2010上海中考化学试题 7页

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  • 2021-05-10 发布

2010上海中考化学试题

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‎2010年上海市初中毕业统一学业考试理化试卷 ‎(满分150分,考试时间100分钟)‎ 化学部分 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5‎ 六、选择题(共20分)‎ ‎27.生活中发生的变化属于化学变化的是 A.冰块融化 B.黄瓜榨汁 C.菜刀生锈 D.玻璃破碎 ‎28. 常见的四种金属中活动性最强的是 A.Ag B.Zn C.Al D.Cu ‎29.“黑火药”是我国古代四大发明之一,它由硝酸钾、硫磺、木炭组成,属于 A.纯净物 B.化合物 C.氧化物 D.混合物 ‎30.氯化钴(CoCl2)试纸常用来检验水是否存在,其中钴(Co)元素的化合价是 A.+2 B.+‎1 ‎ C.-2 D.-1‎ ‎31.胃酸能帮助消化,但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是 A.NaCl B.Al(OH)‎3 ‎ C.CaO D.NaOH ‎32. 镁带能在CO2气体中燃烧:2Mg+CO22MgO+C,该反应中的还原剂是 A.Mg B. CO‎2 ‎ C. MgO D.C ‎33.用不同的球代表不同元素的原子,“ ”代表氧原子。表示氧化物分子的是 ‎34.我国是世界上最早使用胆铜法冶炼铜的国家,冶炼过程中发生的一个主要反应是:‎ Fe+CuSO4Cu+FeSO4 。该反应属于 A. 化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应 ‎35. 物质的化学式和相应名称均书写正确的是 A.Fe(OH)2:氢氧化铁 B.Hg:氦 ‎ C.K2CO3:碳酸钾 D.NH4Cl:氯化氨 ‎36. 关于原子和分子的说法,正确的是 A.原子不能直接构成物质 B.分子是由原子构成的 C.原子在化学变化中可以再分 D.分子之间没有间隙 ‎37. 氧元素由化合态转化为游离态的变化是 A. 4P+5O22P2O5 B. H2+CuO Cu+H2O ‎ C. Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O D.2KClO3 2KCl+3O2↑ ‎ ‎38.最近科学家获得了极具理论研究价值的N4分子。有关N4说法正确的是 A.N4和N2互为同素异形体 B.N4是一种新型的有机物 C.1个N4分子由2个N2分子构成 D.1molN4约含6.02×1023个氮原子 ‎39.学校食堂为了让煤充分燃烧,达到节能减排之目的,正确合理的措施是 A.增加煤的用量 B.粉碎煤块 C.提高锅炉的耐热性 D.减少空气通入量 ‎40.化学方程式是描述化学反应的语言,正确的化学方程式是 A.CuO +H2OCu(OH)2 ‎ B.2NaOH +CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓ ‎ C.4Fe+3O22Fe2O3 ‎ D.Mg+HClMgCl2+H2↑ ‎ ‎41.正确记录实验数据是一项实验基本技能。某同学记录的实验数据错误的是 A.用托盘天平称取2.9gNaCl固体 B.用10mL量筒量取8.3mL蒸馏水 C.向50mL小烧杯中倒入约20mL蒸馏水 D.用pH试纸(即广泛pH试纸)测得某盐酸的pH为2.5‎ ‎42.粗盐提纯实验中,搭建蒸发装置时,下述操作中应首先进行的是 A.放置酒精灯 B.固定铁圈位置 C.点燃酒精灯 D.将蒸发皿放置在铁圈上 ‎43.常温常压下在实验室收集NH3(气体),与选择收集方法无关的信息是 A.NH3的密度 B.NH3在水中的溶解性 C.空气的密度 D.NH3的质量 ‎44. 能用于实验室制取H2,并能随开随用、随关随停的装置是 ‎45. 不另选试剂,仅利用组内物质之间的相互反应,就能将它们鉴别出来的是 A.FeCl3 NaOH HCl H2SO4 B. HCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4 ‎ C.AgNO3 HCl NaCl HNO3 D. BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl ‎ ‎46.能反映相关实验过程中量的变化的图象是 七、填空题(共19分)‎ ‎47. 中国2010上海世博会的主题是“城市,让生活更美好”。‎ ‎①在世博会开幕式上举行了上海有史以来最为盛大的一次焰火表演,光彩夺目的焰火离不开多种元素的焰色反应,其中钠元素的焰色呈______________色。‎ ‎②世博园区内使用电动车,有效减少了CO2、SO2、CO的排放,这些物质中会引起温室效应的是_________,会造成酸雨的是________,能与血液里的血红蛋白结合,造成人体中毒的是_______。‎ ‎③世博园区内用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水。其中活性炭起________作用;用紫外线代替氯气对水进行处理,其作用是_________。‎ ‎④世博会上所使用的饭盒、胸卡、证件等都用可完全降解的“玉米塑料”制成,制作的第一步是将玉米发酵制得乳酸(C3H6O3)。乳酸由_______种元素组成,其中碳元素的质量分数为_________。‎ ‎48. 甲物质在水中的溶解度曲线如右图,a、b、c、d为图象中的四个点。‎ ‎①t‎1℃‎时,甲物质的溶解度是________g/‎100g水。