中考化学推断题 59页

初中化学推断题100题 ‎（后附答案及解析）‎ ‎（本题集中了近年来各地中考精粹，由名师作答并解析，是一份难得的专题训练！）‎ ‎1．下列物质均由C、Na、Cl、O、H、Ca六种元素中的两种或三种组成。根据要求回答问题：‎ ‎（1）上述元素中属于金属元素的是 。‎ ‎（2）胃液中含有的酸 （写化学式，下同）；能做为燃料的无机化合物 。‎ ‎（3）A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学常见的物质，其转化关系如图所示。 ‎ 写出反应①、③的化学方程式 、 ；属于复分解反应的有 （填数字序号）。‎ ‎2．从铜、氧化铜的混合粉末中回收铜的具体流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）操作1是 。‎ ‎（2）滤液Ⅰ中加入过量铁粉所发生的反应的化学方程式是 ‎ ‎ 。‎ ‎（3）试剂A的作用是 。‎ ‎（4）此实验过程中，下列哪些做法会导致回收到的Cu不纯 ‎ A．往混合粉末中加入的稀H2SO4不足 B．往滤液Ⅰ中加入铁粉不足 C．往滤渣Ⅱ中加入试剂A不足 ‎（5）请写出铜的一种用途： 。‎ ‎3．不同类别的物质间存在着一定的关系，如图1、图2所示。(“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可转化为另一种物质。)‎ ‎(1)碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸之间的变化关系如图1所示，回答下列问题：‎ ‎①乙物质是 ，它的一种用途是 。‎ ‎②写出“乙→丙”的化学方程式 。 (2)图2能体现某些物质间变化关系的是 。(填标号)‎ ‎4．已知A、B、C、D、E分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 、氧化铁和一氧化碳中的一种，E是实验室一种常见溶液，它们之间的关系如图所示，“——”两端的物质在一定条件下可以反应。请回答：‎ E D A B C ‎（1）C的一种用途是 ；D、E反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）上述各物质间的反应均可用“甲+乙→丙+丁”表示，其中不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是 。‎ ‎（3）若B、C、D、E都不变，五种物质之间的关系也不变，A还可能是 _。‎ ‎5．（12分）利用海水(含氯化钠、氯化镁)处理含二氧化硫废气的方法如下：‎ Ⅰ．海水处理流程：‎ ‎（1）写出生成Mg(OH)2沉淀的化学反应方程式 ；‎ ‎（2）经操作a得到的Mg(OH)2沉淀需要洗净，为证明是否洗净，可取洗涤液少量，向其 ‎ 中加入下列试剂中的 ，即可达到实验目的。‎ ‎ A． Na2CO3溶液 B．石灰水 C． 硝酸银溶液 ‎ Ⅱ．处理二氧化硫流程：‎ ‎（3）上图中最终得到“NaCl”的过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)；‎ ‎（4）图中反应①、③、④属于化合反应的是 (填序号)；‎ ‎（5）①中反应的化学方程式为 ；‎ ‎（6）④中反应的化学方程式为 。‎ ‎6．（5分）碳、氢、氧是人体内含量最多的三种元素，其中的两种或三种元素组成的化合物A、B、C与人类生命活动密切相关，它们之间存在如下图所示关系：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出物质的名称：A ；B 。‎ ‎（2）若已知物质A和B在光合作用下可以生成C和氧气，则它们直接反应时生成的物质名称是 。这两个反应的反应物相同但生成物不同，根据这一事实可知，与化学反应生成物有关的两条因素是 。‎ ‎（3）写出C物质在人体内缓慢氧化为A和B的化学方程式 。‎ ‎7．A﹣F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，它们的转化关系如图所示（部分生成物已省略）：‎ ‎（1）写出反应①的化学方程式 。‎ ‎（2）写出反应②的化学方程式 ，该反应属于 （填写基本反应类型）反应。‎ ‎（3）含D的生产、生活用品腐蚀的过程，实际上是D与空气中的 发生化学反应的过程。‎ ‎8．(8分)已知X是有毒且不溶于水的气体，Y是不支持燃烧的气体，Z是不溶于水的固体，X、Y、Z之间有如下转化关系。请回答下列问题。‎ ‎ (1)写出X的化学式 ；‎ ‎(2)写出②和④反应的化学方程式：‎ ‎② ；④ ；‎ ‎(3)“物质的组成与结构决定物质的性质”是重要的化学思想。气体X、Y都含有 元素和 元素，但它们的物理性质、化学性质都不同。请举出X、Y性质不同的一个例子 。‎ ‎9．不同类别的物质间存在着一定的关系 （下图中“——”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质转化成另一种物质）‎ ‎（1）在图甲中若A、B、C三种物质都含有钙元素，AB反应中放出大量热，C是石灰石的主要成分。试写出AB的化学方程式                 。B C时所需另一种反应物中一定含有氧元素和 元素。‎ 溶解度(g/100g水)‎ 压强(Pa)‎ t1‎ t2‎ ‎0‎ ‎（2）下列图乙中能体现某些物质间变化关系正确的是    （填序号）‎ ‎10．a、b、c、d、e为初中常见的五种化合物，它们的水溶液相互反应关系如下：‎ ‎①a+b→c+H2O ②c+H2SO4→d+a ③e+AgNO3→AgCl+c ，‎ ‎(1)则a、c的化学式分别是：a： ；c： 。 ‎ ‎(2)写出②的化学方程式为 ；‎ ‎(3)请写出一个“有水生成不一定是中和反应”这个观点的化学方程式：‎ ‎ 。‎ ‎11．(4分) A、B、C、D、E分别是二氧化碳、一氧化碳、氧化铁、碳酸钙和稀盐酸中的一种物质，常温下，B为液体。下图用圆表示这五种物质，用两圆相切表示两种物质可以发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题：‎ ‎（1）在图中标出五种物质的化学式； ‎ ‎（2）C与D反应的化学方程式为 ____________________；‎ ‎（3）B与C反应的实验现象为_______________________。‎ ‎12．（8分）X是两种金属氧化物组成的混合物，为了研究混合物的成分，进行了如图所示的实验。‎ ‎（1）x中含有的金属元素是__ ____（填元素符号）。‎ ‎（2）写出X中一种成分与盐酸反应的化学方程式：_________ 。‎ ‎（3）若Y为固体，写出Y与X中一种成分反应的化学方程式 ______________ ；‎ 若Y 为气体，Y还可以是___ ______（填化学式），写出其中一个反应的化学方程式：‎ ‎ 。‎ ‎13．）氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性杂质．以下是提纯该样品的操作流程图．‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）操作X的名称是　 　．‎ ‎（2）Y溶液中溶质的化学式是　 　．‎ ‎（3）上述操作流程中共发生　 　个复分解反应．‎ ‎14．下图是工业生产纯碱的工艺流程示意图。‎ 纯碱 沉淀 粗盐水 固体C 过滤 NH3‎ 氨化 CO2‎ 碳酸化 NH4Cl溶液 过滤 煅烧 气体D 已知：①粗盐水中含有MgCl2、CaCl2；②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解。‎ 完成下列填空：‎ ‎（1）粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2，固体C为 ，书写其中一个反应的化学方程式 ；‎ ‎（2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是 ，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2 和H2O相互作用析出NaHCO3,写出该反应的化学方程式 。‎ ‎（3）“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作 肥，也可先 (填“加热”或“冷却”)NH4Cl溶液，再加入石灰水以循环使用的物质是 ；‎ ‎（4）“煅烧”时，NaHCO3分解生成的气体D是 ，若将气体D直接排入空气不合理的理由是 。‎ ‎（5）鉴别产品纯碱中是否含有碳酸氢钠的方法是 。‎ ‎15．如图A、B、C三种物质都含有同一种元素，B是单质, A、C都是氧化物,C是一种黑色固体物质。‎ 请回答：‎ ‎（1）写出C的化学式 ；‎ ‎（2）写出反应①的化学方程式 ；‎ ‎（3）指明反应②基本反应类型 。‎ ‎16．（7分）A-G为实验室中未贴标签的7种溶液。已知7种溶液分别为：澄清的石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、溶质质量分数为7.3%的盐酸、溶质质量分数均为10%的氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液。‎ ‎（1）G为蓝色，则G中溶质为（写化学式） 。‎ ‎（2）用pH试纸检测其余溶液的pH，测得E的pH=7， E为 溶液。‎ ‎（3）将A、B、C、D、F溶液两两混合，观察到的现象记录如下图所示（图中“-----”代表无明显现象）。图中所发生的反应共有 个。写出A与D反应的化学方程　　式 。‎ ‎（4）取未鉴别出的两种溶液各20g，分别加入烧杯中，再向烧杯中分别加入C溶液，加入 C溶液的质量与烧杯中溶液总质量关系如下图所示（已知P、Q两点溶液呈中性）。‎ 图1中发生反应的化学方程式为 ； 图2中R点所示溶液中溶质为（写化学式） 。‎ ‎17．（2014届北京市东城区第一学期期末试题）已知A、B、C、D、E五种物质中均含有某种相同的非金属元素，B为无色液体，C为黑色固体。图中“→”表示物质之间的转化关系。五种物质的转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物或生成物省略）。‎ ‎（1）A、C的化学式分别是_______、_______。‎ ‎（2）A→B的化学方程式是_______。‎ ‎（3）D→B的化学方程式是_______。‎ ‎（4）E转化为B和D反应的化学方程式是 。‎ ‎18．现有A-F六种常见物质，其中B是食品包装中常用的干燥剂，A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素，E是固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素。它们的转化关系如下图所示。请回答：‎ ‎(1)下列物质的化学式为A ，B ， E 。‎ ‎(2)下列转化的化学方程式为 A→C： ；‎ F→D： 。‎ ‎19．（6分）下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙为气态单质，丙为固态单质；A、B、C均为氧化物， 常温下B为液态。化合物D的水溶液呈浅绿色。‎ ‎（1）写出有关物质的化学式：‎ ‎ A 、X ；‎ ‎（2）指出反应④在生产实际中的应用： （举一例说明）；‎ ‎（3）将A、C两种氧化物区别开来，可使用的一种溶液为 （填名称）；‎ ‎（4）写出下列反应的化学方程式：④ 。‎ ‎ ⑤ ‎ ‎20．（11分）（13分）‎ 单质B是一种常见且用途广泛的金属，B元素在地壳中含量仅次于铝，已知金属B能发生如下一系列变化：试推断：‎ ‎（1）写出A—E的名称：A_______ B._____ C.______ D.______ E.________。‎ ‎（2）写出①—④各步反应的化学方程式：‎ ‎①___________；②_______③_____④_______ ‎ ‎21．通过学习化学，我们了解了某些物质的性质以及物质之间的相互转化关系。如图中的物质均为初中化学常见的物质。其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，丙是空气中含量最多的物质；常温下，丁为黑色固体，戊为紫色金属；G是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液显碱性，工业上用甲和丙化合制备G；农业上常用F改良土壤（如图中部分反应条件已省略）。回答下列问题：‎ ‎（1）D为 ；G为 ．‎ ‎（2）H和E反应生成C和戊的化学方程式为 ： 。‎ ‎22．（5分）A、B、C、D是初中化学中的常见物质，有如图1所示的转化关系(反应条件、部分反应物及产物已略去)：‎ ‎（1）若A是大理石的主要成分，写出下列反应的化学方程式：A→B ，D→A 。‎ ‎（2）若A是人体含量最多的物质，则B→D 化学方程式为 。‎ ‎（3）取上述物质中的两种，用如图2所示的装置进行实验，观察到U型管中液面发生偏转，该过程集气瓶内可能观察到的现象是 。‎ ‎23．镁将成为2 1世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源。‎ 占地球表面积70％的海洋是天然的镁元素宝库，海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示(图中A、B、C均表示主要成分)，卤水中的主要成分有氯化钠、氯化镁等。‎ C B A 海水 精盐 粗盐 卤水 D 氯化镁 镁 蒸发 结晶 水 煅烧 盐酸 浓缩、脱水 通电 请填写下列空白：‎ ‎⑴ C的化学式为 ▲ ；D的化学式 ▲ ；‎ ‎⑵ 写出D→氯化镁的化学方程式： ▲ ；‎ ‎⑶ 金属镁在高温下与氮气化合反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为－3。据此写出此反应的化学方程式 ▲ 。‎ ‎24．(5分)A、B是初中化学实验室常见的两种溶液，用四个圆表示四种物质。用两圆相切表示两种物质可以发生反应，用“”表示通过一步反应能转化成该物质，请回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎（1）请写出A、B两种溶液中溶质的化学式是 A___________；B_____________；‎ ‎（2）写出A与B反应的实验现象为：________________；‎ ‎（3）写出B与铁反应的化学方程式__________________。‎ ‎25．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质。其中A、D是黑色固体，B、C、E是无色气体，B的相对分子质量小于C，D中含有使用最广泛的金属元素，它们在一定条件下的转化关系如图所示(其他反应物和生成物已略去)。‎ 请回答下列问题：‎ ‎⑴C是 （填化学式）；‎ ‎⑵写出E转化成D的化学方程式 ；‎ ‎⑶写出B在高温条件下还原D的化学方程式 _；‎ ‎⑷评述B物质的“利”与“弊”： （各举一例）。‎ ‎26．初中常见A、B、C、D、E五种物质中均含铜元素，它们之间的相互转化关系如图．已知A在空气中加热生成黑色物质B；E溶液与铁反应可得到A，与氯化钡溶液反应可得到D，同时有白色沉淀生成；D溶液中加入少量的氢氧化钠溶液得到C，结合信息推断：‎ ‎（1）B的化学式是　_________　．‎ ‎（2）D→C的反应基本类型是　_________　．‎ ‎（3）写出以下转化的化学方程式：‎ C→E：　_________　；‎ E→A：　_________　；‎ E→D：　_________　．‎ ‎27．A~H都是初中化学常见物质，已知，B为黑色固体，D为红色固体的单质，F为红色固体的化合物，它们的转化关系如下图所示：‎ ‎+H ‎④‎ D G E ‎③‎ ‎+F 高温 C ‎+A高温 ‎②‎ 高温 ‎①‎ A B ‎④‎ ‎③‎ ‎⑴ C物质的化学式分别是：C ；‎ ‎⑵ 反应①的化学方程式为 ‎ ‎28．(10江苏泰州26）下图是一些常见物质的转化关系，其中C是无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊；E是一种元污染的清洁能源，其燃烧产物是H。‎ 通入氯气(Cl2)　‎ 加热 CO 高温 无 色 液体H 红棕色 粉末A 红褐色 沉淀G 黄 色 溶液F 无 色 气体C 黑色 粉末B 无 色 气体E 浅绿色 溶液D 盐酸 过滤 NaOH溶液　‎ 盐酸 请根据上图，回答下列有关问题：‎ ‎ (1)红棕色粉末A和气体C、E的化学式分别为：A ▲ 、C ▲ 、E： ▲ 。‎ ‎ (2)G转化为H和A的反应类型是 ▲ 反应；B转化成E和D的反应类型是 ▲ 反应。‎ ‎(3)①A与盐酸反应的化学方程式为： ▲ ；‎ ‎ ②D和氯气化合生成F的化学方程式为： ▲ 。‎ ‎(4)以上图中无色气体C为中心，延展如下图：全品中考网 固体J CO 高温　化合 无色 气体 C 溶液K CaCO3‎ 沉 淀 ‎①请写出实现这两个转化的另一反应物J、K的化学式：J ▲ 、K ▲ 。‎ ‎②请完善由CO和CaCO3分别转变成无色气体C的转化关系图，在箭号上注明必要的反应条件和其它反应物。‎ ‎▲‎ CO 无色 气体 C CaCO3‎ 沉 淀 ‎▲‎ ‎29．如图所示A～G是初中化学常见的物质．图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应．已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B和C含有相同的元素．‎ ‎（1）写出F的化学式并标出各元素的化合价 ；‎ ‎（2）C和D之间的反应需要高温条件，且观察到黑色 固体变为光亮的紫红色，写出它们发生反应的化学方程式：　 　．‎ ‎（3）A和E发生反应的化学方程式是　 　，该反应属于四种基本反应类型中的　 　反应．‎ ‎30．(8分) A～G 是初中常见的物质。其中 E 为黑色固体。下图为这些物质的转化关系图，其中部分生成物和反应条件已省略。‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：E ，G 。‎ ‎（2）化学反应常伴有能量变化。B 与水反应时会 ( 填“吸收”或“放出”)热量。‎ ‎（3）实验室不用 A 与稀硫酸反应来制取 C，原因是 。‎ ‎（4）写出 F+G 的化学方程式： 。‎ ‎（5）写出E→G反应的化学方程式： 。‎ ‎31．A、B、C、D、E均是初中化学常见物质。其中A和E是氧化物，E为红色固体，B和C是单质，且E是由组成B和C的元素组成的，D是一种酸溶液，其溶质是由两种元素组成的；图中两圆相切表示两种物质可以发生反应。请回答问题：‎ B A C D E ‎（1）C和D反应的实验现象是 ‎ ‎ ；‎ ‎（2）写出D与E反应的化学方程式 ；‎ ‎（3）在图中标出符合题意的五种物质的化学式（溶液写溶质的化学式）。‎ ‎32．（9分）A为金属单质，B、C、D为三种不同类别的化合物，物质间相互反应的关系如又图所示（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）. 回答下列问题. ‎ ‎（1）A是 B是_____ __ C是___ ____ D是____ ___‎ ‎（2）写出A与B反应的化学方程式： . ‎ ‎（3）写出C与D反应的化学方程式： ，其基本反应类型是 .‎ ‎33．初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如下图所示。已知常温下B、C为气体，‎ 且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2:1和1:1；E是红色固体，与稀硫酸反应得到黄色溶液(部分反应物和生成物及反应条件已略去)。‎ 下列有关判断正确的是 A B C D F E A．A可能是CO B．E转变为B一定是置换反应 C．D、F中相同元素的化合价一定相同 D．除去B中混有的少量C，可以将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 ‎34．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲（甲是相对分子质量为100，难溶于水）和乙（乙是气体，可作气体肥料）中含有碳元素，丙能做干燥剂．它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）．请根据所学化学知识回答：‎ ‎（1）甲的化学式为　 　；‎ ‎（2）丙转化为丁的化学方程式为　 　．‎ ‎（3）写出丁在生产或生活中的一种用途是　 　．‎ ‎35．（10分）某粗盐中主要成分为NaCl ，还含有的少量MgCl2、CaCl2和少量泥沙。为了除去杂 质，得到纯净的氯化钠，进行如下实验。‎ ‎（1）除难溶性杂质。将5g的粗盐溶解于足量水中，需用玻璃棒不断搅拌，目的是 ；进行过滤操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ‎ ‎；过滤后，将滤液转移到 （填仪器名称）进行加热蒸发，得到固体精盐4g。若所得精盐的产率偏低，可能的原因是 （填字母）。‎ A.部分粗盐未溶解 B.蒸发时未使用玻璃棒进行搅拌，导致液滴飞溅 C. 过滤时，滤纸破损了 ‎（2）除可溶性杂质。