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  • 2021-05-14 发布

2015苏教版本高考化学3.1(3难溶电解质的溶解平衡)一轮随堂练习

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‎ 难溶电解质的溶解平衡 ‎1.下列叙述正确的是(  )‎ A.一般认为沉淀离子浓度小于10-5 mol/L时,则认为已经沉淀完全 B.反应AgCl+NaBr===AgBr+NaCl能在水溶液中进行,是因为AgCl比AgBr更难溶于水 C.Al(OH)3(s)Al3+(aq)+3OH-(aq)表示沉淀溶解平衡,Al(OH)3Al3++3OH-表示水解平衡 D.只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产 解析: 反应AgCl+NaBr===AgBr+NaCl在水溶液中进行说明AgBr比AgCl更难溶于水,B项错误;Al(OH)3Al3++3OH-表示Al(OH)3的电离平衡,C项错误;化学反应能否应用于工业生产与反应速率无必然联系,D项错误。‎ 答案: A ‎2.‎25 ℃‎时,PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图所示。在制备PbCl2的实验中,洗涤PbCl2固体最好选用(  )‎ A.蒸馏水 B.1.00 mol·L-1盐酸 C.5.00 mol·L-1盐酸 D.10.00 mol·L-1盐酸 解析: 观察题图知,PbCl2固体在浓度为1.00 mol·L-1的盐酸中,溶解度最小。‎ 答案: B ‎3.已知‎25 ℃‎时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17,‎25 ℃‎时AgCl固体在下列四个选项中,溶解度最大的是(  )‎ A.100 mL 0.01 mol·L-1 KNO3溶液 B.100 mL 0.01 mol·L-1盐酸 C.100 mL 0.01 mol·L-1 AgNO3溶液 D.100 mL 0.01 mol·L-1 KI溶液 解析: 根据题给的Ksp数据可知,碘化银的溶解度远小于氯化银,故在KI溶液中,氯化银能转化为碘化银沉淀而溶解,即D项正确。‎ 答案: D ‎4.在100 mL 0.01 mol·L-1 KCl溶液中,加入1 mL 0.01 mol·L-1 AgNO3溶液,下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp=1.8×10-10)(  )‎ A.有AgCl沉淀析出     B.无AgCl沉淀析出 C.无法确定 D.有沉淀但不是AgCl 解析: Qc=c(Cl-)·c(Ag+)=0.01 mol·L-1××0.01/101 mol·L-1≈10-6>1.8×10-10‎ ‎=Ksp,故有AgCl沉淀生成。‎ 答案: A ‎5.化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),下列说法错误的是(  )‎ A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大 B.该反应达平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)‎ C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c(Mn2+)变大 D.该反应的平衡常数K= 解析: 根据沉淀转化向溶度积小的方向进行,Ksp(MnS)>Ksp(CuS),A对;该反应达平衡时c(Mn2+)、c(Cu2+)保持不变,但不一定相等,B错;往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,平衡向正方向移动,c(Mn2+)变大,C对;该反应的平衡常数K===,D对。‎ 答案: B ‎6.(创新题)已知‎25 ℃‎时一些难溶物质的溶度积常数如下:‎ 化学式 Zn(OH)2‎ ZnS AgCl Ag2S MgCO3‎ Mg(OH)2‎ 溶度积 ‎5×10-17‎ ‎2.5×10-22‎ ‎1.8×10-10‎ ‎6.3×10-50‎ ‎6.8×10-6‎ ‎1.8×10-11‎ 根据上表数据,判断下列化学方程式不正确的是(  )‎ A.2AgCl+Na2S===2NaCl+Ag2S B.MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑‎ C.ZnS+2H2O===Zn(OH)2↓+H2S↑‎ D.Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O 解析: 根据溶度积常数可知,溶解度:ZnS1;B项中Ksp(CaF2)只与温度有关,与浓度无关;C项中Ksp(CaF2)与Ka(HF)不存在倒数关系,根据Ka(HF)=3.6×10-4得c(H+)=c(F-)==6×10-2mol/L c(Ca2+)==0.1 mol/L Qc(CaF2)=0.1 mol/L×(6×10-2)2 mol2/L2>Ksp(CaF2)=1.46×10-10‎ 所以该体系中有CaF2沉淀产生,D对。‎ 答案: D ‎9.室温时,CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示,已知:‎25 ℃‎其溶度积为2.8×10-9,下列说法不正确的是(  )‎ A.x数值为2×10-5‎ B.c点时有碳酸钙沉淀生成 C.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点 D.b点与d点对应的溶度积相等 解析: 根据溶度积数值和c(CO)=1.4×10-4 mol/L,可以计算出x数值为2×10-5;c点Qc>Ksp,故有沉淀生成;加入蒸馏水后d点各离子浓度都减小,不可能变到a点保持钙离子浓度不变;溶度积只与温度有关,b点与d点对应的溶度积相等。‎ 答案: C ‎10.‎ 已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5,将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和,该过程中Ag+和SO浓度随时间变化关系如右图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol·L-1]。