2014浙江高考理综答案 15页

‎2014年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）‎ 理科综合化学试题 ‎7．下列说法不正确的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=10－12L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12～10－11mol ·L－1的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 ‎8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度 C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质 X Y W Z T ‎9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 ‎ A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4‎ ‎10．下列说法正确的是 A．乳酸薄荷醇酯( )仅能发生水解、氧化、消去反应 B．乙醛和丙烯醛( )不是同系物，学科 网它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H－NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H－NMR来鉴别 ‎11．镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：‎ Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2－‎ 下列说法正确的是 A． NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－‎ B． 充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移 C． 充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH-,H2O中的H被M还原 D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液 ‎12．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：‎ Cl2(g) Cl2(aq) K1=10－1.2‎ Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl－ K2=10－3.4‎ HClO H+ + ClO－ Ka=?‎ 其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是 A．Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－ K=10－10.9‎ B．在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)‎ C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差 D．氯处理饮用水时，学科 网在夏季的杀菌效果比在冬季好 ‎13．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：‎ 已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O3NH3 + 8AlO2－‎ 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 A． 试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－‎ B． 试样中一定不含Al3+‎ C． 试样中可能存在Na+、Cl－‎ D． 该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4‎ ‎26．(15分)某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：‎ 另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请回答如下问题：‎ ‎(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______，写出气体甲的电子式_______。‎ ‎(2)X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_______。‎ ‎(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______(用化学反应方程式表示)。