高中元素周期表练习及答案 5页

元素周期表练习 ‎ 一、选择题 ‎1．对于第二周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是(　B　)‎ A．原子半径逐渐减小 B．电子层数逐渐增多 C．最高正化合价逐渐增大 D．元素的非金属性逐渐增强 ‎2．据报道，某些花岗岩会产生氡( Rn)，这是一种放射性很强的原子，会对人体产生伤害，因此，家庭装修时应尽量避免使用天然产的花岗岩材料。已知氡是一种稀有气体元素，下列叙述正确的是 (　B　)‎ A．该原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子层结构 B．该原子最外层有8个电子 C．该原子中子数是86 D．该原子核外有5个电子层 ‎3． 2011年3月17日，因日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏，放射碘可能被附近居民吸入，引发甲状腺疾病或甲状腺癌。我国香港和内地出现抢购碘盐的疯狂热潮，用于防护核辐射，医疗专家提醒：由于碘盐中碘含量相对较低，根本起不到预防放射性碘的作用，不可盲目过量吃碘盐或碘片，否则可能诱发甲状腺毒症、甲状腺技能减退、甲状腺肿等疾病。已知核辐射中放射性碘(碘－131)的核电荷数为53，则下列说法不正确的是(　D　)‎ A．碘131I原子核所含中子数是78 B．核能的利用证实原子的可分性 C．碘127I原子和放射性碘原子131I属于同位素 D．碘127I原子和碘131I原子的质子数不同 ‎4:下列微粒中：①13Al3＋　②　③[::]－　④F－，其核外电子数相(　C　)‎ A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④‎ ‎5．某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排列相同的离子形成的化合物是(　A　)‎ A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF ‎6．在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是(　D　)‎ A．元素R位于周期表中第ⅤA族 B．RO中的R只能被还原 C．R2在常温常压下一定是气体 D．若1 mol RO参与该反应，则转移电子的物质的量为5 mol 二、非选择题(本题包括5小题，共46分)‎ ‎ 7:元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置。‎ 请回答：(以下用相应的元素符号回答问题)‎ ‎(1)在表里填写①～⑩元素符号，写出元素符号①________、③________、⑧________。‎ ‎(2)其中化学性质最不活泼的是________(填元素符号)。‎ ‎(3)在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________(填化学式)。‎ ‎(4)元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为________(填元素符号)，原因________。‎ ‎(5)元素⑥的氢化物的化学式是________，该氢化物溶于水，所得溶液的pH________(填“＜”、“＞”或“＝”)7。‎ ‎(6)元素②与元素⑧形成的化合物的化学式是______；电子式是________，‎ 答案 (1)H　Mg　Cl　(2)He　(3)NaOH ‎(4)K＞Na＞H　处于同一主族，同一主族从上到下原子半径逐渐增大 ‎(5)NH3　＞　NH3＋H2ONH3·H2O ‎(6)NaCl　Na＋[::]－　‎ ‎8：)X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增。X＋只含有一个质子；Y的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍；F与Z同主族；E与X同主族。试推断 ‎(1)下列元素分别是：Y__________、Z____________、F__________。(用元素符号表示)‎ ‎(2)X、Z、E形成化合物的化学式为________，它属于________化合物(填“离子”或“共价”)‎ ‎：(1)C　O　S　（ 2）NaOH 　离子 ‎9：A、B、C是短周期元素中的三种相邻元素，A、B为同周期元素，B、C为同主族元素，A、B、C的核外电子数之和为31。请回答下列问题：‎ ‎(1)A、B、C的元素名称分别为：________、________、________；‎ ‎(2)写出由B元素组成单质的电子式________，画出C离子的结构示意图：________；‎ ‎1)氮　氧　硫 2)O::O　 ‎ ‎10． A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：‎ ‎(1)D元素在周期表中的位置是________，乙物质的电子式是________。‎ ‎(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是________(用元素符号填写)。