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol·L-1Na2SO4溶液,下列示意图中,能正确表示t1时刻后Ag+和SO浓度随时间变化关系的是(  )‎ 解析: 在饱和Ag2SO4溶液中,c(Ag+)=0.034 mol·L-1,则c(SO)=0.017 mol·L-1,加入100 mL 0.020 mol·L-1 Na2SO4溶液后,c(Ag+)=0.017 mol·L-1,c(SO)==0.018 5 mol·L-1,[c(Ag+)]2·c(SO)=5.3×10-6<2.0×10-5,不会析出Ag2SO4沉淀,B正确。‎ 答案: B ‎11.钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用,它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在,BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。‎ 已知:SrSO4(s)Sr2+(aq)+SO(aq)‎ Ksp=2.5×10-7‎ SrCO3(s)Sr2+(aq)+CO(aq) ‎ Ksp=2.5×10-9‎ ‎(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为____________________,该反应的平衡常数表达式为______________;该反应能发生的原因是________________。‎ ‎(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)‎ ‎(2)对于上述反应,实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下,平衡常数K的变化情况(填“增大”、“减小”或“不变”):‎ ‎①升高温度,平衡常数K将________;‎ ‎②增大CO的浓度,平衡常数K将________。‎ ‎(3)已知,SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似,设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为________;实验现象及其相应结论为________。‎ 答案: (1)SrSO4(s)+CO(aq)SrCO3(s)+SO(aq)‎ K= Ksp(SrCO3)S(AgY)>S(AgZ)‎ ‎(2)减小 ‎(3)1.0×10-6 mol/L ‎(4)能 Ksp(AgY)=1.0×10-12>Ksp(AgZ)=8.7×10-17‎ ‎13.难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”,在水中存在如下平衡:‎ K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2++2K++Mg2++4SO+2H2O 为能充分利用钾资源,用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下:‎ ‎(1)滤渣主要成分有________和________以及未溶杂卤石。‎ ‎(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因:________。‎ ‎(3)“除杂”环节中,先加入________溶液,经搅拌等操作后,过滤,再加入________溶液调滤液pH至中性。‎ ‎(4)不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如图。由下图可得,随着温度升高,①________,②________。‎ ‎(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂,则溶浸过程中会发生:‎ CaSO4(s)+COCaCO3(s)+SO 已知298 K时,Ksp(CaCO3)=2.80×10-9,Ksp(CaSO4)=4.90×10-5,求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。‎ 解析: (1)加入饱和Ca(OH)2溶液,c(Ca2+)、c(OH-)增大,使杂卤石溶解产生的Mg2+、SO形成沉淀:Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓、Ca2++SO===CaSO4↓,所以滤渣的主要成分中有Mg(OH)2和CaSO4以及未溶杂卤石。‎ ‎(2)由于发生(1)中所述的离子反应,使c(Mg2+)、c(SO)减小,杂卤石的溶解平衡向溶解的方向移动,从而能浸出K+。‎ ‎(3)杂质离子有Ca2+、OH-,应加入稍过量的K2CO3溶液,使Ca2+形成CaCO3:Ca2++CO===CaCO3↓。将CaCO3滤出后,再加入稀H2SO4溶液调滤液pH至中性:H++OH-===H2O,CO+2H+===CO2↑+H2O。‎ ‎(4)由图可知,随温度升高,达到溶解平衡所需的时间变短,同一时间内K+的浸出浓度逐渐增大。‎ ‎(5)方法一:CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO(aq) ‎ Ksp(CaSO4)=4.90×10-5①‎ CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq) Ksp(CaCO3)=2.80×10-9②‎ ‎①-②得:CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)‎ 则K===1.75×104‎ 方法二:CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq) Ksp(CaCO3)=2.80×10-9‎ 得:c(CO)=①‎ CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO(aq) Ksp(CaSO4)=4.90×10-5‎ c(SO)=②‎ 又因为同一浸出液中c(Ca2+)相同,故c1(Ca2+)=c2(Ca2+)③‎ 由①、②、③式得:K===1.75×104。‎ 答案: (1)Mg(OH)2 CaSO4(二者位置互换也正确)‎ ‎(2)加入Ca(OH)2溶液后,生成Mg(OH)2、CaSO4沉淀,溶液中Mg2+浓度减小,使平衡右移 ‎(3)K2CO3 H2SO4‎ ‎(4)①溶浸达到平衡的时间缩短 ‎②平衡时K+的浸出浓度增大(其他合理答案也给分)‎ ‎(5)解:CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO(aq)‎ Ksp(CaSO4)=c(Ca2+)·c(SO)‎ CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)‎ Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)·c(CO)‎ K====1.75×104。‎