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  • 2021-05-13 发布

南京中考化学一模联合体解析

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第 1 页 2017 年九年级联合体中考模拟试卷(一)化学 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Zn-65 一、选择题(本题共 15 小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分,共 30 分) 1.下列含有有机合成材料的是 A.尼龙布 B.纳米铜 C.棉花 D.金刚石薄膜 2.下列变化中属于化学变化的是 A.干冰升华 B.纸张燃烧 C.铜丝折弯 D.酒精挥发 3.下列图示实验操作中正确的是 A.读液体体积 B.称量固体质量 C.过滤 D.稀释浓硫酸 4.下列化肥属于复合肥料的是 A.NH4NO3 B.Ca(H2PO4)2 C.CO(NH2)2 D.KNO3 5.下列是人体中几种体液的正常 pH,酸性最强的是 A.胆汁(6.8~7.4) B.唾液(6.6~7.1) C.胃液(0.8~1.5) D.血液(7.35~7.45) 6. 下列物质由分子构成的是 A.硫酸铜 B.氨气 C.金刚石 D.汞 7. 有 X、Y、Z 三种金属,它们之间有如下关系:(1)X + Y(NO3)2 = X(NO3)2+ Y (2)Z+H2SO4=ZSO4+H2↑(3)X+H2SO4 不反应,则它们的金属活动性由强到弱的顺序是 A.X>Y>Z B.Y>X>Z C.Z>X>Y D.X>Z>Y 8.硒被誉为“抗癌大王”。根据右图提 供硒的有 关信息,下列说法中正确的是 A.硒属于金属元素 B.硒的原子序数是 34 C.硒的原子结构示意图中 n=4 第 2 页 D.硒的相对原子质量是 78.96 g 9. 下列叙述不正确的是 A.可以用燃烧的方法来区分羊毛和涤纶 B.可以用肥皂水鉴别软水和硬水 C.洗发时,先用洗发剂再使用护发剂,这样对头发有保护作用 D.氢氧化钠溶于水形成溶液过程中,温度降低 10.下列离子在溶液中能大量共存的是 A.K+、Na+、SO42−、Cl− B.Na+、H+、NO3−、HCO3− C.NH4+、K+、OH−、SO42− D.Ag+、Mg2+、NO3−、Cl− 11. 现代科技证明葡萄酒中含有的白藜芦醇具有美容养颜之功效。下列关于白藜芦醇 (C14 H12O3)说法不正确的是 A.白藜芦醇由碳、氢、氧三种元素组成 B.白藜芦醇中有 29 个原子 C.白藜芦醇的相对分子质量为 228 D.白藜芦醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 14:1:4 12.下列实验中,现象与结论对应关系正确的是 A.该反应属于置换反应 B.参加反应的 A、B 两物质质量比为 1:1 C.该反应的两种生成物都属于氧化物 D.反应前后氯元素的化合价发生了改变 14.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是 选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A CaO CaCO3 加水溶解、过滤、蒸发 B CO2 CO 点燃 C FeCl2 溶液 CuCl2 加入过量铁粉,充分反应后过滤 D NaCl 溶液 Na2CO3 加入适量的硝酸钙溶液,充分反应后过滤 15. 右下图中,“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应,“→”表示在一定条件下丁可以转 化为乙。下面四组选项中符合右下图要求的是 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH Na2CO3 B CaCl2 K2CO3 Ca(OH)2 HCl C C H2O CO2 O2 D Al CuSO4 Zn H2SO4 第 3 页 二、(本题包括 2 小题,共 23 分) 16.