 的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是 X Z RY E （ ） A.NH4 + Cl - K + NO3 - B. CO3 2- Na + Cl - K + C.Fe 3+ Mg 2+ NO3 - Cl - D. Na + Ag + NO3 - Cl - 【答案】A 【解析】A、四种离子之间以及和氢离子不会反应，可以共存，故 A 正确； B、碳酸根离子会与氢离子生成水和二氧化碳，不能共存，故 B 错误； C、铁离子在溶液中显黄色，而题中的溶液要求是无色的，故 C 错误； D、氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，不能共存，故 D 错误． 7.（2014 年四川绵阳，7题）下列实验操作能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验某未知溶液是否碱溶液 测量溶液的 pH B 鉴别食盐水和氯化钙溶液 分别取两种溶液少量，通人 CO2气体 C 除去硫酸铜溶液中过量的硫酸 加人适量的 NaOH 溶液 D 除去氢气中的 HCl 和 H2O 燕气 通过盛装生石灰颗粒的 U形管 【答案】D． 【解析】有些盐溶液如碳酸钠溶液也显碱性，所以碱性溶液不一定是碱溶液，所以 A不正确， 食盐水和氯化钙都不能和二氧化碳反应，所以无法用二氧化碳区分两种溶液，所以 B不正确， 硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠，硫酸钠对硫酸铜来说是杂质，所以 C不正确，生石灰能与 水反应，与盐酸反应，所以可用生石灰除去氢气中的氯化氢和水蒸气，D 正确。 14.（2014 年天津，14 题）甲乙丙三种物质间通过一步反应能实现右图转化，下列选项中符 合转化关系的是 【答案】CD 【解析】A.氢氧化钠可以直接得到氯化钠和硝酸钠，氯化钠直接也能得到硝酸钠，但硝酸钠 不能得到氯化钠；B.氧化铜可以直接得到氯化铜，但不能直接得到氢氧化铜；C.碳酸钠可以 与稀盐酸反应得到二氧化碳，与氢氧化钙或氯化钙反应得到碳酸钙，碳酸钙高温或加稀盐酸 得到二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应可以得到碳酸钙，符合图示；D.过氧化氢可以分解 得到水和氧气，水和氧气可以相互转化，符合图示。 13.（2014 年天津，13 题）下列区分物质的方法不正确的是 A.用水区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末 B.用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 C.用硝酸钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸 D.用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水 【答案】D 【解析】根据碳酸钙不溶于水，碳酸钠溶于水，可以用水区分；根据硝酸铵溶于水使溶液的 温度降低，氢氧化钠溶于水使溶液的温度升高，可以用水区分；根据硝酸钡能与稀硫酸产生 硫酸钡沉淀，而与稀盐酸不反应来区分；稀盐酸和食盐水都不能使酚酞试液变色，不能区分， 可以用紫色石蕊溶液来区分。 20. （2014 年云南，20 题）如右图所示，将少量液体 X 加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨 胀。下表中液体 X 和固体 Y 的组合，符合题意的是（ ） ① ② ③ ④ X 双氧水 水 水 水 Y 二氧化锰 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵 A. ①② B. ①③ C. ①③④ D. ②③④ 【答案】B 【解析】①二氧化锰和过氧化氢溶液混合能生成大量的氧气，会使气球膨胀起来；②氯化钠 溶于水后，温度没有明显变化，气球没有明显变化；③氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热， 瓶中气温升高气体膨胀体积变大，瓶内压强增大，小气球鼓起来；④NH4NO3粉末溶于水，温 度降低，瓶内压强减小，气球会变小。 7. （2014 年云南，7 题）下列说法不正确的是（ ） A.用灼烧后闻气味的方法区分羊毛纤维和棉纤维 B.为提高农作物产量，大量使用化肥和农药 C.除去氮气中的水蒸气可用浓硫酸 D.用洗涤剂清除油污是因为洗涤剂具有乳化作用 【答案】B 【解析】羊毛纤维和棉纤维燃烧后的气味不同，羊毛纤维燃烧时有焦羽毛味，而棉纤维燃烧 时有烧纸的味道，所以该方法可以区分两者；化肥和农药的使用容易造成污染，所以两者的 使用要适量，不可大量使用；浓硫酸具有吸水性可做干燥剂，浓硫酸不能与氢气反应也不能 吸收氢气，所以除去氢气中的水蒸气可用浓硫酸；洗涤剂的除污原理是利用其乳化性，所以 用洗涤剂清除油污是因为洗涤剂具有乳化作用。 20. （2014 年浙江嘉兴，20 题）无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无 色营养液，可能含有硝酸钙、碳酸钾、氯化钾、硝酸钾中的一种或几种。为探究其成分，某 同学设计并完成了下图所示的实验。下列判断正确的是（ ） A.营养液中可能含有硝酸钙 B.营养液中一定没有硝酸钾 C.营养液中一定含有碳酸钾 D.营养液可能由硝酸钙、氯化钾、硝酸钾组成 【答案】D 【解析】营养液能以和碳酸钠溶液反应产生沉淀，则白色沉淀可能是碳酸钙或碳酸钡，营养 液中含有钙离子或钡离子；营养液能以和硝酸银溶液反应产生沉淀，则白色沉淀可能是氯化 银，营养液中可能含有氯离子，所以 D正确。 9．（2014 年湖南长沙，9 题）鉴别下列物质使用的方法或试剂，正确的是（ ） A．氧气与氢气-----闻气味 B．硫酸铜粉末与氯化钠固体-----加水 C．稀硫酸与稀盐酸------滴加紫色石蕊试液 D．二氧化碳气体与氮气-----用燃着的木条 【答案】B 【解析】氧气与氢气都是无色无味的气体，不能闻气味区别；无水硫酸铜加入水溶液变为蓝 色，氯化钠加入水，溶液是无色，所以用水能鉴别；稀硫酸与稀盐酸滴加紫色石蕊试液都变 红色，不能鉴别；二氧化碳和氮气都能使燃着的木条熄灭，不能鉴别。 16．（2014 年湖北襄阳，16 题）完成对四组无色溶液成分探究后，小江记录了以下四组数 据，其中没有错误．．．．的一组是 A．H2SO4、Na2SO4、KNO3 B．CuSO4、H2SO4、NaCl C．NaOH、NaCl、HC1 D．H2SO 4、Na2CO3、NaNO3 【答案】A 【解析】此题考查了物质的推断知识。溶液无色，A 对；CuSO4溶于水呈蓝色，B 错；HCl 和 NaOH 两者能反应，C 错；H2SO4和 Na2CO3能反应，D 错。 6. （2014 年河北，6 题）分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是 （ ） A.浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性 B.O2 和 O3 的分子构成不同，所以它们的化学性质不同 C.离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 D.酸雨的 pH 小于 7，所以 pH 小于 7 的雨水一定是酸雨 【答案】B 【解析】 选项 正误 分析 A × 浓硫酸具有吸水性，但并不是其它酸都具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 B √ 分子是保持物质化学性质的最小粒子 C × 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒不一定是离子，如质子带正电、 电子带负电荷 D × 酸雨的 pH 小于7，但 pH 小于7的雨水不一定是酸雨，只有 pH<5.6的才是酸 雨 22. （2014 年兰州，22 题）下列鉴别两种不同物质的方法中不正确的是 序号 待鉴别的物质 鉴别方法 A 氮气与二氧化碳 点燃的木条 B 氧化钙与硝酸铵 加水，测量溶液温度的变化 C 尿素和硫酸铵 加熟石灰，研磨 D 氧化铜与铁粉 用磁铁吸引 【答案】A 【解析】氮气与二氧化碳都不支持燃烧也不能燃烧，都能使点燃的木条熄灭。 21. （2014 年兰州，21 题）在下列各项“家庭小实验”中，不能达到预期目的的是 A．品尝——厨房中鉴别白糖和食盐 B．观察——鉴别黄铜和黄金 C．闻气味——鉴别酒精与白醋 D．点燃——鉴别羊毛和涤纶 【答案】B 【解析】黄铜和黄金都是黄色，颜色上差别不出来，可用酸浸或火烧、测密度等方法区别。 10（2014 年甘肃白银，10 题）下列鉴别物质的试剂或方法，不正确的是（ ） 【答案】C 【解析】A 中氯化铵和熟石灰反应产生氨气，氯化钾则不与它反应；B中硝酸铵固体溶于水 使溶液温度降低，而食盐则没有温度变化；氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，因此不能 用酚酞溶液鉴别；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而一氧化碳则不能。 15. （2014 年重庆 B 卷，15 题）在硫酸和盐酸的混合溶液中，能够大量存在的物质 是 A. BaCl2 B. AgNO3 C. Na2SO4 D. NazCO3 【答案】C 【解析】离子共存条件，不发生反应。A 反应生成 BaSO4沉淀，B 反应生成 AgCl 沉淀，D 反应生成 CO2 气体。 13. （2014 年重庆 A卷，13 题）某矿物质水标签的部分内容如下图所示，若要检验其中含 MgSO4，需要的试剂之一是（ ） 品 名：××饮用矿泉水 配料表：水、食品添加剂（氯化 钠、硫酸镁） A.稀硫酸 B.AgNO3溶液 C.BaCl2 溶液 D .金属镁 【答案】C 【解析】上述四种溶液中，能与 MgSO4 反应的就只有 BaCl2 溶液。另外，检验 SO42-，需要 Ba2+，所以选 C。 11. （2014 年福建福州，11 题）鉴别下列物质所用的方法或试剂，错误的是（ ） A．硬水和软水——观察颜色 B．纯铝和硬铝——比较硬度 C．碳酸钠和氯化钠——稀盐酸 D．羊毛纤维和合成纤维——点燃闻气味 【答案】A 【解析】鉴别硬水和软水应该用肥皂水，起泡沫多的是软水，起泡沫少的是硬水 二、填空、简答题 27．（2014 年广西桂林，27 题）（6 分）ABC 是初中化学中重点学习的物质，其中一种是 单质，另两种是由相同元素组成的氧化物，它们存在下图所示的转化关系（部分反应物、生 成物和反应条件已省略）。 序号 待鉴别的物质 鉴别试剂或方法 A 氯化钾与氯化铵固体 熟石灰、研磨 B 硝酸铵与食盐固体 水 C 氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液 酚酞溶液 D 一氧化碳与二氧化碳 澄清石灰水 A B C 请用初中化学知识回答： （1）若 B 是无色、有毒气体，则 A 为_________（填化学式，下同）或____________； C→B 的化学方程式为__________________________________。 （2）若 B 是常见的无色液体，则 A→C 的化学方程式为___________________________。 【答案】（1）C O2 ；C+O2 点燃 CO2 ；（2）2H2O2 2MnO 2H2O+O2↑ 【解析】BC 可以相互转化，且 A 可以生成 B和 C，如果 A 是单质，则 BC 可以是一氧化碳和 二氧化碳，符合组成相同的两种氧化物的要求；如果 A 是无色液体的话，则 A 可以是过氧化 氢，而 B 是水，而 C则是氧气。 27. （2014 年广西贺州，27 题）A、B、C、D、E、F 为初中化学常见物质，它们之间的转 化如图所示，A 是固体物质，C 是气体，请回答下列问题： (1)你推测 C 是 气体。 (2) B、F 的化学式分别是 、 ，写出 B 物质的一种用途 。 (3) F 与 C 反应的化学方程式为 。 【答案】 （1）CO2（二氧化碳） （2）CaO Ca（OH）2 可做干燥剂（答案合理即可） （3）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 【解析】化学推断题是一种综合能力,要对一些物质的化学性质了解,什么离子是什么颜色的 什么物质会沉淀什么气体,要对题目中的一些条件迅速做出反应并做出猜测类似与英语给出 一个单词就要迅速想起有什么解释,然后再确定是哪个解释。 28、（2014 年湖北宜昌，28 题）（2.5 分）A～F 是初中化学常见的六种物质，它们之间的 关系如下图所示。“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两种物质能相互反应（部分反 应物、生成物及反应条件未标出）。 A 可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，D 是食盐的主要成分，C 和 F 都是无色气体，反应 ①和②都有白色沉淀生成。 （1）F 的化学式为 ； （2）写出 B→E 反应的化学方程式 ； （3）写出 A 与一种碱反应的化学方程式 。 【答案】（1）H2 （2）HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓ （3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 或 Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH 【解析】由题目信息知：A 可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，说明 A 是碳酸钠，D 是 食盐的主要成分，说明 D 是氯化钠。C 和 F 都是无色气体，反应①和②都有白色沉淀生成， 推知 B 是盐酸，F 是氢气，C 是二氧化碳，E 是氯化银。碳酸钠能与氢氧化钙、氢氧化钡等 碱液发生反应生成白色沉淀。 24. （2014 年湖南永州，24 题）(6 分)金属和酸、碱、盐的化学性质是初中化学的核心知 识。如下图，A,B,C,D 分别表 示上述四类物质中常见的一种，A、B、C、D 之间的连线表示它们彼此之间能够发生化学 反应，其中 A与 B能够发生中和反应，D是目前世界上产量最多的金属。 请回答： (1)C 属于 (填“酸”、“碱”或“盐”)。 (2)A 与 D 反应产生气体的化学式是 。 (3)实验室可从 B 和 C 两类物质中各选一种具体物质作为原料来制取 NaOH，写出该反 应的化学方程式 。 【答案】（1）盐；（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； （3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH． 【解析】（1）A、B、C、D 分别是金属和酸、碱、盐中常见的一种，D是目前世界上产量最 多的金属，所以 D是铁，A 与 B 能够发生中和反应，所以 A、B是酸或碱中的一种，A和铁会 发生反应，所以 A 是酸，B 就是碱，所以 C属于盐； （2）A 与 D 反应产生气体，通过推导可知 D 是铁，所以 A 可以是盐酸，盐酸和铁反应生成 氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； （3）实验室可从 B和 C两类物质中各选一种具体物质作为原料来制取 NaOH，通过推导可知 B是碱，C 是盐，依据复分解反应原理可知，B 是氢氧化钙，D 是碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙 反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH． 11、（2014 贵州黔西南州，11 题）A、B、C、D、E、X、Y、Z 都是初中化学中常见物质， 其中 A 是天然气的主要成分，X、Y、Z 是单质，B、C、D、E 是氧化物，常温下 C 是液体， Y 是黑色固体，E 是红色粉末。它们有如下的转化关系： 请根据以上信息回答下列问题： （1）写出有关物质的化学式：A ，X ； （2）A 与 X 反应的化学方程式： ；D 与 E 反应的化学方 程式： 。 【答案】（1）CH4 O2 （2）CH4+2O2 CO2+2H2O 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 【解析】根据题目信息，“A 是天然气的主要成分”，则 A是甲烷，“X、Y、Z是单质，B、 C、D、E 是氧化物，常温下 C 是液体，Y 是黑色固体，E 是红色粉末”，甲烷能与 X 反应生 成液体 C 和气体 B，则 X 是氧气，C 是水，B 是二氧化碳；二氧化碳能高温与“黑色固体”Y 转化生成气体 D，则：Y 为碳、D 可能是一氧化碳；“红色粉末”E 能与一氧化碳高温反应生 成二氧化碳和 Z，则 E 可能是氧化铁，Z 为铁。 （1）A是甲烷，化学式为 CH4；X 为氧气，则化学式为 O2；C 为水，则化学式为 H2O； （2）A 与 X 为甲烷燃烧，其反应的化学方程式为 CH4+2O2 CO2+2H2O；D 与 E 为一氧 化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，其反应的化学方程式为 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。 11、(6 分) （2014 年贵州安顺，11 题）A~H 是初中化学常见的物质，已知 A 为黑色固体单 质，G 为紫红色同体单质，B 为红棕色粉未，F 为黑色粉未，它们的转化关系如下图所示。 请回答： （1）B的化学式为__________________，F 的化学式为___________________。 （2）A、C、E三种物质中，具有还原性的是_____________、________________（填化学式）。 （3）反应①的化学方程式为_______________________________。 【答案】（1）Fe2O3 CuO（2）C、 CuO（顺序可交换）（3） 2 3 23 +2 4 3C Fe O Fe CO 高温 【解析】：（1）A 为黑色固体单质，而 B 为红棕色粉末，所以可以判断 A 为碳单质，而 B 为氧化铁粉末，它们在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，而 C 可以和 A 在高温下反应， 所以可以判断 C 为二氧化碳，D 为铁，那么 E 为一氧化碳，G为紫红色固体单质，所以可以 知道 G 为铜，而 F 为氧化铜，D可以和 H 反应生成 G，所以可以判断 H 为铜盐的溶液，例如 硫酸铜； （2）根据（1）的判断可以知道 A 为碳，C 为二氧化碳，E 为一氧化碳，所以具有还原性的 为 A 和 E，即碳和一氧化碳； （3）根据（1）的解答可以知道反应①为碳和氧化铁的反应，它们反应生成了铁和二氧化碳； 根据（1）的判断可以知道 G为铁，而 H 为铜盐溶液，所以可以以硫酸铜为例写出该反应的 化学方程式； （4）根据（1）的解答可以知道，反应①为氧化铁和碳的反应生成铁盒二氧化碳，反应的方 程式为： 2 3 23 +2 4 3C Fe O Fe CO 高温 21．（2014 年内蒙赤峰，21 题）A—H 是初中化学中常见物质，已知 A 为金属氧化物，C 为 石灰石的主要成分，D 为蓝 色沉淀。G和 H均为只含一种溶质的溶液，甲为镁粉和锌粉的混合物。“→”表示物质间存 在相应的转化关系(部分生成物未标出)，他们之间的关系如下图所示，请回答下列问题： (1)A 的化学式_______；D 的化学式_______ (2)写出 B 与 H 反应的化学方程式_________________________ (3)将溶液 G 和甲充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有无 色气体放出，则滤渣中一定含有______________ (4)举出 B 物质在农业生产中的一种用途___________________ 【答案】(1)CaO；Cu(OH)2 (2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaC03↓+2NaOH (3)Cu Zn (4)改良酸性土壤(或配制农药波尔多液) 【解析】由题意 C 为石灰石的主要成分，D 为蓝色沉淀可知，C 为 CaC03，D 为 Cu(OH)2。C 高温条件下能生成 A，且 A 为金属氧化物，故 A 为 CaO，则 B 为 Ca(OH)2，Ca(OH)2与 H 反应 后生成 CaC03和 NaOH，则 H 为 Na2CO3。B 与 H 反应的化学方程式为 Ca(OH)2+Na2CO3=CaC03↓ +2NaOH。G 与 NaOH 反应能生成 Cu(OH)2，说明 G 为可溶性铜盐溶液。向 G中加入镁粉和锌粉 的混合物，镁粉先反应，充分反应后过滤，加入稀盐酸，有无色气体放出，说明锌粉一定有 剩余，同时反应生成了铜，故滤渣中一定有 Zn 和 Cu，不一定有 Mg。 27. （2014 年湖南常德，27 题）常温下 M、N、P、Q 是四种常见的无色气体，它们之间转化关系如下图 所示（图中反应条件已省略，X 在常温下为无色液 体），请回答以下问题： （1）写出下列物质的化学式 M ； N ； P ；Q ； （2）CH4与 M 反应的化学方程式 ；该反应属于 （填“放热”或“吸 热”）反应。 【答案】（1）O2 ；CO2；CO ；H2 (其它合理答案也可） （2）CH4＋2O2 点燃 CO2 ＋ 2H2O；放热 【解析】甲烷气体与 M 反应生成无色液体 X 和 N，则可推知 M 为氧气，X 为水，N 为二氧化 碳，则 Q 为氢气，P为一氧化碳；甲烷燃烧是放热反应。 49、（2014 年四川眉山，49 题）（5分）下列框图中，A 是人体胃液中含有的成分，B用于 改良酸性土壤，G 是铁锈的主要成分（Fe2O3·XH2O），E、F 为无色气体，根据下图回答下列 问题： （1）写出有关物质的化学式：B 、C ； + P X N CuO + M CH4 +Q （2）写出反应④的化学方程式 ； （3）日常生活中为了阻止反应⑤发生，通常采取的措施 （任写一条）。 【答案】（1）Ca（OH）2 H2O （2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl （3）刷漆 【解析】A 是人体胃液中含有的成分，所以 A 是盐酸，B用于改良酸性土壤，所以 B 是氢氧 化钙，G 是铁锈的主要成分，所以 G 是氧化铁，A、B 也就是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙 和水，所以 C、D 是氯化钙或水中的一种，而 C 通电会生成无色气体 E、F，所以 C 是水，D 是氯化钙，氯化钙和碳酸钠会生成白色的碳酸钙沉淀和氯化钠，所以 H是碳酸钙，盐酸和 I 会生成气体 E，所以 E 是氢气，F 就是氧气，氧气、I和水会生成铁锈，所以 I 是铁。 所以 A 是 HCl，B 是 Ca（OH）2，C 是 H2O；反应④是碳酸钠和氯化钙反应生成白色的碳酸钙 沉淀和氯化钠，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；反应⑤是铁生锈，防止铁生锈 的措施主要有两个：①保持表面干燥；②在其表面涂上保护层，生活中常见的措施就是刷漆。 25．(2014 年湖南娄底，25 题）A ~ H 都是初中化学中常见的物质，已知 A、B 都是黑色固 体，D、F 为红色固体，它们之间的转化关系如下图所示。请回答下列问题： （1）写出反应①的化学方程式 46 。 （2）反应③在工业上常用于 47 。 （3）H 溶液可能是 48 溶液（填化学式）。 【答案】 （1） C+ 2CuO 2Cu + CO2↑ （2） 炼铁 （3）CuSO4 【或 CuCl2 、 Cu(NO3)2 】 【解析】根据 A、B是黑色固体，在高温下反应能生成红色固体 D和 C，可以推测 A、B可能 是氧化铜或碳中的一种，生成的 D 为铜，C 可能是二氧化碳，由于二氧化碳能与 A 反应生成 E，所以 A 可能是碳，生成的 E 为一氧化碳，B 为氧化铜，F 是红色固体，能与一氧化碳反应 生成 G，所以 F 可能是氧化铁，生成的 G是铁，铁能与铜盐溶液反应生成铜，氧化铜和木炭 在高温的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳和木炭在高温的条件下生成一氧化碳，一氧化 碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，铁和铜盐反应生成亚铁盐和铜； （1）反应①是氧化铜和木炭在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为： C+ 2CuO 2Cu + CO2↑； （2）反应③是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，在工业上可以用该反 应来还原赤铁矿石冶炼金属铁； （3）通过推导可知，G 是铁，D 是铜，因此 H 溶液为含有铜的盐溶液，可以为 CuSO4 【或 CuCl2 、 Cu(NO3)2 】 。 16．（2014 年贵州铜仁，16 题）如图，A、B、C、 D、E 分别代表氧化铁、稀盐酸、一氧化碳、碳酸钠溶 液、氯化钡溶液中的一种。一定条件下相连环的物质间 能发生反应，不相连环的物质间不发生反应，且 B 的相 对分子质量小于 D。请填空： (1)写出下列物质的化学式：A ，B 。 (2)写出 D 与 E 反应的化学方程式 【答案】（1）A： BaCl2 B： Na2CO3 （2） 【解析】据题意可知，这五种物质为氧化铁、稀盐酸、一氧化碳、碳酸钠溶液、氯化钡，其 中能和两种物质反应的是氧化铁、碳酸钠和稀盐酸，只能发生一个反应的是氯化钡和一氧化 碳，所以 B、C、D 是氧化铁、碳酸钠和稀盐酸中的一种，因为 C 能和 B、D 都反应，所以 C 为稀盐酸，B 的相对分子质量小于 D，所以 B 为碳酸钠，D 为氧化铁，则 A 为氯化钡，E 为 CO。 21. （2014 年黑龙江齐齐哈尔，21 题）现有 A、B、C、D、E五种没有标签的无色溶液，分 别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液、无色酚酞溶液中的一种，为了鉴 别他们进行如下实验，实验步骤及现象如下： ①先将 A 加入其它四种溶液中，结果只有 C是无色的，其它均为红色； ②将 B与剩下的两种溶液混合，B和 D混合后出现浑浊，B 和 E 混合无现象。 根据现象回答下列问题： （1）E物质是_________________； （2）利用现有试剂如何鉴别 B 和 D_________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _________________________；写出一个有关反应的化学方程式_____________________。 【答案】（1）氢氧化钠或氢氧化钠溶液或 NaOH （2）取 B、D 两种溶液少量于试管中，分别滴加 C（或稀盐酸）溶液，有气泡产生的原溶液 是碳酸钠溶液，无明显现象的原溶液是氢氧化钙溶液；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 或 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 任意一个即可。 【解析】（1）根据①可知，A 为酚酞溶液，C 为稀盐酸，B、D、E 是碳酸钠、石灰水、氢氧 化钠溶液中的一种；根据②可知 B 为碳酸钠，D为石灰水，E 为氢氧化钠溶液。（2）鉴别 B 和 D，即要求鉴别碳酸钠和石灰水，现有试剂中，酚酞与两种溶液混合都会变红色，故不可 选；氢氧化钠与两者不反应，不可选；只能选稀盐酸：盐酸与碳酸钠反应产生气泡，而与石 灰水反应无明显现象。 20. （2014 年广东汕尾，20 题）（7 分）A、B、C 是三种常见的含钙化合物，它们之间有 如下图所示的转化关系（部分产物略去）： （1）A 物质的化学式是 ，B 物质的俗称是 。 （ 2 ） B 的 澄 清 溶 液 可 用 来 检 验 二 氧 化 碳 气 体 ， 其 实 验 现 象 是 。 （3）饼干中常添加 C 物质，其作用是 。 （4）写出B物质与NaCO3反应的化学方程式 。 【答案】（1）CaO，熟石灰；（2）澄清石灰水变浑浊；（3）补钙； （4）Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 【解析】（1）A、B、C 是三种常见的含钙化合物，A 和水反应会生成 B，B 和二氧化碳会 生成 C，C 在高温的条件下会生成 A，所以 A 是氧化钙，氧化钙和水会生成氢氧化钙，所以 B 是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳会生成碳酸钙沉淀和水，所以 C 是碳酸钙，氧化钙和 水生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳会生成碳酸钙沉淀，氢氧化钙和碳酸钠会生成碳酸钙 沉淀和氢氧化钠，碳酸钙高温会生成氧化钙和二氧化碳，推出的各种物质均满足题意，推导 合理，所以 A 物质的化学式是：CaO，B 物质的俗称是：熟石灰； （2）通过推导可知 B 是氢氧化钙溶液，氢氧化钙溶液和二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀和 水，所以 B 的澄清溶液可用来检验二氧化碳气体，其实验现象是：澄清石灰水变浑浊； （3）通过推导可知 C 是碳酸钙，碳酸钙和胃酸反应会生成可溶性的钙盐，所以饼干中常添 加 C 物质，其作用是：补钙； （4）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以 B 物质与 NaCO3 反应的化学 方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓． 18. （2014 年河南，18 题）A、B、C、D 均含有同一种元素，它们的转化关系如右图（部 分物质和反应条件已略去）。 (1)若 A 是紫红色金属，D 为难溶性碱。则 D 的化学式为____，由 C 转化 为 A 的化学方程式为___________________________________。 (2)若 A 属于氧化物，其相对分子质量为 56，A 与水化合得 B，C 是白色 难溶固体。则 B 的一种用途是________________________________________， 由 D 转 化 为 C 的 化 学 方 程 式 为 _________________________________________________。 【答案】(l)Cu(OH)2 CuSO4 + Fe == Cu + FeSO4（或 CuCl2 + Zn == Cu + ZnCl2等） (2)改良酸性土壤（或作建筑材料等） CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaCI [或 CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O 等] 【解析】此题考查了物质推断知识。分析图示和题给信息，（1）可知 A 是紫红色金属，其 是铜，D 为难溶性碱，其是氢氧化铜；B 为氧化铜，C 为可溶性铜盐，故此由 C 转化为 A 的方程式可表示为： CuSO4 + Fe == Cu + FeSO4 或 CuCl2 + Zn == Cu + ZnCl2；(2) 若 A 属于 氧化物，其相对分子质量为 56，A 与水化合得 B，C 是白色难溶固体。可知 A 为氧化钙、B 为氢氧化钙、C 为碳酸钙，D 为可溶性钙盐氯化钙等，熟石灰的用途可写：改良酸性土壤或 作建筑材料；方程式写为：CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaCl。 25. （2014 年广西南宁，25 题）某碳酸钾固体样品，可能含有硫酸钾、碳酸钙、硫酸铜、 氯化钾、氯化钙中的一种或几种杂质。为了确定杂质的成分，进行以下实验：①取少量样品 溶于水得到无色溶液，然后滴加过量的氯化钡溶液，生成白色沉淀 A，过滤。②往沉淀 A 中 加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并放出气体；往步骤①所得的滤液中加入适量硝酸银溶液 和稀硝酸，生成白色沉淀 B，过滤。回答下列问题： （1）白色沉淀 B 是 ，步骤②中放出的气体是 。 （2）杂质中一定含有 ，一定没有 。 （3）最终所得滤液中含有的阳离子是 。 【答案】（1）氯化银（AgCl） 二氧化碳（CO2） （2）K2SO4 ， CuSO4、CaCO3、CaCl2 （3）K + H + Ba2+ 【解析】明确部分物质的特性，例如硫酸铜溶液为蓝色，氯化银和硫酸钡这两种物质既不溶 于水也不溶于酸。 18.（2014 年广东省揭阳，18 题）已知 A～F都是初中化学中的常见物质， 其中 A 和 C 是无色无味气体，B 是黑色粉末，D 是红色固体，它们的转化关系如右图所示部 分生成物已省略） ⑴反应①的现象为：澄清石灰水变浑浊，则 E 的化学式为 ；写出其反应的化学方 程式： 。 ⑵B 的化学式为： ，写出反应②的实验现象 ， 反应②属于 反应（填写基本反应类型）。 