全国卷高考化学知识点专题突破—离子反应知识点归纳总结真题回访 9页

‎2019年全国卷高考化学知识点专题突破—《离子反应》‎ ‎【考纲要求】‎ ‎ 1．了解电解质的概念，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离。‎ ‎2．了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。‎ ‎3．能运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。‎ ‎【考点梳理】‎ 考点一、电解质与非电解质 ‎1．电解质与非电解质的比较 电解质 非电解质 概念 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物 相同点 二者均为化合物 不同点 在水溶液中或熔融状态下能够导电 在上述两种情况下均不导电 物质种类 酸、碱、盐、金属氧化物和水 非金属氧化物、气态氢化物、大多数有机物 ‎2．实例分析：电解质与非电解质的辨析 溶质微粒形式 是否导电 电解质 非电解质 NaCl晶体 Na+、Cl—（不自由）‎ 否 是 否 NaCl溶液 Na+、Cl—‎ 是 否 否 熔融的NaCl 自由移动的Na+、Cl—‎ 是 是 否 固态H2SO4‎ H2SO4分子 否 是 否 H2SO4溶液 H+、SO42—‎ 是 否 否 液态纯H2SO4‎ H2SO4分子 否 是 否 固态酒精 酒精分子 否 否 是 酒精水溶液 酒精分子 否 否 否 液态酒精 酒精分子 否 否 是 干冰 CO2分子 否 否 是 CO2的水溶液 CO2、H2CO3、HCO3—、CO32—、H+等 是 否 否 液态CO2‎ CO2分子 否 否 是 金属铜 Cu2+、e—‎ 是 否 否 要点诠释：‎ ‎（1）电解质、非电解质均应是化合物。金属属于单质，故既不是电解质，也不是非电解质。‎ ‎ （2）电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。‎ ‎（3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，却是与水反应生成新物质后电离而导电的，不是本身电离导电的，故属于非电解质。‎ ‎（4）能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨能导电，但因其为单质，故不属于电解质（也不属于非电解质）；食盐水能导电，但其为混合物，不属于电解质。溶于水不能导电的物质可能是电解质，如BaSO4难溶于水，但其溶于水的部分是完全电离的，属于电解质。‎ 考点二、强电解质与弱电解质 ‎1．强电解质与弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 概念 水溶液中全部电离的电解质 水溶液中部分电离的电解质 相同点 都是电解质，在水溶液中或熔融状态下都能电离，都能导电，与溶解度无关 不 同 点 电离程度 完全电离 部分电离 电离过程 不可逆过程 可逆过程，存在电离平衡 表示方法 电离方程式用“==”‎ 电离方程式用“”‎ 溶液中溶质微粒 只有水合离子 水合离子，弱电解质分子 实例 强酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI、HClO4等 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2‎ 绝大多数盐：(BaSO4、AgCl、CaCO3)‎ 弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3 、H3PO4、H2CO3 、H2SiO3、CH3COOH、等。‎ 弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性碱 水：H2O 要点诠释：‎ 电解质的强弱是以电离的程度来区分的，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系。‎ ‎①BaSO4、CaCO3等虽然在水中溶解度很小，溶液的导电性很差，但是由于都是离子化合物，溶于水的部分是全部电离的，是强电解质。‎ ‎②浓氨水的导电性比极稀NaOH溶液强，但NH3·H2O属于弱电解质。‎ ‎2．电离方程式的书写方法：‎ ‎（1）要求左边书写电解质的化学式，右边写电解质电离出的离子的化学式，不同离子间用加号相连。强电解质用“==”，弱电解质用“”。‎ 如：H2SO4==2H++SO42-　；NaHSO4==Na++H++SO42—；Ca(HCO3)2==Ca2++2HCO3—‎ CH3COOHCH3COO- + H+　；NH3·H2ONH4+ +OH- ；　　H2OH+ + OH- （2）电离过程中，元素或原子团的化合价不变。离子所带电荷数等于它在化合物中显示的化合价。‎ ‎（3）检查电离方程式书写是否正确时，不仅要检查质量是否守恒（即电离前后原子的种类是否相同和个数是否相等），而且要检查电荷是否守恒（即电离后的阴、阳离子所带负、正电荷总数是否相等）。‎ ‎（4）多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：‎ H2CO3H++HCO3―；HCO3―H++CO32― ‎ ‎（5）多元弱碱电离方程式一步写出，如氢氧化铁电离方程式：Fe(OH)3Fe3++3OH―‎ ‎3．酸、碱、盐的定义 ‎（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。