经过上述操作后，精盐中仍存在少量的MgCl2、CaCl2未除去，现设计如下实验进行提纯，提纯的流程如下：‎ 精盐 溶解 除杂1‎ NaOH 过滤 滤渣 滤液 ‎ 氯化钠晶体 水 Na2CO3‎ 除杂2‎ 回答下列问题：‎ ‎①用NaOH为了除去MgCl2杂质，反应的化学方程式为____________________ _。‎ ‎②NaOH和Na2CO3如果添加过量了，需往滤液中加入适量___________除去。‎ ‎③过滤后，所得滤渣中含有的物质是 （填化学式）。‎ ‎④从滤液中得到氯化钠固体的主要操作是蒸发，为了获得纯净的氯化钠，应蒸发至__ _（填序号）。‎ ‎ A．完全蒸干时停止加热 B．快干时停止加热，利用余热蒸干 ‎36．甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，在一定条件下它们之间的转换关系如图所示（部分物质及反应条件均已略去），其中甲、乙是组成元素相同的两种气体，且丙是常用的建筑材料．请回答：‎ ‎（1）甲的一种用途是　_________　‎ ‎（2）写出乙转化成丙的化学方程式　_________　‎ ‎（3）甲和乙的化学性质不同，写出一点　_________　．‎ ‎37．将某暗紫色固体粉末A加热，可产生无色气体B，同时生成一种黑色固体C和另一种固体物质D。黑色固体C通常可用于加热氯酸钾制氧气时的催化剂。将一种淡黄色固体E在无色气体B中燃烧，放出刺激性气体F。 回答：‎ ‎（1）写出名称：A: C: E: F: ‎ ‎（2）加热暗紫色固体A时所发生的反应属于 反应。（填反应类型）‎ ‎（3）写出淡黄色固体E在无色气体B中燃烧的文字表达式： 。 ‎ ‎38．）甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的物质，其相互反应关系如下图，“→”表示转化关系，“ ”表示相互反应关系。请根据下列情况回答问题：‎ 甲 乙 丙 丁 戊 ‎（1）若甲、乙通常状况下为无色液体，且由两种相同元素组成。‎ 乙的化学式为 ；甲生成乙的化学反应方程式为 ；‎ 丙、丁、戊的相对分子质量依次减小且只有一种元 素相同，丙和丁反应会产生气体。请写出丙和戊反 应的化学方程式 。‎ ‎（2）若乙为一种气体灭火剂，丙和戊含有三种相同元素，则丙和戊的化学式分别为 、 ；若丁由两种元素组成，则丙和丁反应的化学方程式为 。‎ ‎39．(8分)有某固体混合物，已知其中可能含有Na2CO3、CaCO3、CuSO4、FeCl3四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）‎ 试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：‎ ‎（1）常温下，气体A水溶液的pH ____________7（填“大于”“小于”“等于”之一）。‎ ‎（2）该固体混合物中，一定不存在的物质是（写化学式）______________________________，理由是：_______________________________。‎ ‎（3）在滤液E中，一定大量存在的阴离子是（写离子符号）_____________________。‎ ‎（4）写出过程③中一定发生反应的化学方程式______________________________________。‎ ‎（5）写出过程①中发生反应的一个化学方程式_______________________ 。‎ ‎40．下图是常见物质转化关系图（个别产物可能略去），其中A、B常温下均为液态，且组成元素相同；Y为氧化物，Z是紫红色固体。‎ ‎（1）在反应①中，物质X起的可能是 作用。‎ ‎（2）A是 （填化学式，下同）；Z是 ‎ ‎（3）反应④、⑤的化学方程式分别为 、‎ ‎ ‎ ‎（4）反应①～⑥涉及的基本反应类型共有 种。 ‎41．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，已知：乙、丙均为氧化物，丙与另一种氧化物反应生成丁，丁能用来检验二氧化碳．他们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）．则甲的名称为　 　；乙与丁反应的化学方程式为　 ‎ ‎42．(3分) ‎ ‎“嫦娥二号”于2010年10月1日成功发射。用于发射的火箭是“长征三号丙”运载火箭，它装有大量的液氢和液氧燃料。若现有20 t的液氢（H2）燃料，则需要液氧（O2）多少吨？‎ ‎43．将100gNa2CO3溶液和153.7gBaCl2溶液混合后，恰好完全反应，过滤，得滤液的质量为234g。求：‎ ‎（1）反应后生成的沉淀的质量 ‎ ‎ （2）过滤所得溶液中溶质的质量分数。‎ ‎44．(3分）某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)操作a的名称是 。‎ ‎(2)加入的物质A、B分别是 、 。（请填写所需物质的名称）‎ ‎45．A、B、C、D、E、X、Y、Z都是初中化学中的常见物质，其中A是天然气的主要成分，X、Y、Z是单质，B、C、D、E是氧化物，常温下C是液体，Y是黑色固体，E是红棕色粉末。它们之间有如下反应关系：‎ 请根据以上信息回答下列问题：‎ ‎（1）有关物质的化学式：A为 ，C为 。‎ ‎（2）B与Y反应的化学方程式为 ，‎ D与E反应的化学方程式为 。‎ ‎46．（7分）A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。其中B为红色固体，D为混合物，E、H均为黑色固体，F是一种无色气体。它们之间有下图的转化关系(部分生成物已省去)。‎ ‎△‎ ‎①‎ ‎(1)用化学式表示D的组成 、 。‎ ‎(2)F→G的反应类型为 。图中①表示的反应条件是： ‎ ‎（3）指出B的用途 。（写一种）；‎ ‎(4)写出F→E的化学方程式 。‎ ‎47．A~G是初中化学常见的7种物质，其中至少有一种物质是无色气体，且A与G含有相同的金属元素。它们在一定条件下转化关系如下图所示，其中部分反应物或生成物已略去。‎ ‎ ‎ 请针对以下两种情况回答问题。‎ ‎（1）若A中两种元素的质量比为7：3，F是一种红色金属，则F的化学式为 ；‎ 写出反应①、③的化学方程式：① ；③ 。‎ ‎（2）若F与C常温下可以反应，②、③属于同一种基本反应类型，则A的化学式 为 ；反应②、③所属的基本反应类型是 ；写出反应①的化学方程式 。‎ ‎48．将化学反应进行分类有助于学习．‎ ‎（1）甲物质与盐酸反应时生成物中有NaCl和H2O，甲物质可以是　 　、　 　（填两种不同类别物质的化学式）；上述转化中，属于中和反应的化学方程式是　 　．‎ ‎（2）乙物质与O2反应生成CO2和H2O，乙物质可以是　 　、　 　（填常温常压下不同状态的两种物质）．‎ ‎（3）A、B、C、D、E 都是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物略去）．‎ ‎①若图中E为一种酸，则反应A+B→C+D 的化学方程式是　 　．‎ ‎②若图中E不属于酸类物质，则反应A+B→C+D 的化学方程式是 ．‎ ‎49．（5分）A~G均为初中化学中常见的物质：其中A、C组成元素相同，E是红色单质。下图是它们之间的转化关系，请回答：‎ ‎ ‎ 写出反应①的化学方程式 ，其中B物质在该反应中起 作用。‎ 反应②中的现象为 。‎ 反应③的基本类型是 反应。‎ ‎50．已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答 ‎（1）写出A、C、D三种物质的化学式：A________、C_________、D_________。浅绿色溶液B中溶质的化学式_______________。‎ ‎（2）写出A和稀硫酸反应的化学方程式_________________________________。‎ ‎51．碳及碳的化合物在人类生产生活中应用广泛，随着科技的发展，含碳元素的新材料不断涌现．根据所学知识回答下列问题：‎ ‎（1）关于金刚石、石墨、C60的认识，正确的是　 　（填序号）．‎ A．这三种物质都很软，可作润滑剂；‎ B．这三种物质碳原子的排列方式相同；‎ C．这三种物质完全燃烧后的产物都是CO2；‎ D．这三种物质都能导电．‎ ‎（2）由+4价碳元素与﹣1价氢元素形成化合物的化学式为　 　．‎ ‎（3）倡导“低碳”生活，让我们积极行动起来．请举一例在日常生活中符合这一主题的做法　 　．‎ ‎（4）X、Y、Z是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系．X是有毒气体，Y是不支持燃烧的气体，请回答下列问题．‎ ‎①写出X的化学式　 　；‎ ‎②写出Y→Z反应的化学方程式　 　；‎ ‎③在自然界中，Y转化为O2的主要途径是绿色植物的　 　．‎ ‎52．金属元素在生活、生产中，以及对人类的健康有着很重要的作用，请回答下列问题。‎ ‎（1）金属加工后的废切削液中含有2～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：‎ 第一步：NaNO2+NH4Cl=NH4NO2+X 第二步：NH4NO2=N2↑+2H2O ‎①第一步反应中X的化学式是 。‎ ‎②NH4NO2中氮、氢、氧三种元素的质量比是 ，其中氮元素的化合价分别是 ， 。‎ ‎（2）如图是一盏废旧台灯，某实验小组的同学利用它进行观察分析并完成相关实验。‎ ‎①小明发现台灯的铁螺丝钉表面已经锈蚀，原因是铁与空气中的 等发生了化学反应。‎ ‎②小红发现铝箔反光片呈银白色，无锈迹，原因是铝表面有一层致密的氧化膜，生成该氧化膜的化学方程式为 。‎ ‎③我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种外观似金子的合金，该合金的主要成分为 ，试写出有铜生成的化学方程式 。‎ ‎（3）用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如下：请回答下列问题：‎ ‎①固体B的成分是 ，反应a的化学方程式为: 。‎ ‎②操作I的名称是 ；操作I所需要的仪器和用品：铁架台、玻璃仪器、试剂、 （填一种实验物品名称）。‎ ‎③反应a、b、c中没有涉及到的化学反应类型是 （填字母代号）。‎ A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎53．（2013湖北武汉）某白色粉末状固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠；某溶液乙可能含有硝酸钡、氯化钠。为探究它们的成分，某化学小组开展了下图所示的实验。‎ 请回答下列问题：‎ 溶液A呈_______（填“酸性”、“中性”、“碱性”）。步骤Ⅱ中分离混合物的方法是________________。‎ 固体甲中一定含有的物质是_________________，滤液C中除了指示剂外还含有的溶质是_____________。‎ 根据步骤Ⅳ不能确定固体甲中某物质一定存在，其理由是_______________。要证明甲中该物质的存在，需补充的实验操作是________________________，观察现象。‎ ‎54．（10湛江） (12分)在古代，人们曾经把A矿石放入烈火中煅烧获得一种红色金属。下图是A能发生的变化，根据图示回答下列问题。‎ ‎ ‎ ‎(1)写出B、C的化学式：B__________，C__________。‎ ‎(2)你能判断出A中含有的元素是__________，依据是______________________________。‎ ‎(3)D与NaOH溶液反应的化学方程式：______________________________，该反应属于__________反应(填反应类型)。全品中考网 ‎55．（5分）（1）有一包白色粉末，可能是由Na2CO3、Na2SO4、Ba(OH)2、BaCl2中的一种或几种组成，现做如下实验：‎ ‎（Ⅰ）：将少量粉末放在烧杯中加入足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；‎ ‎（Ⅱ）：向（Ⅰ）过滤得到的白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解并有气体产生；‎ ‎（Ⅲ）：向（Ⅰ）过滤得到的滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再滴加硝酸银，沉淀不溶解。‎ 根据以上实验现象推断：‎ 白色粉末中①一定存在的是 ，②一定不存在的是 。③可能存在的是 。‎ ‎（2）A、B、C、D、E五种化合物中，A为白色固体，B为无色、无味的气体，E为不溶于稀硝酸的白色沉淀。根据图示回答下列问题：‎ ‎①若现象a为“无明显变化”，则只含有三种元素的A的化学式可能为 。‎ ‎②若现象a为“无色有刺激性气味的气体”，则A的化学式可能为 。‎ ‎56．燃料电池车是靠氢气和氧气反应提供能量。由于它们“喝”的是氢气，产生的是水，真正实现了“零排放”。计算若燃烧1kg氢气，需氧气多少千克？‎ ‎57．如图是中学常见物质的转换关系图，其中A、B常温下都为无色液体，且组成元素相同．A、B、X、Y、E都为氧化物，X、E都为黑色固体，Y可用作干燥剂，F是大理石的主要成分，I为蓝色沉淀，L为不溶于稀硝酸的白色沉淀．请回答：‎ ‎（1）X在反应①中起　 　作用．‎ ‎（2）写出反应⑥的化学方程式　 　．‎ ‎（3）写出L的化学式　 ．‎ ‎（4）写出G在空气中变质发生反应的化学方程式　 　．‎ ‎58．已知粉末X是下列四种物质中的一种，取三等份该粉末，分别加入到足量的碳酸钠溶液、硝酸银溶液、稀盐酸中并振荡，产生的现象如下表．则该固体粉末X是 加入物质 碳酸钠溶液 硝酸银溶液 稀盐酸 现 象 产生白色沉淀 产生白色沉淀 固体溶解 A. BaCl2 B. NaCl C. Ca(NO3)2 D. Zn ‎59．(4分)下图中的A～K分别代表初中化学中的常见物质。已知：G的浓溶液能使小木棍变黑，E、J为金属单质，K为蓝色不溶物，图中部分反应物或生成物及反应条件未标出。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）G的化学式为　 ，K的化学式为　 。‎ ‎（2）写出 J与I反应的化学方程式： 　 ；‎ ‎60．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，按要求回答下列问题：‎ ‎（1）A、B为两种气体，所含元素种类相同，A有可燃性．物质间满足如下转化关系：（部分反应物和生成物已省略，“→”表示转化关系，下同） A⇌B⇌C ‎①写出B转化为A的化学方程式　 　；‎ ‎②物质C可以是　 　（写一种即可）；‎ ‎（2）D为一种气体单质，E为氧化物，E能与一种金属氧化物反应生成F并放出大量的热．物质间满足如下转化关系： D⇌E⇌F ‎①写出F的俗称　 　；‎ ‎②写出E转化为D的化学方程式　 　．‎ ‎61．(4分)A-G和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C、E是无色气体，B是红棕色固体，X为蓝色溶液，它们的转化关系如下图所示(部分反应物、生成物已省略)：‎ ‎（1）G的化学式是 ；‎ ‎（2）写出反应①的化学方程 ；‎ ‎（3）写出在自然界普遍存在反应②，其名称为 ‎ ‎（4）D与X充分反应后过滤后得滤渣F，在滤渣F中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣的成分是 ____ 。‎ ‎62．（7分）A—G是初中常见的7种物质，它们有如下图所示的转化关系（部分产物已略去）。已知A、C是无色液体，B、F是无色气体，其中大量排放F会引起温室效应，D是黑色固体，G是紫黑色固体。‎ ‎ (1)请写出下列物质的化学符号：D ，G ，H ；‎ ‎ (2)请写出下列反应的化学方程式：‎ ‎①B→F ，‎ ‎②C→B ．‎ ‎63．已知难溶性的碱受热易分解，生成金属氧化物和水。A、B、C、D、E五种物质之间存在下图所示的转化关系：‎ 请填写下列空白：‎ ‎（1）白色沉淀E的化学式为 ；‎ ‎（2）A溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ；‎ ‎（3）由C转化为D的化学反应方程式为 。‎ ‎64．实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4Cl)和尿素[CO(NH2)2‎ ‎]中的一种。为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验(此处箭头表示得出实验结论)：‎ 根据上述实验回答：‎ ‎(1)写出三种化肥的名称：‎ A ；B ；C 。‎ ‎(2)如果实验Ⅱ中B、C两种样品没有另取，对实验结果 (填“有”或“无”)影响。‎ ‎(3)常温下如要鉴别B、C两种样品， (填“能”或“不能”)采取闻气味的方法。‎ ‎(4)由实验和查阅资料可知，人们在施用铵态氮肥时，若遇到碱性物质，会使铵态氮肥转化为氨气，氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”。“碱雨”中碱的化学式为 。‎ ‎65．（4分）现有A、B、C、D四种物质，其中A、B常温下都是一种无色液体，它们具有相同的组成元素，C、D为常见的无色气体。一定条件下四种物质存在下图所示的转化关系：‎ 请根据以上事实回答下列问题：‎ ‎（1）写出有关物质的名称或化学式：A ， B 。‎ ‎（2）写出下列反应的化学方程式：‎ 反应 ① ，‎ 反应 ② 。‎ ‎66．(10分)近年来，世界各地地震频发，造成了很大的人员伤亡和财产损失。结合下图含钙化合物间的相互转化关系，回答下列问题：‎ ‎(1)B的化学式是 。写出D→C反应的化学方程式 。该反应属于__________反应(填基本类型)‎ ‎(2)化学反应常伴有能量变化。A与水反应时会 (“吸收”或“放出”)热量。‎ ‎(3)地震发生的成因很复杂，据有关研究，孕震过程中比较活跃的物质有二氧化碳、氢等。图中C→A就是孕震过程中地壳岩层发生的重要反应之一，该反应的化学方程式是 ‎ ‎ 。孕震过程中地下压力会增大，CO2在地下水中的溶解度也将增大，从而使地下水的pH 7(填“＞”、“＝”或“＜”)。‎ ‎(4)氢在目前的地震预测中被公认为是一种灵敏元素。一般认为, 高温下地壳中水蒸气和氧化亚铁(FeO)作用会产生氢气和氧化铁(Fe2O3)，该反应的化学方程式为 。‎ ‎67．A、B、C、D、E分别是甲烷、氢气、氧气、氧化铜和水中的一种物质．通常情况下D为固体。下图用圆和方框表示这五种物质，用两圆相切表示两种物质可以发生化学反应．用“→”表示一种物质能转化为另一种物质．请回答下列问题：‎ ‎（1）在图中标出五种物质的化学式； ；‎ ‎（2）B与C反应的化学方程式为 ；‎ ‎（3）C与D反应的实验现象为 。‎ ‎68．（10分）过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法。已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气。‎ ‎ 方法1：由Ca(OH)2为原料最终制得，其制备流程如下：‎ 方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90％）为原料最终反应制得，其制备流程如下：‎ ‎ （1）方法1中搅拌的目的是 。请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：‎ ‎ CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6 = CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl。制备过程中除水外可循环使用的物质是 （填化学式）；‎ ‎ （2）方法2中气体X是 ，实验室常用 溶液来吸收。煅烧后的反应时化合反应，也能生成CaO2·8H2O，反应的化学方程式为 。该反应需控制温度在0 ~ 2℃，可将反应器放置在 中，获得CaO2产品中主要含有的固体杂质是 （填化学式）；‎ ‎ （3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高除了防止氨水挥发外，还能 ；‎ ‎ （4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2·8H2O的反应符合“绿色化学”的是 （填“方法1”或“方法2”）。‎ ‎69．A～J分别是初中化学中常见的物质，它们存在如下转化关系。其中B、D、F、J均为无色气体且J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A为红棕色固体，W是常见的一种化学肥料，E在常温下为无色液体，H的溶液呈蓝色。(反应中的个别生成物已略去)‎ ‎⑴写出化学式：A为 ，J为 ， I为 。‎ ‎⑵写出化学方程式反应① 反应③ 。‎ ‎(3)在反应①～⑤中没有涉及的基本反应类型是 。‎ ‎70．（6分）化学实验室有ABCDEF六瓶无色透明溶液，它们分别是碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、酚酞、盐酸中的一种。为了区别它们，化学小组同学分别进行下列实验（实验步骤略去）：‎ A B C D E F Ⅰ．