中考典型酸碱盐实验题推断题计算题 13页

中考典型酸碱盐实验题、推断题、计算题 ‎1（4分）今有①肥皂水 ②食盐水 ③杨梅汁 ④白糖水 ⑤蒸馏水五种液体，根据你的生活经验判断，其中pH＜7的是 pH＞7的是 （填序号）。‎ ‎2.（4分）现有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：‎ ‎（I）取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；‎ ‎（II）取少量（I）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。（提示：BaCO3难溶于水；Na2CO3的水溶液呈碱性）‎ ‎（1）该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么物质？‎ ‎（2）为确定可能含有的物质是否存在，还需做什么实验？请写出简要的实验步骤。 ‎ ‎3.（8分）在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质是 和 。‎ 化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。‎ ‎【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？‎ ‎【提出猜想】猜想①： ； 猜想②：Na2SO4；‎ 猜想③：Na2CO3； 猜想④：Na2CO3、Na2SO4‎ ‎【实验探究】‎ 若现象a只有白色沉淀，则猜想 成立；若现象a只有气泡产生，则猜想 可能成立；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想 成立，若沉淀全部不溶解，则猜想 成立。‎ ‎4.（6分）右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，‎ 溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。‎ ‎（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH 7‎ ‎（填“大于”或“小于”或“等于”）。‎ ‎（2）根据曲线判断，该反应是将 （填“氢 氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入 中，‎ ‎28题图 理由是 。‎ ‎（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质 为 （写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显 色。‎ ‎5. (6分)(1)阅读下面短文并回答有关问题：ww w.xk b1. co m 盐酸是一种用途广泛的物质，在实验室中用盐酸与其它物质反应可以制得多种气体，其中一种气体的化学式是______。盐酸在工业上有多种用途，其中一种用途是_____。四氯化硅(SiO4)是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成H4SiO4和H20而产生白色烟雾，这一过程的化学方程式是______。‎ ‎6.（8分）雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中SO2及氮氧化物等物质，形成了pH小于5.6的降水称为酸雨，请回答下列有关酸雨的问题：‎ ‎（l）要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，下列提供的试剂（试纸）中宜取用 ‎ A．蓝色石蕊试纸 B．紫色石蕊溶液 C．无色酚酞试剂 D．pH试纸 ‎（2）已知 CO2的饱和溶液常温下pH不小于 5.6。通常空气中CO2的含量大于 SO2的含量，但人们反而将空气中的 SO2认定为形成酸雨的主要原因之一。有同学想通过如右图的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定 ，只要出现 的实验结果，就可认定SO2溶于水有形成酸雨的可能。‎ ‎ （3）已知SO2与 CO2有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙（CaSO3）是白色难溶于水但可溶于酸的固体。某同学向一酸雨样品中滴加 CaCl2,溶液本观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生。在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是 ‎ ‎ A SO2＋CaCl2＋H2O== CaSO3↓十2HCI ‎ B．SO2＋2NaOH==Na2SO3＋H2O ‎ ‎ C． Na2SO3＋CaCl2= CaSO3↓＋2NaCI ‎ D．H2SO3 ＋2NaOH= Na2SO3＋2H2O ‎7. (6 分)某化学兴趣小组在实验室发现了 一瓶标签受到腐蚀(如右图所示液，他们对此产生了兴趣。‎ ‎[提出问题]这瓶溶液究竟是什么?‎ 经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种。为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：‎ ‎(1)小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是______。‎ ‎(2)小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是_______。‎ 为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验。‎ ‎[设计实验]‎ 实验操作 实验现象 取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液，静置一段时间，倾去上层清液，向沉淀中继续滴加稀盐酸 先出现白色沉淀，后产生大量气泡 ‎[实验结论]‎ ‎(3) 该瓶五色溶液是_______。生成白色沉淀过程的化学方程式是_______。‎ ‎ [实验反思]‎ ‎(4)小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的。小强的实验操作是______。经查阅资料得知上述五种盐里碳酸钠、碳酸氢钠的溶液呈碱性，其余三种盐的溶液呈中性，请你再设计一种实验方法，确定该溶液究竟是哪种盐。简述实验操作和现象____________。‎ ‎8.（7分）漂白粉的主要成分为次氯酸钙 [Ca(ClO)2] 和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是 [Ca(ClO)2] ，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空气中发生反应 Ca(ClO)2+ CO2+ H2O＝CaCO3↓+ 2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。