江苏省苏州市五校2020届高三12月月考 化学 10页

江苏省苏州市五校2020届高三12月月考 化 学 可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Ba-137‎ 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是（ ）‎ ‎ A．氢        B．碳        C．氮        D．氧 ‎2．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是（ ）‎ A．质子数为8、中子数为10的氧原子： B．氧原子的结构示意图：‎ C．水分子的电子式： D．乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H5‎ ‎3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）‎ A．硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂 B．氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料 ‎ C．二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂 ‎ D．乙烯具有还原性，可用作水果的催熟剂 ‎4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）‎ A．pH＝12的溶液：Na＋、K＋、NO、ClO－‎ B．能使甲基橙变红的溶液：Na＋、NH、Cl－、CH3COO－‎ C．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：Fe2＋、H＋、SO、I－‎ D．0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液：Al3＋、NH、NO、HCO ‎5．实验室用下列装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的的是（ ）‎ A．用装置甲制取Cl2　 B．用装置乙除去Cl2中的少量HCl C．用装置丙收集Cl2 D．用装置丁吸收尾气中的Cl2‎ ‎6．下列说法正确的是（ ）‎ ‎·10·‎ ‎ A．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入蔗糖溶液，加热，出现红色沉淀 ‎ B．向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质变性，出现白色沉淀 ‎ C．常温下，向浓硫酸中加入铁片，铁片溶解 ‎ D．向FeCl3溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解 ‎7．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−===AlO2−+H2↑‎ B．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−===ClO−+Cl−+H2O C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO3−+2H+===Cu2++2NO2↑+H2O D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+‎ ‎8．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的阴离子核外电子数与X原子的内层电子数相同，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y的单质在空气中的体积分数最大，Z是金属性最强的短周期元素。下列说法中正确的是（ ）‎ A．原子半径：r(W)0‎ C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023‎ D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 ‎12．Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在酸性条件下反应得到：‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．X分子中所有碳原子可能共平面 B．X、Y分别与足量H2加成后的分子中均含有手性碳原子 C．Y可以发生显色、氧化和还原反应，还可以与甲醛发生缩聚反应 D．1mol的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为4∶3‎ ‎13．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）‎ 选项 实验操作和现象 结论 A 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清 苯酚的酸性强于H2CO3的酸性 B 向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 C 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性 D 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)‎ ‎14．25 ℃时，NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如下图甲所示。向10 mL 0.01 mol·L－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如下图乙所示。‎ ‎·10·‎ ‎ ‎ 甲 乙 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）‎ A．图甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)‎ B．图甲中a点的溶液：c(CN－)c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)‎ D．图乙中c点的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－)‎ ‎15．