‎ ‎(4)一定条件下，学 科网气体甲鱼固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_______，并设计实验方案验证该反应的产物_______。‎ ‎27．煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：‎ CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ) ‎ CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) ΔH2= -175.6kJ·mol－1(反应Ⅱ)‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)反应Ⅰ能自发进行的条件是 。‎ ‎(2)对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应Ⅱ的Kp= (用表达式表示)。‎ ‎(3)假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是 。‎ ‎(4)通过监测反应体系中气体浓度的变化判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是 。‎ ‎(5)图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有 。‎ A．向该反应体系中投入石灰石 B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度 C．提高CO的初始体积百分数 D．提高反应体系的温度 ‎(6)恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1＞v2，请在图2中画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。 ‎ ‎ ‎ ‎28．(14分)葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：‎ C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr ‎2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)＋H2O＋CO2‎ 相关物质的溶解性见下表：‎ 物质名称 葡萄糖酸钙 葡萄糖酸 溴化钙 氯化钙 水中的溶解性 可溶于冷水 易溶于热水 可溶 易溶 易溶 乙醇中的溶解性 微溶 微溶 可溶 可溶 实验流程如下：‎ C6H12O6溶液悬浊液Ca(C6H11O7)2‎ 请回答下列问题：‎ ‎ (1)第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最合适的是________。‎ ‎ ‎ ‎ 制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是________。‎ ‎ A．新制Cu(OH)2悬浊液 B．酸性KMnO4溶液 C．O2／葡萄糖氧化酶 D．[Ag(NH3)2]OH溶液 ‎(2)第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是________；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是________。‎ ‎(3)第③步需趁热过滤，其原因是________。‎ ‎(4)第④步加入乙醇的作用是________。‎ ‎(5)第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是________。‎ ‎ A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇－水混合溶液 ‎29．(15分)某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物普鲁卡因：‎ 已知：‎ ‎(1)对于普鲁卡因，下列说法正确的是________。‎ ‎ A．可与浓盐酸形成盐 B．不与氢气发生加成反应 ‎ C．可发生水解反应 D．能形成内盐 ‎(2)写出化合物B的结构简式________。‎ ‎(3)写出B→C反应所需的试剂________。‎ ‎(4)写出C＋D→E的化学反应方程式________。‎ ‎(5)写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式________。‎ ‎ ①分子中含有羧基 ‎ ②1H－NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子 ‎(6)通常采用乙烯为原料制得环氧乙烷后与X反应合成D，请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备X的合成路线(无机试剂任选)。