南京中考化学一模联合体解析 10页

第 1 页 2017 年九年级联合体中考模拟试卷（一）化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Zn-65 一、选择题（本题共 15 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共 30 分） 1．下列含有有机合成材料的是 A．尼龙布 B．纳米铜 C．棉花 D．金刚石薄膜 2.下列变化中属于化学变化的是 A．干冰升华 B．纸张燃烧 C．铜丝折弯 D．酒精挥发 3.下列图示实验操作中正确的是 A．读液体体积 B．称量固体质量 C．过滤 D．稀释浓硫酸 4．下列化肥属于复合肥料的是 A．NH4NO3 B．Ca(H2PO4)2 C．CO(NH2)2 D．KNO3 5．下列是人体中几种体液的正常 pH，酸性最强的是 A．胆汁（6.8~7.4） B．唾液（6.6~7.1） C．胃液（0.8~1.5） D．血液（7.35~7.45） 6. 下列物质由分子构成的是 A．硫酸铜 B．氨气 C．金刚石 D．汞 7. 有 X、Y、Z 三种金属，它们之间有如下关系：（1）X + Y(NO3)2 = X(NO3)2+ Y （2）Z+H2SO4=ZSO4+H2↑（3）X+H2SO4 不反应，则它们的金属活动性由强到弱的顺序是 A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Z>X>Y D．X>Z>Y 8．硒被誉为“抗癌大王”。根据右图提 供硒的有 关信息，下列说法中正确的是 A．硒属于金属元素 B．硒的原子序数是 34 C．硒的原子结构示意图中 n=4 第 2 页 D．硒的相对原子质量是 78.96 g 9. 下列叙述不正确的是 A．可以用燃烧的方法来区分羊毛和涤纶 B．可以用肥皂水鉴别软水和硬水 C．洗发时，先用洗发剂再使用护发剂，这样对头发有保护作用 D．氢氧化钠溶于水形成溶液过程中，温度降低 10.下列离子在溶液中能大量共存的是 A．K+、Na+、SO42−、Cl− B．Na+、H+、NO3−、HCO3− C．NH4+、K+、OH−、SO42− D．Ag+、Mg2+、NO3−、Cl− 11. 现代科技证明葡萄酒中含有的白藜芦醇具有美容养颜之功效。下列关于白藜芦醇 （C14 H12O3）说法不正确的是 A．白藜芦醇由碳、氢、氧三种元素组成 B．白藜芦醇中有 29 个原子 C．白藜芦醇的相对分子质量为 228 D．白藜芦醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 14:1:4 12．下列实验中，现象与结论对应关系正确的是 A．该反应属于置换反应 B．参加反应的 A、B 两物质质量比为 1:1 C．该反应的两种生成物都属于氧化物 D．反应前后氯元素的化合价发生了改变 14．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是 选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A CaO CaCO3 加水溶解、过滤、蒸发 B CO2 CO 点燃 C FeCl2 溶液 CuCl2 加入过量铁粉，充分反应后过滤 D NaCl 溶液 Na2CO3 加入适量的硝酸钙溶液，充分反应后过滤 15. 右下图中，“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示在一定条件下丁可以转 化为乙。下面四组选项中符合右下图要求的是 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH Na2CO3 B CaCl2 K2CO3 Ca(OH)2 HCl C C H2O CO2 O2 D Al CuSO4 Zn H2SO4 第 3 页 二、（本题包括 2 小题，共 23 分） 16.（14 分）根据下列实验装置图，回答有关问题。 ① （1） 图中标有①的仪器名称是 ▲ 。 （2） 实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ▲ ，收集二氧化碳时，证明集气瓶 已充满二氧化碳的方法是 ▲ ， 集满二氧化碳的集气瓶应 ▲ （填“正” 或“倒”）放在桌面上。 （3） 实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是 ▲ ， 其中二 氧化锰起 ▲ 作用，应选择的发生装置是 ▲ （填字母）。 （4） 49g 稀硫酸与足量锌反应生成 0.2g 氢气，该稀硫酸的溶质质量分数是多少? ▲ （在答题卡上写出解题过程） 17.（9 分）水者，万物之本。 （1） 水的保护 ①保护水资源是每个公民应尽的责任和义务。下列防止水污染的措施可行的是 ▲ 。 A．抑制水中所有动植物生长 B．不任意排放工业废水 C．禁止使用农药和化肥 D．生活污水处理后再排放 ②我国研制出比漂白粉更高效的 饮用水消毒剂“ClO2”，制取 ClO2 反应为： X + 2NaClO2 = 2ClO2+ 2NaCl，则 X 的化学式为 ▲ 。 图 1 图 2 （2） 水的组成 电解水实验装置如图 1 所示，可用 ▲ 检验与正极相连玻璃管内产生的气体，写出电解 水的化学方程式 ▲ 。 第 4 页 （3） 水的用途 ①将下列物质加入足量的水中，能形成无色溶液的是 ▲ （填字母）。 A．植物油 B．蔗糖 C．碳酸钙 D．高锰酸钾 ②农业生产中，用质量分数为 7.1%的 KNO3 溶液作为无土栽培的营养液，欲配制 200g 该 营养液，需水 ▲ mL（水的密度近似看作 1g/cm3）。 ③KCl 和 KNO3 溶解度曲线如图 2 所示，30℃时取 KNO312.5g，用 50g 水充分溶解，再将 溶液降温到 10℃，此时 KNO3 溶液的质量是 ▲ g。 30℃时，KNO3 饱和溶液的溶质质量分数与 KCl 饱和溶液的溶质质量分数相比，前者与 后者的关系是 ▲ （填字母）。 A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定 三、（本 题包括 1 小题，共 6 分） 18.（6 分）下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请回答相关问题。 （1） 在元素周期表中，同一族的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似 化学性质的是 ▲ （填序号）。 ①He 和 Ar ②He 和 Mg ③Al 和 Si ④F 和 Cl （2） 写出具有 10 个电子的原子、阳离子和分子的符号各一个：原子 ▲ ，阳离子 ▲ ，分子 ▲ 。 （3） 写出含有氮元素的常见碱、酸的化学式各一个，并标出氮元素的化合价： ▲ ， ▲ 。 四、（本题包括 2 小题，共 12 分） 19.（6 分）工业烟气脱硫就是除去烟气中的二氧化硫，一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意 图如下： 第 5 页 （1） 吸收塔中用 NaOH 溶液吸收 SO2，发生反应的化学方程式是 ▲ 。 NaOH 溶液喷成雾状能充分吸收 SO2 的原因是 ▲ 。 （2） 完成沉淀室中反应的化学方程式： ▲ +Ca(OH)2＝CaSO3↓+ ▲ 。 （3） 写出氧化室中发生反应的化学方程式： ▲ 。 20.（6 分）A、B、C、D、E 为初中化学常见的五种物质，它们之间存在如图所示的关系（“→” 表示物质经一步反应可转化为另一种物质，“－”表示相连两物质能发生化学反应，部分反 应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题。 （1） 若 A、B 为组成元素相同的气体，E 为大理石 的 主要成分，则 B 的化学式为 ▲ ，物质 D 的类别 为 ▲ （填酸、碱、 盐或氧化物）。 （2） 若 A 是能供给人类呼吸的气体，B 在常温下呈液态， D 的水溶液显蓝色。 ①C—D 反应的化学方程式是 ▲ 。 ②B→E 反应的化学方程式是 ▲ 。 