将B分别滴入ACDEF中，A有气泡产生，E显红色，C产生白色沉淀，其余均无明显现象。‎ Ⅱ．将E分别滴入ABCDF中， BCD均显红色，‎ 根据上述实验现象，完成下列填空：‎ ‎（1）写出下列物质的化学式或名称：‎ B ，D ，E ， F 。‎ ‎（2）写出A与 C反应的化学方程式 ，‎ ‎（3）当E滴入B中显红色后，再将A逐滴滴入混合液中，充分反应后的实验现象是 ‎ 。‎ ‎（4）假设所取六种无色溶液相互反应后的所得溶液的pH＜7，则溶液中的溶质可能是 ‎ 。‎ ‎71．（6分）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NaCl、NH4NO3、MgSO4、Cu(OH)2、NaOH、CaCO3六种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。‎ 固体A 沉淀D 无色滤液C 无色气体B 白色沉淀E 现象X ‎②通入紫色 石蕊试液 ‎①加适量水 过滤 ‎④滴入稀盐酸 ‎③滴入Ba(NO3)2 ‎ 溶液 无色溶液F 气体G 试推断：‎ ‎（1）现象X为： 。‎ ‎（2）白色沉淀E为 （写化学式）。‎ ‎（3）无色滤液F中含有的阴离子为 （写离子符号）。‎ ‎（4）请写出一个过程④发生反应的化学方程式 。‎ ‎（5）固体混合物A中一定含有的物质为： ，可能含有 。‎ ‎72．（6分）A、B、C、D为初中化学常见的物质，它们之间存在一定的关系，请根据下列叙述回答问题。‎ ‎（1）若A为红色固体，C为难溶于水的白色固体，且D能转化为B，则A与D反应的化学方程式为 ，A→B的方程式为 。‎ ‎（2）若A 为难溶于水的白色固体，且D能转化为B ，C与D反应有气体产生，则C的化学式为 ，D→B反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）若A在空气中易形成致密的氧化膜，且A能转化为C，B与D可相互反应，所有的反应均为置换反应，则B的化学式为 ，C与D反应的化学方程式为 。‎ ‎73．某校化学兴趣小组设计的实验装置如图所示，既可用于制取气体，又可用于验证物质性质。‎ ‎①写出仪器的名称：A____________；B____________。‎ ‎②当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置可直接进行的实验是_______（填序号）。‎ a. 大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 b. 锌与稀硫酸反应制取氢气 ‎③某同学当打开K2、关闭K1时，利用Ⅰ、Ⅱ装置可验证二氧化碳与水反应生成了碳酸，此时试管中盛放的物质是_____________，可观察到的现象是__________________（C为干燥管，用于防止液体倒吸）。‎ ‎74．A、B、C、D都是九年级化学中的物质，它们存在如图所示的关系（反应条件略去）．‎ ‎（1）若A为一氧化碳，C为金属，则D为_________________；‎ ‎（2）若A为常见金属，C为气体单质，则B为_____________；‎ ‎（3）若A为蓝色溶液，C为浅绿色溶液，则B为___________；‎ ‎（4）若A为蓝色溶液，C为Cu(OH)2，则B为_____________。‎ ‎75．(6分)A、B、C、D、E是初中常见的五种无色气体，其中A、D是单质，B、C、E是化合物，B是天然气的主要成分，且X在常温下是无色液体。它们之间有如图所示的转化关系（图中反应条件及部分产物略去）。‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：A ，B ， C 。‎ ‎（2）黑色固体与D反应的化学方程式是 。‎ ‎（3）气体中有剧毒的是（填化学式） 。‎ ‎76．A~H都是初中化学常见的物质，它们的转化关系如下图所示。A、B均为黑色粉末；D、F均为红色固体，且D为单质；C能使澄清石灰水变浑浊。请回答：‎ ‎（1）反应①的化学方程式为 ，所属基本反应类型为 反应。‎ ‎（2）反应②所属基本反应类型为 反应。‎ ‎（3）反应③的化学方程式为 ，在该反应中E表现出 性。‎ ‎（4）请写出一个能实现反应④的化学方程式 。‎ ‎77．(6分)如图所示A、B、C、D四种化合物，其中A是一种水溶液呈碱性的盐，C在生活中可用做调味品，D是相对分子质量为100的难溶性的盐。‎ ‎（1）据图中物质间的转化关系写出下列物质：‎ A物质的名称 ,C (填化学式)‎ ‎(2) 请写出下列变化的化学方程式 D→B: 。 ‎ ‎78．金属在生成生活中应用广泛．‎ ‎（1）下列制品中，主要利用金属导电性的是　　（填序号）．‎ A．铁锅 B．铜导线 C．铝箔 ‎（2）春季停止供暖后，暖气管道最好注满水以防止生锈，其原理是　 　；‎ ‎（3）废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为　 　；‎ ‎（4）兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液．他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：‎ ‎①操作C的名称为　 　；‎ ‎②写出Ⅰ中有关反应的化学方程式　 　；‎ ‎③Ⅱ加入适量的y时发现有气泡产生，说明金属A中的物质为　 　．此步反应的方程式为　 　．‎ ‎79．自然界中存在着氧循环、碳循环、水循环等。如下图所示， 其中A、B、C就是这些循环中的一种化合物的三种自然状态，A为密度最大时的状态。D具有助燃性和氧化性，能与许多物质发生剧烈地、或缓慢地氧化反应。G是紫红色固体，加热时生成D和另二种固体， 其中一种可作F 分解反应的催化剂。试回答下列问题：‎ E D A F C B G ‎①若C为分子间间隔最大时的状态，写出B物质的名称 和化学式 。‎ ‎②写出F分解的化学方程式 。A生成D和E的化学方程式___ ______。‎ ‎③写出E物质的一种化学性质________ __其反应现象为 。‎ ‎80．（7分）已知草酸（H2C2O4）在浓硫酸的催化作用下，加热能分解产生三种化合物B、C、D，它们与其它物质间的转化关系如下图所示，其中E是由两种元素组成的化合物，其相对分子质量为160，X、Y、Z均为单质。试解答下列问题：‎ ‎（1）写出有关物质的化学式：C ；E ；Y 。‎ ‎（2）写出有关反应的化学方程式：反应① ；反应③ 。‎ ‎（3）说出单质Y的用途 （一条即可）。‎ ‎（4）反应④是Z和 （填试剂的名称）的反应。‎ ‎81．（7分）某学习小组的同学以盖房子的游戏来建立几种重要物质之间的联系，如图，游戏规则是上、下相邻的物质间均可发生反应。‎ ‎（1）根据规则从CaCO3、CuSO4、KOH、CuO、CO2中为右图①、②、③处选出合适的物质并填空。‎ ‎①是 、②是 、③是 。‎ ‎（2）写出图中涉及到的两个反应的化学方程式：‎ 置换反应 ； ‎ 复分解反应 。‎ ‎82．（5分）A、B、C、D、E、F均为初中常见的物质，。它们之间的关系如下图所示。（“→”表示转化关系，部分生成物及反应条件已略去）。‎ ‎（1）A、E由相同元素组成，E是生活中最常见的无色液体，写出E的名称_____；写出反应①的化学方程式_____。‎ ‎（2）C能使澄清的石灰水变浑浊，写出C的化学式_____。‎ ‎（3）单质F在B中燃烧时，火星四射，放出大量热，生成黑色固体，写出反应的化学方程式_____；单质F还能与一种蓝色溶液反应，使蓝色溶液变成浅绿色，并生成一种红色固体，写出反应的化学方程式_____。‎ ‎83．A～G均为初中常见的化学物质（“→”表示物质 间的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应），其中A、F是初中阶段常见的两种氧化物；B、D是初中阶段常见的两种碱； G是一种常见的建筑材料，E是人体胃液中的一种酸，它们之间有如下图的相互转化关系（图中部分生成物已略去）。请回答下列问题：‎ ‎（1）B物质的俗称是_ ，‎ ‎（2）C的化学式为__ 。‎ ‎（3）写出化学反应①和②的化学方程式：‎ ‎①__ ____；②____ _______。‎ ‎84．（6分）X、Y、Z是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系．X是有毒气体，Y是不支持燃烧的气体，请回答下列问题．‎ ‎①写出X的化学式 ；‎ ‎②写出X→Y反应的化学方程式 ；‎ ‎③写出Y→Z反应的化学方程式 ‎④在自然界中，Y转化为O2的主要途径是绿色植物的 ．‎ ‎85．甲、乙、丙、X是初中化学常见的四中物质．它们的转化关系如图所示（部分产物略去，图中“”表示甲和丙都能与X反应生成乙）．‎ ‎（1）若甲为二氧化碳，乙为一氧化碳，丙为氧气．‎ ‎①X的化学式为　 　．‎ ‎②甲、乙、丙三种气体中有毒的是　 　．‎ ‎（2）若甲为碳酸氢钠，乙为氯化钠，丙为碱．‎ ‎①丙的名称为　 　．‎ ‎②物质X　 　（“能”或“不能”）清除铁制品表面的锈．‎ ‎（3）若X为石灰水，甲为碳酸钠，丙为气体．‎ ‎①X与甲的溶液反应，其反应的类型是　 　．‎ ‎②丙与足量X反应的化学方程式为　 　．‎ ‎86．（2分）时下有些年轻人喜欢染发，染发时一般要用到一种着色剂——对苯二胺，其化学式为C6H8N2。它是一种有毒的化学药品，会对染发者的身体带来伤害。‎ ‎⑴对苯二胺的相对分子质量为 ；‎ ‎⑵108g对苯二胺中含氢元素的质量为 。‎ ‎87．常见金属D的制取与转化关系如下（有些反应物和生成物已略去）：‎ ‎ （1）写出下列物质的化学式：A是       ；C是        ；E是        ；F是        。 ‎ ‎（2）写出上图中①、③反应的化学方程式：‎ ‎①                                        ； ③                                       。‎ ‎88．向盛有一种固态物质的试管中加入一种无色溶液，有气泡产生。试根据学过的知识推断固态物质可能是哪几种？相应加入的无色溶液分别是什么？（写出两种推测）‎ ‎89．A、B、C、D、E分别是镁片（无锈）、氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氧化铜粉末、稀盐酸中的一种物质，用两个圆圈相切表示两种物质在常温下能反应，且A与B反应无现象，A与C反应生成D溶液．请回答下列问题：‎ ‎（1）在A、B周围画出C、D、E，并将物质名称（或化学式）标在圆中 ‎（2）写出B和D反应的化学方程式 ；‎ ‎（3）描述A与E反应的实验现象为 。‎ ‎90．在下面关系图中，A、B、C、D是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质，丁是建筑材料的主要成分，G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，J是赤铁矿的主要成分。‎ ‎(1)写出化学式：甲是 ，G是 ；‎ ‎(2)写出H与J反应的化学方程式： ；‎ ‎(3)J溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，反应完全后，再向溶液中加入纯净的D的粉末，溶液逐渐变成浅绿色，写出有关变化的化学方程式： 。‎ ‎91．(8分)A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：‎ ‎(1)反应①的基本反应类型是　　　　　　 ；反应②的基本反应类型是　　　　　　 。‎ ‎(2) A的化学式为　　　 ； E的化学式为　　　 。‎ ‎(3)写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 ；‎ ‎(4)右图转化中产生无色气体E的原因是　　　　　　 　；‎ ‎（5）写出反应③中发生反应的化学方程式：‎ ‎_____________________________、____________________________。‎ ‎92．已知A由一种或几种金属组成，为确定A的组成，进行如下图所示的实验（部分产物巳略去）。已知B、E均为只含一种溶质的溶液，E溶液呈蓝色，C、D均为纯净物。‎ ‎（1）G是___________（填名称）。‎ ‎（2）①处发生的反应属于____________（填基本反应类型）。‎ ‎（3）写出有关反应的化学方程式：‎ ‎②______________________________________________________；‎ ‎④______________________________________________________。‎ ‎（4）根据以上信息，对A的组成作出的判断正确的是___________（填序号）。‎ A．A中只含有Cu B．A中一定含Cu和X C．A可能是铜锌合金 D．A中一定含有Fe ‎93．（8分）小昊用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质玩化学拼图游戏（如图），游戏规则要求图中相邻物质之间能发生反应。其中C溶液的颜色为蓝色，A与E反应产生的气体是光合作用的原料。（已知：碳酸钡不溶于水）‎ ‎（1）C物质是 ；‎ ‎（2）A与E反应的化学方程式是 ； ‎ ‎（3）B与E反应的基本类型是 ；‎ ‎（4）按游戏规则，下列能替代D物质的是（填序号） 。 ‎ ‎①银 ②氯化铁 ③氢氧化钾④氧化铜 ‎94．（11.分）有A、B、C、D、E五种常见物质，它们有如图所示的关系：‎ ‎⑴已知：C是一种金属，气体D可以使澄清石灰水变浑浊，E气体有毒，能与人体内的血红蛋白结合，写出这五种物质的化学式：A． B． C． D． E．______‎ ‎⑵写出图中A变成C的化学方程式 ；‎ ‎ 。‎ ‎（3）写出气体D使澄清石灰水变浑浊的化学方程式 。‎ ‎95．工业上常用“碳捕捉”技术将CO和CO2混合气体中的CO2捕捉并回收CO，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．‎ ‎（1）反应②分离出的CO2可制成干冰，干冰常用于 ；‎ ‎（2）反应①在“反应分离室”内进行．将NaOH溶液与CaCO3分离的操作是 ；‎ ‎（3）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为 ；‎ ‎（4）下列有关该捕捉过程的叙述正确的有 ．‎ A．捕捉到的CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体排放．‎ B．“反应分离室”中的反应要吸收大量热．‎ C．整个过程中，只有一种物质可循环利用．‎ D．能耗大是该捕捉技术的一大缺点．‎ ‎96．甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的不同物质，其中甲为黑色固体。其转化关系如图所示：‎ ‎（1）甲的化学式为_ ____，乙的化学式为____ ___。‎ ‎（2）写出由丙→乙的化学方程式________,该反应 。（选填“放热”或“吸热”）‎ ‎97．（5分）下图中字母A~I分别表示不同的常见物质。“→”表示物质间存在转化关系；部分生成物已略去。请回答：‎ ‎（1）写出物质E、I的化学式：E__________；I___________。‎ ‎（2）反应②中，单质A表现的化学性质是_______________。‎ ‎（3）写出反应③的化学方程式：_______________________________________。‎ ‎98．A～I都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件均已略去）。已知A为金属单质，其它均为化合物。F为大理石的主要成分，E为一种常见的不挥发性酸。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：A Cu ‎、G 。CaO ‎（2）写出反应的化学方程式：‎ ‎①D溶液+H溶液： ；②I+E溶液： 。 ‎ ‎99．研究小组为了解北京西山的地质情况，从实地选取两块样品D 和样品J，进行如下所示的实验（其中部分反应产物被略去）：‎ ‎（1）试推断出下列物质的化学式 A ；C ；D ；F ；G ；J 。‎ ‎（2）如果图中所用的X只含两种元素，请尝试写出下列转化的化学方程式。‎ D+X→： ；‎ D+E→： 。‎ ‎100． A~H都是初中化学常见的物质，它们的转化关系如下图所示。A、B均为黑色粉末；D、F均为红色固体，且D为单质；C能使澄清石灰水变浑浊。请回答：‎ ‎（1）反应①的化学方程式为 ，所属基本反应类型为 反应。‎ ‎（2）反应②所属基本反应类型为 反应。‎ ‎（3）反应③的化学方程式为 ，在该反应中E表现出 性。‎ ‎（4）请写出一个能实现反应④的化学方程式 。‎ 参考答案 ‎1．（1）Na、Ca ‎（2）HCl CO ‎（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3 + Ca(OH)2 == 2NaOH + CaCO3↓‎ ‎③④（空答、错答均为0分；漏答为1分；完全正确为2分）‎ ‎【解析】‎ 试题分析： （1）元素名称的汉字偏旁带“金”字旁的元素一般属于金属元素，所以，钠和钙属于金属元素；‎ ‎（2）胃液中的酸为盐酸HCl，能做为燃料的无机化合物是一氧化碳CO；‎ ‎（3）常见的由C、Na、Cl、O、H、Ca六种元素中的两种或三种组成的物质为氯化钠、氯化钙、水、氧化钙、盐酸、二氧化碳、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙等，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；结合图示：G+H→A+D+I，故可判断G和H 为碳酸盐和盐酸，A、D、I 可能是氯化钙、水和二氧化碳；可假设A为二氧化碳，则B可能是氢氧化钠，C为碳酸钠，D为水，E为氧化钙，F为氢氧化钙，G为碳酸钙，H为盐酸，I为氯化钙，代入框图，符合题意。故：‎ 反应①为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；‎ 反应②为水和氧化钙反应生成氢氧化钙，故反应的化学方程式为CaO+ H2O= Ca(OH)2；‎ 反应③为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故反应的化学方程式为Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓；‎ 反应④为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+ CO2↑，故③④属于复分解反应。‎ 考点：物质的鉴别、推断，一氧化碳的化学性质，元素的简单分类，化学式的书写及意义，复分解反应及其应用，书写化学方程式 点评：此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论，根据反应的特点，分析满足条件的反应，本题开放度较大，分析时不必追求面面俱到。‎ ‎2．（1）过滤 （2）Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 ‎ ‎（3）除去滤渣Ⅱ中过量的铁粉 （4）C （5）做导线 ‎【解析】‎ 试题分析：（1）操作1是将滤液和滤渣进行分离，所以是过滤 ‎（2）在混合粉末中加入过量的硫酸，所以在滤液Ⅰ中既有生成的硫酸铜，还有过量的硫酸，所以滤液Ⅰ中加入过量铁粉所发生的反应的化学方程式是：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe+CuSO4==Cu+FeSO4‎ ‎（3）由于所加的铁粉是过量的，所以滤渣Ⅱ中是铁和铜的混合物，所以试剂A的作用是：除去滤渣Ⅱ中过量的铁粉 ‎（4）此实验过程中，会导致回收到的Cu不纯往滤渣Ⅱ中加入试剂A不足，使得铁粉没有完全被反应 ‎（5）铜的一种用途：做导线 考点：基本实验操作：过滤，金属铁的化学性质，铜的用途 ‎3．(1)①Na2CO3或NaOH 制洗涤剂(合理答案均可)‎ ‎②Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(或2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，合理答案均可) (2)A、B、C ‎【解析】本题主要以物质相互反应关系为主题，主要考查金属、氧化物、酸、碱、盐的有关反应。(1)①根据反应关系图可以确定甲能与另外两种物质发生反应，所以甲为稀盐酸；再根据乙能生成丙，可以确定乙为碳酸钠，丙为氢氧化钠(或：乙为氢氧化钠，丙为碳酸钠)。碳酸钠可以制造洗涤剂等。②化学方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(或：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O)。(2)关键理解氧化物的范围，可以是金属氧化物，也可以是非金属氧化物。A中氧化物是金属氧化物就可以。B中氧化物是二氧化碳，盐是碳酸盐就可以。C中氧化物是水就可以。‎ ‎4．