‎ HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-‎ ‎（2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的的化合物叫做碱。‎ NaOH = Na+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- KOH = K+ + OH-‎ ‎（3）电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物叫做盐。‎ NH4NO3 = NH4+ + NO3- MgCl2 = Mg2+ + 2Cl- Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42-‎ 考点三、离子反应 ‎1．定义：由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，像这样，有离子参加的反应，就叫做离子反应。‎ ‎2．本质：反应物中的某些离子的浓度减小。‎ ‎3．发生条件：‎ ‎①生成难溶（或微溶）的物质，如Al(OH)3、BaSO4、Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2等。‎ ‎②生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。‎ ‎③生成挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。‎ ‎④发生氧化还原反应：如Zn与硫酸铜溶液：Zn2++Cu== Zn +Cu2+‎ 考点四、离子方程式 ‎1．概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。‎ ‎2．书写离子方程式的四个步骤（以碳酸钙和盐酸的反应为例）：‎ ‎　　“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式：‎ CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 　　“二改”（或拆）：把易溶于水且易电离的物质改写成离子形式（最关键的一步）：‎ CaCO3+2H++2Cl―==Ca2++2Cl―+CO2↑+H2O 注意：‎ ‎（1）书写离子方程式时，反应物或生成物中易溶的强电解质（强酸、强碱和可溶性盐）必须写成阴、阳离子的形式。难溶的强电解质、弱电解质、非电解质和单质则必须保留化学式。‎ ‎（2）对于微溶性的强电解质：①在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2+、OH―存在，可以拆成离子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2固体形式存在，不能拆成离子形式。②在生成物中，一般不能拆，以化学式形式表示。‎ ‎（3）可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根形式。如在水溶液中HCO3―写成H++CO32―是不对的。‎ ‎“三删”：删去方程式两边未参加反应的离子：‎ CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O “四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 3．离子方程式的意义：‎ ‎ 化学方程式只表示某一个具体反应，而离子方程式表示的是某一类反应，并且它只写参与反应的离子，更能体现反应本质。例如：离子方程式CO32―+2H+==CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐和强酸在溶液中的反应，如Na2CO3和盐酸的反应。‎ 考点五、离子方程式的正误判断 一个离子方程式是否正确，关键要看它能否反映溶液中离子反应的真实情况。我们可以从以下几个方面进行判断： 　　（1）是否以客观事实为依据：如铁与稀盐酸反应就不能写成：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑，而应写成：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 。 　　（2）是否符合质量守恒定律，即式中等号两边各种原子的种类和个数是否相等。如铝与稀盐酸的反应不能写成：Al+3H+ = Al3++H2↑，而应写成：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 。 　　（3）电荷是否守恒 　　如硝酸银溶液中加入铜粉的反应不能写成：Ag++Cu==Cu2++Ag，应写成：2Ag++Cu==Cu2++2Ag。 　　（4）电解质拆分要正确： 　 　如碳酸钡和稀硝酸反应不能写成：CO32-+2H+ = H2O+CO2↑，因为碳酸钡难溶于水要保留它的化学式，这个反应的离子方程式应写成：BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑ 。‎ ‎（5）要注意阴阳离子配比：‎ 如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++SO42―+Ba2++OH―==BaSO4↓+H2O，错在SO42―和H+、Ba2+和OH―未遵循1∶2这一组成。