初三化学中考专题物质的除杂分离练习及答案 6页

专题十一 物质的除杂、分离 ‎1.除去下列物质中混入的少量杂质（括号中的物质为杂质）所涉及的实验方案或操作中，合理的是 ‎ A.KNO3晶体（NaCl）：将固体溶于水配制成热的饱和溶液，采用降温结晶的方法 B.CO2气体（HCl）：将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 C.BaCl2溶液（Ba(OH)2）加入适量的稀硫酸，过滤 D.O2（N2）：将混合气体通过炽热的铜网 ‎2.下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是 ‎ A.CO2中混有CO（点燃）‎ B.Cu粉中混有CuO（稀硫酸）‎ C.CO中混有CO2（氢氧化钠溶液）‎ D.Cu粉中混有Fe粉（用磁铁吸引）‎ ‎3.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是 ‎ A. CO2（CO）——通入氧气点燃 B.SO2（HCl）——通过足量的氢氧化钠溶液 C.KCl固体（KClO3）——加少量二氧化锰固体并加热 D.NaCl溶液（NaHCO3）——滴加稀盐酸恰好完全反应 ‎4.除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是 ‎ ‎5.欲除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸，在没有指示剂的条件下应选用的试剂是 ‎ A.碳酸钙粉末 B.生石灰粉末 C.熟石灰粉末 D.硝酸银粉末 ‎6.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用的方法正确的是 ‎ A. CO2气体（CO气体）——通入氧气点燃 B.CaO固体（CaCO3固体）——加水充分溶解，过滤 C.KCl固体（MnO2固体）——加水充分溶解，过滤，蒸发结晶 D.NaCl溶液（CaCl溶液）——滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤 ‎7.分离氯化铁、氯化钠、硫酸钡的固体混合物，得到三种纯净物，应选用的一组试剂是 ‎ A.水、硝酸银、稀硝酸 B.水、氢氧化钠、盐酸 C.水、氢氧化钠、稀硝酸 D.水、氢氧化钾、盐酸 ‎8.要收集得到较纯净的物质，下列除去指定杂质（括号中为杂质）方法正确的是 ‎ ‎①CO（CO2）——通过装有烧碱溶液的洗气瓶；②CO2（CO）——导出，在空气中点燃；③O2（水蒸气、CO2）——通过装有生石灰的干燥管；④KNO3固体（NaCl固体）——‎ 溶于适量热水中配成KNO3的浓溶液，再降温结晶；⑤铜片（表面的氧化铜）——用稀硫酸浸泡，再水洗、干燥；⑥铁粉（表面的铁锈）——用稀盐酸浸泡，过滤、水洗、干燥。‎ A.①②③ B.②③④⑤‎ C.①③④⑤ D.③④⑤⑥‎ ‎9.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及方法均正确的是 ‎ ‎10.（多选）除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂或操作方法不正确的是 ‎ ‎11.（多选）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是 ‎ ‎12.（多选）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 ‎ A.物质：N2；杂质：O2；试剂或方法：通过红热的铜丝 B.物质：NaCl固体；杂质：泥沙；试剂或方法：加水溶解、过滤 C.物质：KNO3溶液；杂质：Ba(NO3)2；试剂或方法：滴加少量K2SO4溶解、过滤 D.物质：NaCl溶液；杂质：Na2CO3；试剂或方法：滴加硫酸溶液至不再产生气泡 ‎13.（多选）下列除去杂质的方法中正确的是 ‎ ‎14.（多选）除去下列各组物质中的杂质，所选用的试剂和方法均正确的是 ‎ ‎15.（多选）下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质） ‎ ‎16.（多选）除去下列各物质中的杂质，所选用的试剂、方法均正确的是 ‎ ‎17.（多选）下表为各物质中所含的少量杂质以及除杂时应选用的试剂或操作方法，正确的为 ‎ ‎18.（多选）除去下列物质中少量的杂质，正确的是 ‎ ‎19.（多选）如表中除去物质中少量杂质的方法不正确的是 ‎ ‎20.【实验一】除去粗盐中难溶性杂质 步骤一：用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。称量剩下的粗盐质量为1.4g 步骤二：经过过滤、蒸发，得到3.2g精盐 ‎（1）计算精盐的产率 （保留一位小数）‎ ‎（2）该小组测得的产率偏低，可能的原因是 （答案不唯一）‎ A.溶解时未充分搅拌 B.蒸发时水分未蒸干 C.蒸发时盐粒溅出蒸发皿 ‎（3）步骤一、二的部分操作如图所示，其中错误的是 （填字母序号）。‎ ‎【实验二】除去粗盐中的可溶性杂质 经实验一后，食盐中还含有少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进一步提纯，提纯步骤如下：‎ 请根据提纯步骤回答下列问题：‎ ‎（1）步骤⑦的操作名称为 ‎ ‎（2）请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式 ‎ ‎（3）步骤②和步骤④ （填“可以”或“不可以”）颠倒 ‎21.化学是研究物质组成、结构、性质及变化规律的基础自然科学，请回答：‎ ‎（1）从组成角度看：氯化钠是由 组成。‎ ‎（2）从微粒角度看：氯化钠是由 构成（用微粒符号表示）‎ ‎（3）从制备角度看：将海水进行 可得到粗盐。除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，常加入过量的①Na2CO3溶液、②BaCl2溶液、③NaOH溶液，三种试剂的加入顺序为 （填序号），然后再加入适量的盐酸 ‎22.实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硫酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案：先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁。再对滤渣A按如下流程图处理：‎ ‎（1）现在废液中加过量的铁粉，过量的目的是 。‎ Ⅰ.加快反应速度 Ⅱ.铁的金属活动性较强 Ⅲ.使反应充分进行 ‎（2）写出CuO与H2SO4反应的化学方程式 ‎ ‎（3）滤液D中溶质的成分有 （填化学式）。‎ ‎（4）含有硫酸亚铁的滤液有 （填框图中字母）‎ ‎（5）如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸未破损的前提下，你认为滤液的浑浊的原因可能是 ‎ ‎23.某氯化钾固体样品中含有少量氯化钙和硫酸镁等杂质，实验室提纯氯化钾流程如下：‎ ‎（1）操作A的目的是使样品 。过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、 。‎ ‎（2）加入过量Ba(OH)2溶液除去的杂质离子是 （填离子符号），反应的化学方程式为 。‎ X溶液中溶质是 （填化学式）。若先加过量X溶液，再加过量Ba(OH)2溶液，则蒸发后所得固体中含有的杂质是 ‎ ‎1.A 2.A 3.D 4.D 5.A 6.C 7.B 8.C 9.D 10.BD 11.AB 12.BD 13.AC 14.CD 15.BC 16.BC 17.BC 18.BC 19.CD ‎ ‎20.实验一（1）88.9% （2）AC （3）B ‎ 实验二（1）蒸发结晶 （2）BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓ （3）不可以 ‎21.（1）钠元素和氯元素 （2）Na+、Cl- （3）蒸发结晶 ②③①或③②①或②①③‎ ‎22.（1）Ⅲ （2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （3）CuSO4、H2SO4‎ ‎（4）C、E （5）过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘，导致液体直接进入烧杯 ‎23.（1）溶解 玻璃棒 ‎ ‎（2）Mg2+、SO42- MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓ K2CO3 BaCl2‎