【答案】⑴CaCO3；CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O ⑵CuO；铜表面上出现白色固体，溶液由无色 变蓝色；置换 【解析】（1）反应①的现象为：澄清石灰水变浑浊，C 是无色无味气体，所以 C 为二氧化 碳，反应的方程式为 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O； （2）D是红色固体，能和硝酸银溶液反应，D 为铜，则 A为 CO，B为 CuO，据此可以解答。 11.（2014 年四川遂宁，11 题）A-Z 都是初中化学的常见物质,其中 A 是发酵粉的一种主要 原料,俗称小苏打,B 是胃酸的主要成分,C 和 M 的组成元素相同,常温下 E 是液体,Y、Z 是黑 色固体,N 是红色粉末,G 是一种碱,农业上常用作改良酸性土壤。它们之间有如下反应关系: 请根据以上信息回答下列问题: (1)D 的化学式为 ; (2)反应③的化学方程式为 , 反应⑤的化学方程式为 。 【答案】(1)NaCl；(2)Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 【解析】由题知，A 为碳酸氢钠，B为盐酸；C为二氧化碳；D 为氯化钠；E 为水；则 Y为碳； M为一氧化碳；N 为氧化铁；G为氢氧化钙；X 为氧化钙；H 为碳酸钙；Z 为铁。 52. （2014 年辽宁丹东，52 题）（7 分）右图中：A、B、C、D、E、F、G 是初中化学常见的 物质，其中 A 为单质，B 为氧化物，C 是大理石的主要成分，C 和 F 属于不同类别的物 质，D 和 E 是配制农药波尔多液的两种原料。“ ”表 示两端的物质能发生反应，“ ”表示一种物质可转化 为另一种物质。 请回答： （1）D和 E发生反应的基本反应类型为 （2）完成下列化学方程式： ① A B 的化学方程式 ② B C 的化学方程式 （3）物质 F可以是 或 （具体写两种不同类别的物质） 【答案】（1）复分解反应 （2）①C +O2 CO2 （只要反应物中有 O2或 C ，生成物有 CO2即可） A B C D E FG ② Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O (3) Fe NaOH (可溶性碱和活泼金属，不包括 K、Ca、Na。写名称，化学式均可，顺序 可以颠倒。) 【解析】根据题干信息可直接推断 C是碳酸钙；因为 B 是氧化物且能与碳酸钙互相转化，则 可确定 B就是 CO2；又因为Ａ为单质，且Ａ可以转化为 CO2，所以 A 可能是 C 或 O2中的一种； D、E 是配制波尔多液的原料，则 D、E 是 CuSO4、Ca（OH）2中的一种，又因 D 能转化为碳酸 钙，所以 D 为 Ca（OH）2,则 E 为 CuSO4；C 是碳酸钙，碳酸钙属于盐，因此 F 不是盐类物质， 则可能是酸、碱、氧化物、单质等，因为 F能与 CuSO4（E）发生反应，则可确定 F 为活动性 顺序中 Cu 前的金属（K、Ca、Na 除外）或可溶性碱；G 能和碳酸钙及 F反应，可 G 属于酸。 27.（2014 年江苏常州，27 题）金属(Ti)硬度大、熔点高、耐腐蚀，被誉为“未来的金属” 钛酸亚铁（FeTiO3)过一系列反应制备钛和纳米 Ti02，主要生成过程如下： （1）钛酸亚铁中铁元素的化合价为______价; (2)反应②生成 TiCl4和一种有毒的气体，该气体是一种氧化物，其化学式为________ (3)反应③属于置换反应，写出该反应的化学方程式：_____________________ (4)生产过程中的反应可能是分解反应的是__________(填序号)， (5)近年来，利用电解熔融 TiO2的方法来制备金属钛获得成功，从能量的角度分析，工业 上利用该方法制备钛的主要缺点是___________ 【答案】(1)+4 （2）CO （3）TiCl4+2Mg 高温 Ti+2MgCl2 （3）⑤ (4)消耗大量的电能， 浪费能源 【解析】（1）根据化合物中，化合价的代数和为零，可设钛的化合价为 x，则（+2)+x+(-2) ×3=0 x=+4 (2)根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，因此有毒的气体为 CO (3)据题意可知生成物为单质和化合物，可写。 (4)因为只有反应⑤ 的反应物是一种，所以只有此反应为分解反应。 （5）利用电解熔融 TiO2的方法来制备金属钛获得成功，从能量的角度分析要消耗大量的电 能，浪费能源。 24. （2014 年江苏常州，24 题）(6 分)A,B 均为纯净物，C,D,E 均为混合物;①~⑤五条途径 (见图 4)都会产生气体 M，实验室可利用途径①、②、③反应来制取 M，工业上可通过途径 ④来生产 M，自然界可通过途径⑤来提供 M;途径①、②、③反应类型相同，途径①反应生成 的一种物质 N 可作为途径②、③反应的催化剂. (1)M 的化学式为_______ , N 的化学式为______; (2)常温下，B为固体，C 为液体，写出途径②反应的化学方程式:___________ (3)工业上需要大量的 M 时，一般采用的方法是___________ (4)途径生成的有机物的名称是_______________ 【答案】(1)O2；MnO2;（2） ；（3）分离液态空气;（4）淀粉或葡 萄糖 【解析】根据题意可知，物质 M 是氧气，再据题目信息可知，途径一是高锰酸钾分解，产生 的二氧化锰可做途径二氯酸钾分解和途径三过氧化氢分解的催化剂；途径四是利用分离液态 空气法制取氧气；途径五是光合作用产生氧气，同时产生淀粉或葡萄糖 24．（2014 年黑龙江大庆，24 题）（6 分)已知 A、B、C、D、E、 F、G、H、I、X 均为初中化学常见的物质。其中 E、G 为常见金 属单质，E 是目前世界上产量最高的金属，G 呈紫红色；I 是地壳 中含量最高的元素所组成的常见气体单质；人体胃液中含有 A， 可帮助消化。根据如下图所示的转化关系，回答下列问题。(图中 反应条件均已略去，反应物和产物均已给出) (1)E 的名称是________．H 的化学式是________，X 的作用________________。 (2)写出反应②的化学方程武：________________________________ (3)实验室检验 I 气体的方法：________________________________ 【答案】（本题共 6 分，除标明外，其余每空 1 分） （1）铁 H2O2 催化 （2）Fe+CuCl2==Cu+FeCl2 （3）将带火星木条伸入试管或集气瓶中，木条复燃，证明是氧气（2 分） 【解析】E、G 为常见金属单质，E 是目前世界上产量最高的金属，G 呈紫红色，故 E 是 Fe， G 是 Cu；I 是地壳中含量最高的元素所组成的常见气体单质,故 I 是 O2；人体胃液中含有 A， 可帮助消化，则 A 为 HCl。G 与 I 反应生成 B，则 B 是 CuO；A+B→C+D，并且 C 能与 Fe 反应，故 C 是 CuCl2，D 是 H2O；由 E+C→F+G 可知，F 是 FeCl2；H 反应生成 H2O 和 O2， 故 H 为 H2O2，X 在反应前后不变，X 为 MnO2，在反应中作催化剂，起催化作用。 25. （2014 年山西，25 题）已知 A、B、C、D、E 是初中化学常见的不同类别的物质。C 的水溶液呈蓝色，D 是一种红色固体，B→D 的反应过程较为复杂，D→B 的反应用于冶 金工业。图中“——”表示相连物质可以发生反应，“→”表示一种物质生成另一种物质（部 分反应物、生成物及反应条件省略）。 （1）D 的化学式 。 （2）C→E 是化学方程式 ，说明反 应能够发生的理由 。 溶液中发生的一个置换反应方程式 ， 其微观实质是 。 【答案】（1）Fe2O3（或 Fe2O3·XH2O） （2）CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 反应物碱和盐都可溶，生成物有沉淀 Fe+CuSO4=== FeSO4+Cu（或 Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑） 铁原子和铜离子转变成亚铁离子和铜原子（或铁原子转变成亚铁离子，氢离子转变为氢原 子， 氢原子结合成氢分子） 【解析】此题考查物质的推断知识。根据信息，C 的水溶液呈蓝色，说明其是含有铜离子的 盐溶液；D 是红色固体，其且 B 到 D 的过程较为复杂，D→B 的反应用于冶金工业，故 B 到 D 应为铁生锈，故 B 是铁、D 是氧化铁；由于五种物质为不同类别的物质，其中已有单 质、氧化物和盐，故此 A 和 E 分别为酸和碱，根据转化关系，A 为酸，盐酸或稀硫酸；E 为碱，是氢氧化铜；故此（1）D 为 Fe2O3，也可表示为：Fe2O3·XH2O；（2）C→E 是化学 方程式： CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 或写成氯化铜。反应的原因是：反应物碱和 盐都可溶，生成物有沉淀；其中能发生的置换反应有：Fe+CuSO4=== FeSO4+Cu 或 Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑；反应的实质是：铁原子和铜离子转变成亚铁离子和铜原子（或铁 原子转变成亚铁离子，氢离子转变为氢原子，氢原子结合成氢分子。 32．（2014 年四川达州，32 题）（5分）有 A、B、C、D、E 五种物质，分别是 Mg、MgSO4、 Mg(OH)2、MgO、MgCl2中的一种，它们的转化关系如图所示: 请回答下列问题： （1）写出 B、C的化学式 、 ； （2）E A 的反应属于基本反应类型中的 ； （3）写出 D E 的化学方程式 。 【答案】（1）MgO、MgSO4 （2） 分解反应（3）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 【解析】根据题意可知，能和氧气反应的物质是 Mg，所以 A 为镁，B 为氧化镁；据此可知 C 为硫酸镁或氯化镁，而 C 可以转化为 D，则 C 为硫酸镁，D 为氯化镁；E 为氢氧化镁，氢氧 化镁分解得到镁。 17（2014 年湖北十堰，17 题）A-F 表示初中化学常见的物质，A 和 B，B和 C 都能发生反应， 且都只能生成两种产物，它们之间的转化关系如图所示。 （1）若 B 是目前世界上年产量最高的金属，D 是一种红的单质，F是一种气体， ①写出 D 物质的一种用途 反应①的基本反应类型为 ②反应②的化学方程式为 （2）若 A、B、C 表示不同类别的化合物，E在常温下是一种无色液体，A 中含有两种元素且 A能 F发生反应，写出一个符合题意的 A 与 F 反应的化学方程式 A-F 中六种物质属于盐的是 （填字母） 【答案】（1）①制作导线 置换反应 ② （2） D 【解析】（1）A-F 表示初中化学常见的物质，A和 B，B和 C都能发生反应，且都只能生成 两种产物，B 是目前世界上年产量最高的金属，所以 B 是铁，铁和 Y 反应会生成 D 和 E，D 是一种红的单质，所以 D 是铜，铁和 C反应会生成 F 和 E，F 是一种气体，所以 C 可以是硫 酸，F 就是氢气，E 是硫酸亚铁，A 就是硫酸铜，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，铁和 硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，推出的各种物质均满足题意，推导合理，所以①通过推导可 知，D是铜，铜的导电性很好，电阻小，所以 D物质的一种用途：作导线；反应①是铁和硫 酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，满足置换反应的条件，所以该反应的基本反应类型为：置换反 应；②反应②是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； （2）A-F 表示初中化学常见的物质，A 和 B，B和 C都能发生反应，且都只能生成两种产物， A、B、C 表示不同类别的化合物，E 在常温下是一种无色液体，猜想 E 是水，酸、碱反应会 生成水，二氧化碳和碱反应会生成水和盐，所以猜想 B 是氢氧化钠，A 是盐酸，C 是二氧化 碳，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，盐酸 和碳酸钠会发生反应，猜想的各种物质满足题中的转化关系，猜想正确，所以 A 与 F 反应是 盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑；通过推导可知，A 是盐酸，B 是氢氧化钠，C是二氧化碳，D 是氯化钠，E 是水，F 是碳 酸钠，所以 A-F 中六种物质属于盐的是：D、F。 18. （2014 年江苏泰州，18 题）归纳总结是学习化学的一种方法。 （1）甲同学发现 A、B、C三种物质有如右图的相互反应关系，“－” 表示能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略，下同）。 已知 A是常见金属，人体缺乏组成 A的元素易患贫血症；B是胃酸 的主要成分；B 与 C 反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。则 A 是 （填化学式，下同），C 是 。请写出下列反应的化学方程 式： A与 B ；B与 C 。 （2）乙同学发现 X、Y、Z 三种物质有如右图的循环转化关系，“→” 表示能转化。 ①若 X、Y、Z均为含钙化合物，X 是一种常用干燥剂，Y俗称熟石灰。 则 X 的 化 学 式 为 ， 请 写 出 Y → Z 的 反 应 化 学 方 程 式 。 ②若 X 是碳单质，Y、Z 是含有碳元素的氧化物，X、Y、Z 的相对分 子质量依次增大，则 Y 的相对分子质量为 ；Z→X 可通过以下反应实现：2Mg+CO2 点燃 2MgO+C，该反应的基本反应类型是 。 【答案】（1）Fe；AgNO3；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl↓；（2）①CaO；Ca(OH)2+CO2 ＝CaCO3↓+H2O(或 Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH)；②28；置换反应 【解析】人体缺乏金属元素 A 会患贫血，则 A为铁；B是胃酸的主要成分，则 B 为盐酸；B、 C反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则 C 为硝酸银。X 是含钙的化合物且为干燥剂，在一 定条件下能转化为熟石灰 Y，则 X 为生石灰氧化钙，Y 为氢氧化钙，Z 为碳酸钙；若 X 为碳 单质，Z→X 可通过反应 2Mg+CO2 点燃 2MgO+C 实现，该反应为置换反应，则 Y 为一氧化碳，Z 为二氧化碳。 27．（2014 年湖北孝感，27 题）（5 分）硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是 CaCO3 和 Mg(OH)2，其它成分不参与反应。实验室由水垢制取纯净 CaCl2固体的流程如下： 请按要求填空： ⑴酸 A 是人体胃酸的主要成分，酸 A 的化学式是 ； ⑵步骤②中生成沉淀的化学反应方程式是 ； ⑶步骤④加酸 A 的作用是 ； ⑷步骤⑤是利用 的方法得到氯化钙固体。 【答案】⑴HCl；⑵Ca(OH)2+MgCl2==Mg(OH)2↓+CaCl2；⑶除去过量的氢氧化钙（或中和过 量的氢氧化钙）；⑷蒸发溶剂或蒸发结晶。 【解析】人体胃酸的主要成分是盐酸（HCl）。由⑤中只有氯化钙固体，所以由③所得的滤 液中有钙离子，生成的沉淀为 Mg(OH)2，加入的碱为 Ca(OH)2，步骤②中生成沉淀的化学反 应方程式是 Ca(OH)2+MgCl2==Mg(OH)2↓+CaCl2；步骤④加酸 A 的作用是除去加入的过量的 碱 B[即 Ca(OH)2]。步骤⑤是把溶液变成固体，氯化钙的溶解度随温度变化比较小，所以用 蒸发溶剂的方法。 35.(4 分) (2014 年黑龙江哈尔滨,35 题)右图中的六个圈 A、B、C、D、E、F 分别表示六种物 质，蓝色溶液 A 与 C 反应能生成两种沉淀，B 为氧化物，C、D、E、F 分别是碳酸钠溶液、 稀硫酸、氢氧化钡溶液和氢氧化钠溶液中的一种，E 中溶质可用于生 产洗涤剂。用“→’表示一种物质能转化为另一种物质，用两圆相切 或“一——”表示两种物质可以发生化学反应，六种物质之间的部分 反应及转化关系如右图所示.请利用初中化学知识回答下列问题: (1)在图中标出六种物质(或溶质)的化学式; (2) C 与 F 反应的化学方程式为 (3) E 与 F 反应的实验现象为 。 35.（4 分）【答案】（1） (2) Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓ +2H2O ( 1 分) (3)(溶液中)产生(大量)气泡(I 分) 【解析】已知蓝色溶液 A 与 C 反应生成两种沉淀，可知 A 是硫酸铜，C 是氢氧化钡；由于 E 中的溶质可以做洗涤剂，可知 E 是碳酸钠；从图像可知，F 即可与 E 反应又可以和 C 反 应可知，F 是稀硫酸；由此可知，D 是氢氧化钠；B 是氧化物，且物质 C 能反应生成 B，由 此可知物质 B 是水。