应为：2H++SO42―+Ba2++2OH―==BaSO4↓+2H2O。‎ ‎ （6）注意反应中的“量”‎ 有些反应，反应物的相对量不同，生成物也不同，离子方程式也就不同。‎ 如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液：‎ 若NaOH溶液过量，离子方程式为：Ca2++2HCO3―+2OH―==CaCO3↓+CO32―+2H2O 若Ca(HCO3)2溶液过量，离子方程式为：Ca2++HCO3―+OH―==CaCO3↓+H2O 考点六、判断溶液中离子是否能大量共存 ‎1．能相互反应的离子显然不能大量共存，主要有以下几种情形：‎ ‎　（1）在反应里生成难溶或微溶物质（如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等）。 　　　 　BaCl2＋H2SO4 = BaSO4↓+2HCl 　（2）在反应里生成气态物质（如CO2、SO2、NH3等）。 　 　　　CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑ 　（3）在反应里生成弱电解质[包括水、弱酸（如CH3COOH）、弱碱（如NH3·H2O）等）]。 　　　 　NaOH＋HCl = NaCl＋H2O 　 　　　CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl ‎（4）发生氧化还原反应：2Fe3++2I―==2Fe2++I2‎ 下图中相应氧化性离子可以把下面对应还原性离子氧化 说明：‎ I、NO3—、SO32—只有在酸性环境下才表现氧化性 II、酸性环境可加大MnO4—、ClO—的氧化性 ‎2、注意限定条件：‎ ‎①若限定溶液的颜色为无色溶液，则MnO4－（紫色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）等有色离子不能存在，应首先将这四种离子排除。‎ ‎②在强酸性溶液中，OH―及弱酸根阴离子（如CO32―、SO32―、S2―、CH3COO―、ClO―等）均不能大量存在；‎ ‎③在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子（如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cu2+等）均不能大量存在；‎ ‎④酸式弱酸根离子（如HCO3―、HSO3―等）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。‎ ‎【典型例题】‎ 类型一、电解质与非电解质的概念 例1．下列物质中①NaCl溶液、②NaOH 、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、 ⑨水，____________是电解质；__________是非电解质；____________既不是电解质，也不是非电解质。 【思路点拨】一种物质是电解质还是非电解质，前提首先应该是化合物。‎ ‎【答案】②③⑤⑥⑨；⑦⑧；①④ 【解析】本题考查基本概念的记忆与理解，电解质指的是在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物；而非电解质指的是在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。首先判断是否是化合物，然后判断水溶液中或熔化状态下能否导电，是化合物的有　②　③　⑤　⑥　⑦　⑧　⑨，而 NaCl溶液是混合物，是电解质溶液，不是电解质。 【总结升华】只要在水溶液中、熔化状态下任一条件导电，就是电解质，比如某些共价化合物熔化状态下都不导电，但溶于水可以导电，所以就是电解质；水溶液中、熔化状态下都不导电才是非电解质。‎ 举一反三：‎ ‎【变式1】以下有10种物质：①铜　②稀硫酸　③氯化氢　④氨气 ⑤空气　⑥二氧化碳　‎ ‎⑦金属汞(俗称水银)　⑧氯化钠 ⑨硫酸钡　⑩氯气 ‎ 其中____________是电解质；__________是非电解质；____________既不是电解质，也不是非电解质且能导电。‎ ‎【答案】③⑧⑨；④⑥；①②⑦‎ ‎【变式2】下列叙述正确的是( )‎ ‎ 　　A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质 　　B．酸碱盐均是电解质 　　C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 　　D．蔗糖、酒精在水溶液和熔化时均不导电，所以它们属于非电解质 ‎【答案】BD ‎【变式3】今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是( )‎ A． X是一定为电解质 ‎ B．X可能为非电解质 C．X只能是盐类 ‎ D．X可以是任何化合物 ‎【答案】A ‎【变式4】下列各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z ，其中与下图三个圆所示的从属关系不相符的是( )‎ A．置换反应、氧化还原反应、化学反应 ‎ B．胶体、分散系、混合物 C．非电解质、电解质、混合物 ‎ D．碱性氧化物、金属氧化物、氧化物 ‎【答案】C 类型二、强、弱电解质的概念 例2．下列物质中：（1）属于电解质的是________；（2）属于非电解质的是________；（3）属于强电解质的是________；（4）属于弱电解质的是________；（5）能导电的是________。