‎ ‎2014年浙江省高考理综化学部分答案 ‎7 D 8 B 9 D 10 C 11 A 12 C 13 B (注：11题C错在H被M还原）‎ ‎26. ‎ ‎1）钙原子结构示意图、二氧化碳电子式略 ‎2）CaFe（CO3）2 CaFe（CO3）2=CaO ٠FeO+2CO2‎ ‎3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3‎ ‎4）2FeO+CO2=Fe2O3+CO 5） 取适量固体，加入稀盐酸溶解，滴入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变红色，则产物含有三价铁。将产生的气体通入红热的氧化铜，若生成紫红色铜，则产物含有一氧化碳 ‎27.‎ 1） 较高温度下 2） P4(CO2)/P4(CO)‎ 3） C 4） 有无二氧化硫可知反应I是否发生，如c(CO2)=c(SO2)，则反应II未发生，如c(CO2)>c(SO2)，则反应同时发生 5） B 6） 图略 ‎28.‎ 1） B AD 2） 使葡萄糖酸、HBr完全转化为钙盐。 ‎ ‎ 葡萄糖酸、HBr与 CaCl2不反应 ‎ 3） 葡萄糖酸钙易溶于热水，防止其冷却结晶析出 4） 减小葡萄糖酸钙溶解度，使其结晶析出 ‎ 5） C ‎29.‎ 1) AC 2) 对硝基乙苯结构简式略 3) 酸性高锰酸钾溶液 4) 对硝基苯甲酸+HOCH2CH2N(CH2CH3)2 →H2O+略 NH3‎ HBr 5) 略（两个取代基在苯环对位）‎ 6) H2C＝CH2 CH3CH2Br HN(CH2CH3)2 ‎ ‎ (条件1催化剂加热，条件2一定条件）‎ ‎2014年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）‎ 理科综合 生物部分 ‎1.下列关于物质出入细胞方式的叙述，正确的是 A.被细胞胞吞的一定是固体物质 B.突触前膜释放乙酰胆碱属于易化扩散 C.通过载体蛋白的物质转运属于主动转运 D.胞吐过程一定会产生分泌泡与质膜的融合 ‎【答案】D ‎2.下图表示施用IAA（吲哚乙酸）对某种植物主根长度及侧根数的影响。下列叙述错误的是 A.促进侧根数量增加的IAA溶液，会抑制主根的伸长 B.施用IAA对诱导侧根的作用表现为低浓度促进、高浓度抑制 C.将未施用IAA的植株除去部分芽和幼叶，会导致侧根数量增加 D.与施用10-4mol·L-1的IAA相比，未施用的植株主根长而侧根数量少 ‎【答案】C ‎ ‎3.下列关于动物细胞培养的叙述，正确的是 A.连续细胞系的细胞大多具有二倍体核型 B.某些癌细胞在合适条件下能逆转为正常细胞 C.由多个祖细胞培养形成的细胞群为一个克隆 D.未经克隆化培养的细胞系细胞具有相同的性状 ‎【答案】B ‎4.下列关于环境容纳量的叙述，正确的是 A.环境容纳量是指种群的最大数量 B.种群的内源性调节因素不会改变环境容纳量的大小 C.在理想条件下，影响种群数量增长的因素主要是环境容纳量 D.植食动物在自然环境条件下，一年四季的环境容纳量以冬季最大 ‎【答案】B ‎5.某哺乳动物体细胞在培养中能够分裂，在培养过程中将适量的3H-TdR（3H标记的胸腺嘧啶脱氧核苷）和某促进细胞分裂的药物加入到培养液中，培养一段时间，可观察和测量到 A.G1期变短，该期有大量3H-TdR进入细胞核 B.S期变长，该期有DNA复制和核糖体的增生 C.G2期变短，该期细胞核中有组蛋白 D.M期相对较短，该期细胞的核膜始终完整 ‎【答案】C ‎6.除草剂敏感型的大豆经辐射获得抗性突变体，且敏感基因与抗性基因是一对等位基因。下列叙述正确的是 A.突变体若为1条染色体的片段缺失所致，则该抗性基因一定为隐性基因 B.突变体若为1对同源染色体相同位置的片段缺失所致，则再经诱变可恢复为敏感型 C.突变体若为基因突变所致，则再经诱变不可能恢复为敏感型 D.抗性基因若为敏感基因中的单个碱基对替换所致，则该抗性基因一定不能编码肽链 ‎【答案】A 30. ‎（14分）某种细胞分裂素对某植物光合作用和生长的影响如下表所示。‎ 细胞分裂素浓度 ‎（g·L-1）‎ 叶绿素含量 ‎（mg chl·g FW-1）‎ 光合速率 ‎（μmol CO2·m-2·s-1）‎ 希尔反应活力（μmol DCIP Red·mg chl-1·h-1）‎ 叶片含氮量（%）‎ 生物量 ‎（g·plant-1）‎ ‎0‎ ‎1.58‎ ‎6.52‎ ‎13.55‎ ‎1.83‎ ‎17.65‎ ‎0.5‎ ‎1.82‎ ‎7.82‎ ‎25.66‎ ‎1.94‎ ‎22.95‎ ‎1.0‎ ‎2.34‎ ‎8.64‎ ‎32.26‎ ‎1.98‎ ‎27.44‎ ‎2.0‎ ‎2.15‎ ‎8.15‎ ‎27.54‎ ‎1.96‎ ‎23.56‎ 注：①chl—叶绿素；FW—鲜重；DCIP Red—还原型DCIP；plant—植株。‎ ‎②希尔反应活力测定的基本原理：将叶绿体加入DCIP（二氯酚靛酚）溶液并照光，水在光照下被分解，产生氧气等，而溶液中的DCIP被还原并发生颜色变化，这些变化可用仪器进行测定。‎ 请回答：‎ ‎（1）希尔反应模拟了叶绿体光合作用中__________阶段的部分变化。氧化剂DCIP既可利用于颜色反应，还可作为__________。