（1）用于金属表面除锈或制造药物等；2NaOH + CuSO4 ＝ Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 ‎ ‎（2）3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 （3）C或H2‎ ‎【解析】由以上五种物质之间相互反应的关系可以确定A、E肯定是硫酸铜溶液和一氧化碳当中的一种，又由题中已知E是实验室一种常见溶液，所以确定E为硫酸铜溶液．进而一一推出D为氢氧化钠溶液，C为稀盐酸，B为氧化铁，A为一氧化碳．‎ ‎（1）C为稀盐酸，工业上可用于除铁锈、实验室用于制取二氧化碳、医学上是一种制药的原料；D、E分别为氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液，两者反应会生成一种蓝色的沉淀，化学方程式为：2NaOH + CuSO4 ＝ Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4．‎ ‎（2）初中阶段学习的四种基本反应类型分别是分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应．A和B反应的化学方程式为3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 （不符合四种基本反应类型的特点）、B和C反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（复分解反应）、C和D反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCL+H2O（复分解反应）、D和E反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓（复分解反应）．‎ ‎（3）由于B、C、D、E都不变，即B仍为Fe2O3，故A只要符号能和Fe2O3反应的物质都可以，如同样具有还原性的C或H2等．‎ ‎5．（1）MgCl2+Ca(OH)2=== Mg(OH)2↓+ CaCl2 （2）A、C ‎ ‎（3）物理变化 （4）③ （5）2NaCl+2H2O通电NaOH+2H2↑+Cl2↑‎ ‎（6）NaHSO3+HCl===NaCl+SO2+H2O ‎【解析】‎ 试题分析：（1）海水中的氯化镁能与石灰水反应，生成Mg(OH)2沉淀，反应的化学方程式：MgCl2+Ca(OH)2=== Mg(OH)2↓+ CaCl2‎ ‎（2）经操作a得到的Mg(OH)2沉淀中可能粘有MgCl2或Ca(OH)2，为证明是否洗净，实际上就是检验洗涤液中是否含有MgCl2或Ca(OH)2，故向其中加入下列试剂中的Na2CO3溶液或硝酸银溶液，故选A、C ‎（3）上图中最终得到“NaCl”的过程，是采用蒸发溶剂的方法，属于物理变化 ‎（4）图中反应①是通电得到三种物质，反应③是氢气和氯气反应生成氯化氢，属于化合反应，反应④是两种化合物反应生成另两种化合物，属于复分解反应，故选③‎ ‎（5）根据流程图，①中反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O通电NaOH+2H2↑+Cl2↑‎ ‎（6）④中反应的化学方程式为：NaHSO3+HCl===NaCl+SO2+H2O 考点：酸、碱、盐的化学性质，化学反应基本类型，物质间的相互转化 ‎6．（1） 水 二氧化碳 （2）碳酸 反应物的种类；反应发生时的条件 ‎（3）C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O ‎【解析】‎ 试题分析：（1）根据题干叙述和示意图可知，A是由氢、氧两种元素组成，B是由碳、氧两种元素组成，且“A、B、C与人类生命活动密切相关”，故可猜A是水，B是二氧化碳。结合水（A）和二氧化碳（B）在光合作用下可以生成葡萄糖（C）和氧气来验证，故可知猜想正确。‎ ‎（2）二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸；这两个反应的反应物相同但生成物不同，说明反应的条件不同，生成的物质可能不同；反应物的种类不同，生成的物质可能不同。‎ ‎（3）葡萄糖在人体内能被氧气缓慢氧化为二氧化碳和水，所以反应的化学方程式为C6H12O6+6O2 酶6CO2+6H2O。‎ 考点：物质的鉴别、推断 点评：此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，根据叙述的关键，以及物质的性质和物质之间的反应，做出猜测，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论。‎ ‎7．（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu、置换 ‎（3）氧气和水（写化学式也可）‎ ‎【解析】‎ 试题分析：B、F为红色固体，A、C为无色气体，因A、B在高温下可生成C、D，C又能与澄清石灰水反应，故C是二氧化碳；B是氧化铁；能在高温下与B氧化铁反应生成C二氧化碳的气体应是一氧化碳，所以A是一氧化碳；那么D就应是铁；一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成二氧化碳和铁，化学反应式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；常见另一种红色固体F是铜，实现转化②，可由铁与硫酸铜溶液反应，反应化学式是：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，此反应属于置换反应；铁与空气中的氧和水反应，使铁被腐蚀。‎ 考点：考查一氧化碳还原氧化铁；金属锈蚀的条件及其防护；金属活动性顺序与置换反应；化学方程式书写 ‎8．(1)CO (2) CO2+C 高温 2CO CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎(3)碳(或C) 氧(或O) CO能燃烧，而CO2不能燃烧(合理的也给分)‎ ‎【解析】‎ 试题分析：根据“X是有毒且不溶于水的气体”，结合所学知识猜测，X可能是一氧化碳；由于“Y是不支持燃烧的气体”，且根据图示可知，X可燃烧生成Y，而Y通过灼热的碳层可生成Y，则Y可能是二氧化碳，其中反应②的化学方程式为CO2+C 高温 2CO；“Z是不溶于水的固体”，结合图示可知，Y可与石灰水反应生成Z，则Z可能是碳酸钙，则其中反应④的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，将以上物质代入图示，逐一验证，符合题意，正确。‎ 一氧化碳和二氧化碳的元素组成相同，都是由碳元素和氧元素组成的，但是分子构成不同，因而性质不同，比如一氧化碳有毒，而二氧化碳无毒；一氧化碳可燃，而二氧化碳不可燃。‎ 考点：物质的鉴别、推断，二氧化碳的化学性质，酸的化学性质，碳的化学性质 点评：在解此类题时，先要找准“题眼”，即有特征的物质或反应现象等，再根据题中的条件进行有目的假设，然后沿着假设进行推导，只要各步都满足，假设就成立，如不满足，可再假设，再验证。‎ ‎9．⑴、碳；⑵①②③‎ ‎【解析】‎ 试题分析：⑴A为氧化钙，B为氢氧化钙，C为碳酸钙，根据质量守恒定律，BC时所需另一种反应物中一定含有氧元素和碳元素；⑵①中的酸可以为稀硫酸，碱为氢氧化钠，盐为氯化钠，②中氧化物为氧化铁，酸为稀硫酸，金属为铁，③中氧化物为氧化钙，盐为碳酸钙，碱为氢氧化钙。‎ 考点：常见物质的推断 点评：常见的化学反应经常作为推断题的素材出现，中考题中经常有考察，但不是每年都出大题，有时在选择题中出现，这种题要是平时要注意积累和总结。‎ ‎10．(1)a： b： ；(2) ‎ ‎(3) ‎ ‎【解析】‎ 试题分析：由题可知，a为硝酸，b为氢氧化钡，c硝酸钡，d为硫酸钡，e为氯化钡；②为硝酸钡和硫酸铜反应生成硝酸和硫酸钡的反应；有水生成但是不属于中和反应。‎ 考点：物质的推断 点评：对于常见化学物质的推断属于中考的必考点，选择填空均可出题，考察形式较为灵活，注意积累总结。‎ ‎11．（1）A、CaCO3 B、HCl C、Fe2O3 D、CO E、CO2‎ ‎（2）3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 或CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎（3）溶液变为黄色 ‎【解析】‎ 试题分析：此题抓住二氧化碳的化学性质，在这二氧化碳、一氧化碳、氧化铁、碳酸钙和稀盐酸五种物质理，二氧化碳与其余的四种物质都不反应，所以可确定E为二氧化碳，而能与二氧化碳相互转化的是一氧化碳和碳酸钙，故A、D就分别为一氧化碳或碳酸钙，所以（1）A、CaCO3 、B、HCl 、C、Fe2O3、D、CO、E、CO2或A、CO、B、Fe2O3、C、HCl 、D、CaCO3 、E、CO2‎ ‎ （2） C与D反应的化学方程式为：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2或CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎ （3） B与C反应的实验现象为：溶液变为黄色 考点：框图式的推断题 ‎12．（1）Fe、Cu（1分）‎ ‎（2）6HCl+ Fe2O3 === 2FeCl3+ 3H2O或2HCl+ CuO === CuCl2+ H2O （2分）‎ ‎（3）3C+2Fe2O34Fe + 3CO2或C + 2CuO 2Cu+ CO2； （2分）‎ H2、CO；（1分）3CO + Fe2O32Fe + 3CO2或CO + CuO Cu+ CO2 （2分）‎ ‎【解析】（1）X是两种金属氧化物组成的混合物，与过量的盐酸反应，所得的A中含有多余的盐酸，金属氧化物能被还原性物质还原为相应的金属，得到的C与A混合，得到的E为浅绿色溶液，则E为氯化亚铁，反应后的到的D是红色固体，则D可能是铜，铁能与亚酸反应生成氢气，则F可能是氢气，所以X中含有的金属元素是铁元素和铜元素，所以本题答案为：Fe，Cu；‎ ‎（2）X中含有氧化铜，能与盐酸反应生成氯化铜和水，所以本题答案为：6HCl+ Fe2O3 === 2FeCl3+ 3H2O或CuO+2HCl═CuCl2+H2O；‎ ‎（3）Y为固体，则Y为碳，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，Y为气体，可以是一氧化碳或氢气，所以本题答案为：3C+2Fe2O34Fe + 3CO2或C + 2CuO 2Cu+ CO2； ‎ CO、H2； 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2或CO + CuO Cu+ CO2 。‎ ‎13．（1）过滤．（2）HCl．（3）4． ‎ ‎【解析】 ‎ 试题分析：因为镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故除掉少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性杂质，根据流程图，可知：（1）操作X，分离可溶物和不溶物，此名称是过滤．（2）滤液Ⅱ中含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，则为了除掉氢氧化钠、碳酸钠，需要加入的Y溶液为稀盐酸，故其中溶质的化学式是HCl．（3）上述操作流程中共发生的反应为：氢氧化钠与氯化镁反应、碳酸钠与氯化钙反应、稀盐酸与氢氧化钠反应、稀盐酸与碳酸钠反应，故共有4个复分解反应 ‎ 考点：氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；复分解反应及其应用 ‎ ‎14．(1)Mg(OH)2和CaCO3；MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+H2O或Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ‎(2) 有利于溶液吸收溶液CO2气体；NaCl+NH3+CO2+H2O =NaHCO3↓+NH4Cl ‎(3)氮；加热；NH3；‎ ‎(4) CO2或二氧化碳；可循环利用，降低生产成本，同时也能保护环境。‎ ‎(5) 取样，加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊。‎ ‎【解析】（1）NaOH和MgCl2生成Mg(OH)2沉淀，Na2CO3和CaCl2生成沉淀CaCO3，‎ ‎(2)先“氨化”后“碳酸化”的目的是有利于溶液吸收溶液CO2气体 ‎(3)NH4Cl中含有氮元素可用作氮肥，NH4Cl和氢氧化钙生成氯化钙和氨气和水 ‎(4) NaHCO3分解生成碳酸钠，水，二氧化碳 ‎(5) NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解进行解答 ‎15．（1）Fe3O4 ‎ ‎（2）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（或Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu ）（3）化合反应 ‎【解析】‎ 试题分析：C是一种黑色固体物质，C可能是氧化铜或四氧化三铁，根据B与网站翻译生成了硫酸亚铁，那么B应是铁，那么C是四氧化三铁，A是氧化铁。‎ 考点：物质的推断 ‎16．（1）CuSO4 （2）NaCl ‎（3）5 Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ 2NaOH ‎ ‎（4）HCl + KOH ＝ KCl + H2O NaCl 、NaOH （2分）错答、漏答均为0分 ‎【解析】硫酸铜溶液是蓝色的，故G硫酸铜，氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液，石灰水的pH值大于7，碳酸钠溶液显碱性pH值大于7，氯化钠溶液pH=7，盐酸的pH值小于7。故E是氯化钠溶液与其他物质既能产生沉淀，又能产生气体的是碳酸钠，故D是碳酸钠，与它能产生气体的是盐酸，故C是盐酸，A是澄清的石灰水 ‎17．（1）O2 Fe3O4 （2）2H2+O2点燃2H2O （3）CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O ‎（4）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑‎ ‎【解析】‎ 试题分析：黑色固体有：铁、氧化铜、炭粉、二氧化锰、四氧化三铁。已知A、B、C、D、E五种物质中均含有某种相同的非金属元素，该元素可能是碳元素或氧元素，由于B为无色液体，根据转化关系，B可能是水，那么含有的相同元素则为氧元素。若B是水，那么A为氧气，氧气和铁反应生成黑色的四氧化三铁，即C是四氧化三铁；根据转化关系，E可以转化为水和D，D可以反应生成水，D、E中又含有氧元素，那么常见的反应为CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O ，CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ ，即D是氢氧化钙，E为碳酸钙。‎ 考点：物质的推断 ‎18．(1) Ca(OH)2 CaO C ‎(2) Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O ‎ ‎【解析】‎ 试题分析：(1)由题可知，A为氢氧化钙，B为氧化钙，E为碳；(2)A到C时氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水的过程，F到D时一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳的反应。‎ 考点：物质组成的推断 点评：利用化学反应判断物质组成的题目属于中考常考的知识点，通常在探究题中出现，考察基础知识和化学实验思想，注意仔细审题。‎ ‎19． （1） A CO、 X CH4 （2）工业炼铁（3） 氢氧化钙 ‎（4） ④ 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 （Fe3O4等亦可）⑤ Fe+2HCl===FeCl2+ H2 ↑（H2SO4亦可 ‎【解析】 ‎ 试题分析：由题中的关系可知甲为氢气、乙为氧气、丙为铁单质。A为一氧化碳、B为水、C为二氧化碳X为含碳氢的化合物、Y为铁的氧化物、Z为稀酸，故（1）A的化学式为CO，X的化学式为CH4 ，（2）反应④在生产实际中的应用冶炼金属铁；（3）将A、C两种氧化物区别开来，可使用的一种溶液为氢氧化钙溶液；（4）写出下列反应的化学方程式：④3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2。⑤Fe+2HCl===FeCl2+ H2↑‎ 考点：物质的推断及转化 ‎ ‎20．（1）氧化铁，铁，四氧化三铁，氢气，铜 ‎（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2，Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑，Fe+CuSO4==FeSO4+Cu，3Fe+2O2 Fe3O4‎ ‎【解析】‎ 试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ‎ ，B元素在地壳中含量仅次于铝，那么B是铁；铁燃烧生成的是四氧化三铁，故C是四氧化三铁；铁与稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁和氢气，故气体D是氢气；铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，故E是铜；红色粉末A与一氧化碳反应生成了铁，那么A是氧化铁。‎ 考点：物质的推断 ‎21．（1）CaO ；NH3；（2） CO + CuO Cu + CO2。‎ ‎【解析】‎ 试题分析：根据题意，“丙是空气中含量最多的物质”，故丙为氮气；再由“常温下，G是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液显碱性，工业上用甲和丙化合制备G”，则G为氨气，所以甲为氢气；结合图示，A在通电条件下分解生成氢气和乙，则A为水，乙为氧气；而乙能和紫色金属戊（铜），反应生成H，所以H为氧化铜；再根据“农业上常用F改良酸性土壤”可知，F为氢氧化钙，又图示中D和A（水）反应生成F，所以D为氧化钙；再由图示，B高温分解生成D氧化钙和C，故B为碳酸钙，C为二氧化碳；结合图示，乙（氧气）能与黑色固体单质丁生成C二氧化碳，则丁为碳；又C还可以与丁反应生成E，则E为一氧化碳；且一氧化碳E和氧化铜H能反应生成二氧化碳C和铜戊，带入验证，正确。‎ ‎（1）根据上面的分析，D为氧化钙，故化学式为CaO；G为氨气，故化学式为NH3。‎ ‎（2）H和E反应生成C和戊，即为一氧化碳和氧化铜反应，生成二氧化碳和铜，故反应的化学方程式为CO + CuO Cu + CO2。‎ 考点：物质的鉴别、推断，书写化学方程式 点评：在解此类题时，先要找准“题眼”，即有特征的物质或反应现象等，再根据题中的条件进行有目的假设，然后沿着假设进行推导，只要各步都满足，假设就成立，如不满足，可再假设，再验证。‎ ‎22．（1）CaCO3+2HCl = CaCl 2+CO2↑+H2O ；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O ‎（2）C+O2CO2‎ ‎（3）集气瓶内有沉淀产生或集气瓶内无明显现象。‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）若A是大理石的主要成分，即A是碳酸钙，则A→B：CaCO3+2HCl = CaCl 2+CO2↑+H2O ；D→A：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。‎ ‎（2）若A是人体含量最多的物质，即A是水，则B→D 化学方程式为C+O2CO2‎ ‎（3）取上述物质中的两种，用如图2所示的装置进行实验，观察到U型管中液面发生偏转，说明集气瓶内发生变化，瓶内的气压改变了，则甲乙两物质可能是二氧化碳与水反应，也可能是二氧化碳与澄清石灰水反应，若是二氧化碳与水反应，则该过程集气瓶内没有明显现象；若是二氧化碳与澄清石灰水反应，则该过程集气瓶内有沉淀产生。‎ 考点：物质推断；化学方程式；大气压；二氧化碳的性质。‎ 点评：推断物质，要根据物质的性质来推断；‎ 二氧化碳与水反应生成碳酸，反应过程中没有明显现象；‎ 二氧化碳能是澄清石灰水变浑浊。‎ ‎23．⑴ Ca(OH)2、Mg(OH)2（每空一分）‎ ‎⑵ Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O ‎⑶ 3Mg+N2 高温 Mg3N2‎ ‎【解析】根据从海水中得到金属镁的流程是：先向海水中加入熟石灰，会得到白色沉淀氢氧化镁，然后进行过滤得到氢氧化镁，再加入稀盐酸得到氯化镁，无水氯化镁通电分解就会得到金属镁，进行解答 ‎【答案】(每空1分,画图1分，方程式1分，共5分)‎ ‎(1)HCl，AgNO3； (2)（无色）溶液中有白色沉淀产生(3)2AgNO3+Fe==Fe(NO3)2+2Ag ‎【解析】‎ 试题分析：（1）A、B是初中化学实验室常见 的两种溶液，A能与金属氧化物氧化铁反应，说明A是酸，B能与金属铁反应，说明B是盐，A与B反应即是酸与盐的反应，反应后一定有沉淀。