(14 分)根据下列实验装置图,回答有关问题。 ① (1) 图中标有①的仪器名称是 ▲ 。 (2) 实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ▲ ,收集二氧化碳时,证明集气瓶 已充满二氧化碳的方法是 ▲ , 集满二氧化碳的集气瓶应 ▲ (填“正” 或“倒”)放在桌面上。 (3) 实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是 ▲ , 其中二 氧化锰起 ▲ 作用,应选择的发生装置是 ▲ (填字母)。 (4) 49g 稀硫酸与足量锌反应生成 0.2g 氢气,该稀硫酸的溶质质量分数是多少? ▲ (在答题卡上写出解题过程) 17.(9 分)水者,万物之本。 (1) 水的保护 ①保护水资源是每个公民应尽的责任和义务。下列防止水污染的措施可行的是 ▲ 。 A.抑制水中所有动植物生长 B.不任意排放工业废水 C.禁止使用农药和化肥 D.生活污水处理后再排放 ②我国研制出比漂白粉更高效的 饮用水消毒剂“ClO2”,制取 ClO2 反应为: X + 2NaClO2 = 2ClO2+ 2NaCl,则 X 的化学式为 ▲ 。 图 1 图 2 (2) 水的组成 电解水实验装置如图 1 所示,可用 ▲ 检验与正极相连玻璃管内产生的气体,写出电解 水的化学方程式 ▲ 。 第 4 页 (3) 水的用途 ①将下列物质加入足量的水中,能形成无色溶液的是 ▲ (填字母)。 A.植物油 B.蔗糖 C.碳酸钙 D.高锰酸钾 ②农业生产中,用质量分数为 7.1%的 KNO3 溶液作为无土栽培的营养液,欲配制 200g 该 营养液,需水 ▲ mL(水的密度近似看作 1g/cm3)。 ③KCl 和 KNO3 溶解度曲线如图 2 所示,30℃时取 KNO312.5g,用 50g 水充分溶解,再将 溶液降温到 10℃,此时 KNO3 溶液的质量是 ▲ g。 30℃时,KNO3 饱和溶液的溶质质量分数与 KCl 饱和溶液的溶质质量分数相比,前者与 后者的关系是 ▲ (填字母)。 A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定 三、(本 题包括 1 小题,共 6 分) 18.(6 分)下表为元素周期表中部分元素的相关信息,请回答相关问题。 (1) 在元素周期表中,同一族的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似 化学性质的是 ▲ (填序号)。 ①He 和 Ar ②He 和 Mg ③Al 和 Si ④F 和 Cl (2) 写出具有 10 个电子的原子、阳离子和分子的符号各一个:原子 ▲ ,阳离子 ▲ ,分子 ▲ 。 (3) 写出含有氮元素的常见碱、酸的化学式各一个,并标出氮元素的化合价: ▲ , ▲ 。 四、(本题包括 2 小题,共 12 分) 19.(6 分)工业烟气脱硫就是除去烟气中的二氧化硫,一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意 图如下: 第 5 页 (1) 吸收塔中用 NaOH 溶液吸收 SO2,发生反应的化学方程式是 ▲ 。 NaOH 溶液喷成雾状能充分吸收 SO2 的原因是 ▲ 。 (2) 完成沉淀室中反应的化学方程式: ▲ +Ca(OH)2=CaSO3↓+ ▲ 。 (3) 写出氧化室中发生反应的化学方程式: ▲ 。 20.(6 分)A、B、C、D、E 为初中化学常见的五种物质,它们之间存在如图所示的关系(“→” 表示物质经一步反应可转化为另一种物质,“-”表示相连两物质能发生化学反应,部分反 应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题。 (1) 若 A、B 为组成元素相同的气体,E 为大理石 的 主要成分,则 B 的化学式为 ▲ ,物质 D 的类别 为 ▲ (填酸、碱、 盐或氧化物)。 (2) 若 A 是能供给人类呼吸的气体,B 在常温下呈液态, D 的水溶液显蓝色。 ①C—D 反应的化学方程式是 ▲ 。 ②B→E 反应的化学方程式是 ▲ 。 五、(本题包括 1 小题,共 9 分) 21.(9 分)实验室采用如下简易装置模拟工业炼铁,并探究 CO 还原 Fe2O3 的产物。 (1) 工业上用赤铁矿(主要成分为 Fe2O3)炼铁的反应化学方程式是 ▲ 。 第 6 页 (2) 实验室制取 CO 【查阅资料】①甲酸(HCOOH)在浓硫酸加热条件下分解生成 CO 和 H2O。 ②甲酸具有挥发性。 【实验探究 1】探究甲酸的酸性 ①向盛有甲酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液,观察到溶液颜色变成 ▲ 色,说 明甲酸溶液显酸性。 ②将锌粒放入盛有甲酸溶液的试管中,有气泡产生,该气体是 ▲ 。 (3) CO 还原 Fe2O3 【查阅资料】CO 还原 Fe2O3 的产物与温度有关,温度高生成单质铁,随着反应温度降低则会 有 FeO、Fe3O4 生成。 【实验探究 2】实验操作 ①如图组装仪器,检查装置气密性; ②称取一定量 Fe2O3 于试管中,点燃Ⅰ处酒精灯,再缓慢滴入甲酸; ③在 ▲ 后,方可点燃Ⅱ、Ⅲ两处酒精灯; ④加热一段时间后,关闭 a、b 两处弹簧夹,再熄灭三处酒精灯; ⑤待产物冷却至室温后,收集试管中物质并分析其成分。 【交流反思】①控制装置Ⅰ中产生 CO 速率的方法是 ▲ 。 ②Ⅰ中氢氧化钠溶液的作用是 ▲ 。 ③Ⅰ中广口瓶中长颈漏斗的作用是 ▲ 。 【拓展延伸】实验结束后,通过仪器测定Ⅲ中固体中铁元素和氧元素的质量比为 5∶2,据此推 断其组成可能是 ▲ 。 A.FeO B.Fe3O4、Fe2O3 C.FeO、Fe3O4 D.Fe、FeO 第 7 页 2017 年九年级学情分析样题(一)化学参考答案与评分标 准 一、选择题(本题共 15 小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分,共 30 分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A B A D C B C B D A B D D C D 注:以下各题化学方程式书写每个 2 分,以每个化学方程式计分,化学式正确得 1 分, 其它错误总扣 1 分。二、本题包括 2 小题,每空 1 分,化学方程式计算 5 分,共 23 分。 16.(14 分)(1)锥形瓶 (2) CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑ 将燃着的木条放在集气瓶口,若燃着木条熄灭,则已满 正 (3) 2KClO3= MnO2 ====2KCl + 3O2↑ 催化 B (4) 解:设 H2SO4 的质量为 x (解设、答正确 1 分) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (1 分) 98 2 x 0.2g (1 分) 98︰2=x︰0.2g x=9.8g (1 分) (9.8g÷49g)×100% = 20% (1 分) 答:该稀硫酸溶质质量分数 是 20%。 17.(9 分)(1)①BD ② Cl2(2)带火星的木条 2H2O===2H 通电 2↑+O2↑ (3)①B ②185.8 ③ 60 A 三、(本题包括 1 小题,每空 1 分,共 6 分) 18.(6 分)(1)①④ (2)Ne Na+(或 Mg2+、Al3+ 等) H2O(或 NH3 、CH4、HF 等) (3) 3 NH3·H2O H + 5 NO3 四、(本题包括 2 小题,每空 1 分,共 12 分) 19.