‎ A．NaOH溶液 B．Cu C．冰醋酸 D．氢硫酸 E．蔗糖溶液 F．BaSO4‎ G．氨水 H．CuSO4晶体 I．熔化的KOH J．无水乙醇 ‎【思路点拨】根据电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念进行判断。‎ ‎【答案】（1）C、F、H、I　 （2）J　 （3）F、H、I　 （4）C　 （5）A、B、D、G、I 【解析】注意：氢硫酸是H2S的水溶液，属混合物，故氢硫酸不是电解质，更不是弱电解质。离子化合物在水溶液里、熔融状态下能导电，共价化合物中的电解质在水溶液里能导电，金属单质和部分非金属单质能导电。 【总结升华】 　　（1）单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质，应先将这些物质排除。 　　（2）冰醋酸是纯醋酸，而氢硫酸是H2S的水溶液。‎ 举一反三：‎ ‎【变式1】下列属于强电解质的是( ) 　　① NaOH　 ② NH3·H2O　 ③ AgCl　 ④ 醋酸　 ⑤NaHCO3 　　A．①②⑤　　 B．①③④　　 C．②③④　　　　　　　 D．①③⑤ 【答案】D ‎【变式2】下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )‎ A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3‎ HNO3‎ 弱电解质 CH3COOH NH3‎ H3PO4‎ Fe(OH)3‎ 非电解质 C12H22O11（蔗糖）‎ BaSO4‎ C2H5OH H2O ‎【答案】C 类型三、电离方程式的书写 例3．下列电离方程式正确的是( )‎ A．H2 CO32H++ CO32― B．NaHCO3Na++H++ CO32―‎ C．NaHSO4==Na++H++SO42― D．HClO==H++ClO―‎ ‎【思路点拨】先判断强弱电解质，强电解质用“==”，弱电解质用“”。　‎ ‎【答案】C 【解析】A、B项应分步写出，D项为“”。 【总结升华】正确书写电离方程式是写好离子方程式的基础。‎ 举一反三：‎ ‎【变式1】下列电离方程式正确的是( ) A．CH3COOHCH3COO-+H+　　　　　　　　　　　　B．CaCO3Ca2++CO C．NaCl==Na++Cl-　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D．HClH++Cl-‎ ‎【答案】AC ‎【解析】电离方程式中只有强电解质才完全电离，用“====”，弱电解质在水中部分电离用“”。CH3COOH是弱电解质，CaCO3、NaCl、HCl是强电解质。‎ ‎【变式2】下列电离方程式书写错误的是( )‎ A．BaSO4==Ba2++SO42- B．H2SO4==2H++ SO42- ‎ C．KClO3==K++Cl-+3O2- D．Ca（OH）2==Ca2++2OH-‎ ‎【答案】C ‎【变式3】写出下列物质在水溶液中的电离方程式： 　　（1）Na2SO4　　　　　（2）Fe(OH)3　　（3）H2SO4　　　　 （4）CH3COONH4‎ ‎【答案】 　　⑴Na2SO4=2Na++SO42-‎ ‎⑵Fe(OH)3Fe3++3OH-　　　　‎ ‎⑶H2SO4=2H++ SO42- 　　⑷CH3COONH4=CH3COO-+NH4+　 　‎ ‎【变式4】下列电解质在水中的电离方程式书写错误的是( )‎ ‎ A．NaHCO3==Na++H++CO32－ B．NaHSO4==Na++H++SO42－‎ ‎ C．MgCl2==Mg++Cl2－ D．Ba(OH)2==Ba2++2OH－‎ ‎【答案】AC ‎ ‎【解析】HCO3－为弱酸根离子，在溶液中只有很少一部分发生电离，不能拆成H+与CO32－，应写为NaHCO3== Na++HCO3－，A错。NaHSO4中的HSO4－在水溶液中能够完全电离成H+与SO42－，B正确。MgCl2电离应写为MgCl2 ==Mg2++2Cl－，C错。Ba(OH)2是强碱，D正确。‎ ‎【总结升华】 NaHSO4在受热熔化时只能电离成金属阳离子和酸根离子，无H+生成，电离方程式为NaHSO4==Na+ +HSO4－。‎ 类型四、离子方程式的书写与正误判断 例4．下列离子方程式中，不正确的是 （填序号） 　 ①大理石跟盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O 　　②硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ 　　③把金属铁放入稀硝酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑ 　　④铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag 　　⑤碳酸钙跟盐酸反应：CaCO3+2HCl=Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑‎ ‎ 　　⑥氢氧化钡溶液跟硫酸反应；Ba2++SO42-+OH-+H+=H2O+BaSO4↓ 【思路点拨】关键检查拆与不拆。　　‎ ‎【答案】①②③④⑤⑥ 【解析】本题考查离子方程式的书写。