高考真题——理综化学安徽卷解析 Word版含答案 7页

‎2013年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）‎ 理科综合能力测试 7、 我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2 催化剂 CO2+H2O。下列有关说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．CO2分子中的化学键为非极性键 C．HCHO分子中既含α键又含π键 D．没生成1.8gH2O消耗‎2.24L O2‎ ‎【答案】C ‎【解析】A、本质上为甲醛的燃烧反应，所以为放热反应；B、二氧化碳结构式为,为极性键；C、甲醛中，含有碳氧双键，故期中既含有键又含有键，正确；D、未说明标准状况下，故不一定为‎2.24L，错误。‎ 8、 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 A中的物质 B中的物质 C中收集的气体 D中的物质 A 浓氨水 CaO NH3‎ H2O B 浓硫酸 Na2SO3‎ SO2‎ NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2‎ H2O D 浓盐酸 MnO2‎ Cl2‎ NaOH溶液 ‎【答案】B ‎【解析】A、氨气的收集应使用向下排空气法，而图中为向上排空气法，错误；B、正确；C、铜与稀硝酸反应生成NO，而题目要求收集NO ,错误；D、缺少加热装置，错误。‎ 9、 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A．银氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3·H2O B．空气： C2H2、CO2、SO2、NO C．氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br-‎ D．高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子 ‎【答案】A ‎【解析】A、可以共存；B、NO易被空气中氧气氧化生成NO2，不能共存；C、氢氧化铁的胶体在酸性条件下不能共存，另外Fe(OH)3胶体可氧化S2-不能共存；D、高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖具有还原性，能发生氧化还原反应不能大量共存。‎ 10、 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca =====CaCl2+Li2SO4+Pb。‎ 下列有关说法正确的是 A． 正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- ===== CaCl2‎ B． 放电过程中，Li+向负极移动 C． 没转移0.1mol电子，理论上生成20.7Pb A． 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 ‎【答案】D ‎【解析】A、正极发生得电子的还原反应，错误；B、放电过程为原电池，阳离子向正极移动，错误；C、每转移0.1mol电子，生成0.05molPb，为‎10.35g，错误；D依据题意”热激活“表明该电池应在加热的条件下工作，故指针不偏转，正确。‎ 7、 一定条件下，通过下列反应可以制备特种 陶瓷的原料MgO:MgSO3(s) + CO(g) ‎ MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0‎ 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是 选项 x y A 温度 容器内混合气体的密度 B CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比 C SO2的浓度 平衡常数K D MgSO4的质量（忽略体积）‎ CO的转化率 ‎11. 【答案】A ‎【解析】A、升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，体积不变，密度增大，正确；B、CO2与CO的物质的量之比实际等于CO的转化率，增加CO的量，平衡正向移动，根据勒夏特列原理，不难得出CO转化率减小；C、平衡常数只与温度有关，错误；D因MgSO4为固体，增加其量，平衡不移动，所以CO的转化率不变。‎ 8、 我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是 A． 有矿盐生成食盐，除去SO42- 最合适的实际是Ba(NO3)2 ‎ B． 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C． 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度 D． 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 ‎【答案】D ‎【解析】A、除去SO42-的同时，引入了新的杂质NO3- ，应使用BaCl2 错误；B、要得到钠和氯气需要电解熔融的NaCl ,错误；C、增加氯离子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，错误；D、纯碱水呈碱性，NaCl呈中性，正确。‎ 9、 已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：‎ ‎ HSO3- + H2O H2SO3 + OH- ①‎ ‎ HSO3- H+ + SO32- ②‎ 向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是 A． 加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大 A． 加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-)‎ B． 加入少量NaOH溶液，、的值均增大 C． 加入氨水至中性，则‎2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)‎ ‎13.【答案】C ‎【解析】NaHSO3溶液显酸性，说明电离大于水解。A加入Na，与水反应生成NaOH，与NaHSO3反应，故C(NaHSO3)减小，错误；B该溶液中存在电荷守恒，故亚硫酸根前乘以2；错误；C、加入少量NaOH，C(H+)减小，C（OH-）增大根据HSO3-的电离平衡常数可得出的值增大，也可得出的值均增大，D由于是NaHSO3溶液中加氨水，根据Na、S元素守恒C(Na+)= C(H2SO3)+C(HSO3- )+C(SO32-)，不难得出c(Na+) > c(SO32-),错误 ‎ ‎25.