若A是硫酸，则B一定含钡离子，含钡离子的盐与铁不能反应，因此，A不是硫酸，是盐酸，B是硝酸银；（2）A与B反应产生白色沉淀，该沉淀为氯化银（3）硝酸银溶液与铁发生置换反应生成硝酸亚铁和金属银。‎ 考点：酸与盐的化学性质 点评：本题考查单质、氧化物、酸、盐之间的相互转化关系，在解题时，先认真观察转化关系图，再结合酸、盐的性质，找出突破口，再作出准确的判断。‎ ‎25．⑴CO2 ⑵3Fe +2O2 Fe 3O4 ⑶Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4 CO2‎ ‎⑷有毒、燃料（冶炼金属、还原剂等）‎ ‎【解析】‎ 试题分析：根据题意，A、D是黑色固体，故可能是木炭、二氧化锰、四氧化三铁、氧化铜等物质，又因为D物质中含有使用最广泛的金属——铁，所以D物质为Fe3O4；再结合图示可知，气体E能转化生成 Fe3O4，故E为氧气；而Fe3O4能转化生成气体C，氧气也能转化生成气体C，故C为CO2；又氧气也能转化生成气体B，气体B还能转化生成二氧化碳，B的相对分子质量小于C(CO2)，且B、C都是由A反应得到，所以B为CO，A为碳单质。‎ ‎（1）根据上面的分析，C为二氧化碳，化学式为CO2。‎ ‎（2）E转化成D，即铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，故反应的化学方程式为3Fe +2O2 Fe3O4。‎ ‎（3）B在高温条件下还原D，即一氧化碳还原四氧化三铁，生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式为Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。‎ ‎（4）由于CO是可燃性气体，所以可以当成燃料；同时也因为其具有可燃性，也可能导致因使用不当而发生爆炸；同时由于CO有毒，可能会因为泄露造成中毒。‎ 考点：物质的鉴别、推断，书写化学方程式 点评：在解此类题时，先要找准“题眼”，即有特征的物质或反应现象等，再根据题中的条件进行有目的假设，然后沿着假设进行推导，只要各步都满足，假设就成立，如不满足，可再假设，再验证。‎ ‎26．（1）CuO （2）复分解反应 ‎ ‎（3）Cu(OH)2 + H2SO4 =CuSO4 +2H2O ‎ ‎ CuSO4 +Fe = Cu+FeSO4 ‎ ‎ CuSO4 +BaCl2 = CuCl2+BaSO4↓‎ ‎【解析】‎ 试题分析：此题属于鉴别型框图推断题，解题时，找到推断的题眼，即要抓住特征现象、特征反应条件、物质的特征颜色等，然后采用顺藤摸瓜的方法可推得结论，A、B、C、D、E五种物质中均含铜元素，A在空气中加热生成黑色物质B，可判断A为单质铜，B为氧化铜，E溶液与铁反应可得到A，且与氯化钡溶液反应可得到D，同时有白色沉淀生成，可判断E为硫酸铜溶液，D自然为氯化铜，D溶液中加入少量的氢氧化钠溶液得到C，那么C则为氢氧化铜 ‎（1）B为氧化铜，化学式是：CuO ‎（2）D是氯化铜，C为氢氧化铜，所以D→C的反应：CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl，反应基本类型是：复分解反应 ‎（3）C为氢氧化铜，E为硫酸铜溶液，所以C→E转化的化学方程式：Cu(OH)2 + H2SO4 =CuSO4 +2H2O ‎ E→A转化的化学方程式：CuSO4 +Fe = Cu+FeSO4‎ E→D转化的化学方程式：CuSO4 +BaCl2 = CuCl2+BaSO4↓‎ 考点：框图推断题的解答 ‎27．⑴ C：CO2 ⑵2CuO＋C2Cu＋CO2↑‎ ‎【解析】分析：（1）框图题是推断题中的一种形式，解题的关键是找准“题眼”‎ ‎，即找到解题的突破口．本题的题眼为：“B为黑色固体，D为红色固体的单质，F为红色固体的化合物”则B为氧化铜，D为铜，F为氧化铁，A为碳，C为二氧化碳，E为一氧化碳，G为铁，H为硫酸铜，把结论代入原题中验证即可． （2）有（1）可知反应①：碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳．‎ 解：（1）B为黑色固体，D为红色固体的单质，F为红色固体的化合物，则B为氧化铜，D为铜，F为氧化铁，A为碳，C为二氧化碳，E为一氧化碳，G为铁，H为硫酸铜，把结论代入原题中验证符合题意． （2）反应①：碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，其化学反应方程式为：2CuO＋C2Cu＋CO2↑‎ 故答为： （1）CO2； （2）2CuO＋C2Cu＋CO2↑‎ 点评：解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后把结论代入原题中验证即可 ‎28．(1) A：Fe2O3、C: CO2、E：H2　　　（每空1分，共3分）‎ ‎(2) 分解反应　置换反应　　　　　　（每空1分，共2分）‎ ‎(3) ①Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O ②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 （每空1分，共2分）‎ ‎(4) ①　C，　Ca(OH)2 （每空1分，共2分）‎ CuO加热 CO 或O2点燃 无色 气体 C HCl 或高温 CaCO3‎ 沉 淀 ‎②‎ ‎（由CO或CaCO3转化为CO2的其他合理途径也行）‎ ‎【解析】分析：由题目对C物质的描述：无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，可确定C物质为二氧化碳；由溶液F呈黄色可判断溶液中含有Fe3+，再根据溶液F与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀G，可判断G为Fe（OH）3，根据G受热分解生成红棕色粉末A和无色液体H，可判断A为Fe2O3、H为H2O；根据A与CO高温下生成无色气体C和黑色粉末B，可判断黑色粉末为Fe；根据黑色粉末B与稀盐酸反应生成无色气体E和浅绿溶液D，可判断E为H2、溶液D为FeCl2溶液；最后根据绿色溶液D通入氯气生成黄色溶液F，可判断溶液F为FeCl3溶液；根据以上对转化关系图中物质的推断，完成关于物质与变化的分析与判断等问题．‎ 解答：解：（1）由溶液F呈黄色可判断溶液中含有Fe3+，再根据溶液F与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀G，可判断G为Fe（OH）3，根据G受热分解生成红棕色粉末A和无色液体H，可判断A为Fe2O3、H为H2O；C是无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，可判断气体C为CO2；根据黑色粉末Fe与稀盐酸反应生成无色气体E和浅绿溶液D，可判断E为H2、溶液D为FeCl2溶液； 故答案为：Fe2O3；CO2；H2； （2）可溶性铁盐与氢氧化钠溶液反应生成的红褐色Fe（OH）3沉淀G，在加热条件下生成无色液体H2O和红棕色粉末Fe2O3，属于一种物质反应生成两种物质的分解反应；B黑色粉末Fe与稀盐酸反应生成E无色气体H2和FeCl2的浅绿溶液D，反应属于单质与化合物生成单质与化合的置换反应； 故答案为：分解；置换； （3）①Fe（OH）3受热分解生成的红棕色Fe2O3与稀盐酸发生复分解反应，生成FeCl3和H2O； 故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； ②浅绿色氯化亚铁溶液与氯气发生反应，生成了氯化铁的黄色溶液； 故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3； （4）①物质C为无色气体二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙溶液形成碳酸钙沉淀、在高温条件下能与碳反应生成一氧化碳；因此，固体J为单质碳C、溶液K为Ca（OH）2溶液； 故答案为：C；Ca（OH）2； ②‎ 一氧化碳在氧气中燃烧或高温下能金属氧化物如氧化铜反应，都可生成二氧化碳；碳酸钙与稀盐酸或在高温下发生分解也都可以产生气体二氧化碳； 故答案为： （由CO或CaCO3转化为CO2的其他合理途径也行）‎ ‎29．故答案为：（1）2． （2）CO+CuOCu+CO2．（3）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；复分解 ‎【解析】‎ 试题分析：已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，因此A是盐酸，G是氢气；氢气和氧气在点燃的条件下生成水，因此F是水，其中氢元素是+1价，氧元素是﹣2价；水和氧化钙反应生成氢氧化钙，因此E是氢氧化钙；A和碳酸钙反应能生成水、氯化钙和二氧化碳，由于CD含有的元素种类相同，所以C是一氧化碳；盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；C和D之间的反应需要高温条件，那么D是氧化铜，一氧化碳和氧化铜在高温的条件下，生成铜和二氧化碳．（1）已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，因此A是盐酸，G是氢气；氢气和氧气在点燃的条件下生成水，因此F是水，其中氢元素是+1价，氧元素是﹣2价；（2）一氧化碳和氧化铜在高温的条件下，生成铜和二氧化碳，故方程式为：CO+CuOCu+CO2；（3）盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，方程式为 ‎2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；‎ 考点：物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．‎ ‎30．（1）E:CuO ；G:CuSO4 ；（2）放出。‎ ‎（3）生成的硫酸钙微溶于水会附着在大理石表面,阻止反应继续进行。‎ ‎（4）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ ； （5）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ；‎ ‎【解析】‎ 试题分析：E为黑色固体，能和硫酸反应，也能和一氧化碳反应，最终有蓝色沉淀产生，所以联想到E是氧化铜，G为硫酸铜，蓝色沉淀为氢氧化铜，所以F是一种碱，F是由D和碳酸钠反应生成的，所以D也是一种碱，能和碳酸钠反应，联想到时氢氧化钙，所以B为氧化钙，A为碳酸钙，C为二氧化碳，氧化钙和水的反应是放热反应，实验室不用碳酸钙和稀硫酸反应制取二氧化碳是因为生成的硫酸钙微溶于水会附着在大理石表面,阻止反应继续进行，F和G的反应为2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，由E生成G的反应为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。‎ 考点：化学推断题，物质之间反应的推断 ‎31．（1）银白色的固体逐渐减少，产生大量气泡，放热，溶液由无色逐渐变成浅绿色；‎ ‎（2）‎ O2‎ CO ‎ Fe HCl Fe2O3‎ ‎（3）Fe2O3 +6HCl==FeCl3 +3H2O；‎ ‎【解析】E是氧化物，为红色固体，所以E就是氧化铁，B和C是单质，且E是由组成B和C的元素组成的，所以B、C就是铁和氧气，D是一种酸，其溶质是由两种元素组成的，D和C又会反应没所以C就是铁，B就是氧气，D就是盐酸，A是氧化物，又会与氧气和氧化铁反应，所以A就是一氧化碳，‎ ‎（1）铁与盐酸反应，铁逐渐的反应溶解，生成氢气，亚铁离子在溶液中是浅绿色，故答案为：银白色的固体逐渐减少，产生大量气泡，放热，溶液由无色逐渐变成浅绿色，‎ ‎（2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ‎（3）根据上面的推导可知：A：CO，B：O2，C：Fe，D：HCl，E：Fe2O3‎ ‎32．（1）Fe H2SO4 CuSO4 NaOH ‎（2）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ ‎ ‎（3）2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 复分解反应 ‎【解析】A为金属单质，例如铁，可以知道B可以是酸，例如盐酸，C可以是盐，例如硫酸铜，而D就可能为碱，例如氢氧化钠，这样我们作出的这个假设能够满足题给的条件，故可以据此答题．‎ ‎：（1）A为金属单质，可以设为铁，那么B可以为硫酸，C可以使硫酸铜，那么D就应该是氢氧化钠，故本题答案为：Fe  H2SO4   CuSO4 NaOH ‎（2）A为铁，B为硫酸，可以直接写出化学方程式：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑，该反应为：置换反应 ‎（3）C为硫酸铜，D为氢氧化钠，可以直接写出该化学方程式：CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓，该反应类型为：复分解反应 ‎33．A ‎【解析】‎ 试题分析：此题属于框图推断题，解题时，找到题目中的“题眼”，即抓住特征现象，比如:特征颜色、特征离子的颜色，常见物质的相互转换等，然后顺藤摸瓜，逐一推断出来，此题突破口在：D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2:1和1:1，很明显是H2O2溶液和水，根据转换关系，可以判断F是H2O2溶液，D是水，C自然就是氧气，而B是植物进行光合作用的一种重要原料，可判断B是CO2，E是红色固体，与稀硫酸反应得到黄色溶液，说明E是氧化铁，至于A可以是CO，也可以是碳酸钙等，A、A可能是CO ，正确，B、E（氧化铁）转变为B（二氧化碳），可以利用碳的还原性，是置换反应，但也可以利用一氧化碳的还原性，不是置换反应，错误，C、D是水，H的化合价为+1，O的化合价为-2，而在F（ H2O2）中，H的化合价为+1，O的化合价为-1，错误，D、除去B（CO2）中混有的少量C（氧气），将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，除掉了CO2，错误故选A 考点：框图推断题 ‎34．（1）CaCO3；（2）CaO+H2O═Ca（OH）2；（3）改良酸性土壤等；‎ ‎【解析】‎ 试题分析：由于甲是相对分子质量为100，难溶于水乙是气体，可作气体肥料且含有碳元素，所以可知甲是碳酸钙，乙是二氧化碳，丙能做干燥剂，所以丙是氧化钙，氧化钙加水可以生成丁氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应又可以生成碳酸钙甲；（1）所以甲的化学式为CaCO3；（2）丙转化为丁是氧化钙和水反应的过程，其化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2；（3）氢氧化钙在农业上可以改良酸性土壤并可以广泛的应用于建筑行业；‎ 考点：物质的鉴别、推断．‎ ‎35．（1）加快溶质溶解速率（充分溶解）；漏斗；蒸发皿； AB；（2）①2NaOH+MgCl2===Mg(OH)2↓+2NaCl；‎ ‎②稀HCl； ③ Mg(OH)2、CaCO3 ；④ B。‎ ‎【解析】 ‎ 试题分析：（1）溶解玻璃棒搅拌是为了加速溶解，过滤要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；蒸发皿用于蒸发结晶，粗盐的产率就是所得氯化钠的质量比上粗盐的质量，A部分粗盐未溶解；B．蒸发时未使用玻璃棒进行搅拌，导致液滴飞溅；都会使得到的食盐质量偏小；C滤纸破损需再过滤不会影响得到的氯化钠的质量；（2）①氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；②‎ 氢氧化钠和碳酸钠都能和稀盐酸反应生成氯化钠，并且过量的稀盐酸加热会挥发；‎ ‎③氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；‎ ‎④蒸发结晶要等到蒸发皿中出现较多晶体就停止加热利用余热将水分蒸干，不能完全蒸干再停止加热。‎ 考点：氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 ‎36．（1）做燃料或冶炼金属等；（2）：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）一氧化碳能够燃烧，二氧化碳不能 ，（或一氧化碳有毒，二氧化碳没有等合理即可） ‎ ‎【解析】 ‎ 试题分析：丙是一种常见的建筑材料，则丙可能是碳酸钙，甲、乙是组成元素相同的两种气体，因此可能是二氧化碳和一氧化碳，乙和丙能够相互转化，因此丙是碳酸钙，乙是二氧化碳，则甲是一氧化碳，因此：（1）甲是一氧化碳，能够燃烧，具有还原性，因此可以做燃料、冶炼金属等，（2）二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，故反应的方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）一氧化碳和二氧化碳的分子结构不同，化学性质也不同，如：一氧化碳能够燃烧，二氧化碳不能（或一氧化碳有毒，二氧化碳没有等合理即可）。 ‎ 考点：碳和碳的氧化物 ‎ ‎37．（1）A: 高锰酸钾 C: 二氧化锰E: 硫 F: 二氧化硫 （每空1分）‎ ‎（2）分解反应 （1分） （3）硫+氧气二氧化硫 （2分）‎ ‎【解析】‎ 试题分析：此题为推断题。推断物质时，常常依据物质的物理性质如颜色气味等。先找到一个突破点，然后 再逐一击破。本题中提到黑色固体C通常可用于加热氯酸钾制氧气时的催化剂，得出C是二氧化锰，根据一种淡黄色固体E在无色气体B中燃烧，放出刺激性气体F。可以断定B是氧气，淡黄色固体是S，F是二氧化硫。于是制取氧气的紫黑色固体A是高锰酸钾，D是锰酸钾。‎ 考点：考查学生对物质的颜色气味等物理性特征的识记。 ‎ ‎38．（1）H2O；2H2O2 二氧化锰 2H2O + O2↑ ；‎ Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH ‎ ‎ （2）Na2CO3 、NaHCO3 ； Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑‎ ‎ 或NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 。‎ ‎【解析】（1）甲、乙通常状况下为无色液体，且由两种相同元素组成,甲可以变成乙，可以想到甲是过氧化氢，乙是水，则甲生成乙的化学反应方程式为2H2O2 二氧化锰 2H2O + O2↑，丙和丁反应会产生气体，丁和戊能反应，且丙、丁、戊的相对分子质量依次减小只有一种元素相同，可推知丙是Na2CO3，丁是H2 SO4,戊是Ca(OH)2，则丙和戊反应的化学方程式为Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH。‎ ‎（2）若乙为一种气体灭火剂，可知乙为二氧化碳，丙和戊能生二氧化碳且丙和戊含有三种相同元素则可推知丙和戊的化学式分别为Na2CO3 、NaHCO3，丁由两种元素组成可想到丁是盐酸，则则丙和丁反应的化学方程式为Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 或NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 。‎ ‎39．（1）小于；（2） CuSO4，沉淀D加入稀盐酸没有得到蓝色溶液；（3）Cl_；(4) Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O；(5) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或CaCO32HCl=CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎【解析】‎ 试题分析： 固体混合物加入盐酸，产生气体，该气体一定是二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，所以二氧化碳的水溶液PH小于7。 沉淀D加稀盐酸形成黄色溶液，说明溶液中不含铜离子，含铁离子，可确定原混合物中一定不含硫酸铜；一定含氯化铁；D一定是氢氧化铁，滤液B全是氯化物，加入氢氧化钠溶液以后，氯离子没有变化，过滤后留在滤液E中，所以在滤液E中，一定大量存在的阴离子是氯离子，①中发生反应的一个化学方程式可以是盐酸与碳酸钠的反应或盐酸与碳酸钙的反应，过程③中一定发生反应的化学方程式是氢氧化铁与稀盐酸的反应。‎ 考点：酸、碱、盐的化学性质 点评：本题考查了酸与碱、碱与盐、酸与盐之间发生的复分解反应。在推断时抓住重要的题眼如产生气体、沉淀、黄色溶液等，从前往后逐一排查，发现题眼处下手，这是破解推断题的常见方法。‎ ‎40．化学反应的过程就是分子分解成原子，原子重新组合的过程。