①中大理石的主要成分碳酸钙难溶于水，所以不能拆；②中是同时发生了两个离子反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓；③中铁放入稀硝酸中生成Fe3+和NO气体；④中不满足电荷守恒；⑤中盐酸没有拆，　⑥中不能将其中的中和反应局部约分，应为：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓。 【总结升华】判断离子方程式正误的方法是“五查”“三看”。“五查”：一查化学式是否需改写或改写是否正确；二查“==”或“”使用是否恰当；三查两个守恒：质量守恒和电荷守恒；四查电子得失是否相等（对氧化还原反应）；五查反应是否符合客观事实。“三看”：一看反应环境，到底是酸性介质还是碱性介质；二看物质的溶解性；三看反应的可能性，即反应是否能发生，或者反应过程中的过量与不足的讨论。‎ 举一反三：‎ ‎【变式1】下列离子方程式书写正确的是( )‎ A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O B．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓‎ C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋‎ D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu ‎【答案】B ‎【解析】A项错误，碳酸钙难溶于水，应用化学式表示；C项错误，反应前后电荷不相等；D项错误，违背了客观事实，铁在发生置换反应时一般生成Fe2＋。‎ ‎【变式2】下列离子方程式正确的是( ) 　　A．盐酸与碳酸钡反应: CO32-+2H+==CO2↑+H2O 　　B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液: Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓　 　　C．硝酸银溶液中加入铜粉: Ag++Cu==Cu2++Ag↓ 　　D．石灰石溶于硝酸: CO32－ + 2H+ = H2O + CO2 ↑‎ ‎【答案】B ‎【变式3】下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )‎ A．Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓‎ MgSO4＋Ba(OH)2===Mg(OH)2↓＋BaSO4↓‎ B．Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu Fe＋Cu(OH)2===Fe(OH)2＋Cu C．Ag＋＋Cl－===AgCl↓‎ AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3‎ D．CO2＋2OH－===CO32－＋H2O CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O ‎【答案】C ‎【解析】A项离子方程式中的生成物只有一种Mg(OH)2沉淀，而改写后的化学方程式中却出现了Mg(OH)2、BaSO4两种沉淀，故错误；B项离子方程式表示的是Fe与含Cu2＋的溶液反应，生成可溶于水的Fe2＋的化合物，而化学方程式中却出现了不溶于水的Cu(OH)2与Fe(OH)2，事实上，Fe是不能与Cu(OH)2发生置换反应的，故B项错误；C项正确；D项离子方程式表示CO2与强碱溶液反应生成了可溶于水的碳酸盐，而化学方程式中所出现的碳酸盐却是难溶于水的CaCO3，与要求不符，故错误。‎ ‎【变式4】能正确解释下列反应原理的离子方程式是( )‎ A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH + CaCO3 ═ Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑+ H2O B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O C．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3++ Cu=Fe2++ Cu2+‎ D．碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水：HCO3－ + Ca2+ + OH－ = CaCO3↓+ H2O　‎ ‎【答案】A ‎【解析】B项，小苏打为NaHCO3，离子方程式应为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；C项，电荷不守恒，应为：2Fe3+‎ ‎+ Cu=2Fe2++ Cu2+；D项，注意石灰水少量，应为：2HCO3－+ Ca2+ +2 OH－ = CaCO3↓+2 H2O+ CO32―　‎ ‎【总结升华】用离子方程式解释某些化学实验现象或化学原理是近几年新出现的题型。‎ 类型五、与量有关的离子方程式的书写与正误判断 例5．向Ca(HCO3)2溶液中滴入足量NaOH溶液，请写出离子方程式。‎ ‎【思路点拨】酸式盐和碱反应的离子方程式书写时一般规律为“先中和后成盐”，即先考虑弱酸酸式酸根（如HCO3－）与OH－的中和反应（生成H2O和CO32－），再考虑溶液中的阳离子（如Ca2+）与游离出来的弱酸根离子（如CO32－）间的反应。‎ ‎【答案】Ca2++2HCO3－+2OH－==2H2O+CaCO3↓+CO32－ 【解析】将溶液中Ca(HCO3)2定为1，即为1 mol Ca2+和2 mol HCO3－。