‎ ‎ （1）漂白粉是一种 （填“纯净物”或“混合物”）。‎ ‎ （2）HClO在常温下分解，反应为2 HClO＝2HCl+ O2↑。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH （填“增大”或“减小”或“不变”）。‎ ‎ （3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式 。‎ ‎ （4）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验。‎ ‎ 【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？‎ ‎ 【猜 想】‎ 猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2；‎ 猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为 ；‎ 猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3。 ‎ ‎ 【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞。‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ① ‎①取少量样品于试管中， ‎ ‎ 。‎ 有气体产生，气体使石灰水变浑浊。‎ 猜想2成立 ‎②在上述反应后的试管中加少量品红溶液。 ‎ ‎ 。‎ ‎9.（7分）有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：‎ ‎ ‎ 已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色．无气泡产生。步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到 有白色沉淀生成。‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)原固体中一定含有的物质是 。‎ ‎(2)原固体中一定不含有的物质是 ，证据是 。‎ ‎（3）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是 。‎ ‎（4）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是 。‎ ‎10.（8分）A是钠的氧化物，B、C、D、E是初中常见的盐。下图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。‎ ‎ ‎ ‎（1）请写出下列物质的化学式：C ，E 。‎ ‎ （2）A→B反应的化学方程式为 。‎ ‎ （3）可用D制烧碱，写出反应的化学方程式 。‎ ‎ （4）要将没有标签的B、C、D、E四种溶液区分开来，某同学设计了下列实验方案。方案中试剂①为 （填化学式，下同），试剂②为 溶液。‎ ‎   ‎ ‎11.（6分）调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们生活密切相联。根据所学知识回答：‎ ‎ （1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-，和 ‎ ‎（填离子符号）。‎ ‎ （2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是 （填化学式）。‎ ‎ （3）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与 （填化学式）反应。‎ ‎ （4）若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗。清洗过程中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎ （5）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和另一种液体。已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16kg，则所得食醋中醋酸的质量为 kg。‎ ‎12．现有下列四组溶液：‎ ‎①KNO3、NaCl、NaOH、H2SO4； ②Na2CO3、HCl、石蕊试液、KOH；‎ ‎③NaOH、H2SO4、NaCl、酚酞试液； ④K2CO3、H2SO4、Cu（NO3）2、BaCl2．‎ ‎（1）上述四组溶液中都含有Cl﹣，实验室鉴定Cl﹣用　 　（填试剂名称或化学式）；‎ ‎（2）不用其它试剂就可以把组内四种溶液区分开来的是哪几组？　 　（用序号表示）．‎ ‎13. (8分)小丽实验操作模拟考试匠考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸食盐水和澄清石灰水。‎ ‎【进行实验】‎ 搡作步骤 实验现象 实验结论 分别用A、B、C三支试管取样，然后各加入适量碳酸钠溶液 A中无明显现象 B中　产生气泡　‎ A中物质是食盐水 B中物质是稀盐酸 C中　出现白色沉淀　‎ C中物质是澄清石灰水 ‎【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？‎ ‎【思考与分析】应先对废液中的溶质成分进行探究，后制定方案。‎ ‎【实验与探究】‎ ‎(1)小丽将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液：‎ ‎(2)取少量清液加入跑题的氯化钙溶液（中性），再滴加几滴无色酚酞试液，若出现]‎ ‎ 的现象，说明上层清液中一定有碳酸钠和氢氧化钠，一定没有 。（填离子符号）‎ ‎【方法与应用】通过以上探究，处理上述废液的正确方法是 。‎ ‎14.某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。‎ ‎【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性（含有H+），说明含有氯化氢。‎ ‎【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。‎ ‎【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。‎ 实验操作 实验现象 实验结论 甲同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加____________ ‎ 现象：溶液变为红色 溶液显酸性（含有H+）；溶质中有氯化氢。