希尔反应活力可通过测定DCIP溶液的颜色变化得到，也可通过测定__________得到。‎ ‎（2）从表中可知，施用细胞分裂素后，__________含量提高，使碳反应中相关酶的数量增加。‎ ‎（3）幼苗叶片中的细胞分裂素主要有__________产生。合理施用细胞分裂素可延迟__________，提高光合速率，使总初级生产量大于__________，从而增加植物的生物量。‎ ‎【答案】（1）光反应 氧化剂 氧气的释放量 ‎（2）叶片含氮量 ‎（3）根尖 衰老 呼吸量 ‎31.（12分）为验证反射弧的组成与作用，某同学提出了以下实验思路：‎ 取蛙1只，捣毁该蛙的脑，将其悬挂起来。‎ ‎①用1%H2SO4溶液刺激该蛙左后肢的趾端（如图），观察是否屈腿。‎ ‎②洗去H2SO4，再用1% H2SO4溶液刺激该蛙左后肢的趾端，测量该刺激与屈腿是否同时发生。‎ ‎③分离得到该蛙左后肢的坐骨神经腓肠肌标本，用电刺激直接刺激腓肠肌，观察其是否收缩。‎ ‎④用电刺激直接刺激上述标本的腓肠肌肌细胞，在坐骨神经上是否能测量到电位变化。‎ ‎（说明：实验条件适宜；实验中的刺激强度足够；屈腿反射属于屈反射）‎ 请回答：‎ ‎（1）设计表格，并将预测的实验结果与结果的原因分析填入表中。‎ ‎（2）为了验证屈腿反射中的反射中枢所在部位，在上述实验的基础上写出第⑤项实验思路。‎ ‎【答案】：（1）‎ 组别 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 预测结果 屈腿 不同时发生 收缩 不收缩 原因 屈反射中枢在脊髓，所以反射弧完整，可以完成反射，所以能够屈腿。‎ 从刺激到发出反应需要经过兴奋的传导与传递，这需要一定的时间，所以不同时收缩。‎ 直接刺激效应器，效应器也可以兴奋，所以能够收缩。‎ 由于传出神经和腓肠肌细胞间相当于突触结构，兴奋的传递只能单向而不能反过来传递，所以刺激腓肠肌的兴奋不能传到神经。‎ （2） ‎⑤用针捣毁该蛙的脊髓，再用1%H2SO4溶液刺激该蛙的左后肢趾端，观察是否屈腿。‎ ‎32.（18分）利用种皮白色水稻甲（核型2n）进行原生质体培养获得再生植株，通过再生植株连续自交，分离得到种皮黑色性状稳定的后代乙（核型2n）。甲与乙杂交得到丙，丙全部为种皮浅色（黑色变浅）。设种皮颜色由1对等位基因A和a控制，且基因a控制种皮黑色。‎ 请回答：‎ （1） 甲的基因型是 。上述显性现象的表现形式是 。‎ ‎（2）请用遗传图解表示丙为亲本自交得到子一代的过程。‎ ‎（3）在原生质体培养过程中，首先对种子胚进行脱分化得到愈伤组织，通过 培养获得分散均一的细胞。然后利用酶处理细胞获得原生质体，原生质体经培养再生出 ，才能进行分裂，进而分化形成植株。‎ ‎（4）将乙与缺少1条第7号染色体的水稻植株（核型2n-1，种皮白色）杂交获得子一代，若子一代的表现型及其比例为 ，则可将种皮黑色基因定位于第7号染色体上。‎ ‎（5）通过建立乙植株的 ，从中获取种皮黑色基因，并转入玉米等作物，可得到转基因作物。因此，转基因技术可解决传统杂交育种中 亲本难以有性杂交的缺陷。‎ ‎【答案】（1）AA 不完全显性（AA为白色，Aa为浅黑色）‎ （2） ‎ 浅色丙(♂) 浅色丙（♀） ‎ ‎ P Aa × Aa ‎ 配子： A a A a ‎ F1: AA Aa Aa aa ‎ 白色 浅色 浅色 黑色 ‎ ‎ ‎ 1 ： 2 ： 1‎ （3） ‎ 悬浮 细胞壁 （4） 浅色：黑色=1：1 ‎ （5） 基因文库 有生殖隔离的 （2） 浙江省物理卷真题Word版-2014高考 ‎14下列说法正确的是 A. 机械波的振幅与波源无关 B. 机械波的传播速度由介质本身的性质决定 C. 物体受到的静摩擦力方向与其运动方向相反 D. 动摩擦因数的数值跟相互接触的两个物体的材料无关 15. 如图所示为远距离交流输电的简化电路图。发电厂的输出电压是U，用等效总电阻是r的两条输电线输电，输电线路中的电流是I1，其末端间的电压为U1。在输电线与用户间连有一想想变压器，流入用户端的电流是I2。则 A. 用户端的电压为I1U1/I2‎ B. 输电线上的电压降为U A. 理想变压器的输入功率为I12r B. 输电线路上损失的电功率为I1U 16. 长期以来“卡戎星（Charon）”被认为是冥王星唯一的卫星，它的公转轨道半径r1=19600km，公转周期T1=6.39天。2006年3月，天文学家新发现两颗冥王星的小卫星，其中一颗的公转轨道半径r2=48000km，则它的公转周期T2最接近于学科网 A.15天 B.25天 C.35天 D.45天 17. 一位游客在千岛湖边欲乘游船，当日风浪很大，游船上下浮动。可把游艇浮动简化成竖直方向的简谐运动，振幅为20cm，周期为3.0s。当船上升到最高点时，甲板刚好与码头地面平齐。地面与甲板的高度差不超过10cm时，游客能舒服地登船。在一个周期内，游客能舒服地登船的时间是 A.0.5s B.0.75s C.1.0s D.1.5s 18. 关于下列光学现象，说法正确的是 A. 水中蓝光的传播速度比红光快 B. 光从空气向射入玻璃时可能发生全反射 C. 在岸边观察前方水中的一条鱼，鱼的实际深度比看到的要深 D. 分别用蓝光和红光在同一装置上做双缝干涉实验，用红光时得到的条纹间距更宽 19. 