水通电分解前后，氢、氧原子种类、数目、质量都没有发生改变，所以参加化学反应的水的质量，等于的反应后生成的氢气和氧气的质量总和。‎ ‎【解析】学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的分子破裂成原子，原子重新组合而生成其他物质分子的过程．此过程中原子本身没有任何变化，只是结合方式进行了重新的组合．‎ ‎41． 碳酸钙　；　Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O　．‎ ‎【解析】 ‎ 试题分析：由题中的叙述可知，丁为氢氧化钙，丙是氧化钙、乙为二氧化碳，故甲物质为碳酸钙，乙与丁反应的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O　。‎ 考点： 物质的推断及化学方程式的书写 ‎ ‎42．160t ‎【解析】解：设需要液氧的质量为x 答：需要液氧的质量为160t ‎43．‎ ‎（1）19.7克 ‎（2）5%‎ ‎【解析】（1）19.7g (1分)‎ ‎ （2）解：设反应生成的氯化钠的质量为x ‎ ‎ Na2CO3+BaCl2 BaCO3↓+2NaCl (1分)‎ ‎117‎ ‎19.7g x (1分)‎ ‎ = x=11.7g (1分)‎ ‎ 反应后溶液中氯化钠的质量分数为：‎ ‎ ×100％ = 5％‎ ‎ 答：过滤后所得溶液中溶质的质量分数为5％ （1分）‎ 说明：其他合理解法参照给分。‎ ‎44．（1）过滤（每空1分）‎ ‎（2）Fe、稀硫酸 ‎【解析】‎ 试题分析：1、将固体从液体中分离的操作是过滤；‎ ‎2、从题意可知，A为铁；过量的铁与硫酸铜反应后会有剩余，故需加入稀硫酸来除去混合固体中的铁，所以B是稀硫酸。‎ 考点：推断题；铁与硫酸铜反应；铁与稀硫酸反应。‎ 点评：在推动题中经常出现过量的问题，要注意区分物质的去向。‎ ‎45．(1)CH4；H2O；（2）CO2+C高温 ‎=‎ 2CO；（3）Fe2O3+3CO高温 ‎=‎ 2Fe+3CO2‎ ‎【解析】‎ 试题分析：A是天然气的主要成分，则A是甲烷，甲烷能燃烧生成水喝二氧化碳，由于图中甲烷能与X反应生成液体C和气体B，则X是氧气，C是水，B是二氧化碳；二氧化碳能高温转化生成气体D，则D可能是一氧化碳；E是红色粉末，初中阶段学习的红色粉末主要是铜粉和氧化铁，由于E能与一氧化碳高温反应生成二氧化碳和单质Z，则E可能是氧化铁，生成的Z为铁，带入框图，推断合理；‎ ‎（1）A是甲烷， C为水，写出其化学式；‎ ‎（2）B是二氧化碳，Y是碳，碳能与二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳：CO2+C高温 ‎=‎ 2CO；‎ ‎（3）D是一氧化碳，E是氧化铁，氧化铁能与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳：Fe2O3+3CO高温 ‎=‎ 2Fe+3CO2．‎ 考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 ‎46．（1）Cu(OH)2 BaSO4（2）化合反应；点燃（3）做导线等 ‎(4)3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2‎ ‎【解析】①由题意“B为红色固体”可知B为Cu；‎ ‎②由图示F+H B和题意“H为黑色固体，F是一种无色气体”可以推断F为CO，H为CuO；‎ ‎③由图示F+Fe2O3高温 E可知，E为Fe，化学方程式为：3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2；‎ ‎④由图示E+盐酸→A可知，A为H2；‎ ‎⑤由图示F+O2→G可已推断化学方程式为：2CO+O2=2CO2，则G为CO2，属于化合反应；‎ ‎⑥G→沉淀I的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，故沉淀I为CaCO3；‎ ‎⑦H→C的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，故C为CuSO4；‎ ‎⑧C→沉淀D的化学方程式为：CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2；故D为BaSO4，Cu（OH）2；‎ ‎⑨因为铜有导电性，故可做导线等．‎ 故A为H2，B为Cu，C为CuSO4，D为BaSO4，Cu（OH）2，E为Fe，F为CO，G为CO2，H为CuO，I为CaCO3．‎ ‎47．（1）Cu ‎① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2‎ ‎③ Fe+CuSO4=Cu+FeSO4‎ ‎（2）Ca(OH)2 复分解反应 Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓ ‎ ‎【解析】‎ 试题分析：根据物质的性质及物质间相互作用的实验现象等方面进行综合分析、判断。‎ ‎（1）F是一种红色金属，可知F是铜，而三氧化二铁中铁和氧两种元素的质量比为112：48=7：3，故可知A物质是三氧化二铁；由于A与G含有相同的金属元素，故G中含有铁元素，结合反应③可知，铁D和硫酸铜（等铜盐）反应生成硫酸亚铁G和红色的铜F；再结合反应①可知，是三氧化二铁A和氢气（或一氧化碳）反应生成铁D和水（或二氧化碳）。‎ ‎（2）对于现象不明显的，要根据学过的知识先进行有针对性的猜想，然后再进行验证；根据“A与G含有相同的金属元素”，故可猜想A与G可为碱和盐（或金属氧化物）；再根据“F与C常温下可以反应”，联想学过的化学反应，可猜想A为氢氧化钙，带入图框验证：由于氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，而碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，而二氧化碳又能和氢氧化钠在常温下反应，符合题意，正确；故A为Ca(OH)2，反应②、③属复分解反应。‎ 考点：反应现象和本质的联系，元素质量比的计算，复分解反应及其应用，书写化学方程式 点评：在解此类题时，先要找准“题眼”，即有特征的物质或反应现象等，再根据题中的条件进行有目的假设，然后沿着假设进行推导，只要各步都满足，假设就成立，如不满足，可再假设，再验证。‎ ‎48．（1）NaOH Na2CO3，NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）甲烷，乙醇；（3）①Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4；② Ca（OH）‎ ‎2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）甲物质与盐酸反应时生成物中有NaCl和H2O，则甲物质可以是氢氧化钠或是碳酸钠，盐酸与氢氧化钠的反应是中和反应，故填：NaOH Na2CO3，NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）乙物质与O2反应生成CO2和H2O，则乙物质含有碳元素和氢元素，可以是甲烷和乙醇，其中甲烷是气体，乙醇是液体，故填：甲烷，乙醇；（3）①图中E为一种酸，A和E反应能生成C，D和E反应生成B，能与酸反应的物质是某些金属、金属氧化物、碱和某些盐，金属能与某些盐发生置换反应，故可以是金属锌与硫酸亚铁的反应，其化学方程式为：Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4；②E不属于酸类物质，则可能是氧化物、碱或是某些盐类物质，若E是二氧化碳，则二氧化碳能与碱反应生成碳酸盐，B和D可能是碳酸盐，B能转化生成D，则B可能是碳酸钠，D可能是碳酸钙，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，A是氢氧化钙，D是氢氧化钠，代入框图，推断合理，故填：‎ Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．‎ 考点：物质的鉴别、推断．‎ ‎49．（1） 2H2O22H2O+O2↑ （2分） ‎ 催化 （1分） ‎ ‎（2） 红色固体变黑 （1分）‎ ‎（3） 复分解 (1分） ‎ ‎【解析】E是红色单质则E是铜，F能与稀硫酸反应生成蓝色溶液G，则G是硫酸铜，F是氧化铜，铜能与氧气反应生成氧化铜，故D是氧气，A和C的组成元素相同，且A能生成氧气和C，故A是过氧化氢，C是水，B是二氧化锰，代入框图，推断合理，‎ ‎（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能分解生成水和氧气，故填：2H2O22H2O+O2↑，催化；‎ ‎（2）铜是红色固体，与氧气反应生成的氧化铜是黑色固体，会观察到红色固体变黑的现象，故填：红色固体变黑；‎ ‎（3）氧化铜与稀硫酸的反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故填：复分解．‎ ‎50．（1）Fe、H2、H2O FeSO4‎ ‎（2）Fe+ H2SO4= FeSO4+ H2↑‎ ‎【解析】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，根据叙述的关键，以及物质的性质和物质之间的反应，做出判断，A与稀硫酸反应得到浅绿色溶液B，则B为硫酸亚铁，A为铁，C为氢气，燃烧生成的D为水，代入框图，推断合理．‎ ‎51．（1）C （2）CH4 （3）骑自行车上学 ‎（4）①CO ②CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O③光合作用 ‎【解析】‎ 试题分析：（1）A．金刚石是自然界中最坚硬的物质，故说法错误；‎ B．这三种物质碳原子的排列方式不相同，故说法错误；‎ C．这三种物质都是由碳元素组成的，完全燃烧户后的产物都是CO2；故说法正确；‎ D．金刚石、C60不能导电，故说法错误．‎ 故选C；‎ ‎（2）由+4价碳元素与﹣1价氢元素形成化合物的化学式为CH4；‎ 故答案为：CH4；‎ ‎（3）日常生活中骑自行车上学、电灯不用时立即关闭等都是倡导“低碳”生活表现；‎ 故答案为：骑自行车上学；‎ ‎（4）①根据题中信息“X是有毒气体，Y是不支持燃烧的气体”结合图中转化可知，X是一氧化碳，Y是二氧化碳；‎ 故答案为CO：‎ ‎②二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；‎ 故答案为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；‎ ‎③绿色植物的光合作用吸收二氧化碳释放出氧气；‎ 故答案为：光合作用 考点：碳元素组成的单质；物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．‎ 点评：第（4）小题是框图式物质推断题，完成此题，关键是找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据框图结合物质的性质，得出其它物质的化学式．‎ ‎52．（1）① NaCl ② 7:1:8 -3 +3 ‎ ‎（2）① 氧气和水蒸气（或O2和H2O） ② 4Al+3O2 =2Al2O3 ‎ ‎③ 铜、锌（或Cu、Zn） C + 2Cu2O4Cu +CO2↑‎ ‎（3）① Cu、Fe（用名称也可） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 ② 过滤、滤纸 ③ B ‎【解析】‎ 试题分析：（1）①利用质量守恒定律来确定物质的化学式：在第一步反应中，NaNO2+NH4Cl═NH4NO2+X，反应前钠原子、氮原子、氧原子、氢原子、氯原子的个数分别为1、2、2、4、1，反应后氮原子、氧原子、氢原子的个数分别为2、2、4，则X中含有一个钠原子和一个氯原子，因此X的化学式是NaCl；‎ ‎②化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，因此NH4NO2中氮、氢、氧三种元素的质量比是：（14×2）：（4×1）：（16×2）=7：1：8；根据常见元素的化合价及化合物中化合价代数和为零的原则进行分析可知：NH4NO2中NH4中N元素的化合价为-3价和NO2中N元素的化合价为+3价；‎ ‎（2）①铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果；台灯的铁螺丝钉表面已经锈蚀，原因是铁与空气中的氧气和水蒸气发生了化学反应；‎ ‎②常温下，铝在空气中与氧气反应生成氧化铝保护膜，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3；‎ ‎③因为木炭的主要成分是碳，具有还原性，所以可以将ZnCO3分解产生的ZnO及赤铜（Cu2O）还原得到铜和锌，故合金的主要成分为铜和锌；生成铜的化学方程式为：C + 2Cu2O4Cu +CO2↑；‎ ‎（3）①由反应的流程可知，过量的铁粉与硫酸铜反应，生成了硫酸亚铁和铜，由铁是过量的，在过滤后得到的固体B是Cu和Fe的混合物；反应a的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；‎ ‎②由上述反应a得到是固液的混合物，要将固液分开，应进行的操作是过滤，过滤时需要的仪器和用品：铁架台、玻璃仪器、试剂、滤纸；‎ ‎③由反应的流程可知，反应a是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．是一种单质和化合物反应生成了另一种单质和化合物，属于置换反应；反应b是FeSO4+2KOH=Fe（OH）2↓+K2SO4，该反应是由两种化合物相互交化成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应；反应c是2Fe（OH）2+H2O2=2Fe（OH）3，由两种物质生成了一种物质，属于化合反应．综合上述反应的类型可知，没有涉及的反应类型是分解反应；所以，应选B ‎53．（1)碱性 过滤 (2)硫酸钠、氢氧化钠 氢氧化钠、硝酸钡、硝酸钠、氯化钠 ‎(3)溶液乙中也可能含有氯化钠 取少量甲加水溶解，加入过量的稀硝酸和硝酸钡，过滤， 取滤液滴加硝酸银溶液 ‎【解析】（1)溶液A再加入酚酞后呈红色，即溶液应呈碱性.步骤11是将混合物分离沉淀和滤液两 部分，即分高固体和液体，所以该方法为过滤.‎ ‎(2)根据题意可知，甲乙反应可能生成的沉淀为硫酸钡和碳酸钡；由于沉淀不溶于稀硝酸， 可确定沉淀B为硫酸钡，则固体甲中一定含硫酸钠（乙中一定含有硝酸钡)，一定不含碳酸钠； 由于甲溶于水后呈碱性，所以还含有呈碱性的氢氧化钠（前面已排除呈碱性的碳酸钠).滤液。 是由甲和过量的乙反应形成，所以其成分一定有乙中的物质（一定含硝酸钡，可能含氯化钠)， 同时含有甲中未参与反应的氢氧化钠（一定有)、氯化钠（可能有)；还一定含有甲乙反应生成 的硝酸钠（甲中的硫酸钠与乙中的硝酸钡反应生成).‎ ‎(3)根据现象可知沉淀D为氯化银，则滤液C中一定含有氯化钠.由于甲乙中都可能含氯化 ‎ 钠，所以无法确定为甲中一定含有.要证明甲中一定含有氯化钠，则应“取少量甲加水溶解， 加入过量的稀硝酸和硝酸钡（排除硫酸钠与氫氧化钠的影响)，过滤，取滤液滴加硝酸银溶液.” 如产生沉淀则甲中一定含氯化钠.‎ 考点：考査酸碱盐的性质、物质的推断以及检验 ‎54．（1）CO2 CO （2） 铜、碳，反应前后元素种类不变 ‎（3） CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 ，复分解反应 ‎【解析】分析：红色金属为铜，蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀；蓝色溶液为可溶性铜盐的溶液，常指硫酸铜溶液；能与Fe2O3反应生成Fe的物质主要为C、H2和CO； 利用以上物质的性质，结合转化关系图中反应的特点，采用逆推的方法完成对物质的推断；根据对物质的推断结果，完成所提出的问题．‎ 解答：解：（1）根据无色气体B能在高温下与木炭反应生成的C物质可以还原Fe2O3，生成无色气体B，可推断气体B为CO2、C为CO； 故答案为：CO2；CO； （2）根据蓝色溶液D由A与稀硫酸反应所得，可判断D溶液为硫酸铜溶液，硫酸铜与氢氧化钠生成的蓝色沉淀为氢氧化铜；A能与稀硫酸反应生成硫酸铜、放出二氧化碳，根据反应前后元素不变，物质A中应含有碳元素、铜元素； 故答案为：铜、碳；反应前后元素种类不变； （3）溶液D为蓝色硫酸铜溶液，与氢氧化钠溶液混合能生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液；该反应是两种化合物交换成分生成两种化合物的复分解反应； 故答案为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；复分解．‎ ‎55．（1）①Na2CO3 、BaCl2 ②Na2SO4 ③Ba(OH)2‎ ‎（2）①Na2CO3 或K2CO3 或BaCO3 ②NH4HCO3 或(NH4)2CO3‎ ‎【解析】分析：（1）由题中白色沉淀全部溶解于稀硝酸可排除生成硫酸钡沉淀的可能，可确定一定含碳酸钠而一定不含硫酸钠；由加入硝酸银产生不溶于硝酸的沉淀氯化银可判断，溶液中一定含Cl-，则一定含氯化钡；由于氢氧化钡对实验现象不产生影响，因此可能含有氢氧化钡； （2）根据框图中反应的特点，可判断该反应为碳酸盐与稀盐酸发生的反应，若a无明显变化，说明氯化物C不能与氢氧化钠反应，凡与氢氧化钠能发生反应的氯化物全部排除；若a得无色有刺激性气味的气体，则C可能为氯化铵，物质A为含有铵根的碳酸盐．‎ 解答：解：（1）根据实验（II）可知，所得沉淀可以全部溶于稀硝酸，可判断该沉淀全部为碳酸钡沉淀，因此，白色粉末中一定含有碳酸钠、一定不含硫酸钠； 根据实验（III）可知，滤液中一定含有Cl-，则白色粉末中一定含有氯化钡；白色粉末中有无氢氧化钡对各步实验的现象均无影响，可判断可能含有氢氧化钡； 故答案为：Na2CO3、BaCl2；Na2SO4；Ba（OH）2； （2）根据物质A能与盐酸反应产生无色无味气体B、物质C和D，可推断物质A为碳酸盐；再根据物质C可与硝酸银产生白色沉淀，可推断物质C为氯化物；物质C与浓氢氧化钠溶液发生反应时，①若观察到“无明显变化”，根据氯化钠等不与氢氧化钠发生反应的氯化物，物质C可以为氯化钠等，如氯化钠等，则A物质为碳酸钠、碳酸氢钠；②若观察到“无色有刺激性气味的气体”，根据氯化铵可与氢氧化钠反应放出氨气，物质C可以为氯化铵，则A物质为碳酸氢铵、碳酸铵等； 故答案为：①Na2CO3；②NH4HCO3．‎ ‎56．8kg ‎【解析】解：设需氧气的质量为x ‎2H2 + O2 点燃2H2O-----------------------------------------（1分）‎ ‎4 32‎ ‎1kg x ‎-----------------------------------------（1分）‎ ‎ ------------(1分)‎ 答：需要氧气质量为8 kg。‎ ‎57．（1）催化；（2）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；（3）BaSO4；（4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O． ‎ ‎【解析】 ‎ 试题分析：（1）F是大理石的主要成分，所以F是碳酸钙，A、B常温下都为无色液体，且组成元素相同，A和X反应会生成B、C，A、B、X、Y、E都为氧化物，X、E都为黑色固体，所以A是过氧化氢，X是二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，所以B是水，C是氧气，Y可用作干燥剂，水与Y生成的D和碳酸钠反应会生成碳酸钙，所以Y是氧化钙，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，所以D是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以G是氢氧化钠，氢氧化钠和H会生成蓝色沉淀I，所以I是氢氧化铜沉淀，H中含有铜离子，E和硫酸反应会生成H，所以H是硫酸铜，氧气和Z反应会生成E，所以Z是铜，E是氧化铜，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以J是硫酸钠，通过验证，推出的各种物质均满足题意，推导合理，所以X是二氧化锰，催化过氧化氢的分解，X在反应①中起催化作用；（2）反应⑥是硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；（3）通过推导可知，J是硫酸钠，K和硫酸钠反应会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，所以L是硫酸钡沉淀，化学式为：BaSO4；（4）通过推导可知，G是氢氧化钠，氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而发生变质，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O． ‎ 考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． ‎ ‎58．