2020届中考化学复习汇编 24 流程图题 新人教版 15页

‎ 24 流程图题 ‎29（2017·北京中考）（4分）超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：‎ （1） 石灰石主要成分的化学式为。‎ （2） 乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为。‎ （3） 过筛的目的是拦截（填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。‎ （4） 碳化塔中反应的化学方程式为。‎ ‎【答案】‎ ‎（1）CaCO3 （2）CaO+H2O=Ca(OH)2 ‎ ‎（3）大于（4）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ‎30（2017·北京中考）(3分)工业上用硫铁矿烧渣（主要成分是Fe3O4、Fe2O3等）、煤粉作原料制备FeCO3的主要流程如下：‎ 高温 ‎（1）焙烧炉中，发生的主要反应为：‎ 高温 ‎① ‎3C+2O2 =2CO+CO2‎ 高温 ‎② Fe2O3+CO=2FeO+CO2‎ ‎③ Fe3O4+CO=3FeO+CO2‎ 上述反应中的各物质，碳元素呈现种化合价。‎ ‎（2）酸浸槽中，FeO转化为FeSO4，加入的物质X是。‎ ‎（3）主反应器中，生成FeCO3的反应物为。‎ ‎【答案】‎ ‎（1）3 （2）硫酸 （3）FeSO4和NH4HCO3‎ ‎31（2017·兰州中考）有一包固体粉末，可能含有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定其成分进行如下实验，现象如图所示（部分生成物未标出）：‎ 15‎ 根据实验过程中的现象判断：‎ ‎（1）固体B的成分是　Cu　（填化学式，下同）；a、b、c含同一操作，其名称是　过滤　；‎ ‎（2）固体粉末中一定不含有的物质是　CuSO4　，可能含有的物质是　NaCl　；‎ ‎（3）写出反应③的化学方程式　FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl　．‎ ‎【解答】解：硫酸铜在溶液中显蓝色，氧化铁和盐酸反应会生成黄色的氯化铁溶液，氯化铁和碱反应会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，硫酸根离子和钡离子反应会生成白色的硫酸钡沉淀，‎ 固体粉末中加入足量的水溶解，得到固体A和无色溶液，所以固体粉末中一定不含硫酸铜，固体A加入足量的盐酸得到固体B和黄色溶液，所以B是铜，固体粉末中含有铜、氧化铁，无色溶液加入氢氧化钡会生成白色沉淀，所以固体粉末中一定含有硫酸钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以 ‎（1）固体B的成分是Cu，a、b、c含同一操作，可以将不溶性固体从溶液中分离出来，其名称是过滤；‎ ‎（2）通过推导可知，固体粉末中一定不含有的物质是CuSO4，可能含有的物质是NaCl；‎ ‎（3）反应③是氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．‎ 故答案为：（1）Cu，过滤；‎ ‎（2）CuSO4，NaCl；‎ ‎（3）FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．‎ ‎　‎ ‎23（2017·绥化中考）从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如下图所示。‎ 15‎ ‎(1)粗盐提纯时，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是 。(填仪器名称)‎ ‎(2)粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下列物质：‎ a.适量的盐酸 b.稍过量的Na2CO3溶液 c. 稍过量的Ba(OH)2溶液，利用过滤等操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为 。（填字母序号）‎ ‎(3)向饱和的氯化铵溶液中通入氨气和二氧化碳，经过一系列变化，最终可制得纯碱。请写出第Ⅲ步反应的化学方程式 。‎ ‎(4)第V步Mg(OH)2与盐酸的反应 中和反应。（选填“是”或“不是”）‎ ‎23. (1)玻璃棒 (2) cba ‎(3) 2NaHCO3 Na2CO2+CO2↑+H2O (4)是 ‎35（2017·哈尔滨中考）（5分）某钢铁厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与酸反应），进行如下实验：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为__________________________________；‎ ‎（2）样品中Fe2O3的质量分数是_______；‎ ‎（3）根据已知条件列出求解‎200g稀硫酸中溶质质量(x)的比例式___________________；‎ ‎（4）若向最终滤液中加入‎16g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_________；‎ ‎（5）该钢铁厂每天用上述赤铁矿石1900t来生产生铁。则理论上日产含杂质5％的生铁的质量为_________。‎ ‎19（2017·江西中考）（6分）碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下：‎ ‎（l）常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体，固体不能溶解，则该溶液为NH4HCO3‎ 15‎ 的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液；‎ ‎（2）操作I的名称是________；“一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是________；‎ ‎（3）副产品氯化铵与氢氧化钠反应，生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质是____。‎ ‎19. （1）饱和 （2）过滤 防止液体飞溅 （3）氨气 ‎11（2017·安顺中考）（6分）某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示（已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应）。‎ ‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）溶液A中共含有____种阳离子；写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式：____________（只写一个）。‎ ‎（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液B的pH的取值范围为________。‎ 氢氧化物 Fe(OH)3 ‎ Cu(OH)2 ‎ Mg(OH)2 ‎ 开始沉淀的pH ‎ ‎1.5‎ ‎4.2‎ ‎8.6 ‎ 完全沉淀的pH ‎ ‎3.2 ‎ ‎6.7 ‎ ‎11.1‎ ‎（3）写出溶液B中加入熟石灰发生的化学反应方程式：___________。‎ ‎11、(6分)‎ ‎（1）4；MgO+2HCl=MgCl2+H2O(2分)； (或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；CuO+2HCl=CuCl2+H2O)‎ ‎（2）6.7～8.6，或6.7