‎ ‎(3)A、C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是：‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎(1)第三周期第ⅡA族 Na＋[:::]2－Na＋‎ (2) O＜N＜Al＜Mg＜Na ‎(3)H+ ＋ OH－=== H2O 元素周期表练习-黄博伟 详解答案 ‎1：D点拨：根据各周期元素种类可推断出118号元素是第7周期最后1种元素。根据周期变化，最后为稀有气体，所以D项合理。‎ ‎2：B 点拨：A中青铜编钟，C中兵马俑不是生物，D中元谋人的门齿其年代已经超过5万年。‎ ‎3：B ‎4：B ‎5：D ‎6：B ‎7：C ‎8：C ‎9：B ‎10：D 点拨：X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比H2SiO3弱。‎ ‎11：C 点拨：在同一周期的前提下，若A、B为第2或第3周期元素，其原子序数之差为1，即B的原子序数为x＋1。若A、B为第4或第5周期元素，其原子序数之差要加上10种过渡元素，B的原子序数为x＋11。若A、B为第六或第七周期元素，其原子序数之差还包括15种镧系或锕系元素，即有24种过渡元素，B的原子序数为x＋25。‎ ‎12：C 点拨：A中D不一定是金属元素，A为O，B为Ne，C为Cl，则D为硒(Se)。B中C的最高价化合物水化物不一定显强酸性。A为硼、B为氮，则C为硅，硅的最高价氧化物是H2SiO3，H2SiO3是弱酸不显强酸性。D中E的原子序数不一定是A的5倍。如A为O、B为Ne、C为Cl、D为Se、E为Kr,36号元素K不是8号元素O的5倍。‎ ‎13：C 点拨：①②④中核外电子数都是10个，故C项正确。‎ ‎14：C 点拨：C中NH含10e－。NH也含10e－，二者属于等电子体。‎ ‎15：A 点拨：O、F无正价，B、D错。C中Mg2＋与S2－核外电子排布不相同，C错，A中S的最高正价＋6价与负价－2价绝对值差为4，且S2－与K＋核外电子排布相同。故A正确。‎ ‎16：B 点拨：A项，4种离子核外电子数相同，随着核电荷数增多，离子半径依次减小Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜O2－，A错误。B项，S2－、Cl－比Na＋、Al3＋多一个电子层，‎ 则S2－、Cl－半径比Na＋、Al3＋大，又因为S2－、Cl－核外电子数相同，S2－核电荷数小于Cl－核电荷数，半径S2－＞Cl－，Na＋与Al3＋核外电子数相同，核电荷数Na＋＜Al3＋，半径Al3＋＜Na＋，即S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，B项正确。C项，Na、Mg、Al按照元素周期律半径依次减小，C项错误。D项，Na、K、Rb最外层电子数相同，电子层数依次增多，半径依次增大，D项错误。‎ ‎17：CD 点拨：结合已知条件B的阳离子比C的阴离子少一个电子层可知：B、C同周期，原子序数B＜C，再由B的阳离子比D的阳离子氧化性强，可推出原子序数D＜B。由A、C同主族，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定可知原子序数A＜C且在C的上一周期，由此推出原子序数为A＜D＜B＜C，原子半径D＞B＞C＞A。离子半径C＞A＞D＞B，单质熔点比较无此规律，假若A为C，C为Si；B为Mg，D为Na则单质熔点为A＞C＞B＞D。‎ ‎18：D 点拨：R元素可形成R－。说明R是ⅦA族元素并不是ⅤA族。RO中R元素是＋5价不是最高正价。RO中R既能被氧化，也能被还原。R2在常温下不一定是气体，还可以是液体、固体，故A、B、C错。D中1 mol RO参与该反应变为R2，由＋5价到0价，转移电子的物质的量为5 mol，故D正确。‎ ‎19：(1)H　Mg　Cl　(2)He　(3)NaOH ‎(4)K＞Na＞H　处于同一主族，同一主族从上到下原子半径逐渐增大 ‎(5)NH3　＞　NH3＋H2ONH3·H2O ‎(6)NaCl　Na＋[::]－　黄 ‎(7)Al　2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋2H2↑‎ ‎20：(1)C　O　S　(2)Na＋[::H]－　离子键、极性共价键　离子 ‎21：(1)氮　氧　硫　‎ ‎(2) :N⋮⋮N:　‎ ‎(3)2H·＋··―→H: :H ‎22：(1)第三周期第ⅡA族 Na＋[:::]2－Na＋‎ ‎(2)O＜N＜Al＜Mg＜Na ‎(3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑‎ ‎(4)镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应(其他合理也可)‎ ‎23：(1)试管　胶头滴管 ‎(2)2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2‎ Cl2＋2I－===2Cl－＋I2‎ ‎(3)萃取剂 ‎(4)没能比较出溴和碘单质的氧化性强弱　将第③改为：KI溶液＋溴水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层的颜色