图中六种物质的化学式及相互关系可表示为： 。 （2）C 与 F 反应的化学方程式为：Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓ +2H2O ； (3)E 与 F 反应的实验现象是：溶液中产生大量的气泡。 19、（2014 年贵州毕节，19 题）如图所示的转化关系中，ABCD 都是初中化学中常见的物 质，A 是人类赖以生存的一种无色液体，D 是一种黑色固体（反应条件、其他反应物及多余 产物均已略去）。 （1）写出①反应的化学方程式 ； （2）D 可能是 （填化学式）； （3）反应③的基本反应类型是 。 【答案】（1）2H2O 2H2↑+O2↑（2）CuO 或 Fe3O4（3）置换反应 【解析】A 是人类赖以生存的一种无色液体，则 A 是水，水能通电分解生成氢气和氧气， 则 B 和 C 是氢气和氧气中的一种，B 能转化生成黑色固体 D，且 D 能与 C 反应生成水，则 可能是发生的氢气还原金属氧化物的反应，故 C 是氢气，B 是氧气，D 可能是氧化铜或是 四氧化三铁，代入框图，推断合理； （1）A 是水，能通电分解生成氢气和氧气； （2）D 可能是氧化铜或是四氧化三铁；（3）反应③是氢气与金属氧化物的反应，是一种单 质和一种化合物生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应。 30. （2014 年北京，1 题）(6 分)下列字母 A-H 表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、 氧、氯、钠、钙、铁中的 2-3 种元素组成. (1) A 有强烈的腐蚀性，易潮解，无色酚酞溶液遇 A的稀溶液变红，A 的俗称是 (2)红色粉末 B 与气体 C 反应得到黑色粉末，化学方程式为 (3) D 和 E 均含两种元素.如右图所示，将 D的溶液滴入锥形瓶中，溶液变黄，有气泡 产生:烧杯中聚集的肥皂泡能被点燃.E 中含有的元素是 ，锥形瓶中发生反应的化 学方程式为 。 (4) F, G, H 分别与 D 的溶液反应，均有水生成.将 F的溶液与 G 的溶液混合，生成 白色沉淀 H. F 与 G 反应的化学方程式为 【答案】30. (7 分，每空 1 分，最后一空 2 分) (1)火碱、烧碱、苛性钠（2）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 （3）Fe 、O ；Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O (4) Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 【解析】A有强烈的腐蚀性，易潮解，无色酚酞溶液遇 A的稀溶液变红。可推得是氢氧化钠 俗称烧碱、火碱、苛性钠。红色粉末 B 是氧化铁，能与无色气体 CO 反应生成黑色的单质铁 粉，其化学方程式为：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；溶液变黄，说明 E 中含有铁元素并且以 三价的铁离子存在推得：E 中含有 Fe 和 O 元素，烧杯中聚集的肥皂泡能被点燃说明生成的 气体是氢气，涉及到的化学方程式：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；F 与 G 反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 33．（2014年苏州，第33题）（6分）某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多 液的工艺流程如下： （1）X的化学式为 。 （2）反应②中空气的作用是 。 （3）石青的化学式为2CuCO3·Cu(OH)2，写出反应③的化学方程式 。 （4）若反应④中硫酸铜、生石灰和水的化学计量数之比为1：1：1，则其化学方程式为 。 【答案】（1）CO 2（2）起氧化作用（3）3CaCO 3+3CuSO 4+H 2O 2CuCO 3Cu （OH） 2↓+CO 2↑+3CaSO 4；（4）CuSO 4+CaO+H 2O=Cu（OH） 2↓+CaSO 4． 【解析】（1）石灰石在高温的条件下会生成氧化钙和二氧化碳，所以X是二 氧化碳，化学式为：CO 2；（2）通过分析反应原理可知，铜和氧气加热生成 氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，空气在反应中是提供氧，所 以反应②中空气的作用是：起氧化作用；（3）石青的化学式为2CuCO 3•Cu（OH） 2，反应③是碳酸钙、硫酸铜和水在170℃的反应条件下生成石青、硫酸钙和 二氧化碳，化学方程式为：3CaCO 3+3CuSO 4+H 2O 2CuCO 3Cu（OH） 2↓+CO 2 ↑+3CaSO 4；（4）反应④中硫酸铜、生石灰和水的化学计量数之比为1：1：1， 硫酸铜、生石灰和水反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，化学方程式为： CuSO 4+CaO+H 2O=Cu（OH） 2↓+CaSO 4． 12.（2014 年贵州黔东南，12 题）下图表示某些物质间的转化关系（反应条件均略去），其 中 A 为天然气的主要成分，C 为相对分子质量最小的氧化物，F 为红棕色粉末，G 为最常见 的金属，B、D、E 均为无色气体。请回答： （1）X 是 或 （填化学式）。 （2）B 物质固态时的名称是 ，该固态物质在实际生活中的一种用途是 。 （3）写出下列反应的化学方程式 ①A+E→B+C： ； ②G 与 E 在一定条件下反应的化学方程式： 。 【答案】（1）C CO（2）干冰 制冷剂 （3）①CH4+2O2 CO2+2H2O②3Fe+ 2O2 Fe3O4 【解析】A 是天然气的主要成分，A 为甲烷，C 为水，所以 E 为氧气，B 为二氧化碳；F 为 红棕色粉末，G 为金属，则 F 为氧化铁、G 为单质铁，D 为氢气。F 和 X 的反应就是还原反 应，还原剂 X 可能是 C 或 CO。据此回答问题得出答案。 19. （2014 年黑龙江齐齐哈尔，19 题）甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，在一定条 件下它们之间的转化关系如右图所示（部分物质及反应条件均已略去），其中甲、乙是组成 元素相同的两种气体，且丙是常用的建筑材料。请回答： （1）甲的一种用途是_______________________； （2）写出乙转化成丙的化学方程式__________________________； （3）甲和乙的化学性质不同，写出一点_____________________________________。 【答案】（1）作燃料。冶炼金属，做还原剂 （2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （3）CO 能 燃烧（或 CO 和 O2反应）、CO2不能燃烧；CO 有毒性、CO2没有（或无毒）；CO2能使澄清石灰 水变浑浊、CO 不能；CO 有还原性（或 CO 和 CuO 等反应）、CO2没有（或 CO2有氧化性；CO2 能与水反应、CO 不能；CO2和 C 反应、CO 不能（CO 和 CO2用甲和乙代替或写名称也可） 【解析】元素组成相同的气体有 CO 和 CO2，且两者之间可以互相转化，符合图示关系；常用 的建筑材料主要有 Ca（OH）2和 CaCO3两种，而 CaCO3和 CO2之间可互相转化，也符合图示关 系。综上可推断，甲是 CO，乙是 CO2，丙是 CaCO3。（1）CO 具有可燃性、还原性，因此可用 作燃料或还原剂（冶炼金属）；（2）乙转化为丙即 CO2转化为 CaCO3，发生的反应为： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；（3）CO 和 CO2 在可燃性、氧化性、毒性、能否与水反应、能否 与石灰水反应等方面都存在不同。 14．（2014 年广东梅州，14 题）（8 分）某兴趣小组在实验室发现了一块绿色的孔雀石标 本，查阅资料知其主要成分是 Cu2 (OH)2 CO3。他们以 Cu2 (OH)2 CO3原料制取铜，其工艺 流程如下图所示： （1） 过滤操作中用到的铁制仪器为 。 （2） 无色气体 A 的化学式是 ，大气中该气体含量不断上升，会导致 增强，全球气候变暖。 （3） 写出蓝色溶液 B 与铁粉反应的化学方程式 （4） 试剂 E 可选用 溶液。 【答案】（1）铁架台（2）CO2 温室效应 （3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（4）硫酸 【解析】（1）过滤操作中需要用到铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒仪器，其中是铁制为铁架 台；（2）碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成二氧化碳、水、硫酸铜，气体为二氧化碳，二氧化 碳含量过多会产生温室效应；（3）蓝色溶液 B 为硫酸铜溶液，反应为 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4； （4）加入试剂 E 是除去固体 C 中过量的铁，所以应用稀硫酸。 20．（2014 年广东，20 题）(7 分)A—E 是五种不同类别的常见物质： 铁、二氧化碳、氢氧化钙、氯化铜、硫酸中的某种，B常用于中和 酸性土壤，E 属于酸类。他们之间的相互关系如题 20 图所示(其中 实线表示物质间可以相互反应，虚线表示物质间不能反应)。请回 答下列问题： (1)E 的化学式为 ，B 与 E 反应的化学方程式为： . ，该反应的类型是 反应。 (2)C 与 D 反应的化学方程式为 。 (3)虚线相邻物质间存在转化关系的是 → (填化学 式)。 【答案】（1）H2SO4 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 复分解 （2）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu （3）H2SO4→CO2 【解析】（1）根据 E 属于酸类，可知 E 是硫酸；B 可用于中和酸性土壤，因此 B 是熟石灰 Ca(OH)2，两者发生反应的化学方程式为 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O，该反应属于复分解反应。 （2）根据虚线、实线表示的含义及 B 和 E，可以推知 A 是 CO2、C 是 Fe、D 是 CuCl2，因此 C 与 D 反应的方程式为 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。（3）硫酸可以和碳酸盐反应生成 CO2，因此 E、A 之间存在转化关系。 19.（2014 年江西抚州，19 题）图中表示的是几种常见物质的转化关系（部分反应条件、反 应物、生成物省略）。已知 C为生活中不可缺少的调味品，F 为某种建筑材料的主要成分， 请回答以下问题： （1）写出 E 的化学式_______ （2）写出 B 和 F 反应的化学方程式____________ （3）写出 D 和 I 的溶液反应的现象______________ （4）写出 I 的一种用途__________________。 【答案】（1）H2O (2)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ (3)溶液变浑浊，生成白色沉 淀；（4）改良酸性土壤 【解析】此题是一道推断题，关键是找出突破口，据已知条件知，C 为 NaCl，F 为碳酸钙。 据此可知，A 和 B 中一定是碳酸盐和盐酸，D 能转化为碳酸钙，说明 D是二氧化碳，则 E 是 水；F能和 B 反应，说明 B 是盐酸，则 A 是碳酸钠。据此就可以解答此题了。 27. （2014 年辽宁葫芦岛，27 题）A～F 是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图 9所示。已知 A、B 组成相同，E 是天然气的主要成分。 请回答下列问题： （1）A的化学式为 。 （2）C的用途之一为 。 （3）反应②的基本反应类型为 。 （4）反应④的化学方程式为 。 【答案】（1）H2O2 （2）供给呼吸（其他答案合理即可） （3）分解反应 （4）CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O 【解析】E 是天然气的主要成分是甲烷；A、B 组成相同，A 能制出 B 来，所以 A 是过氧化氢， B是水，所以 C是氧气，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，所以氧气的用途有供给呼吸，支持燃 烧等；反应②是电解水生成氢气和氧气，所以反应类型是分解反应；反应④的反应物是甲烷 和氧气，生成物是二氧化碳和水，用观察法配平即可。 15.（2014 年内蒙古呼和浩特，15 题）有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁、少量硫 酸铜和污泥。某同学设计了一个既经济又合理的实验方案，制备硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O） 并回收铜。方案流程如下： 工业 废水 污泥 溶液 1 固体 溶液 2 Cu 溶液 3 硫酸亚 铁晶体 ① ② ③ ④ 【查阅资料】FeSO4·7H2O 受热易分解。 回答下列问题： （1）步骤①中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和____________。 （2）步骤②中需加入的物质是___________，目的是_________________________。 （3）步骤③中发生反应的化学方程式是_____________________________。 （4）步骤④的操作是蒸发浓缩、____________、过滤。 【答案】（1）玻璃棒（1 分）（2）过量的铁（1 分） 要将硫酸铜与硫酸亚铁的混合溶液 中回收铜，同时得到硫酸亚铁溶液（1 分）（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑（1 分） （4）冷却 结晶（1 分） 【解析】过滤分离不溶性固体与液体，将废水中的污泥与溶液用过滤法分离，得溶液 1 中含 有硫酸铜和硫酸亚铁；加入过量的铁将硫酸铜中的铜全部置换出来，过滤得到铜和铁的混合 物和滤液硫酸亚铁，然后在固体混合物中加入适量硫酸与铁反应生成硫酸亚铁溶液，最后将 硫酸亚铁溶液蒸发结晶即得硫酸亚铁晶体。 20．（2014 年江苏南京，20 题）(8 分)下图中的甲、乙、丙表示初中化学常见的物质，且 甲、乙、丙为不同类别的化合物，乙属于氧化物。胃液中含有适量的甲，可帮助消化。图中 “—”表示两端的物质问能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、 生成物已略去。 (1)写出甲的化学式 。 (2) ① 若 乙 在 常 温 下 为 液 体 ， 丙 可 用 来 改 良 酸 性 土 壤 ， 则 乙 的 化 学 式 为 ，丙的化学式为 。 ②若 乙 在常 温 下 为气 体 ， 且 可由 甲 与 大理 石 反 应 得到 ， 则 乙的 化 学 式 为 ，丙能与①中的丙发生复分解反应，其化学方程式为 (写出一个即可)。 ③写出①中的乙和②中的乙发生化合反应的化学方程式为 。 【答案】（1）HCl（1 分）（2）①H2O（1 分）Ca(OH)2（1 分）②CO2（1分）Na2CO3+Ca(OH)2 ＝CaCO3↓+2NaOH(其他合理答案均可)（2 分）③CO2+H2O＝H2CO3（2分） 【解析】“胃液中含有适量的甲，可帮助消化”说明甲是盐酸，乙是氧化物，甲、乙、丙是 不同类别的化合物，所以丙不是氧化物，（1）中丙可用来改良酸性土壤，所以丙是氢氧化 钙，乙常温下是液体，所以乙是水，（2）中乙是盐酸与大理石反应生成的气体，所以乙是 二氧化碳，丙能转化生成二氧化碳，所以丙是碳酸盐，丙能与氢氧化钙发生复分解反应，所 以应该是可溶性碳酸盐，如碳酸钠。 27. （2014 年广西南宁，27 题）A~F 为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素， 它们相互间的关系如右下图所示。已知 A、B、C、D、E 是不同类别的物质，C 俗称纯碱， F 是人体中含量最多的物质。