如图所示，水平地面上固定一个光滑绝缘斜面，斜面与水平面的夹角为θ。一根轻抚绝缘细线的一端固定在斜面顶端，另一端系有一个带电小球A，细线与斜面平行。小球A的质量为m、电量为q。小球A的右侧固定放置带等量同种电荷的小球B，两球心的高度相同、间距为d。静电力常量为k，重力加速度为g，两带电小球可视为点电荷。小球A静止在斜面上，则 A. 小球A与B之间库仑力的大小为 B. 当时，细线上的拉力为0‎ C. 当时，细线上的拉力为0‎ D. 当时，斜面对小球A的支持力为0‎ 20. 如图1‎ 所示，两根光滑平行导轨水平放置，间距为L，其间有竖直向下的匀强磁场，磁感应强度为B。垂直于导轨水平对称放置一根均匀金属棒。从t=0时刻起，棒上有如图2所示的持续交流电流I，周期为T，最大值为Im，图1中I所示方向为电流正方向。则金属棒 A. 一直向右移动 B. 速度随时间周期性变化 C. 受到的安培力随时间周期性变化 D. 受到的安培力在一个周期内做正功学科网 21. ‎（10分）在“探究弹力和弹簧伸长的关系”时，某同学把两根弹簧如图1‎ 连接起来进行探究。‎ 钩码数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ LA/cm ‎15.71‎ ‎19.71‎ ‎23.66‎ ‎27.76‎ LB/cm ‎29.96‎ ‎35.76‎ ‎41.51‎ ‎47.36‎ （1） 某次测量如图2所示，指针示数为___________cm。‎ （2） 在弹性限度内，将50g的钩码逐个挂在弹簧下端，得到指针A、B的示数LA和LB如表1。用表1数据计算弹簧1的劲度系数为_________N/m（重力加速度g=10m/s2）。由表1数据____________（填“能”或“不能”）计算出弹簧2的劲度系数。学科网 22. ‎（10分）小明对2B铅笔芯的导电性能感兴趣，于是用伏安法测量其电阻值。‎ （1） 图1是部分连接好的实物电路图，请用电流表外接法完成接线并在图1中画出。‎ （2） 小明用电流表内接法和外接法分别测量了一段2B铅笔芯的伏安特性，并将得到的电流、电压数据描到U-I图上，如图2所示。在图中，由电流表外接法得到的数据点是用_______（填“О”或“Х”）表示的。‎ （3） 请你选择一组数据点，在图2上用作图法作图，并求出这段铅笔芯的电阻为______Ω。‎ 23. ‎（16分）如图所示，装甲车在水平地面上以速度v0=20m/s沿直线前进，车上机枪的枪管水平，距地面高为h=1.8m。在车正前方竖直一块高为两米的长方形靶，其底边与地面接触。枪口与靶距离为L时，机枪手正对靶射出第一发子弹，子弹相对于枪口的初速度为v=800m/s。在子弹射出的同时，装甲车开始匀减速运动，行进s=90m后停下。装甲车停下后，机枪手以相同方式射出第二发子弹。（不计空气阻力，子弹看成质点，重力加速度g=10m/s2）学科网 （1） 求装甲车匀减速运动时的加速度大小；‎ （2） 当L=410m时，求第一发子弹的弹孔离地的高度，并计算靶上两个弹孔之间的距离；‎ （3） 若靶上只有一个弹孔，求L的范围。‎ ‎24.（20分）其同学设计一个发电测速装置，工作原理如图所示。一个半径为R=0.1m的圆形金属导轨固定在竖直平面上，一根长为R的金属棒OA，A端与导轨接触良好，O端固定在圆心处的转轴上。转轴的左端有一个半径为r=R/3的圆盘，圆盘和金属棒能随转轴一起转动。圆盘上绕有不可伸长的细线，下端挂着一个质量为m=0.5kg的铝块。在金属导轨区域内存在垂直于导轨平面向右的匀强磁场，磁感应强度B=0.5T。a点与导轨相连，b点通过电刷与O端相连。测量a、b两点间的电势差U可算得铝块速度。铝块由静止释放，下落h=0.3m时，测得U=0.15V。（细线与圆盘间没有滑动国，金属棒、导轨、导线及电刷的电阻均不计，重力加速度g=10m/s2）‎ （1） 测U时，a点相接的是电压表的“正极”还是“负极”？‎ （2） 求此时铝块的速度大小；‎ （3） 求此下落过程中铝块机械能的损失。‎ ‎25.（22分）离子推进器是太空飞行器常用的动力系统，某种推进器设计的简化原理如图1所示，截面半径为R的圆柱腔分为两个工作区。I为电离区，将氙气电离获得1价正离子II为加速区，长度为L，两端加有电压，形成轴向的匀强电场。I区产生的正离子以接近0的初速度进入II区，被加速后以速度vM从右侧喷出。‎ I区内有轴向的匀强磁场，磁感应强度大小为B，在离轴线R/2处的C点持续射出一定速度范围的电子。假设射出的电子仅在垂直于轴线的截面上运动，截面如图2所示（从左向右看）。电子的初速度方向与中心O点和C点的连线成α角（0<α<90◦）。推进器工作时，向I区注入稀薄的氙气。电子使氙气电离的最小速度为v0，电子在I区内不与器壁相碰且能到达的区域越大，电离效果越好。已知离子质量为M；电子质量为m，电量为e。（电子碰到器壁即被吸收，不考虑电子间的碰撞）。‎ （1） 求II区的加速电压及离子的加速度大小；‎ （2） 为取得好的电离效果，请判断I区中的磁场方向（按图2说明是“垂直纸面向里”或“垂直纸面向外”）；学科网 （3） ɑ为90◦时，要取得好的电离效果，求射出的电子速率v的范围；‎ （4） 要取得好的电离效果，求射出的电子最大速率vM与α的关系。‎