A ‎【解析】‎ 试题分析：‎ 碳酸钠溶液 硝酸银溶液 稀盐酸 A. BaCl2‎ 白色的碳酸钡沉淀 白色的氯化银沉淀 固体溶解 B. NaCl 无明显变化 白色的氯化银沉淀 固体溶解 C. Ca(NO3)2 ‎ 白色的碳酸钙沉淀 无明显变化 固体溶解 D. Zn 无明显变化 表面有银白色固体析出 固体溶解且产生气泡 所以应选A项。‎ 考点：物质间的反应 ‎59．（1）H2SO4 Cu(OH)2 （2）Fe + Cu SO4 =Cu +Fe SO4 (合理给分) ‎ ‎【解析】 ‎ 试题分析： 依据题中的叙述可知，A为过氧化氢溶液、B为二氧化锰、C为水、D为氧气、E为铜、F为氢气、G为硫酸溶液、H为 氧化铜、I为硫酸铜、J为铁、K为氢氧化铜，故（1）G的化学式为H2SO4，K的化学式为Cu(OH)2 ，（2）写出 J与I反应的化学方程式：Fe + Cu SO4 =Cu +Fe SO4‎ 考点：物质的推断及转化 ‎ ‎60．（1）①CO2+C2CO，②碳酸；（2）①熟石灰，②2H2O2H2↑+O2↑． ‎ ‎【解析】 ‎ 试题分析：（1）①A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，A、B为两种气体，所含元素种类相同，A有可燃性，A、B可以相互转化，所以A是一氧化碳，B是二氧化碳，二氧化碳和C可以相互转化，所以C可以是碳酸，一氧化碳和氧气会生成二氧化碳，二氧化碳和木炭会生成一氧化碳，二氧化碳和水会生成碳酸，碳酸分解会生成水和二氧化碳，推出的各种物质均满足题中的转化关系，所以B转化为A的反应是木炭和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C2CO，‎ ‎②通过推导可知，物质C可以是碳酸；‎ ‎（2）①A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，E为氧化物，E能与一种金属氧化物反应生成F并放出大量的热，所以金属氧化物是氧化钙，E是水，F是氢氧化钙，氢氧化钙和水可以相互转化，水和D可以相互转化，D为一种气体单质，所以D是氢气或氧气，氢气和氧气反应会生成水，水通电会生成氢气和氧气，氧化钙和水会生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸会生成水，推出的各种物质均满足题中的转化关系，所以F是氢氧化钙，俗称是熟石灰；‎ ‎②E转化为D的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑． ‎ 考点：物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 ‎ ‎61．（1） （2） （3） 光合作用 （4） ‎ ‎【解析】 ‎ 试题分析： 根据题中的叙述可知，A为一氧化碳、B为氧化铁、C为二氧化碳、D为铁、E为氧气、F为铜、G为四氧化三铁、X为可溶性铜盐故（1） G的化学式是；（2） 反应①的化学方程为；（3） 在自然界普遍存在反应②，其名称为光合作用；（4） D与X充分反应后过滤后得滤渣F，在滤渣F中加入稀盐酸，有气泡产生，说明金属铁剩余，则滤渣的成分是。‎ 考点：物质的推断及转化、金属的冶炼 ‎ ‎62．（1）C、KMnO4 、H2 （2）C+O2 ==CO2 2H2O===O2↑+2H2↑‎ ‎【解析】由A、C是无色液体，要想到水，又因为A通过加入二氧化锰得到C，所以A是双氧水，C是水，所以B是氧气，C通电能分解生成B和H，则H为氢气，根据大量排放F会引起温室效应，所以F就是二氧化碳，氧气和D会生成二氧化碳，D是黑色固体，所以D就是碳，G是紫黑色固体，加热生成氧气，故G是高锰酸钾 ‎63．（1） AgCl （2） CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl ‎ ‎（3） CuO + CO加热 Cu + CO2 ‎ ‎【解析】（1）白色沉淀E为酸化后的溶液与硝酸银反应生成的沉淀，因此沉淀E为不溶于酸的沉淀，可推断为氯化银，其化学式为：AgCl；‎ ‎（2）蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀，根据“难溶于水的碱受热易分解”可判断物质C为氧化铜，则金属单质D为铜；白色沉淀E为酸化后的溶液与硝酸银反应生成的沉淀，因此沉淀E为不溶于酸的沉淀，可推断为氯化银，结合反应框图可知，A溶液中含Cl-；而A与NaOH反应Cu(OH)2蓝色沉淀，所以A溶液中含有Cu2+；综上所述，物质A为氯化铜溶液；其与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）2↓；‎ ‎（3）C转化为D的化学反应为高温下CO还原氧化铁，生成铁和二氧化碳的反应，反应的化学方程式为：CuO + CO加热 Cu + CO2‎ ‎64．(1)尿素 碳酸氢铵 氯化铵 ‎(2)无 (3)能 (4)NH3·H2O ‎【解析】本题通过对铵盐和碳酸盐的鉴别，考查学生分析解决问题的能力。铵盐能与碱性物质作用产生刺激性气味的氨气，尿素则不能；碳酸盐能与酸作用产生气体二氧化碳，故A为尿素，B为碳酸氢铵，C为氯化铵。(2)实验Ⅱ中若药品没有另取，则其中含有与熟石灰生成的氯化钙和碳酸钙等，加入盐酸后仍有两种不同的现象，不影响实验结果；(3)常温下，碳酸氢铵就能分解，而氯化铵不能，故可用闻气味的方法鉴别。‎ ‎65．(每空1分) (1) A：H2O2 B：H2O ‎ ‎（2） 2H2O2 2H2O + O2↑ 2H2O 2H2 ↑ + O2 ↑‎ ‎【解析】‎ 试题分析：题中A、B常温下都是一种无色液体，具有相同的组成元素，我们可以想到过氧化氢和水，A可以转化为B和C，这与过氧化氢转变成水和氧气相对应，B在一定条件下可以转化成C和D，C、D为常见的无色气体，这与水分解成氧气和氢气相对应，C和D在一定条件下转化为B，这与氢气与氧气反应生成水相对应。故有题解为：A：H2O2 B：H2O ‎ 反应 ① 的化学方程式为：2H2O2 2H2O + O2↑ ‎ 反应 ② 的化学方程式为： 2H2O 2H2 ↑ + O2 ↑‎ 考点：推断题；化学式的书写；化学方程式的书写。‎ 点评：推断题的解题关键在于找出突破口。一些独特的现象、性质等都是关键信息。‎ ‎66． (1)Ca(OH)2 ；CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 复分解反应 ‎ ‎ ⑵放出 (3)CaCO3CaO + CO2↑ ＜ (4)H2O + 2FeOH2 + Fe2O3 ‎ ‎【解析】‎ 试题分析：(1)含钙物质A能与水反应，含钙物质C高温下反应，由此可推断出A为CaO，C为CaCO3，B为Ca(OH)2,D为CaCl2；D→C反应的化学方程式为CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl，属于复分解反应。‎ ‎（2）物质A氧化钙与水反应会产生大量的热。‎ ‎（3）C→A反应的化学方程式为CaCO3CaO + CO2↑，CO2溶于水且与水反应生成碳酸，而使地下水的呈酸性，PH<7。‎ ‎（4）由题目所给信息“”高温下地壳中水蒸气和氧化亚铁(FeO)作用会产生氢气和氧化铁(Fe2O3)，可知，其化学方程式为H2O + 2FeOH2 + Fe2O3‎ 考点：物质的鉴别、推断；化学反应基本类型的判别；溶液的酸碱性与PH值的关系；化学方程式的书写。‎ 点评：推断题关键是要找到问题的突破口，在初中化学中能与水反应的物质主要为金属氧化物和非金属氧化物。‎ ‎67．)（1）A是甲烷；B是氧气；C为氢气；D为氧化铜；E是水。‎ ‎（2）2H2+O22H2O；‎ ‎（3）黑色固体逐渐变为(光亮的)紫红色，(管壁或容器壁)出现小水珠(或水雾或水滴)‎ ‎【解析】‎ 试题分析：通常情况下D为固体，那么D为氧化铜；氧化铜只能与酸或还原性气体反应，那么E是水；甲烷燃烧生成水，那么A是甲烷；甲烷只能和氧气反应，那么B是氧气；剩余C为氢气。‎ 考点：物质的推断 ‎68．（1）使反应充分，提高原料利用率；H2O；NH4Cl；（2）CO2，NaOH，Ca（OH）2+H2O2+7H2O=CaO2•8H2O，冰水中，Ca（OH）2；（3）使CaO2分解；（4）方法2．‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）方法1中搅拌的目的是：使反应充分，提高原料利用率，因为搅拌可使原料充分混合；依据质量守恒定律可知，化学反应前后原子个数不变，所以化学方程式中缺少的是H2O；NH4Cl既出现在了反应物中，也出现在了生成物中，所以制备过程中除水外可循环使用的物质是NH4Cl；‎ ‎（2）鸡蛋壳的主要成分是CaCO3，CaCO3在高温的条件下生成CaO和CO2，所以X是CO2；在实验室常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳，用澄清石灰水来检验二氧化碳；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和双氧水、水反应生成过氧化钙晶体，则化学方程式为：Ca（OH）2+H2O2+7H2O=CaO2•8H2‎ O；因为反应需控制温度在0～2℃，而冰水混合物的温度是0℃，所以可将反应器放置在冰水中；在化学反应中，反应物不一定会全部转化为生成物，而该反应中只有氢氧化钙是固体反应物，所以获得的CaO2产品中主要含有的固体杂质是Ca（OH）2；‎ ‎（3）已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气，所以温度过高会造成氨水挥发外，还能使CaO2分解；‎ ‎（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，方法1中有副产物氯化铵，方法2中没有副产物，所以上述两种方法中生成CaO2•8H2O的反应符合“绿色化学”的是：方法2。‎ 考点：碳及其化合物、碱的化学性质、质量守恒定律及其应用、书写化学方程式 ‎69．(1) Fe2O3 NH3 CuO 高温 ‎(2)3CO+ Fe2O3 2Fe+3CO2 NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑‎ ‎(3) 复分解反应 ‎【解析】本题的突破口有以下几处：‎ 由A为红棕色固体可知A为Fe2O3；由J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可确定J为氨气NH3；‎ 由E在常温下为无色液体，结合转化关系框图E在通电条件下生成气体F，可猜想E为水H2O；‎ 由B是气体，结合转化关系框图在高温条件下能与Fe2O3发生反应，可猜想B为一氧化碳CO；‎ 由H的溶液呈蓝色，可猜想H为可溶性铜盐，常见的为硫酸铜CuSO4；‎ 物质W在加热条件下分解生成CO2、H2O、NH3，则W为碳酸氢铵NH4HCO3；‎ 通过对上述物质的判断和猜测，结合转化关系图及文字信息的描述，可展开对其它物质或反应的推断．‎ ‎70．（1）B：Na2CO3 D：2NaOH E：酚酞 F：NaCl ‎（2）2HCl + Ca(OH)2 == 2CaCl2 + H2O ‎ ‎（3）有气泡产生，溶液由红色变为无色 ‎（4）NaCl、CaCl2、HCl（有无酚酞均给分）‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）结合题干中的六种物质的性质，根据“将E分别滴入ABCDF中，BCD均显红色”，可推测：BCD呈碱性，E为酚酞；再根据“将B分别滴入ACDEF中，A有气泡产生，E显红色，C产生白色沉淀，其余均无明显现象”，可推测：A为盐酸，B为碳酸钠， C为氢氧化钙，则D为氢氧化钠，剩余的氯化钠为F。‎ ‎（2）故A与C反应的化学方程式：2HCl+Ca(OH)2═CaCl2+2H2O。‎ ‎（3）由当酚酞滴入碳酸钠中显红色后，再将盐酸逐滴滴入混合液中，因为碳酸钠与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，故有气泡产生，同时碱性减弱，直至消失，故溶液由红色变为无色。‎ ‎（4）假设所取六种无色溶液相互反应后的所得溶液的pH＜7，则溶液为酸性，即盐酸有剩余；而盐酸与碳酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠能反应，则溶液中的溶质可能是生成的NaCl、CaCl2和剩余的HCl。‎ 考点：化学式的书写及意义，酸、碱、盐的化学性质，溶液的酸碱性与pH值的关系，书写化学方程式 点评：本题属于物质的推断及鉴别题，在鉴别物质时，首先分析需要鉴别的物质的性质，根据相互间反应出现不同的现象即可鉴别。‎ ‎71．（6分）变蓝； BaSO4； Cl-； ‎ CaCO3+2HCl==CaCl2=H2O+CO2 ↑ 或Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O;‎ NH4NO3，NaOH,CaCO3，MgSO4； NaCl 。‎ ‎【解析】固体A加水后产生了气体，说明固体中含有氢氧化钠和硝酸铵，氢氧化钠溶于水放热，使硝酸铵分解，产生氨气，氨气溶于水显碱性，所以通入紫色石蕊试液，会变蓝；无色滤液中加入硝酸钡，产生白色沉淀说明溶液C中含有硫酸镁，沉淀D加入盐酸后产生无色溶液，说明原固体中不可能有氢氧化铜，因为有的话，F溶液会显蓝色，那沉淀D就只能有碳酸钙了，也就说明原固体中一定含有碳酸钙，整个现象中不能说明是否含有氯化钠，综上所述，原固体中一定含有NH4NO3，NaOH,CaCO3，MgSO4，可能含有NaCl，一定没有Cu(OH)2。‎ ‎72．（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O， Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。‎ ‎（2）Na2CO3， 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎（3）Zn， Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ‎【解析】‎ 试题分析：（1）常见的红色物质有：铜、红磷、氧化铁，红色的物质既能转化成B，又会和D反应，D也会转化成B，所以可假设A是氧化铁，B是二氧化碳，C是碳酸钙，D是盐酸，氧化铁是红色的固体，碳酸钙是难溶于水的固体，盐酸和碳酸盐反应会转化成二氧化碳，经过验证假设的各种物质都成立，所以A是氧化铁，B是二氧化碳，C是碳酸钙，D是盐酸。故A与D反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，A→B的化学方程式为： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。‎ ‎（2）A 为难溶于水的白色固体，且D能转化为B，C与D反应有气体产生，假设A是碳酸钙，B是二氧化碳，C是碳酸钠，D是盐酸，碳酸钙是难溶于水的白色固体，盐酸会转化成二氧化碳，盐酸和碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，经过验证假设的各种物质都成立，各种物质在转化关系中都满足要求，所以A就是碳酸钙，B就是二氧化碳，C就是碳酸钠，D就是盐酸；则C的化学式为Na2CO3，D→B反应的化学方程式为2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑。‎ ‎（3）A在空气中易形成致密的氧化膜，且A能转化为C，B与D可相互反应，所有的反应均为置换反应，所以A就是铝，假设B是锌，C是铁，D是硫酸铜，铝进行铝热反应会生成铁，硫酸铜和锌会发生置换反应，经过验证假设的各种物质都成立，各种物质在转化关系中都满足要求，所以A就是铝，B是锌，C是铁，D是硫酸铜，故B的化学式为Zn，C与D反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。‎ 考点：物质的鉴别、推断，化学式的书写及意义，书写化学方程式 点评：本题主要考查了根据题中的特殊的情况进行物质的推断，要先进行假设，然后进行验证即可，该题的答案有多种情况，难度较大。‎ ‎73．（1）①A：分液漏斗 B：锥形瓶 ‎②a ‎③紫色石蕊试液；变红 ‎【解析】①常用仪器名称的考查，本题是分液漏斗和锥形瓶．故答案为：分液漏斗；锥形瓶．‎ ‎②由于装置II中，进入气体的导管比较短，因此只能收集密度比空气小的气体；故答案为：b； ‎ ‎③当打开K2、关闭K1时，可验证二氧化碳的性质，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变成红色．故答案为：紫色石蕊试液；变红 ‎74．（1）CO2 （2）HCl（或者H2SO4） （3）Fe（铁） （4）NaOH或Ca(OH)2‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）利用一氧化碳制得金属，这是一氧化碳还原金属氧化物反应的特征，反应生成金属和二氧化碳，所以D为二氧化碳。‎ ‎（2）利用金属获得气体，这类反应一定是金属与酸生成氢气的反应，所以另一反应物B为酸，稀盐酸、稀硫酸均可，但不能选择稀硝酸。‎ ‎（3）蓝色溶液为可溶性铜盐，浅绿色溶液为可溶性亚铁盐，所以符合此特点的反应是铁置换铜盐中的铜，所以另一反应物为铁。‎ ‎（4）蓝色溶液为可溶性铜盐，反应生成Cu(OH)2沉淀，这个特征与可溶性铜与碱溶液反应相吻合，所以另一反应物B应为碱溶液即可溶性碱，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙之一；‎ 考点：考查物质的鉴别、推断；化学性质与物理性质的差别及应用 ‎75．（1）O2 CH4 CO2 （2）CuO + H2 △ Cu + H2O （3）CO ‎【解析】‎ 试题分析：解答推断题抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等是题目的“题眼”， B是天然气的主要成分，是甲烷CH4，X在常温下是无色液体，又由甲烷转化而来，故可判断为水，那么单质A为氧气，C为二氧化碳，这样就可以判断黑色固体为氧化铜，由于D是单质，又生成水，故D为氢气，E自然为一氧化碳 ‎（1）物质的化学式：A、 O2 ，B 、CH4 ，C、 CO2‎ ‎（2）黑色固体氧化铜与D（氢气）反应的化学方程式是：CuO + H2 △ Cu + H2O ‎（3）气体中有剧毒的是一氧化碳，化学式为：CO 考点：推断题的解答 ‎76．（1）C+2CuO2Cu+CO2↑ 置换 （2）化合 ‎（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 还原 （4）Fe+CuSO4===FeSO4+Cu（合理答案均可）‎ ‎【解析】A、B为黑色固体，D为红色固体的单质，C能使澄清石灰水变浑浊，且C和A反应生成E，所以A为碳，B为氧化铜，C为二氧化碳，D为铜，E为一氧化碳；F为红色固体，且和一氧化碳反应，所以F为氧化铁，G为铁；铁和H反应生成铜，所以H为可溶性铜盐，常见的为硫酸铜；把结论带入框图中符合题中转化关系．‎ ‎（1）反应①为碳和氧化铜在高温下反应，化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑，该反应由单质和化合物生成单质和化合物，属于置换反应；‎ ‎（2）反应②为二氧化碳和碳高温下生成一氧化碳，两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；‎ ‎（3）反应③为一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，该反应中一氧化碳得到氧，具有还原性；‎ ‎（4）反应④为铁置换出可溶性铜盐中的铜，常见的为硫酸铜，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu．‎ 故答案为：（1）C+2CuO2Cu+CO2↑ 置换 （2）化合 ‎（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 还原 （4）Fe+CuSO4===FeSO4+Cu ‎77．（1）（各2分）碳酸钠 NaCl ‎(2)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑（2分）‎ ‎【解析】根据由A是一种水溶液呈碱性的盐可知A是碳酸钠，D是相对分子质量为100的难溶性的盐，可知D、是碳酸钙，C在生活中可用做调味品，进而可知C。是氯化钠，B是盐酸，进行解答 ‎78．故答案为：（1）B；（2）隔绝氧气；（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ；（4）①蒸发；②Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；③铁和铜；Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4．‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）A．铁锅是主要利用铁的导热性；B．铜导线主要利用铜的导电性；C．