(6 分,第 2 题 1 分)(1)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 增大反应物之间的接触面积,使反应更快更 充分 (2)Na2SO3+Ca(OH)2=CaSO3↓+2NaOH (两空都正确得 1 分) (3)2CaSO3+O2=2CaSO4 第 8 页 【解析】 (1) 该题目考查的是 NaOH 和 SO2 的反应方程式,注意生成的是 Na2SO3 而非 Na2SO4; 该空填:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O; 把 NaOH 溶液喷成雾状是为了增大与 SO2 的接触面积,所以可以充分吸收 SO2; 该空填: 增大与 SO2 的接触面积,能充分吸收 SO2; (2) NaOH 溶液吸收 SO2 后生成 Na2SO3,进入沉淀池,与 Ca(OH)2 反应,反应方程式为 Na2SO3+Ca(OH)2=CaSO3↓+2NaOH 该空填:Na2SO3; 2NaOH; (3)氧化室内发生的反应是 CaSO3 被氧化成 CaSO4 的反应 该空填:2CaSO3+O2=2CaSO4 20.(6 分)(1) CO2 酸 (2)①Fe + CuSO4=Cu+ FeSO4(合理即可) ②CaO+H2O=Ca(OH)2(合理即可) 【解析】 (1) A:CO;B:CO2;C:CuO/Fe2O3/Fe3O4 等;D:常见酸,如硫酸;E:CaCO3; (2) A:O2;B:H2O;C:Mg/Al/Zn/Fe 均可;D:CuSO4;E:Ca(OH)2 五、(本题包括 1 小题,每空 1 分,共 9 分) 21.(9 分)(1)3CO+Fe2O3 高温== 2Fe +3CO 2 (2) 【实验探究 1】①红 ②氢气(H2) (3) 【实验探究 2】③检验 CO 纯度 【交流反思】①控制甲酸的滴加速率(合理即可)②吸收挥发出的甲酸 ③平衡广口瓶内外压强,起安全作用,防止橡胶塞冲出 【拓展延伸】B 【解析】本题主要考查学生对于酸的通性、一氧化碳还原氧化铁实验以及化学式计算的相关知识, 侧重于对孩子综合实验探究意识和思路的考查。是本次试卷的压轴题。 (1) 工业上用赤铁矿(主要成分为 Fe2O3)炼铁的方程式,属于基础题。即一氧化碳还原 氧化铁的方程式。 第 9 页 (2) 【实验探究 1】本课题为探究甲酸的酸性,实则考查学生对于酸的通性的掌握。向甲 酸的溶液中滴加石蕊,而后文说证明甲酸具有酸性,因此溶液会显红色。而锌这种活泼金 属,与酸反应生成的气体显然是氢气。 (3) 本实验的查阅资料告知,一氧化碳与氧化铁的反应,若反应温度降低,则可能会生 成 FeO 或者 Fe3O4 等物质。因此后面实验探究就有了意义。下面要做的应该是对照装置图 和操作步骤,对实验进行解读。装置的Ⅰ部分,根据图中提示,是用甲酸制取 CO 的发生 装置。产生的 CO 气体,进入Ⅲ中与氧化铁发生反应。生成的 CO2 和过量的 CO 从 a 出排 出,CO2 经过澄清石灰水,使之变浑浊,最终的 CO 尾气由酒精灯进行燃烧处理。 【实验探究 2】操作的第一步,因为实验涉及到气体,因而必须先检查装置的气密性,然后滴加 甲酸开始反应。③CO 是可燃性气体,与空气混合之后加热,都有可能会有爆炸的危险,因此在 点燃之前,必须要先验纯。 【交流反思】①该问题为如何控制 CO 的产生速率。课内我们学过分液漏斗装置的优点,即方便控制液体滴加速 度,获得稳定气流。因此可以通过控制甲酸溶液的滴加速度,来控制 CO 气流的稳定。 ②氢氧化钠溶液为碱性溶液,题目中有一关键提示信息,即“甲酸具有挥发性”,而本实验 在加热条件下进行,必然会加速甲酸的挥发,使得 CO 气流中混有生成的甲酸,因此氢氧化钠 溶液的作用为“吸收挥发出的甲酸”。 ③装有氢氧化钠溶液的瓶中,安装一长颈漏斗,对于此类气体装置中,与外界大气直接连 通的管道,其作用一般为平衡内外气压,以免装置内气压过大引起瓶塞被冲出或者液体进入后续 装置。 【拓展延伸】本题考查化学式的计算和混合物的极值假设法。题目中告知剩余固体中铁氧元素质 量比为 5:2,。要选出符合题意的答案,需要分别计算出 FeO、Fe2O3 和 Fe3O4 中两种元素的质量 比,结果为 FeO——7:2;Fe2O3——7:3;Fe3O4——21:8,首先排除 A。两种物质混合之后,铁 氧元素的质量比会介于两种物质质量比数值之间,因此 B 选项符合题意。 第 10 页