五、（本题包括 1 小题，共 9 分） 21.（9 分）实验室采用如下简易装置模拟工业炼铁，并探究 CO 还原 Fe2O3 的产物。 （1） 工业上用赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）炼铁的反应化学方程式是 ▲ 。 第 6 页 （2） 实验室制取 CO 【查阅资料】①甲酸（HCOOH）在浓硫酸加热条件下分解生成 CO 和 H2O。 ②甲酸具有挥发性。 【实验探究 1】探究甲酸的酸性 ①向盛有甲酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液颜色变成 ▲ 色，说 明甲酸溶液显酸性。 ②将锌粒放入盛有甲酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是 ▲ 。 （3） CO 还原 Fe2O3 【查阅资料】CO 还原 Fe2O3 的产物与温度有关，温度高生成单质铁，随着反应温度降低则会 有 FeO、Fe3O4 生成。 【实验探究 2】实验操作 ①如图组装仪器，检查装置气密性； ②称取一定量 Fe2O3 于试管中，点燃Ⅰ处酒精灯，再缓慢滴入甲酸； ③在 ▲ 后，方可点燃Ⅱ、Ⅲ两处酒精灯； ④加热一段时间后，关闭 a、b 两处弹簧夹，再熄灭三处酒精灯； ⑤待产物冷却至室温后，收集试管中物质并分析其成分。 【交流反思】①控制装置Ⅰ中产生 CO 速率的方法是 ▲ 。 ②Ⅰ中氢氧化钠溶液的作用是 ▲ 。 ③Ⅰ中广口瓶中长颈漏斗的作用是 ▲ 。 【拓展延伸】实验结束后，通过仪器测定Ⅲ中固体中铁元素和氧元素的质量比为 5∶2，据此推 断其组成可能是 ▲ 。 A．FeO B．Fe3O4、Fe2O3 C．FeO、Fe3O4 D．Fe、FeO 第 7 页 2017 年九年级学情分析样题（一）化学参考答案与评分标 准 一、选择题（本题共 15 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共 30 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A B A D C B C B D A B D D C D 注：以下各题化学方程式书写每个 2 分，以每个化学方程式计分，化学式正确得 1 分， 其它错误总扣 1 分。二、本题包括 2 小题，每空 1 分，化学方程式计算 5 分，共 23 分。 16．（14 分）（1）锥形瓶 （2） CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑ 将燃着的木条放在集气瓶口，若燃着木条熄灭，则已满 正 （3） 2KClO3= MnO2 ====2KCl + 3O2↑ 催化 B （4） 解：设 H2SO4 的质量为 x （解设、答正确 1 分） Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ （1 分） 98 2 x 0.2g （1 分） 98︰2＝x︰0.2g x＝9.8g （1 分） （9.8g÷49g）×100% = 20% （1 分） 答：该稀硫酸溶质质量分数 是 20％。 17．（9 分）（1）①BD ② Cl2（2）带火星的木条 2H2O===2H 通电 2↑+O2↑ （3）①B ②185.8 ③ 60 A 三、（本题包括 1 小题，每空 1 分，共 6 分） 18．（6 分）（1）①④ （2）Ne Na+（或 Mg2+、Al3+ 等） H2O（或 NH3 、CH4、HF 等） （3） 3 NH3·H2O H + 5 NO3 四、（本题包括 2 小题，每空 1 分，共 12 分） 19．