铝箔主要利用铝的延展性；（2）铁生锈是铁与氧气和水接触，暖气管道最好注满水是隔绝了氧气；（3）反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是铁和二氧化碳，根据得失氧进行配平，反应条件是高温，所以方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （4）①从硫酸亚铁溶液中析出硫酸亚铁是利用蒸发溶剂，将水除去即可；②由题意可知，由于需要将铜离子转化为铜单质，而溶液还必须为硫酸亚铁，即不能引入新的杂质，所以可以加入铁将铜离子转化为铜单质，反应物是铁和硫酸铜写在等号的左边，生成物是铜和硫酸亚铁，写在等号的右边，所以方程式是：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；③为了将硫酸铜中的铜全部置换出来，需要加入过量的铁，所以金属A中有铜和过量的铁；由于铜与硫酸不反应，铁和硫酸反应，所以加入硫酸将铜与铁分开，加入过量稀硫酸的目的是除去铜中的铁，反应物是铁和硫酸写在等号的左边，生成物是硫酸亚铁和氢气，写在等号的右边，所以反应的方程式是：Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4．‎ 考点：金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用；一氧化碳还原氧化铁；金属锈蚀的条件及其防护．‎ MnO2‎ 通电 ‎ ‎79．①冰；H2O ； ② 2H2O2 2H2O + O2↑；2H2O 2H2↑+ O2↑ ‎ ‎③具有可燃性，火焰为淡蓝色（合理给分）‎ ‎【解析】‎ 试题分析：根据“D具有助燃性和氧化性，能与许多物质发生剧烈地、或缓慢地氧化反应”，可知D是氧气；根据“G是紫红色固体，加热时会生成氧气（D）和另二种固体”，可知G就是高锰酸钾，则另两种固体为锰酸钾和二氧化锰；再根据“其中一种可作F分解反应的催化剂”，结合图示，F也能分解生成氧气（D），所以，F就是双氧水，双氧水会分解成水和氧气，所以A就是水，结合图示，A（水）分解生成D（氧气）和E，所以E就是氢气。‎ ‎①根据C为分子间间隔最大时的状态，可知C是气态，所以C就是水蒸气，那么B就是冰，它们的化学式都是H2O；‎ ‎②双氧水在二氧化锰的催化作用下，会分解生成水和氧气，故反应的化学方程式为2H2O22H2O + O2↑；水通电分解生成氢气和氧气，故反应的化学方程式为2H2O2H2↑+ O2↑；‎ ‎③由于E是氢气，氢气具有可燃性和还原性，如在空气中燃烧会产生淡蓝色火焰。‎ 考点：物质的鉴别、推断，书写化学方程式 点评：在解此类题时，首先要将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。‎ ‎80．（1）CO2 Fe2O3 O2‎ ‎（2）①H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O ‎③Fe2O3+3CO 2Fe +3CO2‎ ‎（3）供呼吸（其它合理解答也可）‎ ‎（4）盐酸或硫酸 ‎【解析】（1）根据质量守恒定律可知BCD物质中的元素从H、C、O三种元素中选，由于B能分解得到X和Y两种单质，可知B是水，水电解能生成氢气和氧气，所以X和Y应该是氢气和氧气中选，再根据Z单质通过反应能生成浅绿色溶液和X，说明Z是铁，X是氢气，所以Y是氧气；由于D中不能含有铁元素，所以E中是铁的化合物，且根据E是由两种元素组成的化合物，其相对分子质量为160，所以E是氧化铁，所以D具有还原性，且D是化合物，三大还原剂有：氢气、一氧化碳、碳，所以D是一氧化碳，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以C是二氧化碳；‎ ‎（2）反应①的反应物是H2C2O4，生成物是CO、CO2、H2O，已经平了，把短线改成等号，CO和CO2后面标上上升符号，反应条件是浓硫酸催化和加热写在等号的上边和下边；反应③的反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是铁和二氧化碳，用观察法配平，高温写在等号的上边；‎ ‎（3）氧气的作用是支持燃烧和供给呼吸；‎ ‎（4）反应④是铁与酸反应生成亚铁盐和氢气，这里的酸可以是盐酸或硫酸．‎ ‎81．（1）①CuO ②CuSO4 ③CO2‎ ‎（2）Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑或Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu或C+2CuO2Cu + CO2↑‎ CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 或CuSO4+2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓‎ ‎【解析】（1）由题意可知，上、下相邻的物质间均可发生反应，反应上面是金属铁，从CaCO3、CuSO4、KOH、CuO、CO2中只有CuSO4与之反应，故②为CuSO4；①既与H2SO4反应，又与非金属C反应，故①为金属氧化物CuO；③与NaOH反应，只能是CO2。‎ ‎（2）置换反应为：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑或Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu或C+2CuO2Cu + CO2↑‎ 复分解反应为：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 或CuSO4+2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓‎ ‎82．‎ ‎【解析】本题的突破口有两处。首先，C能使澄清的石灰水变浑浊，可以知道C是二氧化碳；其次，单质F在B中燃烧时，火星四射，放出大量热，生成黑色固体，在初中化学中，符合这一特征反应现象的就是铁丝在氧气中燃烧的反应，所以F是铁，B是氧气。再结合E是生活中最常见的无色液体，可推知E可能是水，又已知A、E由相同元素组成，说明A是过氧化氢，代入符合题意，D与稀盐酸反应可以生成二氧化碳和水，说明D应该是一种酸式盐，比如碳酸氢钠。最后，单质F还能与一种蓝色溶液反应，使蓝色溶液变成浅绿色，并生成一种红色固体，初中化学中常见的能与铁反应的蓝色溶液就是硫酸铜溶液了，那么红色固体就是被铁置换出的铜单质。综上，推断完成。‎ ‎83．（4分，每空1分）‎ ‎（1）烧碱 （2）Na2CO3 ‎ ‎（3）CO2 + Ca(OH)2==CaCO3↓+ H2O Na2CO3 + Ca(OH)2==CaCO3↓+ 2NaOH ‎【解析】G是一种常见的建筑材料，可想到是碳酸钙，E是人体胃液中的一种酸可想到是盐酸，再根据B、D是初中阶段常见的两种碱，可想到B是氢氧化钠，D是氢氧化钙，A、是初中阶段常见的氧化物又能与氢氧化钙反应，即可推知A是二氧化碳，F是初中阶段常见的氧化物而且可有氢氧化钠反应得到，即可推知F是水，C既可以和氢氧化钙反应又可以与氢氧化钠相互转化，可以想到C是碳酸钠 ‎【答案】①CO；② 2CO＋O22CO2；③ CO2＋Ca(OH)2=H2O＋CaCO3↓；④光合作用；‎ ‎【解析】‎ 试题分析：在初中化学中，能和灼热碳层反应的是二氧化碳，二氧化碳和热的碳反应生成一氧化碳，而一氧化碳点燃又可以生成二氧化碳；二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙，而碳酸钙和稀盐酸反应又可以生成二氧化碳；‎ 考点：碳和碳的化合物；‎ 点评：推断物质就要找出反应中最为明显的特征，以此作为推断的起点，如二氧化碳经过热的碳层会生成一氧化碳，该题只要推断出二氧化碳则其他物质随即得出，推断题关键是要掌握物质的性质。‎ ‎85．（1）①C；②一氧化碳（或乙或CO） （2）①氢氧化钠；②能 ‎（3）①复分解反应；②CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O ‎【解析】‎ 试题分析：（1）若甲为二氧化碳，乙为一氧化碳，丙为氧气，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，因此X是碳；甲、乙、丙三种气体中有毒的是一氧化碳；故答案为：①C；②一氧化碳（或乙或CO）‎ ‎（2）若甲为碳酸氢钠，乙为氯化钠，丙为碱，那么X属于盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，因此丙是氢氧化钠；盐酸能除去铁锈；故答案为：①氢氧化钠；②能 ‎（3）若X为石灰水，甲为碳酸钠，丙为气体，碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应；丙为气体也能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，因此X是二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；故答案为：①复分解反应；②CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．‎ 点评：本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．本考点是中考的重要内容之一，主要出现在填空题和实验题中．‎ ‎86．⑴108 ⑵8g ‎【解析】（1）对苯二胺的相对分子质量=12×6+1×8+14×2=108；    ‎ ‎（2）对苯二胺中含氢元素的质量=108g××100%=8g．‎ 故答案为：（1）108；（2）8g．‎ ‎87．（1）  C ； Fe2O3 ；  H2     Cu； ‎ ‎（2）①Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 ③Fe+ 2HCl = FeCl2+ H2↑‎ ‎【解析】（1）由图框中的信息可知，B是能与血红蛋白结合的有毒气体，则B为一氧化碳，所以A为碳单质，那么C为氧化铁，D是能被磁铁吸引的金属，初中化学中常见的是金属铁，E是最轻的气体为氢气，F为紫红色的金属铜．‎ ‎（2））根据（1）可知①为一氧化碳还原氧化铁，③为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可以写出化学方程式．‎ ‎【答案】‎ ‎【解析】‎ 试题分析：固体与液体反应能生成气体的有：活泼金属与酸反应；碳酸盐与酸反应；过氧化氢溶液在二氧化锰催化下反应.‎ 考点：金属的化学性质；实验室制取氧气的反应原理；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．‎ 点评：此题综合性较强，同学们在平时的学习中要及时对所学的知识进行归纳与整理．‎ ‎89．故答案为：（1）‎ ‎（2）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl ‎（3）银白色金属表面（迅速）产生气泡，并逐渐变小（消失），放出热量．‎ ‎【解析】‎ 试题分析：‎ ‎（1）五种物质中盐酸与氢氧化钠反应无明显现象，盐酸与氧化铜反应生成氯化铜，因此A为盐酸，B为氢氧化钠，C为氧化铜，D为氯化铜，E为镁．如图所示：‎ ‎（2）B是氢氧化钠，D为氯化铜，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl ‎（3）由于镁能与盐酸反应生成氢气，所以A与E反应的实验现象为银白色金属表面（迅速）产生气泡，并逐渐变小（消失），放出热量．‎ 考点：物质的鉴别、推断．‎ ‎90．甲为H2O,G为NH3。3CO+Fe2O3 =2Fe+3CO2、‎ ‎ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、2FeCl3+Fe=3FeCl2‎ ‎【解析】酒精燃烧时产生的两种物质为CO2、H2O，建筑材料的主要成分为CaC03‎ 无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝为碱性气体G为NH3，F为碱可以推测E为CaO,甲为H2O、乙为CO2，丁为CaC03。A--H2 B---O2 C---C,H 为CO,J是赤铁矿的主要成分是Fe2O3 ,D是Fe.三价铁为黄色，二价铁为浅绿色。‎ ‎91．（1）化合反应 复分解反应 （2）Cu H2（3）H2+CuOCu+H2O ‎（4）稀硫酸过量 （5）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑‎ ‎【解析】红色物质是铜和氧化铁，A为金属单质，则A为铜；铜在加热的条件下生成氧化铜，则B为氧化铜，该反应由两种物质生成一种物质，反应类型为化合反应．氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，故X溶液为硫酸铜溶液，C为金属单质，能与硫酸铜溶液反应生成浅绿色溶液，故C为铁，铁与过量的硫酸反应生成氢气；‎ ‎（1）由上述分析可知，反应①为铜在加的条件下与氧气反应生成氧化铜，属于化合反应；反应②为氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应；‎ ‎（2）A为铜，化学式为Cu；无色气体E为  H2‎ ‎（3）E与B在加热条件下反应，即氢气与氧化铜在加热条件下反应，化学方程式为H2+CuOCu+H2O ‎（4）B与过量稀硫酸反应，即氧化铜与稀硫酸反应，生成硫酸铜和水；稀硫酸过量，则X溶液中有两种溶质，即生成的硫酸铜和过量的稀硫酸．铁与稀硫酸反应会生成氢气．‎ ‎（5）③中的化学反应是铁与过量的稀硫酸反应产生氢气、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ‎92．氢氧化铜 置换反应 CO + CuO‎△‎ Cu + CO2‎ CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ BC ‎【解析】‎ 试题分析：由题可知，E溶液呈蓝色，说明E为含有铜离子的盐溶液，沉淀G为氢氧化铜，根据C、D、E的转化关系可知，固体C为铜单质，D为氧化铜，E为硫酸铜，X为比铜活泼的金属单质，A中一定含有铜单质和X金属，①处发生的反应为X金属将铜从硫酸铜中置换出的反应，属于置换反应，反应②为一氧化碳高温还原氧化铜的反应，反应④为氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜和硫酸钠的反应。‎ 考点：常见化学反应和物质的推断 点评：常见的化学反应经常作为推断题的素材出现，中考题中经常有考察，但不是每年都出大题，有时在选择题中出现，这种题要是平时要注意积累和总结。‎ ‎93． （1）硫酸铜（或CuSO4）（2分）（2） Na2CO3 + H2SO4=== Na2 SO4 + H2O + CO2↑（2分）（3）复分解反应（2分）（4）③（2分）‎ ‎【解析】 ‎ 试题分析：以C溶液的颜色为蓝色，A与E反应产生的气体是光合作用的原料。为突破口可知，C为硫酸铜、D为铁、E为硫酸、A为碳酸钠、B为氢氧化钡，故（1）物质C是硫酸铜；（2）⑵A与E反应的化学方程式是Na2CO3 + H2SO4=== Na2 SO4 + H2O + CO2↑；（3）B与E反应的基本类型是复分解反应， ；（4）由题意可知替代的D物质及能与硫酸铜反应有能与硫酸反应，故选择氢氧化钾。‎ 考点：物质的推断与转化 ‎ ‎94．CuO； C； Cu； CO2； CO CO2 + = ↓+。‎ ‎【解析】‎ 试题分析：由题意可知，气体D可以使澄清石灰水变浑浊，D是CO2；E气体有毒，能与人体内的血红蛋白结合，E是CO，C是红色单质，C是Cu，由此可知B是C，A是CuO。‎ A变成C的化学方程式为：CuO+CCu+ CO2↑；CO2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为：CO2 + = ↓+。‎ 考点：物质推断；化学方程式。‎ 点评：解答推断题的关键是找到突破口，题中气体D可以使澄清石灰水变浑浊、E气体有毒，能与人体内的血红蛋白结合、C是红色单质都是突破口。‎ ‎95．（1）制冷剂；‎ ‎（2）过滤；‎ ‎（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；‎ ‎（4）AD ‎【解析】‎ 试题分析：（1）因为干冰升华易吸收大量的热，所以干冰常用作制冷剂，故填：制冷剂；（2）分离难溶性固体和溶液一般用过滤的方法，故填：过滤；（3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（4）A、因为二氧化碳是造成温室效应的主要气体之一，故A正确；‎ 考点：物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；二氧化碳的用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．‎ ‎【答案】（1）C；（2）CO（3）CO2+C2CO，吸热。‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）根据甲和氧气反应能生成两种不同的物质，并且甲是常见的黑色固体，说明甲为炭，乙和氧气反应生成丙，所以乙为一氧化碳，丙为二氧化碳；二氧化碳可与水反应生成碳酸，碳酸受热又可分解生成二氧化碳；所以丁是碳酸；‎ ‎（2）丙是二氧化碳，二氧化碳能在高温下与碳反应生成乙一氧化碳，化学方程式为：CO2+C2CO，该反应是吸热反应。‎ 考点：物质的鉴别、推断。‎ 点评：本题难度不大，找准解题突破口，然后利用顺推或逆推或两边向中间推的方法得出答案是解答本题的关键。‎ ‎97．（1）Fe CO （2）还原性 （3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4‎ ‎【解析】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，根据叙述的关键，以及物质的性质和物质之间的反应，做出判断：反应②单质E和D反应生成浅绿色溶液G和紫红色单质H，所以H为铜，G为可溶性亚铁盐，E为铁，D为可溶性铜盐，黑色固体C和盐酸反应生成D，所以C为氯化铜，G为氯化亚铁，D为硫酸铜；反应②红棕色固体C与单质A反应生成铁和F，F与A高温下反应生成I，所以固体B为氧化铁，A为碳，F为二氧化碳，I为一氧化碳，带入框图验证即可．‎ ‎98．（1）Cu CaO （2）①CuSO4+Ca(OH)2= Cu (OH)2↓+ CaSO4 ‎ ‎②Cu (OH)2+ H2SO4= CuSO4+2H2O ‎【解析】根据题干提供的信息，找准解题的突破口，直接得出物质的化学式，F为大理石的主要成分，则F是碳酸钙，F生成的G能与水反应生成H，H能与D反应生成蓝色沉淀I，蓝色沉淀是氢氧化铜，则H是氢氧化钙，G是氧化钙，，E为一种常见的不挥发性酸，则E是稀硫酸，能与氢氧化铜反应生成D硫酸铜，故B中含有铜元素，A为金属单质，则A为铜，B为氧化铜 ‎99．（1）A：Fe(OH)3；C：Ca(OH)2；D：Fe2O3；F：Fe；G：CO2；J：CaCO3‎ ‎（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3C2Fe+3CO2‎ ‎【解析】‎ 试题分析：红褐色的沉淀是氢氧化铁，故A是氢氧化铁；J高温会分解生成气体和白色固体，白色固体能与水反应，那么J是碳酸钙，G是二氧化碳，H是氧化钙，C是氢氧化钙；D是红棕色固体，且能与气体反应生成二氧化碳，那么D是氧化铁，E是一氧化碳，单质F为铁；B是黄色溶液，那么一点含有铁离子，氧化铁只能与酸反应生成黄色溶液，故B可能是硫酸铁或氯化铁。‎ 考点：物质的推断 ‎100．‎ ‎【解析】A、B为黑色固体，D为红色固体的单质，C能使澄清石灰水变浑浊，且C和A反应生成E，所以A为碳，B为氧化铜，C为二氧化碳，D为铜，E为一氧化碳；F为红色固体，且和一氧化碳反应，所以F为氧化铁，G为铁；铁和H反应生成铜，所以H为可溶性铜盐，常见的为硫酸铜；把结论带入框图中符合题中转化关系．‎ ‎（1）反应①为碳和氧化铜在高温下反应，化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑，该反应由单质和化合物生成单质和化合物，属于置换反应；‎ ‎（2）反应②为二氧化碳和碳高温下生成一氧化碳，两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；‎ ‎（3）反应③为一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，该反应中一氧化碳得到氧，具有还原性；‎ ‎（4）反应④为铁置换出可溶性铜盐中的铜，常见的为硫酸铜，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．‎ 故答案为：（1）C+2CuO2Cu+CO2↑，置换；‎ ‎（2）化合；‎ ‎（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，还原；‎ ‎（4）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（合理答案均可）．‎