（15分）‎ X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：‎ ‎（1）W位于元素周期表第 周期第 族；W的原子半径比X的 （填“大”或“小”）。‎ ‎（2）Z的第一电离能比W的 （填“大”或“小”）； 油固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ；氢元素、、的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。‎ ‎（3）震荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加溶液直至过量，能观察到的现象是；的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是 。‎ ‎（4）在25°、101下，已知‎13.5g的固体单质在气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419,该反应的热化学方程式是 。‎ ‎25‎ ‎【答案】‎ ‎（1）三 IVA 小 ‎（2）小 分子间作用力（或范德华力） 甲醛（甲酸等其他合理答案均可）‎ ‎（3）先产生白色沉淀，后沉淀溶解消失 Si + 4HF = SiF4 + 2H2‎ ‎（4）4Al （s）+ 3 O2(g) =2Al2O3(s) △H= -3352KJmol ‎【解析】根据题意推知 X为C， Y为O, Z为Al, W为Si ‎26.（16分）‎ 有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：‎ ‎（1）B的结构简式是 ；E中含有的官能团名称是 。‎ ‎（2）由C和E合成F的化学方程式是 。‎ ‎（3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是 。‎ ‎（4）乙烯在实验室可由 （填有机物名称）通过 （填反应堆类型）制备。‎ ‎（5）下列说法正确的是 。‎ a. A 属于饱和烃 b . D与乙醛的分子式相同 c．E不能与盐酸反应 d . F可以发生酯化反应 ‎【答案】‎ ‎（1）HOOC(CH2)4COOH 羟基、氨基 ‎（2）CH3OOC(CH2)4COOCH3+2HOCH2CH2NH2HOCH2CH2NHOC(CH2)4CONHCH2CH2OH+2CH3OH ‎（3）‎ ‎（4）乙醇 消去反应 ‎（5）bd ‎【解析】（1）略 ‎（2）根据取代反应的机理可书写该方程式为 CH3OOC(CH2)4COOCH3+2HOCH2CH2NH2HOCH2CH2NHOC(CH2)4CONHCH2CH2OH+2CH3OH ‎（3）苯的不饱和度为4，而题目要求3个双键，不饱和度为3，故考虑还有一个环，另外根据无甲基，只有一种氢，即可写出该结构简式 ‎（4）略 ‎（5）a中A为环己烷，不饱和度为1，不为饱和烃。C中-NH2有碱性可与HCl反应 ‎27.（13分）‎ 二氧化铈是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：‎ ‎（1）洗涤滤渣A的目的是为了去除 （填离子符号），检验该离子是否洗涤的方法是 。‎ ‎（2）第②步反应的离子方程式是 ，滤渣B的主要成分是 。‎ ‎（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP （填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、量筒等。‎ ‎（4）取上述流程中得到的产品‎0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•标准溶液滴定终点是（铈被还原为）,消耗25.00mL标准溶液，该产品中的质量分数为 。‎ ‎【答案】‎ ‎（1）Fe3+；取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加2-3滴KSCN，如果不出现红色，则洗涤干净。‎ ‎（2）2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2 +4 H2O ；SiO2‎ ‎（3）不能 ；分液漏斗 ‎（4）97.01%‎ ‎【解析】(1)主要除去的应是Fe2O3溶于盐酸所产生的Fe3+‎ ‎ （2）根据流程中的反应，不难确定最后的不溶物为SiO2‎ ‎ (3)萃取剂应与原溶剂互不相溶。‎ ‎ （4）根据电子守恒可确定Ce（OH）4与 FeSO4的关系式为 Ce（OH）4~ FeSO4‎ n(Ce（OH）4)= n(FeSO4)=0.1000mol/L×25mL×10-3=0.0025mol,m=0.0025mol×‎208g/mol=‎‎0.52g w(Ce（OH）4)%= ‎0.52g÷‎0.536g×100%=97.01%‎ ‎28.（14分）‎ ‎ 某酸性工业废水中含有。光照下，草酸能将其中的转化为。某课题组研究发现，少量铁明矾Al2Fe(SO4)4·24H2O即可对该反应堆起催化作用。‎ 为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：‎ ‎（1）在‎25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。‎ 测得实验①和②溶液中的浓度随时间变化关系如图所示。‎ ‎（2）上述反应后草酸被氧化为 （填化学式）。‎ ‎（3）实验①和②的结果表明 ；实验①中时间段反应速率（）= ‎ ‎(用代数式表示)。‎ ‎（4）该课题组队铁明矾Al2Fe(SO4)4·24H2O中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：‎ 假设一：起催化作用；‎ 假设二： ；‎ 假设三： ；‎ ‎…………‎ ‎(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。‎ ‎（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2Fe(SO4)4·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中的浓度可用仪器测定）‎ 实验方案（不要求写具体操作过程）‎ 预期实验结果和结论 ‎【答案】‎ ‎（2）CO2‎ ‎（3）溶液的PH越小（或H+浓度越大），该反应的反应速率越快；2（C0-C1）/t1‎ ‎（4）Al3+起催化作用；‎ SO42-起催化作用 ‎（5）①分别取2支相同的试管，分别编号为1和2；‎ ‎ ②向1、2试管中均加入同浓度同体积的废水样品，并调节相同的PH ‎ ③向1、2试管中分别加入同浓度同体积的FeSO4和K2SO4溶液 ‎ ④再向1、2试管中均加入同浓度同体积的草酸溶液，控制相同的光照强度 ‎ ⑤相同的反应时间后，用仪器分别测量1、2试管中Cr2O72-的浓度 预期现象与结论：如果1试管中Cr2O72-的浓度明显小于2试管中Cr2O72-的浓度，则说明假设一正确。‎ ‎【解析】本题主要考察对比试验的设计中条件的控制及题目有用信息的提取，与2011安徽高考28题试验探究题颇有相似之处