工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) △H =-90.8 kJ·mol-1，300℃时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：‎ 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 ‎1 molCO、2 mol H2‎ ‎1mol CH3OH ‎2mol CH3OH 平衡 时 数据 CH3OH的浓度(mol·L-1)‎ c1‎ c2‎ c3‎ 反应的能量变化 a kJ bkJ ckJ 体系压强(Pa)‎ p1‎ p2‎ p3‎ 反应物转化率 a1‎ a2‎ a3‎ 下列说法正确的是（ ） ‎ A．∣a∣+∣b∣=90.8 B．2 c1> c3‎ C．a1+ a3 < 1 D．2 p2< p3‎ 非选择题 ‎16．（12分）聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点,一种用钢管厂的废铁渣(主要成分Fe3O4，含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如下：‎ ‎·10·‎ ‎（1）废铁渣进行“粉碎”的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎（2）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如右图所示。‎ ‎①加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②酸浸时,通入O2的目的是　　　　　　　　　　。 ‎ ‎③当酸浸温度超过100 ℃时，铁浸取率反而减小，其原因是　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎（3）滤渣的主要成分为　　　　　　　　　　　　(填化学式)。 ‎ ‎（4）“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+(Cr2O72-被还原为Cr3+)，该滴定反应的离子方程式为　　　　　　　　　　。‎ ‎17．（15分）酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成。‎ ‎（1）酮洛芬中含氧官能团的名称为　　　　和　　　　。‎ ‎（2）化合物E的结构简式为　　　　　　；由CD的反应类型是　　　　。‎ ‎（3）写出BC反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：　　　　　　　。‎ ‎·10·‎ Ⅰ．能发生银镜反应 Ⅱ．与FeCl3发生显色反应 Ⅲ．分子中含有5种不同化学环境的氢 ‎（5）请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如下：‎ H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH ‎18．（12分）含铁化合物在生活生产中应用广泛。如高铁酸盐(FeO42-)被科学家们公认为绿色消毒剂，在强碱性溶液中比较稳定；聚合硫酸铁则是一种高效絮凝剂。‎ ‎（1）KClO与Fe(NO3)3饱和溶液反应可制备K2FeO4，两种溶液的混合方式为　　　　。 ‎ A、在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中 B、在搅拌下，将KClO饱和溶液缓慢滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中 C、在搅拌下，将KClO饱和溶液和Fe(NO3)3饱和溶液一起加入 反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　。 ‎ ‎（2）高铁酸盐有极强的氧化性，能迅速有效地去除淤泥中的臭味物质，自身被还原成新生态的Fe(OH)3。已知Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38。若要使溶液中Fe3+沉淀完全(使其浓度小于10-5 mol·L-1)，需调节溶液的pH>　　　　。 ‎ ‎（3）聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]的组成可通过下列实验测定:‎ ‎①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL溶液A；‎ ‎②准确量取20.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体11.65g;‎ ‎③准确量取20.00 mL溶液A，加入足量铜粉,充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250.00 mL溶液B；‎ ‎④准确量取25.00 mL溶液B，用0.100 0 mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液8.00 mL。‎ 通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式(写出计算过程)。‎ ‎19．（15分）实验室模拟工业制取Na2SO3固体的过程如下：‎ 已知：① 反应I在三颈烧瓶中发生，装置如图甲所示（固定及加热类仪器省略）。‎ ‎②溶解度曲线如图乙所示，其中Na2SO3饱和溶液低于50℃时析出Na2SO3·7H2O。‎ ‎（1）反应I的目的是制取(NH4)2SO3溶液。‎ ‎·10·‎ ‎①反应I的离子方程式为______________________________________________。‎ ‎②亚硫酸分解产生的SO2须冷却后再通入氨水中，目的是___________________________。‎ ‎③下列关于图甲装置或操作的叙述正确的是______（填字母）。‎ A．接入冷凝管的冷却水从a端通入 B．长玻璃导管具有防倒吸的作用 C．控制加热亚硫酸的温度，可以控制生成SO2气体的速率 ‎（2）为获取更多的Na2SO3固体，要将反应II的温度控制在80℃左右，‎ 并______________（填操作I的名称）。‎ ‎（3）由滤液可以制取NH4Cl固体。‎ ‎①验证滤液中含有NH4+的实验操作是_______________________________________。‎ ‎②由滤液可获得NH4Cl粗产品固体（含少量Na2SO3）。请补充完整由NH4Cl粗产品固体 制取纯净的NH4Cl固体的实验方案：________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎_________________________________________________，得到纯净的NH4Cl固体。‎ ‎（实验中须使用的试剂有SO2、乙醇，除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱）‎ ‎20．