中和2 mol HCO3－需2 mol OH－，生成2 mol H2O和2 mol CO32－，溶液中有1 mol Ca2+会与1 mol CO3－反应生成CaCO3沉淀，所以溶液中还剩1 mol CO32－。 【总结升华】此类问题一般是设少量的一方为“1”入手分析。‎ 举一反三：‎ ‎【变式1】向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量NaOH溶液，请写出离子方程式。‎ ‎ 【答案】Ca2++HCO3－+OH－==H2O+CaCO3↓‎ ‎【变式2】能正确表示下列反应的离子方程式的是( )‎ A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH4+＋2H2O D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ‎【答案】D　‎ ‎【解析】A项不满足电荷守恒和原子守恒，正确的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，A项错误；NaHCO3的电离方程式为NaHCO3==Na＋＋HCO，NaHCO3与稀盐酸反应，实质是HCO和H＋发生反应HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，B项错误；氢氧化铝不能与过量氨水反应，AlCl3中加入过量氨水，反应的离子方程式为：‎ Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，C项错误；铜溶于稀硝酸生成硝酸铜，还原产物为NO，则D正确。【变式3】离子方程式2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH– = 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O可以表示( )‎ A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应 B．NaHCO3与澄清石灰水反应 C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应 D．NH4HCO3与澄清石灰水反应 【答案】AB ‎【解析】2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH– =2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O实质是HCO3– + 2OH– =CO32– + H2O和 Ca2+ + CO32– =CaCO3↓的组合，AB正确；C项，全部产生CaCO3；D项，铵离子与氢氧根离子可能参加反应生成NH3·H2O。故选AB。‎ ‎【变式4】下列反应的离子方程式中不正确的是( )‎ A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O C．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O===2HCO3－‎ D．CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应：H＋＋OH－===H2O ‎【答案】BD ‎【解析】B项，离子方程式为：Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O，D项，正确的离子方程式为CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NH4＋＋H2O。‎ 类型六、有关“离子能否大量共存”的考查 例6． 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有( )‎ A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 ‎【思路点拨】要注意题干的限制条件：无色溶液；向该溶液中加入铝粉，只放出H2，可能是强酸溶液或强碱溶液。‎ ‎【答案】C ‎【解析】溶液为无色，可排除Fe3+；向该溶液中加入铝粉，只放出H2，可能是酸溶液，则CO32–、OH–不存在，NO3–不产生氢气，则溶液中能大量存在的离子最多有5种。如果是强碱溶液，H+、NH4+、Al3+、不能大量共存，则溶液中能大量存在的离子最多也有5种。‎ 故选C。‎ ‎【总结升华】在给定条件下相互之间不反应的离子能够大量共存。‎ 举一反三：‎ ‎【变式1】某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是( )‎ A．K+、H+、SO42-、OH- B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-‎ C．Na+、H+、Cl-、CO32- D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-‎ ‎【答案】D ‎【变式2】在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )‎ A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3- C．Na+、 K+、Cl-、 NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl- ‎ ‎【答案】C