（部分反应物、生成物及反应条件已略去） 请回答： （1）写出 A、D、F 的化学式： A ，D ，F 。 （2）写出 B 物质的一种用途 ，C 与 E 反应的化学方程式 是 。 （3）图中物质相互间发生的反应，未涉及的基本反应类型是 。 【答案】（1） O2 H2S O4 H2O （2）灭火 （致冷剂、人工降雨剂、气肥等其他符合题意的答案均可) Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH （3）置换反应 【解析】推断题的关键是抓住关键，找准突破口，本题中纯碱是碳酸钠，人体中含量最多的 物质是水等。 12. （2014 年山东东营，12 题）（9 分）A、B、 C、D、E、F 都是初中化学常见的物质，A、C 都是维系人类生命最重要的物质，B 是用于光合 作用和灭火的气体，D 可用于保护树木，防止冻 伤，并防止害虫生卵，E 是人体胃液中含有的酸， 它们之间的转化关系如图所示。（“—”表示两端 的物质能发生化学反应；“→”表示物质之间的转 化关系。） （ 1 ） 已 知 反 应 ①.②.③ 的 基 本 反 应 类 型 相 同 ， 写 出 反 应 ③ 的 化 学 方 程 式 。 （2）D 与 F 反应生成白色沉淀，写出该反应的化学方程式 。 ○B ○E ③ ○A ○F ○C ○D ② ① 纯净物 单 质 金 属 酸 （3） 分类观是化学的核心观念之一。请将以上 6 种物质（按纯净物，填化学式）用树状分类法进 行分类 【答案】（1）CO2+H2O=H2CO3；（2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；（3） 纯净物 单 质 金 属 非金属 化合物 酸 碱 盐 氧化物 O2 HCl Ca(OH)2 CO2 H2ONa2CO3 【解析】此题以物质推断的形式考查了物质的性质等转化关系。分析图示，A、C 都是维系 人类生命最重要的物质，两者分别是氧气和水，根据转化关系，A 是 O2；C 是 H2O；B 是 用于光合作用和灭火的气体，其是 CO2；D 可用于保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵， 其是 Ca(OH)2；E 是人体胃液中含有的酸，其是 HCl；根据 D 与 F 反应生成白色沉淀，故 F 是 Na2CO3；故答案是：（1）CO2+H2O=H2CO3；（2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH； （3） 纯净物 单 质 金 属 非金属 化合物 酸 碱 盐 氧化物 O2 HCl Ca(OH)2 CO2 H2ONa2CO3 。 27、（2014 年山东临沂，27 题）已知 A、B、C 三种物质含有同种金属元素，其中 A 是大 理石的主要成分，B 为氧化物；D、E、F 三种物质含有同种非金属元素，其中 F 是单质，E 是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。它们之间的转化关系如上右图所示（有些转换关系， 反应条件等略去），试回答： ⑴ 写出 E、F 的化学式：E_______；F ______； ⑵ 用化学方程式表示以下转换关系： A→D ___ ___________； C→A ___ ________； 【答案】⑴ CO C ⑵ CaCO3高温 CaO+CO2↑ Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 【解析】A 是大理石和石灰石的主要成分，故 A 为碳酸钙，E 是易与血液中血红蛋白结合 的有毒气体所以 E 是一氧化碳。由图可知 E 在点燃的条件下生成 D，所以 D 是二氧化碳， 又 D、E、F 三种物质含有同种非金属元素，F 是单质，则推知 F 是碳。又知 B 为氧化物， 由图中 ABC 的关系可得 B 为氧化钙，C 为氢氧化钙。 35．（2014 年山东枣庄，35 题）(6 分)某工厂废料中含有铜、氧化铜和碳中的一种或几 种。按如下流程进行反应，请回答: (1)操作 I 的名称是_______。 (2)A、C、D、E 四种物质中，属于氧化物的是______(填字母)。 (3)蓝色溶液 B 与锌粉反应的化学方程式是____________________________________ (4)废料的成分是______________ 【答案】(1)过滤 (2)CD (3) Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑ Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 (4) 铜、氧化铜和 碳 【解析】废料中加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液和固体 A，说明原废料中一定有氧化铜， 铜和碳中至少有一种。将固体 A 在空气中充分灼烧，得到气体 C 和固体 D，说明废料中有 铜和碳，灼烧生成了二氧化碳和氧化铜。蓝色溶液 B 中有 CuSO4和过量的 H2SO4，加入锌后发 生了两个反应。 52、（2014 年四川巴中，52 题）A、B、C 是九年级化学常见的不同类别的物质，它们之间 有如图 20 的转化关系，“—”表示两物质间相互反应， “→”表示由反应物转化到生成物， B 为年产量最多的金属，C 为蓝色溶液，请回答下列问题： （1）分别写出 A 物质的名称 （填一种即可），B 物质的化学式 （2）写出 C 跟 NaOH 反应的化学方程式 。 【答案】（1）稀硫酸 Fe （2）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 【解析】（1）A、B、C 是九年级化学常见的不同类型的物质，B 为年产量最多的金属，所 以 B 是铁，C 为蓝色溶液，所以 C 中含有铜离子，A 会与氧化铜反应生成蓝色溶液，所以 A 是酸，可以是稀硫酸，硫酸会与铁反应，所以 C 就是硫酸铜，硫酸也会与氢氧化钠反应， 推出的物质均满足题中的转化关系，推导合理，所以 A 物质的名称是稀硫酸，B 物质的化 学式是：Fe； （2）通过推导可知 C 是硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学 方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4。 30．（2014 年四川德阳，30 题）（8 分）右下图所示的是物质 A～F 相互间的关系（“→”表 示物质间存在的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应）。通常情况下 A 是能参 与绿色植物光合作用的的气体；B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等领域； D的溶液呈蓝色；E 是地壳中含量最多金属元素的单质。 www.21-cn-jy.com 请回答下列问题： （1）A与光合作用所得的气体产物是 ，B 的化学式 。 （2）F可能是 。 （3）C和 D在溶液中反应的化学方程式是 。 （4）E和 F在溶液中反应的化学方程式是 。 【答案】（1）CO2 ；纯碱；（2）盐酸（或硫酸）； (3) Ca(OH)2+ CuSO4=2Cu(OH)2↓ + CaSO4 ；(4) 2Al+6 HCl=2AlCl3+3H2↑ 【解析】通常情况下 A 是能参与绿色植物光合作用的气体，因此 A 是二氧化碳；B 在工业上 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等领域，因此 B 是碳酸钠；D 的溶液呈蓝色，因此 D是铜盐；E 是地壳中含量最多金属元素的单质，因此 E 是铝；F 能够和 B-碳酸钠、E-铝反 应，因此 F是酸；C 能够和 B-碳酸钠、D-铜盐反应，因此 C是碱，如氢氧化钙，因此：（1） A参与光合作用所得的气体产物是氧气；B 是碳酸钠，化学式为：Na2CO3；（2）F是酸，如 盐酸、硫酸；（3）C和D的反应时氢氧化钙和硫酸铜的反应，反应的方程式为：Ca（OH）2+CuSO4=Cu （OH）2↓+CaSO4；（4）E和F可以使铝郁盐酸的反应，反应的方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。 29．（2014 年四川德阳，29 题）（8 分）A～J是初中化学中常见的物质，它们之间有如下 图所示的转化关系（部分反应条件已略去）。其中 A是一种液体，H 是一种红色固体，J 的 溶液呈黄色。已知在高温下单质碳能与多种金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳。 21*cnjy*com 请回答下列问题： （1）反应①的化学方程式是 。 （2）组成 E 的元素是 。 （3）反应①②③④中属于置换反应的是 。 （4）反应④的化学方程式是 。 【答案】（1）2H2O2 2H2O+O2↑；（2）碳和氢或碳、氢和氧 ；（3）③；（4）Fe2O3 +6 HCl==2FeCl3 +3 H2O 【解析】H 是一种红色固体，J 的溶液呈黄色，所以 H 是氧化铁，I 是一种酸，J 是铁离子盐 溶液，碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，由于 A是一种液体，A和 B混合后产物中还有 B 说明 B是催化剂，所以 A 是双氧水，D与 E能点燃，说明 D是氧气，所以 C是水，因为 E燃 烧生成 C 和 G，即生成二氧化碳和水，所以 E 是甲烷。（1）反应①是过氧化氢和二氧化锰 分解生成水和氧气，用观察法配平即可；（2）由于 E 燃烧生成二氧化碳和水，所以 E 中含 有碳元素和氢元素；（3）①是过氧化氢分解生成水和氧气，属于分解反应；②是甲烷燃烧 生成二氧化碳和水，不属于基本反应类型；③是碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，属于置 换反应；④是氧化铁与酸发生的复分解反应；（4）反应④的反应物是氧化铁和盐酸，生成 物是氯化铁和水，用观察法配平即可。 22．（2014 年四川广安，4 题）下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中 A 是建筑 材料的主要成分，B 是金属氧化物，如图所示是各物质之间的相互转化关系．请回答： （1）写出下列物质的化学式：B _________ ；D _________ ． （2）反应①的化学方程式为 _________ ． （3）举出 E 在农业生产中的一种用途 _________ ． 【答案】（1）Fe2O3，CaO；（2）FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；（3）改良酸性土壤． 【解析】（1）A 是建筑材料的主要成分，高温分解会生成无色气体 C 和 D，所以 A 是碳酸 钙，C 是二氧化碳，D 就是氧化钙，氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，所以 E 是氢氧化钙， 氢氧化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以 F 是氢氧化钠，B 是金属氧化物， 与盐酸反应会生成黄色溶液，黄色溶液中含有铁离子，所以 B 是氧化铁，G 就是氯化铁， 氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以 H 是氢氧化铁，经过验证，推出 的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理，所以 B 是：Fe2O3，D 是：CaO； （2）反应①是氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为： FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl； （3）通过推导可知 E 是氢氧化钙，可以和酸发生酸碱中和反应，所以在农业生产中的一种 用途是：改良酸性土壤． 13.（2014 年四川广元，13 题）下图是某些物质间的转化关系（反应条件和部分产物已省略）。 常温下 A、C 是由相同元素组成的无色液体，且 A 具有消毒杀菌作用；D、I、J 均为无色气 体，其中 I 能使澄清的石灰水充浑浊；K 为红棕色粉末。请回答下列问题 （1）反应①中 B 物质的作用是 。 （2）图中标出的反应①到⑦中是化合反应的是 （填数字序号）。 （3）在图中标出的 12 种物质中，单质有 种。 （4）反应②中的现象为 。 （5）写出 I 使澄清的石灰水变浑浊的化学方程式 。 【答案】（1）催化作用（2）②④⑤（3）四（4）红色固体变成黑色（5）Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 【解析】“常温下 A、C 是由相同元素组成的无色液体，且 A 具有消毒杀菌作用”说明 A 是过氧化氢，C 是水，根据过氧化氢分解的产物，可判断 D 为氧气，“I 能使澄清的石灰水 充浑浊”说明 I 为二氧化碳，氧气与 H 反应生成二氧化碳，二氧化碳又能与 H 反应，所以 H 是碳，则 J 为一氧化碳，K 能与一氧化碳反应，且 K 为红棕色粉末，所以 K 为氧化铁， 所以 L 为铁，G 为蓝色溶液，所以 G 中含有铜离子，G 是 F 与稀硫酸反应得到的，所以 G 为硫酸铜，F 由氧气和 E 反应得到，所以 E 为铜，F 为氧化铜。 24. （2014 年山东莱芜，24 题）（6 分）金属元素形成的化合物，依据物质的组成常分为 氧化物、碱和盐。 （1）在元素周期表中，镁元素的信息如右图所示，镁原子的结构示意图为___________，镁 原子在化学变化中容易失去_________个电子。 （2）某酸（HR）与盐酸具有相似的化学性质，写出 HR 与镁反应的化学方程式____________。 （3）甲、乙、丙、丁均是由钙元素形成的四种常见的化合物，丙、丁属于盐，另两种物质 分别是氧化物和碱。它们之间的转化关系如图（部分反应物和产物已略去，“ ”表示 物质间存在转化关系）。请回答： ①甲的俗名为_____________； ②丙 甲的化学方程式为______________________； ③乙 丙的化学方程式为______________________。 【答案】（1） 2 （2）Mg +2HR=MgR2+H2↑ （3）生石灰 CaCO3 CaO+CO2↑ Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+ 2H2O 等 【解析】（1）镁原子的核电荷数为 12，其原子结构示意图为 ；最外层上的电子 数小于 4 个，化学反应中容易失去 2 个电子；（2）镁和盐酸反应的化学方程式为 Mg +2HCl=MgCl2+H2↑，HR 与盐酸的化学性质相似且 R 也显－1 价，根据盐酸与镁的反应，迁移 可写出 HR 和镁反应的化学方程式；（3）甲、乙是含钙的氧化物和碱，则甲、乙为氧化钙和 氢氧化钙中的一种，甲能生成乙，所以甲为氧化钙，乙为氢氧化钙，氧化钙的俗称为生石灰； 丙是含钙的盐，丙能生成生石灰，所以甲为碳酸钙；因为氧化钙、碳酸钙、氢氧化钙都能和 酸反应生成盐（丁），所以丙生成丁的反应可以是和盐酸、硫酸、硝酸等的反应。 15．（2014 年四川宜宾，15 题）已知农业上可用石灰乳与硫酸铜溶液配制成具有杀菌作用 的波尔多液。下图呈现的是一种以石灰石和孔雀石 [ 主要成分为 Cu2(OH)2CO3 ]为原料制 备波尔多液的流程。 其中 A、C、D 均属氧化物。（注：不考虑矿石中的主要成分外的其他杂质的反应，部分反 应产物已略去） 请回答下列问题： （1）写出物质的化学式：A ；B ；C ；D 。 （2）写出反应③的化学反应方程式 。 【答案】（1）A CaO B Ca(OH)2 C CO2 D CuO （2）Cu2（OH）2CO3 高温 2CuO+CO2+H2O 【解析】该题可以从后往前推导，配制波尔多液需要石灰乳与硫酸铜溶液，E 由硫酸参 加反应产生，则 E 为硫酸铜溶液，B 为石灰乳；A 由石灰石煅烧产生且能和水反应产生氢氧 化钙，则 A 为氧化钙，C 为二氧化碳；E 为硫酸铜溶液，则 D 中一定含有铜元素，又因为 D 为氧化物，所以 D 为氧化铜。 21.（2014 年天津，21 题）（6分）在下图有关物质转化关系中，各物质均是初中化学常见 的物质，其中 A 为红色金属单质，B 能参与植物的光合作用。C、D为黑色粉末，F 为可用于 改良酸性土壤的碱，G 为难溶性物质，H 为难溶性蓝色物质（图中部分生成物已省略）。 