中考复习归纳初中化学方程式 6页

中考复习归纳 初中化学方程式 ‎ 一、 O2的化学性质（氧化性、可以助燃）‎ 反应方程式 反应基本类型 反应现象 用途 点燃 ‎2H2+O2=====2H2O 化合 氢气在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰,放出大量的热,生成水 H2是最清洁的燃料 点燃 S+O2 =====SO2‎ 化合 硫在氧气里燃烧,发出蓝紫色火焰.生成一种带有刺激性气味的气体,并放出热量.在空气中产生微弱蓝紫色火焰。‎ 制炸药（火药）‎ 点燃 ‎4P+5O2====2P2O5‎ 化合 磷在空气中燃烧,产生大量白烟并放出热量.‎ 火柴盒、发令枪 ‎ 点燃 ‎3Fe+2O2=====Fe3O4‎ 化合 铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体,并放出大量的热.‎ 点燃 ‎2Mg+O2=====2MgO 化合 镁在氧气中燃烧,放出大量的热,同时发出耀眼的白光.生成一种白色固体.‎ 制烟花 点燃 CH4+2O2=====CO2+2H2O 甲烷在氧气（或空气）中燃烧,发出蓝色明亮的火焰,放热.‎ 天然气的主要成分，主要的燃料 ‎△‎ ‎2Hg+O2=====2HgO 化合 二. O2的制法 反应方程式 基本类型 反应现象 用途 ‎△‎ ‎2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑‎ 分解 实验室制取O2‎ MnO2‎ ‎2KClO3=====2KCl+3O2↑‎ ‎△‎ 分解 MnO2‎ ‎2H2O2====2H2O+O2↑‎ 分解 产生大量无色气泡 通电 ‎2H2O====2H2↑+O2↑‎ 分解 正负电极上分别产生无色气泡，负极上产生的气体体积是正极上产生气体体积的两倍 ‎△‎ ‎2HgO ===== 2Hg+O2↑‎ 分解 红色固体渐消失，产生银色液体 三. C的化学性质 ‎1.可燃性 反应方程式 基本类型 反应现象 用途 ‎（O2充足）‎ 点燃 C+O2=====CO2‎ 化合 碳在氧气里燃烧,发出白光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊 煤,木炭的主要成分,做燃料 ‎（O2不充足）‎ 点燃 ‎2C‎+O2=====2CO 化合 碳在氧气里燃烧,发出白光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体有毒 含碳燃料不充分的燃烧均生成CO ‎2.还原性 反应方程式 基本类型 反应现象 用途 高温 CO2+C=====2CO 化合 该反应吸热 煤炉中的反应之一 高温 C+2CuO=====2Cu+CO2↑‎ 置换 黑色固体逐渐变成红色,且生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 还原CuO(冶炼金属)‎ 高温 ‎2Fe2O3+‎3C====4Fe+3CO2↑‎ 置换 ‎/‎ 还原Fe2O3(炼铁)‎ 四. CO的化学性质 1. 可燃性 反应方程式 基本类型 反应现象 用途 点燃 ‎2CO+O2=====2CO2‎ 化合 一氧化碳在空气中燃烧,发出蓝色火焰,并放出热量,燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊 煤气主要成分,做燃料 2. 还原性 反应方程式 基本类型 反应现象 用途 ‎△‎ CuO+CO====Cu+CO2‎ ‎ 氧化还原 ‎ 黑色的CuO逐渐变成红色的Cu,且生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体 还原CuO(冶炼铜)‎ 高温 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2‎ ‎ 氧化还原 ‎ 还原Fe2O3(炼铁)‎ 高温 Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2‎ ‎ 氧化还原 还原Fe3O4(炼铁)‎ 对比： △‎ H2+CuO====Cu+H2O 置换 黑色固体变红色,管壁有水珠 精练Cu 五.CO2的化学性质 1. 与H2O反应 反应方程式 基本类型 反应现象 用途 CO2+H2O==H2CO3‎ 化合 将CO2通入紫色石蕊溶液,溶液变红 制碳酸饮料 ‎△‎ H2CO3===H2O+CO2↑‎ 分解 加热上述溶液产生气泡,且变回紫色 ‎(H2CO3不稳定)‎ ‎2.与（中）强碱的反应 反应方程式 反应现象 用途 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 产生白色沉淀.