（6 分，第 2 题 1 分）（1）2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更 充分 （2）Na2SO3+Ca(OH)2＝CaSO3↓+2NaOH (两空都正确得 1 分) （3）2CaSO3+O2＝2CaSO4 第 8 页 【解析】 （1） 该题目考查的是 NaOH 和 SO2 的反应方程式，注意生成的是 Na2SO3 而非 Na2SO4; 该空填：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O； 把 NaOH 溶液喷成雾状是为了增大与 SO2 的接触面积，所以可以充分吸收 SO2； 该空填： 增大与 SO2 的接触面积，能充分吸收 SO2； （2） NaOH 溶液吸收 SO2 后生成 Na2SO3，进入沉淀池，与 Ca(OH)2 反应，反应方程式为 Na2SO3+Ca(OH)2=CaSO3↓+2NaOH 该空填：Na2SO3； 2NaOH； （3）氧化室内发生的反应是 CaSO3 被氧化成 CaSO4 的反应 该空填：2CaSO3+O2=2CaSO4 20．（6 分）（1） CO2 酸 （2）①Fe + CuSO4＝Cu+ FeSO4（合理即可） ②CaO+H2O＝Ca(OH)2（合理即可） 【解析】 （1） A：CO；B：CO2；C：CuO/Fe2O3/Fe3O4 等；D：常见酸，如硫酸；E：CaCO3； （2） A：O2；B：H2O；C：Mg/Al/Zn/Fe 均可；D：CuSO4；E：Ca(OH)2 五、（本题包括 1 小题，每空 1 分，共 9 分） 21．（9 分）（1）3CO+Fe2O3 高温== 2Fe +3CO 2 （2） 【实验探究 1】①红 ②氢气（H2） （3） 【实验探究 2】③检验 CO 纯度 【交流反思】①控制甲酸的滴加速率（合理即可）②吸收挥发出的甲酸 ③平衡广口瓶内外压强，起安全作用，防止橡胶塞冲出 【拓展延伸】B 【解析】本题主要考查学生对于酸的通性、一氧化碳还原氧化铁实验以及化学式计算的相关知识， 侧重于对孩子综合实验探究意识和思路的考查。是本次试卷的压轴题。 （1） 工业上用赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）炼铁的方程式，属于基础题。即一氧化碳还原 氧化铁的方程式。 第 9 页 （2） 【实验探究 1】本课题为探究甲酸的酸性，实则考查学生对于酸的通性的掌握。向甲 酸的溶液中滴加石蕊，而后文说证明甲酸具有酸性，因此溶液会显红色。而锌这种活泼金 属，与酸反应生成的气体显然是氢气。 （3） 本实验的查阅资料告知，一氧化碳与氧化铁的反应，若反应温度降低，则可能会生 成 FeO 或者 Fe3O4 等物质。因此后面实验探究就有了意义。下面要做的应该是对照装置图 和操作步骤，对实验进行解读。装置的Ⅰ部分，根据图中提示，是用甲酸制取 CO 的发生 装置。产生的 CO 气体，进入Ⅲ中与氧化铁发生反应。生成的 CO2 和过量的 CO 从 a 出排 出，CO2 经过澄清石灰水，使之变浑浊，最终的 CO 尾气由酒精灯进行燃烧处理。 【实验探究 2】操作的第一步，因为实验涉及到气体，因而必须先检查装置的气密性，然后滴加 甲酸开始反应。③CO 是可燃性气体，与空气混合之后加热，都有可能会有爆炸的危险，因此在 点燃之前，必须要先验纯。 【交流反思】①该问题为如何控制 CO 的产生速率。课内我们学过分液漏斗装置的优点，即方便控制液体滴加速 度，获得稳定气流。因此可以通过控制甲酸溶液的滴加速度，来控制 CO 气流的稳定。 ②氢氧化钠溶液为碱性溶液，题目中有一关键提示信息，即“甲酸具有挥发性”，而本实验 在加热条件下进行，必然会加速甲酸的挥发，使得 CO 气流中混有生成的甲酸，因此氢氧化钠 溶液的作用为“吸收挥发出的甲酸”。 ③装有氢氧化钠溶液的瓶中，安装一长颈漏斗，对于此类气体装置中，与外界大气直接连 通的管道，其作用一般为平衡内外气压，以免装置内气压过大引起瓶塞被冲出或者液体进入后续 装置。 【拓展延伸】本题考查化学式的计算和混合物的极值假设法。题目中告知剩余固体中铁氧元素质 量比为 5:2,。要选出符合题意的答案，需要分别计算出 FeO、Fe2O3 和 Fe3O4 中两种元素的质量 比，结果为 FeO——7:2；Fe2O3——7:3；Fe3O4——21:8，首先排除 A。两种物质混合之后，铁 氧元素的质量比会介于两种物质质量比数值之间，因此 B 选项符合题意。 第 10 页