‎ 乙同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒 现象：_________________________‎ 反应的化学方程式是：‎ ‎______________________________‎ 丙同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石 现象：_________________________‎ ‎_______________________________‎ ‎【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的____________（填化学式），经____________、蒸发等操作后即可完成。‎ ‎15．在实验室里，某同学看到氢氧化钠试剂瓶的瓶口有白色粉末，如图所示．‎ 他对白色粉末的成分作出了一些猜测．‎ 猜测一：可能是氧氧化钠 猜测二：可能是碳酸钠 猜测三：可能是氧氧化钠和碳酸钠 为探究白色粉末的成分，他将该粉末溶于水，得到无色溶液，再迸行了如下实验：‎ ‎（1）根据实验现象推测，无色气体是　 　．‎ ‎（2）在溶液2中滴加过量氯化钡溶液的目的是　 　‎ ‎（3）由实验现象可知，猜测　 　是正确的．‎ ‎16.（12分）某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究.‎ ‎ 【提出问题】剩余固体成分是什么?‎ ‎ 【猜想与假设】剩余固体成分为:‎ A.全部是碳酸钙 B.既有碳酸钙,也有氧化钙 C.全部是氧化钙 ‎【设计并完成实验】‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎（1）取少量固体于试管中,加适量水振荡后静置,再滴几滴无色酚酞试液 溶液变红 说明固体成分中一定含有 ‎ ‎ ‎（2）再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸 ‎ 有气泡生成 说明固体成分中一定含有 ‎ ‎ ‎【实验结论】该化学兴趣小组同学得出的结论:‎ 剩余固体成分与【猜想与假设】中的___________(填“A”或“B”或“C”) 。‎ ‎ 【交流与反思】实验操作产生的气体是_________,如何检验是该气体___ ‎ ‎__;剩余固体的成分若与C相符,则两步操作的实验现象_________ ____(填“⑴”或“⑵”或“⑴⑵”)不同.‎ ‎17.（8分）草木灰是一种常见的农家肥料，其主要成分是碳酸钾（K2CO3）；硫酸铵[(NH4)2SO4]是一种氮肥。为了给农民朋友提供技术指导，小明对这两种肥料作了相关性质的探究。‎ ‎【友情提示】:碳酸钾与纯碱具有相似的化学性质；‎ ‎【实验探究】:并完成以下各题 探究过程 K2CO3‎ ‎(NH4)2SO4‎ 结论及化学方程式 ‎①、分别取碳酸钾和硫酸铵固体，加足量水搅拌，测其温度变化情况 得到澄清溶液；‎ 温度无明显变化 得到澄清溶液；‎ 温度明显降低 都易溶于水；‎ 硫酸铵溶于水时吸收的热量大于放出的热量。‎ ‎②、取①中溶液分别滴入紫色石蕊试液，观察溶液颜色变化，并判断其酸碱性 ‎ ‎ ‎ ‎ 变红 碳酸钾溶液显 性 硫酸铵溶液显 性 ‎③、另取①中溶液分别加入足量稀盐酸，观察现象 ‎ ‎ 无明显现象 写出相关反应的化学方程式：‎ ‎ ‎ ‎④、再取①中溶液分别加入Ba(OH)2溶液，观察现象 产生 白色沉淀 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎(NH4)2SO4与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：‎ ‎(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓‎ ‎+2H2O+2NH3↑‎ ‎【交流共享】：①、硫酸铵不宜长期使用，易造成土壤酸化而板结；草木灰的使用既实现了变废为宝，还起到了改良酸性土壤的作用；‎ ‎②、草木灰和硫酸铵能否混合使用？（填“能"或“否”） ‎ ‎【知识拓展】：若要鉴别失去标签的碳酸钾和硫酸铵固体，下列试剂不可用的是： 。‎ A、水 B、稀盐酸 C、氯化钡溶液 D、无色酚酞试液 ‎ ‎18.（10分）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验： ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有 ； ‎ 使用托盘天平进行称量前，应先检查 。‎ ‎（2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是 ‎ 。‎ ‎（3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现 有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有 ；滴加盐酸的过程中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎19. 5分）学习氢氧化钠的性质之后，知道氢氧化钠溶液中含有H2O、Na+、OH—，能使无色酚酞试液变红色，某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞试液变红色。‎ ‎【提出猜想】猜想①：可能是H2O ； 猜想②：可能是Na+； 猜想③：可能是OH—。‎ ‎【实验验证】‎ 实 验 操 作 实 验 现 象 结 论 ‎①用试管取少量蒸馏水，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 试管内溶液仍为无色 水分子不能使无色酚酞试液变红色 ‎②用试管取少量氯化钠溶液，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 ‎③用试管取少量氢氧化钠溶液，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 ‎ ‎ ‎【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是 ‎ 。‎ ‎20.反思、归纳与提升是化学学习的重要方法。对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识。请填写下文中横线上的空白。‎ ‎【知识回顾】‎ ‎1.氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电。‎ ‎2.盐酸、氢氧化钠溶液能导电 ‎【分析归纳】‎ 氯化氢溶于水：HCl→Na++Cl-‎ 氢氧化钠溶于水：NaOH→Na++OH-‎ 结论：溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子。