‎ ‎②t‎2℃‎时,‎25g水中最多能溶解甲物质________g.‎ ‎③要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液,可采用的一种方法是_____________。‎ ‎④甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四个点时,溶液中甲的质量分 ‎ 数大小关系正确的是______(选填下列编号)。‎ Ⅰ.c>d= b >a Ⅱ.c=d >a= b Ⅲ.c>a>b= d Ⅳ.c>a= b>d ‎49. 在研究酸和碱的化学性质时,某小组同学想证明:稀H2SO4与NaOH溶液混合后,虽然仍为无色溶液,但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。‎ ‎①方案一:测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(‎20℃‎)。‎ 测定某NaOH溶液的pH,pH ______7(选填“大于”、“等于”或“小于”)。‎ 将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中,混合均匀后测定其pH ,pH 小于7。‎ 结论:稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应,并且_______过量。‎ ‎②方案二:观察_________________________________________________________。(根据图示实验步骤,概括方案要点)‎ 结论:稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应,反应的化学方程式为_________________。‎ ‎③上述两个方案在设计思想上的相同点是______________________________________。‎ ‎④为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据,依据中和反应是___________(选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应,采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验,整个实验中至少需要测定溶液温度_______次。‎ 八、简答题(共21分)‎ ‎50. ①科学家用通电的方法使水分解,从而证明了水的组成。‎ 把水注入水电解器装置甲中,接通直流电,可以观察到a管中的 ‎ 电极上______________________________________。‎ 检验b管中产物的方法是________________________________。‎ Ⅰ.用点燃的木条接近玻璃管尖嘴部分,慢慢打开活塞 Ⅱ.用带火星的木条接近玻璃管尖嘴部分,慢慢打开活塞 Ⅲ.用内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在尖嘴上方,慢慢打开活塞 ‎②科学家还用点燃氢气,证明燃烧产物的方法,证实了水的组成。‎ 如果将电解水产生的氢气直接缓缓地通过装有足量无水硫酸铜 ‎ 的仪器c,在导管口d处点燃,然后把盛有冷水的烧杯置于如下图所示的位置。‎ 实验过程中可以观察到的现象是_________________________________________。‎ ‎51. 在电解水的实验中,为了加快电解的速度,可先向水里加入少量H2SO4,混匀后注入水电解装置。‎ ‎①H2SO4的摩尔质量是_____________。‎ ‎②若水电解装置中盛有4.82%的H2SO4溶液‎100g,通电一段时间后切断电源,水的质量减少了3.‎6g。(已知通电时H2SO4不发生变化,其他损失忽略不计。)‎ Ⅰ.计算生成O2的物质的量(根据化学方程式列式计算)。‎ Ⅱ.此时溶液中溶质H2SO4的质量分数为____________。‎ ‎52. 下图是利用CO、CO2混合气体中的CO还原CuO的实验示意图。‎ ‎①仪器a的名称是___________。乙装置中应该用酒精灯的_______焰加热。‎ ‎②写出甲中反应的化学方程式:_____________________________________;‎ 乙装置的仪器b中黑色粉末变红时发生反应的化学方程式:_____________________。‎ ‎③反应过程中,丙中可观察到的实验现象是____________________________________。‎ ‎④该装置存在的主要问题是__________________________________________________。‎ ‎⑤实验结束后,要从甲装置的混合溶液中回收得到较纯净的NaOH固体。‎ 资料显示,在不同温度下NaOH的溶解度如下:‎ 温度(℃)‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ 溶解度(g/100g水)‎ ‎64‎ ‎85‎ ‎138‎ ‎203‎ ‎285‎ ‎376‎ 利用实验室的试剂和条件,实验步骤如下(其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作):‎ 请具体填写试剂A的化学式以及实验操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称。‎ 化学式:A_____________________;‎ 操作名称:Ⅰ__________________ Ⅱ____________________ Ⅲ__________________。‎