2·1·c·n·j·y （1） 用化学式表示： D_________ G___________ （2） 写出 E与 F反应的化学方程式_________________________ （3） 光合作用生成的淀粉在人体内变成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酶的催化作用 下发生缓慢氧化，同时放出热量，写出葡萄糖发生缓慢氧化反应的化学方程式 _________________________________ 【答案】（1）C BaSO4 （2）CuSO4 +Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓（3）C6H12O6+6O2酶 6H2O+6CO2 【解析】由题中，A 为红色金属单质可知，A 为 Cu，B 能参与植物光合作用可知为 CO2,C、D 为黑色粉末，且可以得到 A、B，可知 C、D 为 C 和 CuO,结合 C 和 X 得到的 E，能和 BaCl2反 应生成难溶性物质 G，可知 C 为 CuO，X 为 H2SO4，E 为 CuSO4 ,G 为 BaSO4；F可改良酸性土壤 的碱，H为蓝色沉淀，可知 F为 Ca（OH）2，H 为 Cu（OH）2，E 和 F 的反应为 CuSO4 +Ca（OH） 2=CaSO4+Cu（OH）2↓；葡萄糖的缓慢氧化的反应为 C6H12O6+6O2酶 6H2O+6CO2。 23.（2014 年广东佛山，23 题）A——G 是初中化学常见物质。其中，A 的浓溶液能挥发出 刺激性气味，从 C D 的反应过程中有蓝色沉淀生成，E 为白色沉淀。右下图是这些物质的 转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。 （1）请写出化学式：A ，F 。 （2）写出 D E 的化学方程式 。 （3）在 A E 的反应过程中，A 与 G 溶液恰好完全反应，反应后所得溶液的 pH 7（填 “>”、“=”、或“<”）。 （4）C 溶液与铁粉反应后，取剩余固体加入盐酸，没有气体放出。请分析：C 与铁粉反应 后的溶液组成中除了 H2O 外，事实上存在的物质有 ，可能存在的 物质有 。 【答案】(1)HCl CuO 或 C u ( O H ) 2 (2)NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 (3)< （4）铜和氯 化亚铁 氯化铜 【解析】本题应根据题目提供的信息及其各种物质之间的转化关系推断出具体物质，然后再 根据题目要求进行做题。A 是 HCl，B 是氯化亚铁，C 是氯化铜，D 是氯化钠，E 是氯化银，F 是氧化铜或氢氧化铜，G 是硝酸银，因此 D E 其实就是氯化钠与硝酸银反应生成了氯化银 沉淀和硝酸钠，根据以上信息书写化学方程式；在 A E 的反应过程中，其实是盐酸与硝酸 银溶液反应，生成了氯化银和硝酸，虽然反应消耗了盐酸但又生成了硝酸，故 A 与 G 溶液 恰好完全反应，反应后所得溶液的 pH 是小于 7 的；由于 C 是氯化铜，C 溶液与铁粉反应后， 取剩余固体加入盐酸，没有气体放出，说明反应中铁粉已经用完；C 与铁粉如果恰好完全反 应后的溶液组成中除了 H2O 外，事实上存在的物质有铜和氯化亚铁溶液，如果没有恰好完 全反应，则一定是氯化铜有剩余（铁粉没有剩余，上面已经排除）。 22.（2014 年广东佛山，22 题）过氧化钙（CaO2）难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水 中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域，下图是以大理石（含 Al2O3 及其他不溶于水也不 溶于酸的杂质）等为原料制取 CaO2的流程图： （1）操作 a、b、c 的名称都是 。 （2）操作 a 的目的是 。 （3）从滤液 C 中可回收的副产品的化学式为 。 （4）写出反应①的化学方程式 。 （5）反应②的基本反应类型是 。 （6）在该生产过程中，用 110kg 大理石制得了 72kg 的过氧化钙。如果不考虑过程中的损耗， 可计算出大理石中 CaCO3的质量分数 。（结果保留一位小数） 【答案】 (1)过滤 (2)除去大理石中不溶于水且不溶于酸的杂质 (3)氯化铵 (NH4Cl) (4)3NH3·H2O＋AlCl3=Al(OH)3↓＋3NH4Cl (5)复分解反应 (6)90.9% 【解析】操作 a、b、c 都是把固体与液体分离开，都属于过滤；为了除去大理石中不溶于水 且不溶于酸的杂质，所以要利用过滤操作；滤液 C 中含有大量的氯化铵，所以可能得到副 产品氯化铵；反应①是氨水与氯铝反应生成氢氧化铝和氯化铵，根据以上信息书写化学方程 式；反应②是过氧化氢与氯化钙反应生成了过氧化钙和氯化氢，属于复分解反应；110kg 大 理石中碳酸钙的质量为：72kg× 40 100% 40 16 2    ÷ 40 100% 100  =100kg，110kg 大理石中 碳酸钙的质量分数= 100kg 100% 110kg  =90.9%。 26.(4 分) （2014 年云南，26 题）A、B、C、D、E、F 都是初中化学中常见的物质，A、C 组 成元素相同，D为红色固体单质，它们之间的相互转化关系如下：（图中“→”表示物质间 存在的转化关系，反应条件已略去） (一)分别写出 E、F 的化学式:E______，F _____； (2)写出 A 和 B 反应的化学方程式___________________。 【答案】（1）C，O2（2）CuO+CO Cu+CO2 【解析】D 为红色固体单质，故 D为铜，A、C 组成元素相同，则 A 是一氧化碳，C是二氧化 碳，B 是氧化铜，根据 C 与 E反应生成 A，可知 E是碳，D 和 F 反应生成 B，可知 F是氧气。 （1）E、F 的化学式分别是 C，O2；（2）氧化铜和一氧化碳反应的化学方程式为 CuO+CO Cu+CO2。 26．(2014 年云南昆明，26 题） A、B、C、D、E、F 都是初中化学中常见的物质，A、C 组成 元素相同，D为红色固体单质，它们之间的相互转化如下：（图中“→”表示物质间存在的 转化关系，反应条件已略去） （1）分别写出 E、F的化学式：E______，F ______； （2）写出 A 和 B 反应的化学方程式 ___________． 【答案】 （1）C，O2（2）CuO+CO Cu+CO2 【解析】根据 D 为红色固体单质，可以判断 D 为铜，因为 A+B-C+D,因此可以猜想该反应是 还原性物质还原氧化铜，由于 A、C 组成元素相同，所以可以推测 A 是一氧化碳，C 是二氧 化碳，B是氧化铜，根据 C 与 E 反应生成 A，可知 E 是碳，D和 F反应生成 B，可知 F 是氧气。 29.（2014 年浙江金华，29 题）有一包固体粉末，可能含有氧化钙、氯化钠、碳酸钠、硫酸 钠中的一种或几种，为确定其组成，小杨设计出实验方案，实验步骤及现象如下，请回答： （1）写出步骤④中产生白色沉淀的化学方程式 。 （2）根据实验中的现象，能否确定原固体粉末的组成？若能，请写出各成分的化学式，若 不能，在原实验步骤的基础上，对上述方案中的试剂作一改进，并描述相应的实验现象及结 论，以确定固体粉末的组成 。 【答案】（1）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（2）不能，将③中稀硫酸改成稀盐酸（或稀硝酸）； 如果产生气体，沉淀完全溶解，说明固体粉末中含有 Na2CO3和 NaCl；如果产生气体，沉淀 不完全溶解，说明固体粉末中含有 Na2CO3、Na2SO4和 NaCl 【解析】滴加过量硝酸钡，生成白色沉淀，白色沉淀加入足量稀硫酸，产生气体，说明含有 碳酸钡沉淀，不消失的沉淀是硫酸根离子与钡离子反应生成的硫酸钡沉淀，由于加入了硫酸， 不能判断原来是否含有硫酸钠，碳酸根离子、硫酸根离子加入过量硝酸钡后都被反应掉了， 向无色溶液中再加入硝酸银，产生白色沉淀，是氯离子与阴离子结合生成的氯化银沉淀，所 以④中发生的反应是氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠；要想判断物质组成，必 须将③中稀硫酸改成稀盐酸（或稀硝酸），这样可以判断是否含有硫酸钠了，如果产生气体， 沉淀完全溶解，说明固体粉末中含有 Na2CO3不含有硫酸钠，所以组成是 Na2CO3和 NaCl；如果 产生气体，沉淀不完全溶解，说明固体粉末中含有 Na2CO3、Na2SO4和 NaCl。 28.（2014 年浙江丽水，28 题）现有一包固体粉末，可能由碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙和氯化 钠中的一种或几种组成.某同学想确定其组成成分，按如图所示步行骤进行了如下实验(各步 骤中加入的试剂均为足量): 请回答： (1)固休粉末中肯定存在的物质是 ，用化学方程式表示白色沉淀部分溶解的原 因 ； （2）如何判断固体粉末中是否有“可能存在的物质”，简述实验步骤、现象和结论 【答案】（1）碳酸钠和硫酸钠（或 Na2CO3和 Na2SO4） BaCO3 + 2HNO3＝ Ba( NO3)2 + H2O + CO2↑ (2)取澄清溶液少许，加入足量硝酸钡溶液，过滤，在滤液中再滴加硝酸银溶液.若能观察到 沉淀产生，就可确认固体中有氯化钠存在，否则就不存在氯化钠 【解析】加入水充分搅拌后，形成澄清溶液，所以原固体粉末中肯定没有碳酸钙，而加入氯 化钡溶液后有白色沉淀，加入稀硝酸后白色沉淀部分溶解，所以原固体粉末中一定有碳酸钠 和硫酸钠；可能存在氯化钠，判断的方法为：取澄清溶液少许，加入足量硝酸钡溶液，过滤， 在滤液中再滴加硝酸银溶液.若能观察到沉淀产生，就可确认固体中有氯化钠存在，否则就 不存在氯化钠。 28.（2014 年浙江绍兴，28 题）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。用毒 重石（主要成分为 BaCO3）制备氯化钡的部分工艺流程如下图。 （1）本流程中“浓缩”“结晶”属于_________变化。 （2）滤液 2 中可利用的物质除水外，还有__________（填化学式）。 （3）下列措施中，能提高原料的利用率和氯化钡晶体产量的有___________（选填序号）。 ①将毒重石进行粉碎 ②加入足量的稀盐酸 ③将滤液 2 通入到滤液 1 中 答案：（1）物理 （2）BaCl2 （3）①②③ 解析：（1）“浓缩”“结晶”过程中均没有新物质生成，属于物理变化。（2）由流程图可 知，滤液 2 是结晶后的氯化钡饱和溶液，其中可利用的物质除溶剂水外，还有其中的溶质氯 化钡。（3）将矿石粉碎，可增加反应物接触面积，使反应更充分，有利于原料的充分利用； 加入足量盐酸可保证矿石中的 BaCO3被充分反应，可提高 BaCl2产量；滤液 2 为接警后的氯 化钡饱和溶液，将其融入滤液 1 中重新浓缩、结晶最大限度减少氯化钡的损失，提高产量。 28. （2014 年湖南株洲，28 题） (6 分)绝大多数金属都能与 C12直接化合生成金属氯化物， 如 2Na+C12=2NaC1、Cu+C12 CuCl2等。己知 A、B、C、D、E 五种物质有如下图转 化关系(个别反应条件已略去)。已知 A 是地壳中含量仅次于铝的金属元素的单质，C 为紫红 色金属单质，A、C 都能与 Cl2直接化合生成相应的金属氯化物 B、E。回答下列问题： (1) A 为 、B 为 。 (2) D 与 Cl2化合生成 E 的化学方程式为 。 (3) A 与 E 也可以化合生成 D，请写出化学反应方程式 。 【答案】Fe；CuCl2；2FeCl2+ Cl2=2 FeCl3；2FeCl3+Fe=3FeCl2。 【解析】A 是地壳中含量仅次于铝的金属元素的单质，则 A 为 Fe；C 为紫红色金属单质， 则 C 为 Cu；A、C 都能与 Cl2直接化合生成相应的金属氯化物 B、E，则 B 为 CuCl2、E 为铁 的氯化物；A 和 B 反应生成 C 和 D，则 D 为 FeCl2；所以 E 为 FeCl3。 26. （2014 年湖南株洲，26 题）(5 分)晶体硅在电子工业中有广泛的应用。工业上生产高纯 硅的流程如下： 请回答下列问题： (1)二氧化硅与焦炭反应的另一种产物是一氧化碳。该反应的化学方程式为 。 (2)蒸馏属于 变化(填“物理”或“化学”)。 (3)完成由下列纯 SiHC13，制取高纯硅的化学方程式： 【答案】SiO2+2C Si+2CO↑；物理；3；HCl。 【解析】由题意可知，二氧化硅与焦炭高温下反应生成一氧化碳和硅，则反应的化学方程式 为 SiO2+2C Si+2CO↑；蒸馏是利用各组分沸点不同先蒸发再冷凝的操作，属于物理变化； 根据质量守恒定律，求出化学计量数和化学式。 21．（2014 年湖南益阳，21 题）材料：难溶于水的碱在加热的条件下，容易分解生成对应的 金属氧化物和水．A、B、C 是中学化学中常见的化合物，A 溶液呈蓝色，C 是一种黑色金 属氧化物，A、B、C 的转化关系如图所示，清回答下列问题： （1）向 A 中加入 NaOH 溶液时产生的现象时 ． （2）写出下列两个化学方程式： ①A→B ． ②C→A ． 【答案】（1）生成蓝色沉淀；（2）2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4； CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 【解析】（1）A、B、C 是中学化学中常见的化合物，A 溶液呈蓝色，所以 A 是铜盐溶液， C 固体和稀硫酸反应会生成 A，所以 A 是硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉 淀和硫酸钠，所以 B 是氢氧化铜，难溶于水的碱在加热的条件下，容易分解生成对应的金 属氧化物和水，B 会转化成 C，C 是一种黑色金属氧化物，所以 C 是氧化铜，硫酸铜和氢氧 化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，氧化铜和 硫酸反应生成硫酸铜和水，推出的各种物质均满足题意，推导合理，所以向 A 中加入 NaOH 溶液时产生的现象是：生成蓝色沉淀； （2）A→B 的反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为： 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4； C→A 的反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O． 45 ． （ 2014 年 湖 南 长沙 ， 45 题 ） 如 右图 A、 B、 C、 D 均 为 初 中常 见 物 质 。 （1）如果 A 是一种黑色粉末，D 是一种红色固体，C 中溶质含两种元素，则 C→D反应的化 学方程式为 。 （2）如果 A 是一种炉具清洁剂的主要成分，B、C、D 均为可溶的盐，D 中含有两种元素，写 出 D 的化学式 。 【答案】（1）Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；（2）NaCl 【解析】（1）D 是一种红色固体所以 D是铜，A 是一种黑色粉末且含有铜元素，所以 A是氧 化铜；C 是由氧化铜得到的，且由两种元素组成，C 是氧化铜与盐酸反应生成的氯化铜，C →D 用氯化铜与铁反应生成铜和氯化亚铁，所以方程式是：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；（2）A 是一 种炉具清洁剂的主要成分所以 A是氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，B可以 是碳酸钠，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠，C 可以是硫酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化 钠、水、二氧化碳，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以 D 是由两种元素组 成，就是氯化钠。 47．（2014 年湖北襄阳，47 题）A、B、C、D、E、F 均为初中化学中常 见的物质。已知 D 是大理石的主要成分，它们之间存在如右图的转化关系，“→”表示物 质间存在着相应的转化关系，“—”表示物质间能发生反应（部分反应物、生成物和反应条 件未标出）。请回答下列问题： （1）D 的化学式是 。 （2）写出 E→F 的化学方程式 。 （3）图示转化关系中未涉及到四种基本反应类型屮的 。 【答案】（1）CaCO3；（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2N aOH；（3）置换反应。 【解析】此题考查物质的推断知识。D 是大理石的主要成分，其是碳酸钙；高温能分解生成 二氧化碳和氧化钙；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，可知 B 是氢氧化钙；氢氧化钙能与二 氧化碳反应生成碳酸钙，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙，可知 A 是二氧化碳；碳 酸钠能与二氧化碳相互转化，可知 E 是碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钠相互转化，可知 F 是 氢氧化钠，符合框图即推断合理。 