‎ ‎【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na2SO4→________。‎ ‎【探索发现】‎ ‎（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图 ‎【分析归纳】‎ 反应的化学方程式：______________________。‎ 反应的实质：H++OH-→H2O，反应能进行的原因是溶液中H+和OH-的数目减少，即自由移动的粒子数目减少。‎ ‎（2）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图 ‎【分析归纳】‎ 反应的化学方程式：___________________________。‎ 反应的实质：（略）。‎ 反应能进行的原因是溶液中______________________‎ 的数目减少，即自由移动的离子数目减少。‎ ‎(提示：生成硫酸钡白色沉淀)‎ ‎（3）有气体生成的复分解反应，以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑为例，反应实质：2H++CO32-→________________。‎ ‎【总结规律】上述复分解反应能发生的本质原因____________________________________。‎ ‎21．小敏设计了一个从空气中分离二氧化碳的操作方案，其基本流程如图所示（部分条件未标出）．‎ ‎（1）写出流程中生成碳酸钙和氢氧化钠的化学方程式　 　．‎ ‎（2）整个流程中，除水外，还有二种可以循环利用的物质是　 　（写化学式）．‎ ‎22．为检测某化工厂排放的废液中是否含有S042﹣，同学们设计了如下方案，并进行了实验．‎ 方案 步骤 现象 结论 Ⅰ ‎①取样品．滴加BaCl2溶液 ‎②对步骤①反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸 ‎①有白色沉淀产生 ‎②无明显现象 废液中含有S042﹣‎ Ⅱ ‎①取样品，滴加过量　稀盐酸　‎ ‎②在步骤①的溶液中滴加BaCl2溶液 ‎①无明显现象 ‎②有白色沉淀产生 废液中含有SO42﹣‎ Ⅲ ‎①取样品，滴加Ba（N03）2溶液 ‎②对步骤①产生的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀硝酸 ‎①有白色沉淀产生 ‎②无明显现象 废液中含有S042﹣‎ ‎（1）方案Ⅱ的实验结论如果正确，步骤①中滴加的物质是　 　．‎ ‎（2）方案Ⅰ和Ⅲ中，结论不成立的方案是　 　，理由是　 　．‎ ‎（3）方案Ⅲ的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除　 　的干扰．‎ ‎23．亚硝酸钠是工业用盐，因有咸味、外观酷似食盐而常被误食．亚硝酸盐能致癌，因有良好的着色防腐作用，广泛用于肉类食品添加剂，但用量严格限制．亚硝酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性，暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠．加热至320℃以上或遇强酸则分解出红棕色有毒有刺激性的二氧化氮气体．‎ 请根据信息回答：‎ ‎（1）亚硝酸钠的保存方式是　　 ，原因是　　 ；‎ ‎（2）试设计出两种区别亚硝酸钠和食盐的简单方案（简单叙述即可）：‎ 方案一：　　 ；‎ 方案二：　　 ．‎ ‎24.扎西同学在化学兴趣小组中提出一个猜想：“根据学习过的化学反应CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2可以知道，Na2CO3溶液也能与CO2发生反应”．‎ 为了确定扎西同学猜想是否正确，兴趣小组在老师的指导下，通过实验探究的方法，完成了对该猜想的判断．请你完成兴趣小组在实验探究活动中的部分实验报告．‎ ‎【实验目的】：探究Na2CO3溶液与CO2的反应 ‎【实验药品】：Na2CO3溶液、饱和的NaHCO3溶液、大理石、CaCl2、CaO、稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、澄清石灰水 ‎【查阅资料】：NaHCO3与Ca（OH）2发生反应：2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+H2O．碳酸氢钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳．‎ ‎【实验装置】：‎ ‎【实验操作步骤与现象】‎ ‎①制取二氧化碳时应选用上述的　 　（填药品的名称）‎ ‎②将制取的CO2通过饱和的NaHCO3溶液洗气瓶的目的是　 　．‎ ‎③使过量的CO2通过装置III，充分反应后，将其中所得的溶液取出3mL于试管中，然后向试管中加入　 试剂（请从以上给出的药品中选择）‎ a．当试管中　 　现象时，Na2CO3溶液与CO2没有发生反应 b．当试管中　 　现象时，Na2CO3溶液与CO2发生了化学反应，其反应的化学方程式　 　‎ ‎【结论】：通过实验探究，扎西同学的猜想是正确的．‎ ‎【应用】：你能否依据此化学反应的规律，再写出一个类似的化学反应方程式（写上述已有的两个反应不得分）：　 　．‎ ‎25.在古代人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题．‎ ‎（1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是　 　；‎ ‎（2）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、　 　、玻璃棒；‎ ‎（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是　 　；‎ ‎【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗？‎ ‎【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：‎ ‎ 甲：纯净的NaOH ‎ 乙：NaOH和Na2CO3的混合物 ‎ 丙：NaOH和Ca（OH）2的混合物 ‎【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证．实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容．‎ 实验操作 现象 结论 甲 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液 溶液变红 猜想成立 乙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量 ‎　稀盐酸（合理均可）　‎ 无气泡产生 猜想不成立 丙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和溶液 ‎　 　‎ 猜想成立