(石灰水变浑浊)‎ 用石灰浆粉刷墙壁；实验室检验CO2‎ ‎2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 无明显现象 工业上吸收废气 六、CO2的制取 反应方程式 基本类型 反应现象 用途 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑‎ 复分解 产生无色气泡,大理石逐渐溶解 实验室制取CO2,在大理石上"刻字"‎ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑‎ 复分解 反应剧烈,产生大量气泡,白色固体溶解 可治疗胃酸过多 CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑‎ 复分解 开始产生无色气泡,过一会儿,反应逐渐停止 大理石与硫酸在常温下反应,生成微溶于水的CaSO4、水和CO2,微溶的CaSO4会包住大理石,使反应停止(一般不用于制CO2)‎ 高温 CaCO3=====CaO+CO2↑‎ 分解 工业上用石灰石制取生石灰、CO2‎ 七. 金属的化学性质 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au ‎ 反应方程式 基本类型 反应现象 用途 金属+ O2→金属氧化物 ‎4Al+3O2=====2Al2O3‎ 化合 ‎∕‎ 常温下铝表面形成致密氧化膜 ‎△‎ ‎2Zn+O2=====2ZnO 化合 ‎∕‎ ‎/‎ ‎△‎ ‎2Cu+O2=====2CuO 化合 红色固体变成黑色固体 金属+酸→盐+ H2‎ Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑‎ 置换 铁钉表面有少量无色气泡生成,无色溶液逐渐变成浅绿色 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑‎ 置换 反应较剧烈，产生无色气泡，锌粒逐渐溶解；‎ 实验室制取H2‎ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑‎ 置换 反应剧烈，产生大量无色气泡，镁条溶解；‎ ‎/‎ 金属+盐→‎ Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 置换 古代湿法制Cu 盐+金属 铁钉表面有红色物质生成,蓝色溶液逐渐变成浅绿色 ‎2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu 置换 铝片表面有红色物质生成,蓝色溶液逐渐变成无色 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 置换 铜片表面有黑色物质生成,无色溶液逐渐变成浅蓝色 八 .酸、碱、盐的性质 ‎1、酸在水中的解离方程式进行总结归纳：‎ HCl = H+ + Cl-‎ H2SO 4 = 2H+ +SO42-‎ HNO3 = H+ +NO3-‎ ‎2、几种碱在水中的解离方程式：‎ NaOH = Na+ + ‎OH-‎ KOH = K+ + ‎OH-‎ Ca（OH）2 = Ca2+ + 2OH-‎ ‎3、几种盐在水中的解离方程式：‎ NaCl = Na+ + Cl- Al2（SO4）3 = 2Al3+ + 3 SO42-‎ KNO3 =K+ + NO3- KMnO4 = K+ + MnO4 -‎ CuSO4 =Cu2+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl -‎ 酸碱盐概念的比较 化学组成 举例 溶液中的阴、阳离子 酸 氢离子和酸根离子 HNO3‎ 阳离子：全部是H+，阴离子是酸根离子 碱 氢氧根离子和金属离子 KOH 阴离子：金属离子， 阴离子：全部是OH——‎ 盐 金属离子和酸根离子 AgNO3‎ 阳离子：金属离子 阴离子：酸根离子 附表1 稀硫酸的化学性质（稀盐酸相似）‎ 实验内容 实验现象 实验结论 跟指 示剂 反应 1. 紫色石蕊试液 ‎2.无色酚酞试液 ‎1.试液显（ 红 ）色 ‎2.试液显（ 无 ）色 1、 紫色石蕊遇酸溶液变红 ‎ ‎2.无色酚酞遇酸溶液不变色 ‎ 跟 金 属 反 应 镁条 反应剧烈，产生大量无色气泡，镁条溶解；‎ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑‎ 锌粒 反应较剧烈，产生无色气泡锌粒逐渐溶解；‎ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑‎ 铁钉 铁钉表面有少量无色气泡，溶液逐渐变为浅绿色 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑‎ 跟金属氧化物反应 铁锈（除铁锈 ‎1.铁钉表面的锈逐渐溶解，溶液显黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 氧化铜 黑色固体溶解，溶液显蓝色 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 跟碱反应 Cu（OH）2‎ 蓝色固体慢慢溶解，溶液显蓝色 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 跟盐反应 BaCl2溶液 生成白色沉淀 ‎1.