（14分）氨氮是水体中氮的主要形态之一，氨氮含量过高对水中生物会构成安全威胁。‎ ‎（1）一定条件下，水中的氨氮可以转化为氮气而除去。‎ 已知：2NH4+(aq)+3O2(g)2NO2-(aq)+2H2O(l)+4H+(aq)　ΔH=a kJ·mol-1‎ ‎2NO2-(aq)+O2(g)2NO3-(aq)　ΔH=b kJ·mol-1‎ ‎5NH4+(aq)+3NO3-(aq)4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq)　ΔH=c kJ·mol-1‎ 则4NH4+ (aq)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq)　ΔH=　　　　　　　　kJ·mol-1。 ‎ ‎（2）实验室用电解法模拟处理氨氮废水。电解时，不同氯离子浓度对溶液中剩余氨氮浓度的影响如图甲所示。增大氯离子浓度可使氨氮去除率　　　　(填“增大”、“减小”或“不变”)，其原因是阳极生成强氧化性气体，则阳极电极反应为　　　　　　　。 ‎ ‎ ‎ 图甲 图乙 ‎·10·‎ ‎（3）化学沉淀法是一种处理高浓度氨氮废水的有效方法。通过加入MgCl2和Na2HPO4将NH4+转化为MgNH4PO4·6H2O沉淀除去。25 ℃时,在氨氮初始质量浓度400 mg·L-1、n(Mg)∶n(P)∶n(N)=1∶1∶1的条件下，溶液pH对氨氮去除率及剩余氨氮浓度和总磷浓度的影响如图乙所示。‎ ‎①反应生成MgNH4PO4·6H2O沉淀的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②该实验条件下,控制溶液的适宜pH范围为　　　　　　　　；当pH>9时,溶液中总磷浓度随pH增大而增大的主要原因是　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 ‎ ‎21．我国具有丰富的铜矿资源,请回答下列有关铜及其化合物的问题：‎ ‎（1）Cu+的核外电子排布式为　　　　　　　　　。 ‎ ‎（2）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点,右图是松脂酸铜的结构简式。加“*”碳原子的杂化方式为　　　　　　。 ‎ ‎ ‎ ‎（3）黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO2，SO2分子的几何构型为　　　　，‎ 比较第一电离能：N　　(填“>”或“<”)O。 ‎ ‎（4）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO)，乙醇的沸点明显高于乙醛，其主要原因为　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎（5）某铜矿石的晶胞结构如图所示，写出其化学式　　　　。 ‎ ‎·10·‎ 参考答案 ‎1．C 2．A 3．B 4．A 5．A 6．D 7．B 8．C 9．A 10．D ‎11．C 12．BC 13．B 14．AD 15．AC ‎ ‎16．（12分）‎ ‎（1）增大接触面积，提高反应速率，提高铁元素浸取率（2分，速率和浸取率各1分）‎ ‎（2）①Fe3O4+4H2SO4FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O（2分，缺少加热条件扣1分）‎ ‎②将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3（2分）‎ ‎③温度超过100℃，加快Fe3+水解生成Fe(OH)3，导致Fe3+浓度降低（2分）‎ ‎（3）C和SiO2（2分，漏写1分，有错即为0分）‎ ‎（4）6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O（2分）‎ ‎17．（15分）‎ ‎（1）羧基（1分）　羰基（1分）‎ ‎（2）（2分）　取代反应（2分）‎ ‎（3）++HCl（2分）‎ ‎（4）（2分）‎ ‎（5）‎ ‎（5分）‎ ‎18．（12分）‎ ‎（1）A（2分） 3ClO-+2Fe3++10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O（2分）‎ ‎（2）3（2分）‎ ‎（3）20.00 mL溶液中:n(SO42-)==0.050 0 mol（1分）‎ ‎5Fe3+ ～5Fe2+ ～MnO4-（1分）‎ n(Fe3+)=5n(MnO4-)=5×0.100 0 mol·L-1×8.00 mL×10-3 L·mL-1×=0.0400 mol（1分）‎ 由电荷守恒:3n(Fe3+)=2n(SO42-)+n(OH-)‎ n(OH-)=3n(Fe3+)-2n(SO42-)=3×0.040 0 mol-2×0.050 0 mol=0.020 0 mol（1分）‎ ‎·10·‎ n(Fe3+)∶n(OH-)∶n(SO42-)=0.040 0 mol∶0.020 0 mol∶0.050 0 mol=4∶2∶5（1分）‎ 聚合硫酸铁的化学式为Fe4(OH)2(SO4)5（1分）‎ ‎19．（15分）‎ ‎（1）①2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O；（2分）‎ ‎②增大SO2的溶解度，提高SO2的利用率；（2分）‎ ‎③BC；（2分，漏写1分，有错即为0分）‎ ‎（2）趁热过滤；（2分）‎ ‎（3）①取少量滤液于试管中，向其中滴加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口，试纸变蓝，则有NH4+；（2分）‎ ‎②将NH4Cl粗产品固体溶于适量水（1分），向所得溶液中通入足量的SO2气体（1分）；将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤（1分），固体用适量乙醇洗涤2--3次后（1分），在真空干燥箱中干燥（1分）（共5分）。‎ ‎20．（14分）‎ ‎（1）(3a+3b+2c)（2分）‎ ‎（2）增大（2分）　2Cl－－2e－=Cl2（2分）‎ ‎（3）①HPO42-+Mg2++NH4++6H2OMgNH4PO4·6H2O↓+H+（3分）　‎ ‎②8.5＜pH＜9.5（2分，写≤也得分）‎ MgNH4PO4+2OH-Mg(OH)2+NH4++PO43-（3分）‎ ‎[或MgNH4PO4+3OH-Mg(OH)2+NH3·H2O+PO43-]‎ ‎21．(12分，每空2分)‎ ‎（1）[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10‎ ‎（2）sp3‎ ‎（3）V形(或角形)，＞‎ ‎（4）乙醇分子间存在氢键 ‎（5）Cu3N ‎·10·‎