31．（2014 年湖北咸宁，31 题）某工厂欲从只含有 CuSO4 的废液中回收金属铜，并得 到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下： （1）操作 a 的名称是_______。 （2）在操作 b 中需用玻璃棒不断搅拌，其作用是 。 （3）写出流程中固体的成分 （写化学式），写出加入过量 A 时反应的化学方程 式：_____________________________________，写出加入适量 B 时反应的化学方程式 _______________。 【答案】（1）过滤（2）防止局部温度过高，液滴飞溅（使液体受热均匀） （3）Fe、Cu Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ （4）【解析】由题意可知，废液中加入过量 A 为铁，所以操作 a 为过滤；得到的固体 中含有铜和铁，加入适量 B 是除去铁，要得到 FeSO4 晶体，所以 B 为稀硫酸，对液体进行 蒸发可以得到 FeSO4 晶体，所以 b 为蒸发，玻璃棒的作用为防止局部温度过高，液滴飞溅（使 液体受热均匀），发生的反应为 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑。 30．（2014 年湖北武汉，30 题）（7 分）某化学兴趣小组的同学在教师的指导开展如下探 废液 加入过量 A 操作 a 固体 液体 加入适量 B 操作 a Cu 液体 操作 b FeSO4晶体 究活动。 探究一：物质推断。A、B、C、D 分别是碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸钠中 的一种，它们之间的部分转化关系如图一所示。（“→”表示物质之间的转化关系，“─” 表示物质之间可以发生化学反应） 部分酸、碱和盐的溶解性表（室温） 阴离子 阳离子 OH— NO3 — Cl— SO42— CO32— H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ca2+ 微 溶 溶 微 不 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 Mg2+ 不 溶 溶 溶 微 ⑴四种物质中属于盐类的物质是 （填化学式，下同） ⑵物质 D 是 。 探究二：设计了一个优化实验方案，验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠、氢 氧化钠并提纯氯化钠，其实验流程及部分实验现象如下图二所示。 ⑶样品溶液的 pH 7（填“大于”、“等于”或“小于”），试剂甲是 溶 液； ⑷第Ⅲ实验中还可观察到的实验现象是 ； ⑸证明样品中含有 NaOH 的证据是 ；第 Ⅳ得到的滤液中除指示剂外还含有的溶质是 。 【答案】⑴Na2CO3 Na2SO4 ⑵NaOH ⑶大于 氯化钡 ⑷有气泡产生，溶液由红色变为 无色 ⑸加入过量的试剂甲（氯化钡）后溶液仍为红色；氯化钠、氯化钡、氯化氢（或 NaCl、 BaCl2、HCl） 【解析】（1）在碳酸钠、硫酸钡、氢氧化钠、氢氧化钙四种物质中，碳酸钠和硫酸钠属于 盐，氢氧化钠和氢氧化钙属于碱；由图示可知，A、B、C 都可以转化为 D，可知 D 为氢氧 化钠，A、C 与 D 可以相互转化可知 B 为氢氧化钙，A 与 B 可以发生化学反应，可知 A 为 碳酸钠，C 为硫酸钠；（3）由于加入酚酞试液变红说明样品溶液显碱性，pH 大于 7，由流 程图可知加入试剂甲的目的是除去样品溶液中的碳酸钠和硫酸钠，所以甲为氯化钡溶液；（4） 加入试剂乙后发现沉淀部分溶剂可知加入的试剂乙为酸，所以乙为盐酸，可以观察到的现象 为沉淀部分消失，产生大量气泡，溶液由红色变成无色；（5）由于加入过量的甲（氯化钡） 溶液后，溶液为红色，说明溶液显碱性，证明溶液中含有氢氧化钠；第Ⅳ得到的滤液中是加 入过量的甲（氯化钡）溶液、过量的乙（盐酸）溶液后得到的，所以滤液中含有氯化钡、氯 化钠、氯化氢、酚酞。 12.（2014 年湖北随州，38 题）A~D 是初中化学所学的常见物质，其转化关系如右图所示（部 分反应物和生成物、反应条件已略去），A、B 常温下为无色气体且组成元素相同，C、D 均 为黑色粉末。请回答下列问题： （1）写出反应②的化学方程式： （2）反应③的基本反应类型是： （3）物质 A 的一种用途 【答案】（1）4CO+Fe3O4高温 4CO2+3Fe （2）化合反应 （3）作燃料或冶炼金属 【解析】由 A、B 常温下为无色气体且组成元素相同，且 A 与 B 可以相互转化，可知 A、B 为 CO、CO2，C、D 均为黑色粉末，且 A、C可以得到 B和 D，可知 A 为 CO，B 为 CO2，C 为 Fe3O4,D 为 Fe，据此便可解答。 40．(2014 年湖北鄂州，40 题）如图所示，A～H 是初中化学常见的物质。A 和 B 可发生中 和反应，X 常用作食品干燥剂，Y 为单质。根据图示回答下列问题：21·cn·jy·com （1）B 的俗称为 。 （2）H 的化学式为 。21 世纪教育网 （3）反应②的化学方程式为 。 【答案】（1）熟石灰（或消石灰） （2）Fe3O4 （3）CaO+H2O=Ca(OH)2 【解析】根据 C 通电分解可以猜想 C 为水，Y 为单质，所以可以猜想 F 为氧气，E 为氢气， 由于 Y 能与 F 氧气生成黑色固体，说明 H 是四氧化三铁，A 和 B 可发生中和反应，说明 A 和 B 是酸和碱中的一种，由于 Y 铁能与 A 反应得到浅绿色溶液 G 说明 A 是酸，B 是碱。X 是常用作食品干燥剂能与 C 水生成 B 碱，故 X 是氧化钙，B 为氢氧化钙，俗称熟石灰或消 石灰。 31. （2014 年河北，31 题）A、B、C、D、E 是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系 如图 13 所示，部分反应条件、反应物及生成物已略去。图 14 所示的是 A、B、D、E 的相 关信息（重叠部分表示两种物质的共同点）。请回答下列问题： （1）A 的化学式为 。 （2）反应②的基本反应类型为 。 （3）物质 E 的用途之一为 。 （4）反应④的化学方程式为 。 【答案】（1）Fe2O3（2）置换反应（3）作燃料（答案不唯一，合理即可）（4）3Fe + 2O2 Fe3O4 【解析】由于 A 是红色、B 是黑色且二者组成元素相同，可确定出 A 是 Fe2O3,B 是 Fe3O4， 结合 A、B、C 相互转化的关系，可知 C 为 Fe，又 D 为固体单质，E 为气体单质，可知 E 为氢气，D 为一种比铁活动性差的金属单质，据此分析得出各种具体物质，从而按要求回答 相应问题。 14.（2014 年贵州遵义，14 题）实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液（记作 A、 B），小强用下列方法加以鉴别，回答下列问题。 （1）他取适量的 A、B 两种溶液于试管中，分别加入适量氯化铁溶液，观察到 A 中产生红 褐色沉淀，则 A 是 ，发生反应的化学方程式为 ； （2）他另取适量的 A、B 两种溶液于试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到 B 中的现 象为 ，发生反应的化学方程式为 ； （3）他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：若 pH 7，则溶液为 ； （4）他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能鉴别的试剂是 。（填字母） A.锌 B.硝酸钠 C.石蕊试液 【答案】（1）NaOH 3NaOH+FeCl3=====Fe（OH）3↓+3NaCl （2）有气泡产生 2HCl+Na2CO3=====2NaCl+H2O+CO2↑ （3）〉7 氢氧化钠 く 7 盐酸 （4）AC 【解析】鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液时，若加入氯化铁溶液，能产生红褐色沉淀的是氢氧化 钠溶液，稀盐酸和氯化铁溶液不反应；若加入碳酸钠溶液，则稀盐酸与碳酸钠溶液反应产生 气泡，氢氧化钠则与碳酸钠不反应；而稀盐酸显酸性，其 PH<7，氢氧化钠的 pH>7，也可 以加以鉴别；此外还可以利用石蕊溶液的变色鉴别，锌可以与酸反应产生气体这一现象也可 鉴别出结果。 29. （2014 年兰州，29 题） (6 分)已知铜绿[Cu2(OH)2CO3]在加热时分解生成 A、B、C 三种 常见的氧化物。下面是有关物质之间的转化关系图示(部分生成物未标出)。 ⑴试通过分析推断，确定下列物质的化学式： A ，B ，G ，H 。 ⑵写出 C→H 的化学方程式 。 【答案】⑴H2O ；CuO；Cu ； CaCO3 。 ⑵CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O 【解析】铜绿[Cu2(OH)2CO3]在加热时分解生成 A、B、C 三种常见的氧化物，而铜绿中含有 铜、氢、碳、氧四种元素，所以三种氧化物分别为铜、氢、碳的氧化物。水通电会分解生成 氧气和氢气，所以 A 为 H2O；B 和 E 可以生成红色固体（铜），所以 B 为氧化铜，E 为氢 气，D 为氧气；C 能使澄清石灰水生成白色沉淀（CaCO3），所以 C 是 CO2，X 是 C，F 是 CO（能和氧化铜反应生成铜的气体有 CO 和 H2）。 14（2014 年甘肃白银，14 题）A~H 是初中化学常见的物质，其中 E 为黑色固体，H为蓝色沉 淀。这些物质的相互转化关系如下图所示，其中部分生成物和反应条件已省略。 （1）写出下列物质的化学式：ACaCO3，GCuSO4，HCu（ＯＨ）２。 （2）化学反应常伴有能量变化。物质 B 与水反应时会放出（“吸收”或“放出”）热量。 （3）写出 D→F的化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。 （4）写出 E→C的化学方程式：CuO+CO Cu+CO2。 【答案】（1）CaCO3，CuSO4，Cu（ＯＨ）２（2）放出 （3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（4） CuO+CO Cu+CO2 【解析】根据题给信息，E为黑色固体，E为 CuO，H 为蓝色溶液，H 为硫酸铜，结合反应条 件“高温”，A为碳酸钙，B为水，D 为氢氧化钙，F 为氢氧化钠，C为二氧化碳，G 为硫酸 铜，H为氢氧化铜，据此回答问题。 15．（2014 年福建泉州，15 题）（10 分）下图是化学园地中一张表示物质间反应关系的卡 片图（“——”表示相连的两种物质能够在溶液体系中发生化学反应），其中 A、B、 C 三处的卡片尚未粘贴。 请你思考一种粘贴方案，并回答下列问题： ⑴A 处贴上的卡片可以是 （写卡片中的化学式）。 ⑵B 处卡片中的物质是一种 （选填“酸”、“碱”或“盐”）。 ⑶C 处卡片中的物质与 Fe 反应的化学方程式为 ，该反 应的基本类型是 反应。 ⑷你认为下列物质可用来替换“Fe”位置的是 （填序号）。 ① NaOH ② Zn ③ Ag ④ Fe2O3 【答案】⑴CuSO4（或 H2SO4）；⑵碱；⑶Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑（或 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu）； 置换；⑷①②。 【解析】剩余三种物质中，不能与铁反应的是 Ca(OH)2，是碱；A 和 C 依次是 CuSO4和 H2SO4 或 H2SO4 和 CuSO4；如果 C 为 H2SO4，则 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑，如果 C 为 CuSO4， 则 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu，都属于置换反应；要和 CuSO4或 H2SO4 都反应的就可以，活 泼金属或可溶性碱等。 （2014 年辽宁大连，56 题）（5 分）在学习金属的性质时，老师拿来了三种外观酷似金、 银、铜的样品，同学们对样品进行以下探究： ①用锤子砸“金”，样品粉碎； ②加入稀盐酸：“金”和“铜”没有现象，“银”有大量气泡产生； ③测定密度：“金”4.9g/cm3，“银”7.1g/cm3，“铜”7.5g/cm3。 ④查阅几种常见金属的密度，如下表： 金属 金 银 铜 铁 锌 密度(g/cm3) 19.3 10.5 8.9 7.9 7.1 （1）根据以上探究，确定“金”是假的理由有哪些？推测“银”可能是什么金属，依 据是什么？ （2）已知“铜”只有表面镀了一薄层致密的铜，内部是锌。若不粉碎“铜”，选用稀 硫酸和锌粉，测定一定质量“铜”样品中铜的质量，设计实验方案。 【答案】（1）“金”能用锤子砸碎，“金”的密度比查得数据中金的密度小很多，根据 密度分析，“银”的密度与锌相同，与铁相近，根据“银”能与盐酸反应产生大量气泡，可 确定“银”不是铁，可推断“银”可能是锌 （2）称取一定质量的“铜”样品，用坩埙钳夹 “铜”样品，置于酒精灯火焰上充分加热，使之表面全部变黑，然后投入足量的稀硫酸中， 充分反应后，再加入足量的锌粉，充分反应后，过滤，然后向固体中加入足量的稀硫酸，充 分反应后过滤，洗涤，干燥，然后称量所得固体的质量，即样品中铜的质量。 【解析】金的延展性好，用锤子砸只是变形，不会砸碎，据此可判断“金”是假的，另外根 据所查找数据与测定的数据分析，“金”的密度与资料上的相差甚远，也说明“金”是假的， 根据“银”能与盐酸反应产生大量气泡，可判断“银”是假的，其实是排在金属活动顺序表 中氢之前的金属，从“银”的密度分析，与锌相同，和铁相近，根据锌与稀盐酸反应有大量 气泡产生，铁与稀盐酸反应较慢，由此可知该“银”是锌，由于铜活动性弱，不能和硫盐反 应，所以要测定镀在锌表面铜的质量，其思路是“铜 氧化铜 硫酸铜 铜”，即先 取一定量的样品，置于酒精灯火焰上加热，使表面的铜全部转化为氧化铜，然后用稀硫酸溶 解，裸露出来的锌此时也与硫酸反应，由于锌的活动性较铜强，同时还存在锌与硫酸铜的反 应，为保证氧化铜全部溶解，加入足量的硫酸，然后利用锌的活动性较铜强，加入过量的锌 粉，使溶液中的硫酸铜全部转化为铜，过滤后得到的固体是铜和锌的混合物，然后加入足量 的稀硫酸将其中的锌除去，得到铜，称量所得铜的质量。22. （2014 年重庆 B 卷，22 题） ( 4 分)过氧化氢分解的产物与其它物质有如下转化关系。请根据所学知识按要求填 空: ⑴A 在反应①中起 作用，红色金属的化学式为 。 ⑵反应②的化学反应方程式为 。 ⑶蓝色沉淀属于 (填“酸”、“碱”或“盐，，)。 【答案】⑴催化；⑵Cu；⑶CaO+H2O== Ca(OH)2；（4）碱 【解析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，其中能与红色金属 （铜 Cu）反应的是氧气，则 A 是二氧化锰、B 是氧气、C 是水；反应②是水变 成 Ca(OH)2，则为 CaO+H2O== Ca(OH)2；CuSO4+ Ca(OH)2= CaSO4+ Cu(OH)2↓， 蓝色沉淀是 Cu(OH)2，属于碱。 22. （2014 年重庆 A 卷，22 题）（4 分）某同学为了绘制“叶脉书签”，用 A、B 两种固体（一 种是盐，另一种是碱）配制了浸泡树叶的混合溶液，A、B 的溶液以及它们的混合溶液存在 如下关系： （1）反应③中的白色沉淀是 CaCO3，则反应①中可以观察到的实验现 象 。 （2）A 的名称是 ；B 的化学式可以是 。 （3）反应②的化学方程式 是 。 【答案】22.（1）有气泡产生；（2）氢氧化钠； Na2CO3 （或 NaHCO3）；（3）2NaOH + CuSO4=== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 【解析】AB 两种溶液加盐酸后都变成了 NaCl 溶液，所以碱是氢氧化钠，且 B 还能与 Ca(OH)2 反应生成白色沉淀 CaCO3，所以 B 可能是 Na2CO3 或 NaHCO3。Na2CO3 或 NaHCO3 和 NaOH 溶液混合后，与酸反应会生成二氧化碳；反应②中，是 NaOH 和 CuSO4 的反应 2NaOH + CuSO4=== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 14、（9 分）（2014 年福建福州，14 题）化学变化中，同种元素可在不同物质中“旅行”。 （注：“——→”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质）回答下列问题： （1）按甲、乙物质所含元素种类递增的规律，完成图所示的“旅行”。 ①若图为碳元素的“旅行”路线，其中甲为二氧化碳，乙为碳酸钙， 写出路线Ⅱ反应的化学方程式： （写一个），该反应 属于 （填基本反应类型）。 ②若图为氢元素的“旅行”路线，写出其中一个反应的化学方程式： 。 （2）从单质、碱、盐中分别选择一种物质，完成图所示的“旅行”。写出一组甲、乙、丙 物质的化学式。 甲 ，乙 ，丙 。 【答案】（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应（合理即可） 2 H2+O2 2H2O (2)Cu Cu(NO3)2 Cu(OH)2 【解析】(1) 甲为二氧化碳，乙为碳酸钙，利用碳酸钙和盐酸的反应（复分解反应）或高温 煅烧碳酸钙的反应（分解反应）都可以实现转化且符合题意；氢气燃烧产生水，水通电会产 生氢气，也符合题意。（2）单质中只有金属单质能以和盐实现转化、盐能和碱实现转化， 所以乙为盐，碱和盐之间的反应必须有沉淀产生，所以沉淀只能考虑是氢氧化铜或氢氧化铁， 单质铁无法一步转化为三价铁，所以碱只能为氢氧化铜，则金属为铜、盐为含有铜的盐。 三、实验探究题 25. （2014 年黑龙江绥化，25 题）现有一包固体粉末，可能是碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、 氯化钠中的一种或几种。为了测定其组成，取适量样品进行下列实验，请根据实验现象判断： (1)取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有 。 (2)取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀。过滤，向沉淀中加入过量 的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，则此固体粉末中一定含有 。 (3)取步骤(2)实验后的滤液，加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀。由 此某同学得出此固体粉末中一定含有氯化钠。你认为此结论是否正确? (填“是”或 “否”)。请说明理由 。 【答案】25. (1)CuSO4(或硫酸铜) (2)Na2CO3、 Na2SO4(碳酸钠和硫酸钠) (3)否 步骤（2）中加入氯化钡溶液，引入了 Cl-，与硝酸银溶液反应，也会产生白色 沉淀（答案合理即可) 【解析】无色澄清溶液排除了硫酸铜的可能，加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现 白色沉淀，说明沉淀是硫酸钡。 46.（2014 年四川泸州，46 题）有一包白色粉末可能由 NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4、中 的一种或多种物质组成。小明为了探究其成分，设计并完成了如下图所示的实验。 根据以上实验，回答： （1）操作①是 （2）原固体粉末中一定没有的成分是 （3）生成沉淀 A的化学方程式是 （4）根据上述实验 （填‘能’或‘不能’）确定原固体粉末中含有 NaCl、NaNO3。 【答案】（1）过滤（2）硫酸铜（或 CuSO4）（3）Mg(OH)2（4）不能 【解析】固体溶解得无色溶液，所以固体中不含硫酸铜，溶液中加氢氧化钠生成白色沉淀， 说明溶液中一定有氯化镁，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，氯化钠与硝酸银 反应生成白色沉淀，与硝酸银反应的氯化钠可能全部是氯化镁与氢氧化钠反应生成的，也可 能还有样品中所含的氯化钠，所以无法判断原固体中是否存在氯化钠，由于题中没有对硝酸 钠进行检验，所以无法判断原样品中是否存在硝酸钠。 14．（8 分）（2014 年安徽，14 题）常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高 温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实 验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。【21·世纪·教育·网】21cnjy.com (1)试管尾部放一团湿棉花的目的是_______________。 (2)探究生成的气体是什么？ 用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡 飘到空中。说明生成的气体是______________。21·世纪*教育网 www.21-cn-jy.com (3)探究试管中剩余固体成分是什么？ 【查阅资料】 常见铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 能否被磁铁吸引 否 否 能 【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。 【猜想与假设】猜想一：剩余固体是 Fe 与 Fe3O4；猜想二：剩余固体是_____________。 【实验探究】 实验操作 实验现象及结论 【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为___________________________________。 【反思与交流】该黑色固体不可能是 Fe2O3，理由是_______________________________。 【答案】（1）提供水蒸气（2）H2 （3）Fe3O4 实验探究 实验操作 实验现象及结论 取一定量剩余固体加入试管中，滴加 CuSO4 溶液，振荡 若有红色物质生成，则猜想一成立；若无红色 物质，则猜想二成立。 （上表中其他合理答案均给分） 【实验结论】4H2O +3Fe Fe3O4+ H2↑ 【反思与交流】Fe2O3为红棕色或 Fe2O3不能被磁铁吸引 【解析】（1）反应物为铁粉和水蒸气，所以放一团湿棉花的目的是提供水蒸气；（2）点燃 有爆鸣声并且肥皂泡能飘到空中，说明生成的气体是氢气；（3）根据试管中剩余固体为黑 色，能全部被磁铁吸引，可以猜想固体是 Fe 与 Fe3O4 或剩余固体是 Fe3O4；根据猜想设计实 验，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，或者其他合理答案；根据反应物和产物确定化学方程式 的书写；Fe2O3为红棕色或 Fe2O3不能被磁铁吸引，所以该黑色固体不可能是 Fe2O3。 22．（2014 年吉林长春，22 题）某白色固体由 CuSO4、MgCl2、NaOH、Na2CO3 中的三种 物质组成，为确定其成分，相关实验现象如下（微溶性物质按可溶处理）： 综合分析上述实验，回答下列问题： （1）原白色固体中一定没有的物质是 ； （2）无色溶液 a 一定含有的溶质是 ； （3）原白色固体中只有一种物质没有确定其是否存在，要确定其是否存在，还需补充的实 验是 。 【答案】（1）CuSO4；（2）NaCl、NaOH、Na2CO3；（3）取白色沉淀甲，加入稀盐酸 【解析】样品加入水得到白色沉淀和无色溶液，所以说明原样品中一定不含有硫酸铜，硫酸 铜溶液是蓝色，氢氧化铜沉淀是蓝色沉淀，沉淀和溶液都没有颜色，说明不存在硫酸铜；所 以剩余的三种溶液都存在，由于无色溶液 B中加入酚酞变红，说明溶液显碱性，即氢氧化钠、 碳酸钠过量，说明氯化镁已经被反应完了，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化 钠，碳酸钠与氯化镁反应生成碳酸镁沉淀和氯化钠，所以无色溶液 a一定含有的溶质是NaCl、 NaOH、Na2CO3；由于碳酸钠也是显碱性，不能确定是否存在，可以取少量样品，加入稀盐 酸，如果有气泡产生，说明含有碳酸钠。 43. （2014 年山东济南，43 题）某学习小组的同学欲探究某固体混合物 A 的成分，已知 A 中可能含有 NH4Cl、CuCl2、Na2SO4、Ba（NO3）2四种物质中的两种或多种。 按如图所示进行 探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的的反应都怡好完全反应）。 试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： （1）在常温下，气体 B 的水溶液 pH _______7 （填“大于”“小于”“等于”之一）。 （2）写出 1 个步骤④中生成沉淀 G 的化学方程式：_____________________。 （3）无色溶液 F 中，肯定存在的酸根离子是_______，该溶液中共存在_______种溶质。 （4）固体混合物 A 中，肯定存在的物质是______________（写化学式），上述物质肯定存 在的理由是____________________________。 【答案】（1）大于 （2）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ （3）硝酸根离子 2 （4）NH4Cl、Ba（NO3）2 氢氧化钠和混合物 A 反应生成的气体通入石蕊中变蓝色， 加入硫酸会生成不溶于硝酸的白色沉淀 E 【解析】题中所给的各种物质都溶于水，氯化铜在溶液中显蓝色，铵态氮肥和碱混合会生成 氨气，氨气的水溶液显碱性，氯离子和银离子会生成白色的氯化银沉淀，硫酸根离子和钡离 子会生成白色的硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀、氯化银沉淀不溶于酸，在混合物 A 中加入氢氧化 钠溶液，得到气体 B和溶液 C，所以混合物 A中一定不含氯化铜，一定含有氯化铵，氯化铵 和氢氧化钠反应生成氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，所以溶液 C中含有氯化钠， 混合物 A 中加入稀硫酸，得到溶液 D 和沉淀 E，所以混合物 A 中含有硝酸钡，硝酸钡和硫酸 反应会生成白色的硫酸钡沉淀和和硝酸，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。 （1）通过推导可知，生成的气体 B 是氨气，氨气溶于水形成氨水，所以在常温下，气体 B 的水溶液 pH 大于 7； （2）通过推导可知，溶液 B中含有氯化钠，氯化钠和硝酸银反应会生成氯化银沉淀和硝酸 钠，化学方程式为：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓； （3）氯化铵和氢氧化钠反应生成氨气、水、氯化钠、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀 和硝酸钠，溶液 F 中含有硝酸钠，通过推导可知混合物 A中含有硝酸钡，硝酸钡和硫酸反应 会生成硫酸钡沉淀和硝酸，硫酸钠和硝酸钡也会生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，不能判断混合物 A中是否含有硫酸钠，所以 F中含有硝酸，所以无色溶液 F中，肯定存在的酸根离子是硝酸 根离子，该溶液中共存在 2 种溶质； （4）在混合物 A 中加入氢氧化钠溶液，得到气体 B 和溶液 C，所以混合物 A 中一定不含氯 化铜，一定含有氯化铵，氯化铵和氢氧化钠反应生成氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱 性，所以溶液 C中含有氯化钠，混合物 A中加入稀硫酸，得到溶液 D 和沉淀 E，所以混合物 A中含有硝酸钡，所以固体混合物 A 中，肯定存在的物质是 NH4Cl、Ba（NO3）2，肯定存在的 理由是氢氧化钠和混合物 A 反应生成的气体通入石蕊中变蓝色，加入硫酸会生成不溶于硝酸 的白色沉淀 E。 28.（2014 年江苏镇江，28 题）有一包固体，可能含有 Cu(NO3)2、NH4NO3、Na2CO3、Ba(NO3)2、 NaCl、NaOH 中的一种或几种。根据下列实验回答问题： （1）取少量固体与熟石灰研磨，无氨味。由此判断：原固体中一定不含 。 （2）另取少量固体进行如下实验： 已知：实验①中无沉淀产生，实验②中无气体产生。 由实验①、②判断：原固体中一定含有 ，一定不含 。 （3）为进一步探究原固体的组成，取无色溶液 A，向其中通入 CO2，产生白色沉淀。由此 判断：原固体中一定还含有 。 （ 4 ）根据上述判断，可推知（ 2 ）中实验②所得滤液 B 中的溶质有 HNO3 、 Ba(NO3)2、 、 。 【答案】（1）NH4NO3；（2）NaCl；Na2CO3、Cu(NO3)2；（3）Ba(NO3)2、NaOH（4）AgNO3、 NaNO3 【解析】少量固体与熟石灰研磨，无氨味说明原固体中不含 NH4NO3；固体样品溶于水且溶 液呈无色，则该固体一定不含 Cu(NO3)2（溶液呈蓝色），且 Na2CO3 和 Ba(NO3)2 最多只能 含一种。实验②中无气体产生说明该固体一定不含 Na2CO3；产生白色沉淀说明该固体中一 定含有氯化钠；溶液 A 通入 CO2 产生白色沉淀说明该固体中一定含 Ba(NO3)2和 NaOH；则 实验②所得滤液 B 中的溶质有 HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3、NaNO3 29．（2014 年江苏镇江，29 题）下图表示某些物质间转化关系。A 是发酵粉主要成分之一， B 是气体，C 是常见的无色液体，D 是有机化合物。请回答下列问题： （1）自然界中普遍存在反应②，其名称为 ，D 的化学式为 。 （2）日常生活中为防止铁发生过程⑤的变化，可采取的措施 （写一点即可）。 （3）写出有关反应的化学方程式：① ；⑥ 。 （4）过程④中发生的反应是： 2NO+O2＝2NO2；3NO2+H2O＝2HNO3+NO 为使反应物全部转化为 HNO3，需控制 NO、O2、H2O 的分子个数比为 。 【答案】（1）光合作用；C6H12O6（2）刷油漆；（3）①Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3； ⑥Fe2O3•nH2O+6HCl＝2FeCl3+(n+3)H2O(或 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O)；（4）4：3：2 【解析】发酵粉的主要成分 A 是碳酸氢钠，可由碳酸钠、水和二氧化碳反应生成；自然界绿 色植物的光合作用可将二氧化碳和水合成葡萄糖 D并放出氧气，则 B 为二氧化碳，C 为水。 铁生锈是铁与水、氧气共同作用的结果，为防止铁生锈可控制铁制品与水、氧气接触，可采 用涂油、刷漆等方法；铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水。将过程④中的两个反应方程式合写 并消去中间产物 NO2，则可得方程式：4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，其中 NO、O2、H2O 的分 子个数比为 4：3：2。 四、分析与计算 19.（2014 年四川内江，19 题）（12 分）已知：A、B、C、D、E、F、G 等物质均由前 18 号元素组成，其相互间的转化关系如下图所示；A 是生活中的常见液态物质；D 是一种 单质，其构成原子 X 的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍；E 是一种碱，其阳离子存在 于一种常见生活调味剂中。请回答下列问题： ⑴相同条件下，B 的密度比空气密度 （填“大”或“小”或“相等”），C 的 用途 （任写一点），E 中阴离子符号 ，X 的原子结构示意图 。 ⑵写出 G 与氢氧化钙反应的化学方程式 。 ⑶已知反应前后元素化合价有变化的化学反应是氧化还原反应，则反应 I、II、III 中， 不属于氧化还原反应的有 （填反应编号）。 【答案】⑴小（2 分） 维持生命活动、维持生态环境和谐、燃料燃烧、钢铁冶 炼、动植物呼吸等（任意一点即可，其它合理答案亦可）（2 分） OH- （ 2 分） （2 分） ⑵ Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH（2 分） ⑶III（2 分） 【解析】根据已知信息首先确定出具体物质名称。根据 A 是生活中常见液态物质， 且 A 在“通电”条件的反应，说明 A 是水，C 为氧气，B 为氢气；又 D 是一种单质，其构 成原子 X 的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，可知 D 原子核外电子数为 6,D 为单质碳， 则 D 充分燃烧生成 F 为二氧化碳；E 是一种碱，其阳离子存在于一种常见生活调味剂（NaCl） 中，可知 E 为 NaOH，则 G 为碳酸钠。根据这些信息进行解答。 通电 反应 IA C B D 充分燃烧 反应 II F E 反应 III A G +6 2 4