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl Na2CO3固体 固体溶解，产生大量无色气泡 ‎2.Na2CO3+H2SO4=Na2 SO4+ H2O+ CO2↑‎ 附表2盐酸与硫酸的性质比较表 项目 ‎ ‎ 名称 盐酸 硫酸 化学式 ‎ HCl ‎ H2SO4‎ 颜色，气味 浓HCl无色、有刺激性气味 ‎ 浓H2SO4无色无味 挥发性 浓HCl易挥发（在空气中形成白雾）‎ 不挥发 。有吸水性、脱水性 与指示剂作用 ‎ 紫色石蕊变红 无色酚酞不变色 紫色石蕊变红 无色酚酞不变色 与活泼金属反应 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑‎ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑‎ Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑‎ ‎2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑‎ 与金属氧化物反应 CuO+2HCl=CuCl2+H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O ‎ ZnO+ H2SO4==ZnSO4+H2O 与碱的反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O ‎ Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O ‎  Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O ‎2Fe（OH）3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+6H2O 与某些盐反应 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 ‎ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑‎ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2‎ Ba（NO3）2+H2SO4 =BaSO4 ↓ +2HNO3‎ K2CO3+H2SO4= K2 SO4+ H2O+ CO2↑‎ 鉴别试剂 AgNO3 溶液和稀HNO3‎ BaCl2溶液或Ba（NO3）2溶液和稀HNO3‎ ‎ ‎ 附表3 氢氧化钠的化学性质 实验步骤 实验现象 实验结论（或化学方程式）‎ 1、 与指示剂的反应 紫色石蕊试液变蓝 无色酚酞试变红 氢氧化钠溶液使紫色石蕊试液变蓝 ‎ 氢氧化钠溶液使无色酚酞试液变红 ‎ ‎2、与盐溶液的反应 ‎ 1 2‎ ‎1、产生（蓝 ）色沉淀 ‎2、产生（红褐 ）色沉淀 化学方程式 ‎1、CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4‎ ‎2、FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl ‎ 3 4‎ ‎3、产生白色沉淀 ‎4、产生蓝、白色沉淀 ‎3、Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH ‎4、CuSO4+Ba（OH）2==Cu(OH)2↓+BaSO4↓‎ 附表4 氢氧化钠与氢氧化钙的性质比较表 ‎ 用途 性质 ‎ 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 NaOH Ca(OH)2‎ 俗名 烧碱 火碱 苛性钠 熟石灰 消石灰 物理性质 1、 白色固体 2、 具有吸水性（易潮解）‎ 3、 极易溶于水，放热 4、 具有强腐蚀性 1、 白色固体 2、 微溶于水 3、 具有腐蚀性 工业制法 Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH ‎ （纯碱）‎ ‎ 高温 ‎ CaCO3= ==== CaO +、CO2↑‎ CaO + H2O == Ca(OH)2（剧烈反应，放出大量热，白色块状固体变成粉末）‎ ‎△盐的化学性质（1、2、3见上述内容）‎ ‎1、盐溶液 + 金属 → 新盐+ 新金属 ‎2、盐 + 酸 → 新盐+ 新酸 ‎3、盐 + 碱 → 新盐+ 新碱 ‎4、盐 + 盐 → 两种新盐 例：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 ‎ AgNO3+NaCl= AgCl ↓+ NaNO3 ‎ ‎ Na2CO3+ CaCl2= 2NaCl+ CaCO3↓ K2CO3+ Ba（NO3）2= 2KNO3+ BaCO3↓‎